Se describen distintos elementos que sirven como aleación para metales comerciales.

1. Resistencia de
Materiales
Ciencias de los Materiales

2. Materiales de especialidad
Acero Inoxidable: Son aleaciones
ferrosas a base de hierro, cromo (con un
mínimo de 11 %), carbono y otros
elementos. El elemento que confiere su
resistencia a la corrosión es el cromo,
mediante la formación de una delgada
capa invisible y transparente de óxido de
cromo.

3. Materiales de especialidad
Aluminio (Al): Es un metal de baja
densidad y extremadamente ligero,
blando, maleable y de color blanco-
plateado. El aluminio es buen conductor,
tanto eléctrico como térmico y refleja bien
la radiación electromagnética del espectro
visible.

4. Materiales de especialidad
Cromo (Cr): Es el elemento que confiere
a los aceros inoxidables su resistencia a la
corrosión conforme se incrementa el
contenido de cromo en la aleación,
aumenta la resistencia a la corrosión aún
a altas temperaturas.

5. Materiales de especialidad
Níquel (Ni): Aumenta la ductilidad y la
dureza de los aceros inoxidables. Reduce
la velocidad de corrosión y es muy útil en
ambientes ácidos.

6. Materiales de especialidad
Carbono (C): Aumenta de manera
significativa la resistencia mecánica, el
contenido de carbono debe ser controlado
lo más bajo posible debido que al
combinarse con el cromo disuelto en la
aleación forma carburos de cromo, lo que
reduce la resistencia a la corrosión.

7. Materiales de especialidad
Manganeso (Mn): Es usado para
reemplazar ciertos contenidos de níquel,
el cual es un metal mas costoso en los
aceros inoxidables, dando así origen a los
aceros al cromo-manganeso (serie 200),
la mas usada de forma comercial por su
relación costo versus características
técnicas.

8. Materiales de especialidad
Cobre (Cu): Incrementa la formabilidad y
la maquinabilidad. Aumenta la resistencia
a la corrosión en ciertos ambientes
ácidos, además de impedir la formación
de agentes externos vivos como
bacterias.

9. Materiales de especialidad
Estaño (Sn):Es un elemento sólido a
temperatura ambiente (20 °C). Es
maleable, y se oxida de forma superficial
a temperatura ambiente. Este efecto lo
hace resistente a la corrosión. Por tanto
se utiliza para recubrir otros metales,
protegiéndolos así del deterioro.

10. Materiales de especialidad
Mercurio (hg): Es un metal líquido,
inodoro, plateado, pesado y ligeramente
volátil a temperatura ambiente. En estado
sólido es blanco, dúctil y maleable.
utilizado en diversas aplicaciones procesos
químicos, en la industria del plástico, en
pinturas, pilas y baterías.

11. Materiales de especialidad
Plomo (Pb): Es un metal pesado, de
color azuloso flexible, se funde con
facilidad a 327.4ºC. Se encuentran en
baterías de automóviles, pigmentos,
municiones, revestimiento de cables,
pesas para levantar, cinturones de pesas
para buceo, vidrio de cristal de plomo,
protección contra la radiación y en
algunas soldaduras.

12. Materiales de especialidad
Molibdeno (Mo): Junto con el Cromo, el
Molibdeno aumenta de manera
significativa la resistencia a la corrosión y
la resistencia mecánica.
Niobio (Nb): En los aceros inoxidables la
adición de Niobio y/o Titanio incrementa
la dureza y minimiza el riesgo de
corrosión.

13. Materiales de especialidad
Titanio (Ti). En los metales con alto
contenido de carbono se adiciona para
incrementar la resistencia a la corrosión,
aumentando también las propiedades
mecánicas a altas temperaturas. En los
aceros inoxidables la adición de Titanio
aumenta la tenacidad, la formabilidad y la
resistencia a la corrosión.

14. Materiales de especialidad
Nitrógeno(N):Mejora significativamente
la resistencia mecánica. Aumenta la
resistencia a la corrosión localizada,
especialmente si se combina con
Molibdeno.
Vanadio (V): se emplea solo en aceros
inoxidables endurecibles que a bajas
temperaturas incrementan la tenacidad.

15. Materiales de especialidad
Silicio (Si): Aumenta la resistencia a la
oxidación a altas temperaturas y también
en soluciones muy oxidantes a
temperaturas menores.
Cobalto (Co): Es usado en los aceros
para aumentar la dureza y la resistencia
al endurecido.

16. Materiales de especialidad
Azufre (S): Aumenta la maquinabilidad
de los aceros inoxidables. Reduce la
resistencia a la corrosión, la ductilidad y la
formabilidad. En pequeñas cantidades
mejora la soldabilidad de los aceros
inoxidables.

17. Clasificación de loa Metales

18. ¿Qué tipo de enlace tienen los
metales?
Los enlaces metálicos son el resultado de
la atracción electrostática entre cationes
metálicos y electrones deslocalizados. La
naturaleza del enlace metálico explica
muchas de las propiedades físicas de los
metales, como son la conductividad y la
maleabilidad.

19.  ¿Cómo se forma un enlace metálico
ejemplos?
Los enlaces metálicos son un tipo de
unión química que se produce entre
átomos de un mismo metal. Mediante
estos enlaces se logran estructuras muy
compactas, ya que los núcleos de los
átomos se juntan tanto que comienzan a
compartir sus electrones de valencia.

20. ¿Cuáles son las propiedades de un
enlace metálico?
El enlace metálico explica muchas
características físicas de metales, tales
como fuerza, maleabilidad, ductilidad,
conducción del calor y de la electricidad, y
lustre. La vinculación metálica es la
atracción electrostática entre los átomos
del metal o los iones y electrones
deslocalizados.

21. ¿Qué es un enlace y cuántos tipos
hay?
Los enlaces químicos son las fuerzas que
mantienen unidos los átomos para formar
las moléculas. Hay tres tipos de enlaces
entre átomos: metálico, iónico y
covalente. Gracias a estos enlaces se
forman todos los compuestos que existen
en la naturaleza.

22. Tipos de Enlaces Químicos
Covalente: ocurre cuando los átomos no
metálicos comparten electrones. En este
tipo de enlace, los electrones se mueven
entre los átomos dando origen a
los enlaces covalentes polares (cuando
comparten electrones de forma no
equitativa) y apolares (cuando se
distribuye equitativamente la cantidad de
electrones).

23. Tipos de Enlaces Químicos
Iónico: ocurre cuando existe una unión
de átomos metálicos y no metálicos,
transfiriéndose una carga de electrones
entre ellos. Como resultado, se forman
iones cargados tanto negativa (aniones)
como positivamente (cationes) y se
genera una atracción entre sus cargas
opuestas

24. Tipos de Enlaces Químicos
Metálico: son aquellos que se forman
entre átomos de metales, cuyos núcleos
atómicos se reúnen y están rodeados por
sus electrones como una nube. Es un tipo
de enlace fuerte que se distribuye a
manera de red.