Este documento describe cómo los potenciales estándar de reducción de semicelda pueden usarse para predecir reacciones químicas y el comportamiento de sustancias. Explica el uso de un diagrama unidimensional de especies redox, donde los oxidantes más poderosos se colocan arriba a la derecha y los reductores más poderosos abajo a la izquierda. Las reacciones espontáneas ocurren entre un oxidante fuerte y un reductor fuerte, representadas por una línea con pendiente positiva en el diagrama.

1. POTENCIALES
ESTÁNDAR
DE
REDUCCIÓN
DE
SEMICELDA
Y
REACCIONES
REDOX

2. Los potenciales estándar de reducción de semicelda también son útiles para predecir
reacciones químicas y hacer estimaciones cualitativas del comportamiento químico de
las sustancias. Para determinar estas estimaciones es necesario utilizar una estrategia
simple que nos permita interpretar los valores de potencial estándar de reducción. Lo
primero es recordar que los potenciales estándar de reducción se asocian por
convención a procesos de reducción en los que un agente oxidante gana electrones
para producir un agente reductor.
De esta manera, por cada proceso de reducción representado, se tiene un par
oxidante/reductor también llamado par redox. Después es necesario colocar el valor del
potencial estándar de reducción del par oxidante-reductor en una recta numérica, de
modo que los valores positivos se ubiquen a la derecha del cero, mientras que los
valores negativos deben ir a la izquierda:

3. Finalmente, los oxidantes de los pares redox se colocarán encima de la recta numérica
justo sobre la pequeña línea perpendicular que indica el valor del potencial estándar de
reducción, mientras los reductores se ubicarán debajo de la recta numérica justo bajo la
pequeña línea perpendicular:
A este esquema se le conoce como diagrama unidimensional de especies redox, y es
útil para predecir el comportamiento de reacciones químicas de óxido-reducción a
partir de conocer los valores de potencial estándar de reducción de pares
oxidante/reductor.
Para aprender a utilizar el diagrama es necesario conocer algunas de sus
características:
1. En el diagrama unidimensional los oxidantes más poderosos se encuentran arriba
y a la derecha, mientras que los reductores más poderosos están abajo y a la
izquierda:

4. 2. Las reacciones redox exergónicas (espontáneas) se presentan al reaccionar un
oxidante fuerte con un reductor fuerte. Por lo tanto, cuando se unan con una línea recta
los reactivos de una reacción espontánea, esta línea tendrá una pendiente positiva,
como se muestra

5. Asimismo, los productos de la reacción quedarán descritos de manera directa pues
serán las correspondientes especies químicas de los pares redox involucrados.
Así, por ejemplo, al reaccionar litio (Li) y flúor (F2) se observa la formación de una recta
de pendiente positiva en el diagrama y por lo tanto al hacer reaccionar estas sustancias
se obtiene una reacción química espontánea en la que los productos de la reacción son
iones Li+ e iones F-, es decir, fluoruro de litio, un compuesto iónico:
3. Si al unir los reactivos de una reacción de óxido-reducción se obtiene una pendiente
negativa, significa que la reacción es endergónica (G° > 0) y no procede de forma
espontánea, lo que significa que ambas sustancias no reaccionan entre sí.