El documento describe la electrolisis del agua, un experimento electrolítico en el que una corriente eléctrica se pasa a través de una solución acuosa de un electrolito inerte. En el ánodo, el agua se oxida en oxígeno gaseoso, protones e iones hidróxido. En el cátodo, el agua se reduce en hidrógeno gaseoso e iones hidróxido. Las reacciones químicas en cada electrodo se representan mediante ecuaciones químicas.

1. Uno de los primeros experimentos electrolíticos fue la
electrolisis del agua. En este proceso se hace pasar una corriente
eléctrica a través de una disolución acuosa de un electrolito
inerte cuyos iones no experimentan oxidación ni reducción al
ocurrir la electrolisis, de tal forma que el agua experimenta tanto
una oxidación como una reducción. Las reacciones químicas que
se presentan son las siguientes:
En el ánodo se presenta la oxidación del H2O, que se representa
con la ecuación:
2H2O O2 +4H+ + 2OH-
En el cátodo se presenta la reducción del H2O y se presenta con
la ecuación:
2H2O + 2E- H2 + 2OH-