INSTITUTO POLITÉCNICO DE LA FRONTERA (IPF) TECNOLOGÍA DE LOS MATERIALES Tabla Periódica

1. INSTITUTO POLITÉCNICO DE LA
FRONTERA
INGENIERÍA ELECTROMECÁNICA
TECNOLOGÍA DE LOS MATERIALES
TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
DOCENTE: ING. SERGIO JAVIER CAMPOS
VICARIO
ALUMNO: EDGAR MANUEL CHAIREZ
SOLIS

2. Introducción
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeléiev
presentó su sistema de ordenación de los
elementos que, con el paso del tiempo, se ha
convertido en un ícono de la ciencia y la
cultura.
Los elementos de la naturaleza se han agrupado
de diversas formas a lo largo de la historia,
pero fue hace 150 años cuando el ruso Dimitri
Ivánovich Mendeléiev (Tobolsk, 1834 – San
Petersburgo, 1907) presentó una tabla
periódica para reunirlos a todos, incluso a
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3. ¿Qué es un elemento químico?
Es la parte de la materia constituida por
átomos de la misma clase y que no puede ser
descompuesta en otras más simples mediante
una reacción química. Cualquier ser, vivo o
inerte, está constituido por elementos
químicos.
Hasta ahora se han descubierto y
confirmado 118 elementos químicos. Los
cuatros últimos son nihonio, moscovio,
teneso y oganesón. Grandes laboratorios de
Japón, Rusia, EE UU y Alemania compiten
por ser los primeros en obtener los
siguientes: el 119 y el 120.
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4. ¿Qué es la tabla periódica?
Es una tabla donde todos los elementos se
ordenan por su número atómico (número de
protones), una disposición que muestra
tendencias periódicas y reúne a aquellos
con un comportamiento similar en una misma
columna o grupo.
Se trata de una herramienta única, que
permite a los científicos predecir la
apariencia y las propiedades de la materia
en la Tierra y el resto del universo. Más
allá de su papel crucial en química, la
tabla periódica trasciende a otras
disciplinas, como la física y la biología,
y se ha convertido en un ícono de la
ciencia y de la cultura universales.
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5. ¿Cómo se hizo?
A mediados del siglo XIX ya se conocían 63
elementos, pero los químicos no se ponían de
acuerdo sobre la terminología y cómo
ordenarlos. Para resolver estas cuestiones
se organizó en 1860 el primer Congreso
Internacional de Químicos en Karlsruhe
(Alemania), una reunión que resultaría
trascendental.
Allí el italiano Stanislao
Cannizzaro estableció de forma clara el
concepto de peso atómico (masa atómica
relativa de un elemento), en el que se
inspirarían tres jóvenes participantes en el
congreso (William Odling, Julius Lothar
Meyer y Dimitri Ivánovich Mendeléiev) para
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La de Mendeléiev fue la más rompedora al
hacer predicciones y dejar huecos de
elementos que se descubrirían después, como
el galio (1875), el escandio (1879), el
germanio (1887) y el tecnecio (1937).
Para algunos autores, la versión definitiva
de la tabla se consiguió gracias a la ley
periódica que presentó el británico Henry
Moseley a comienzos del siglo XX.

6. ¿Cómo se ordena la tabla periódica
actualmente?
La tabla periódica ordena a los elementos
con base en su número atómico, el cual,
aumenta de izquierda a derecha. Cuenta con 7
filas conocidas como períodos y 18 columnas
llamados grupos o familias
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7. Los periodos
Algo muy importante que se debe de resaltar es que
es que en la tabla periódica, los elementos están
están ordenados de tal forma que aquellos con
con propiedades químicas semejantes se encuentran
encuentran situados cercas unos de otros.
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El período determina el número de niveles energéticos
que tiene un átomo. Es decir, si un elemento se
encuentra en el nivel energético 4 (número cuántico
principal), significa que se encontrará ubicado en el
período 4 de la tabla periódica. Podemos concluir que
esta información deriva de la configuración electrónica.

8. Los bloques
La tabla periódica también es clasificada en bloques de
bloques de elementos con base en el orbital en el que
en el que se encuentren los electrones externos
externos (electrones de valencia), los bloques son
bloques son denominados según la letra que
corresponda.
Debemos de resaltar que los bloques (s, p, d y f)
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9. Bloque s: se trata de los 2 primeros grupos de la
tabla periódica. Podemos encontrar aquí a los
los metales alcalinos y alcalinotérreos que se
que se caracterizan por ser blandos, tener bajos
bajos puntos de fusión, ser electro positivos y
positivos y químicamente activos.
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Bloque p: se trata de aquellos elementos que se
encuentran en los últimos 6 grupos de la tabla
periódica (excepto el helio). Cuenta con
elementos no metálicos, algunos semimetales y
metales.
Los elementos que pertenecen a este bloque
actúan como elementos que pueden perder o
ganar electrones, dependiendo de la
electronegatividad del elemento con el que
reaccionen, de tal modo que puedan formar
enlaces del tipo covalente.

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Bloque d: aquí podemos encontrar a los
elementos de transición. Los elementos que
se encuentran aquí cuentan con dos
electrones de valencia, por lo tanto, muy
electropositivos y altamente reactivos.
Otras cualidades importantes es que tienen
altos puntos de fusión y de ebullición
además de que, pueden formar distintas
sales, por último, son muy buenos
catalizadores.
Bloque f: en este bloque podemos encontrar
a la serie de los lantánidos y actínidos.
Son metales con un alto punto de fusión.
Tienen estados de oxidación variable y
pueden formar sales.

11. ¿Qué hay de los elementos?
Dentro de la tabla periódica podemos
encontrar a los elementos, los cuales, son
identificados con base en su número
atómico, los números de oxidación (con
signo positivo y/o negativo), la masa
atómica y por su puesto el símbolo que lo
representa
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¿qué son las propiedades periódicas de los
elementos?
Son las características que tienen los
elementos y que varían en forma secuencial
por grupos y períodos. Algunas de esas
propiedades son: radio atómico, potencial
de ionización, electronegatividad,
estructura electrónica, afinidad
electrónica, valencia iónica, carácter
metálico.

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Estructura electrónica:
Es la distribución de los electrones del
átomo en los diferentes niveles y
subniveles de energía. Todos los elementos
de un período tienen sus electrones más
externos en el mismo nivel de energía. Los
elementos de un grupo comparten la
configuración electrónica externa
teniendo, por lo tanto, propiedades
químicas semejantes.
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Electronegatividad:
Es la tendencia que tiene un elemento de
atraer los electrones de enlace de otros
elementos. En la tabla periódica, la
electronegatividad aumenta en los periodos
de izquierda a derecha y los grupos, de
abajo hacia arriba.

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Radio atómico:
los electrones se ubican en diferentes
niveles alrededor del núcleo y el radio
atómico es la distancia, más probable, que
existe entre los electrones de la última
capa y el núcleo. La expresión probable se
debe a que los electrones no describen
órbitas cerradas. Disminuye a lo largo del
periodo y aumenta de arriba hacia abajo
dentro de un grupo de la tabla.

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Potencial de ionización:
es la energía necesaria para quitar un
electrón a un átomo neutro,
convirtiéndolo en un catión. Depende de
la energía con la que el elemento en
cuestión atraiga a sus electrones. En un
grupo, el valor disminuye de arriba
hacia abajo. En un período, aumenta
desde la izquierda hacia la derecha.

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Referencias
La tabla periódica de los elementos cumple 150 años
https://www.udt.cl/la-tabla-periodica-de-los-elementos-cumple-150-anos/
(Consultado 12/01/2023)
¿Sabes cómo leer la tabla periódica?
https://explorerbiogen.wordpress.com/2020/06/20/sabes-como-leer-la-tabla-
periodica/
(Consultado 12/01/2023)
Propiedades periódicas de los elementos
https://www.abc.com.py/edicion-impresa/suplementos/escolar/propiedades-
periodicas-de-los-elementos-1227981.html
(Consultado 12/01/2023)