1. Unidad III
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2. 3.1 Conceptos básicos de enlace químico
3.1.1 Enlace químico
3.1.2 Electrón de valencia
3.1.3 Regla del Octeto
3.2 Estructuras de Lewis y tipos de enlaces
3.2.1 Iónico
3.2.2 Covalente polar y no polar
3.2.3 Coordinado
3.2.4 Metálico
3.2.5 Enlace por puente de hidrógeno
3.2.6 Fuerzas de Van Der Walls
3.2.7 Fuerzas dipolo – dipolo
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3. Enlace químico
Proceso químico
responsable de las
interacciones atractivas
entre átomos y moléculas
Confiere estabilidad a los
compuestos químicos
diatómicos y poliatómicos
Compartición o
transferencia de
electrones entre los
átomos participantes
Determina las propiedades
químicas y físicas de la
materia
Electrón de valencia
son los electrones que se
encuentran en los mayores
niveles de energía del
átomo
Son los responsables de la
interacción entre átomos
de distintas especies o la
misma
Tienen la facilidad de
formar enlaces
Valencia:
Es el número de electrones
que necesita o que le
sobra para tener completo
su último nivel
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4. Regla del octeto
 Enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis
 La tendencia de los elementos es completar
sus últimos niveles de energía con una
cantidad de 8 electrones
 Configuración estable
 Excepciones
 Algunas moléculas o iones sumamente reactivos
tienen átomos con menos de ocho electrones en
su capa externa (BF3)
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5. ENLACE IÓNICO
 Es la fuerza electrostática que une a los
iones en un compuesto iónico
 Un compuesto iónico resulta de la
combinación de un metal del grupo 1A o 2A
y un halógeno u oxígeno
Ejemplo:
La reacción entre el litio y flúor produce
fluoruro de litio (polvo blanco venenoso)
Li + F  Li F
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6.  Entre dos átomos o grupos de átomos
 Se suelen producir entre elementos gaseosos o
no metales
 Se produce para alcanzar el octeto estable
 Comparten electrones del último nivel
 La electronegatividad no es suficiente
 El par de electrones se representa como una
línea
 Cada electrón del par compartido es atraído por
los núcleos de ambos átomos
 Se clasifica en:
 Covalente no polar
 Covalente polar
 Covalente coordinado
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7. POLAR
 Ocurre entre átomos
de no metales
diferentes
 El tiempo que se
comparten los
electrones entre
ambos átomos no es
el mismo
 Los electrones pasan
más tiempo en la
vecindad de un átomo
que en el otro
 Sencillo doble, triple,
cuádruple y quíntuple
NO POLAR
 Ocurre entre átomos
de no metales iguales
 Las
electronegatividades
de los elementos
unidos son iguales
 Los electrones de
valencia se comparten
equitativamente
 Se forma una molécula
no polar
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8. Coordinado (dativo)
 Los elementos que se unen
son no metales distintos
 Cada par de electrones
compartido es aportado
por uno de los átomos
 Se representa por medio
de una flecha 
 Del dador al receptor
Metálico
 Mantiene unidos dos átomos
metálicos
 Producen estructuras
compactas
 Sólo en sustancias en estado
sólido
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9.  Es la fuerza atractiva
entre un átomo
electronegativo y un
átomo de hidrógeno
unido covalentemente
a otro átomo
electronegativo
 Es una fuerza de van
der Waals dipolo-
dipolo fija muy fuerte
 Mas débil que el
enlace covalente o el
enlace iónico
 Ocurre en moléculas
inorgánicas (agua) y
orgánicas (ADN)
 Responsable de la
estructura
secundaria, terciaria,
cuaternaria de
proteínas y ácidos
nucleicos
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10.  Son fuerzas de
atracción entre
moléculas
 Son las
responsables del
comportamiento
no ideal de los
gases
 Ejercen aun más
influencia en las
fases condensadas
de la materia
 Son las principales
responsables de las
propiedades
macroscópicas de la
materia
 Son más débiles que
las intramoleculares
 Se clasifican en:
 Fuerzas dipolo – dipolo
 Fuerzas dipolo – dipolo
inducido
 Fuerzas de dispersión
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11. De Van Der Waals
 Es la fuerza
atractiva o
repulsiva entre
moléculas
 Son débiles
 Definen el
carácter químico
de muchos
compuestos
orgánicos
 Totalidad de las
fuerzas
intermoleculares
Dipolo – dipolo
 Atracción
electrostática entre
moléculas polares (+,
-)
 Origen electrostático
 Son eficaces a
distancias muy cortas
 Las energías promedio
son 4 kJ por mol
 Disminuye al
aumentar la
temperatura
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12.  http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
 http://www.google.com.mx/imgres?imgurl=http://quimica
.laguia2000.com/wp-
content/uploads/2010/08/OCTET1.jpg&imgrefurl=http://q
uimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/regla-del-
octeto&h=213&w=297&sz=7&tbnid=adQdFBJY8kiV0M:&tbn
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 http://mx.kalipedia.com/ecologia/tema/enlace-
covalente-coordinado-
dativo.html?x=20070924klpcnafyq_79.Kes&ap=3
 http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico
 https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waals
 http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_dipolo-
dipolo
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