Emmanuel
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La oxidación es una reacción química donde un átomo o molécula cede electrones. Por ejemplo, si un metal se oxida, debe limpiarse con thinner y luego limpiarse completamente para eliminar la oxidación. La oxidación de una manzana comienza cuando la muerdes y se inicia el proceso de oxidación.
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Guía propiedades de la materia séptimo
La oxidación implica la pérdida de electrones por un átomo o ión, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones. Existen dos tipos de reacciones químicas: aquellas sin cambios electrónicos y aquellas con transferencia o cambios en la compartición de electrones, conocidas como reacciones de oxidación-reducción. El número de oxidación indica los cambios electrónicos durante una reacción, revelando si es una reacción redox.
Guía oxidación octavo
1) La oxidación implica la pérdida de electrones por un átomo o ión, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones. 2) Existen dos tipos de reacciones de oxidación: lenta y rápida. 3) La oxidación catalítica acelera la oxidación de compuestos orgánicos volátiles a bajas temperaturas usando un catalizador.
Diferencias entre compuestos organicos e inorganicos
Este documento describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos a través de una práctica de laboratorio. La práctica expone varias sustancias como el almidón, azúcar, algodón y sales inorgánicas al calor y observa sus reacciones. Concluye que los compuestos orgánicos contienen carbono y se descomponen a temperaturas más bajas, mientras que los inorgánicos contienen una variedad más amplia de elementos y son más estables térmicamente.
Practica no 9 diferencia entre compuestos orgánicos e inor gánicos
El documento describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y forman enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, mientras que los compuestos inorgánicos no siempre contienen carbono y forman enlaces iónicos. Los compuestos orgánicos incluyen moléculas encontradas en seres vivos y presentan una gran variedad de propiedades y aplicaciones.
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
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Cecyte 4 quimica 2 unidad 2
1. El documento trata sobre la energía en las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de reacción.
2. Explica conceptos como energía de activación, reacciones exotérmicas y endotérmicas, y la ley de Hess.
3. Señala que factores como la temperatura y la concentración afectan la velocidad de reacción, siendo mayor a mayores valores de estos factores.
Unidad iii quimica_de_la_vida_2012-i
Este documento presenta una introducción a la química de la vida, incluyendo átomos, moléculas, enlaces químicos y compuestos biológicos. Explica que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. Las moléculas se forman cuando los átomos interactúan mediante enlaces iónicos, covalentes o puentes de hidrógeno. También describe los elementos químicos importantes para la vida como el carbono, oxígeno, hidrógeno
Compuestos orgánicos e inorgànicos
Este documento describe la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y se forman principalmente en organismos vivos, mientras que los compuestos inorgánicos no necesitan carbono y se forman por procesos físico-químicos. Ambos tipos de compuestos tienen propiedades distintas y aplicaciones importantes, como combustibles derivados del petróleo o sales como el cloruro de sodio. El documento también discute los impactos ambientales de algunos compuestos inorgá
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Este documento resume las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos se encuentran naturalmente como petróleo, carbón y gas natural, y contienen carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes. Por otro lado, los compuestos inorgánicos no presentan vida orgánica y se encuentran comúnmente como sales y óxidos, no contienen carbono y forman enlaces iónicos o covalentes.
ECUACIONES OXIDO REDUCCION Y ELECTROQUIMICA
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción y la electroquímica. Explica las características de las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones y los números de oxidación. También describe los tipos de reacciones redox como las de combinación, descomposición y combustión. Finalmente, introduce conceptos electroquímicos como las celdas galvánicas, sus componentes, y la electrólisis.
Sustancias orgánicas e inorgánicas
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Quimica general
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Jg 201001-qg-clase11-redox
1) El documento habla sobre reacciones redox, que son reacciones de transferencia de electrones. 2) Explica conceptos como potencial redox, estados de oxidación y números de oxidación para estudiar estas reacciones. 3) Menciona que las reacciones redox son importantes en diversos ámbitos como la producción de energía y procesos naturales.
Metales de Transición Interna Lantánidos y Actinidos (tierras raras)
Este documento describe los elementos de transición interna llamados lantánidos, sus características físicas y químicas, y las aplicaciones y efectos de cada uno. Los lantánidos son 15 elementos del período 6 de la tabla periódica que van desde el lantano al lutecio. Todos forman óxidos del tipo M2O3 y se usan en aplicaciones como imanes, láseres, vidrios especiales, y reactores nucleares debido a sus propiedades magnéticas y ópticas únicas. Algunos como el cerio, neodim
Quimica 2013 parte 1
La química estudia la materia y sus propiedades físicas y químicas. Se divide en ramas como química física, química analítica, química orgánica e inorgánica. La ciencia se basa en la observación, experimentación y método científico de pasos como observación, hipótesis y teoría. Las leyes describen relaciones cuantitativas entre propiedades como la relación inversa entre volumen y presión a temperatura y masa constantes en un gas.
Oxidacion reduccion bloque 4 apre 7,8 y 9 2015 2016
El documento explica los procesos de oxidación y reducción. La oxidación ocurre cuando un elemento pierde electrones, mientras que la reducción ocurre cuando un elemento gana electrones. Siempre que ocurre una oxidación también ocurre una reducción, ya que para que un elemento pierda electrones, otro elemento debe ganarlos. Algunos ejemplos de procesos de oxidación-reducción incluyen la respiración celular, la fotosíntesis y la combustión.
Atomos y especies quimicas
Los documentos tratan sobre iones, moléculas, estados de oxidación y nomenclatura química. Los iones son partículas con carga eléctrica que participan en procesos químicos como la formación de cristales o la electrólisis. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos por enlaces que expresan las propiedades de una sustancia. El estado de oxidación indica los electrones que cede o gana un átomo. La nomenclatura química proporciona reglas para nombrar elementos y compuestos.
Compuestos orgánicos e inorgánicos
Los compuestos orgánicos se basan principalmente en el carbono y se forman naturalmente a través de procesos como la fotosíntesis, mientras que los compuestos inorgánicos involucran una variedad más amplia de elementos y se forman a través de procesos físicos y químicos. Los compuestos orgánicos e inorgánicos difieren en sus propiedades químicas y reactividad.
Resumen #9 Compuestos Carbonílicos I
El documento describe las reacciones de compuestos carbonílicos como ácidos carboxílicos, haluros de acilo, ésteres y amidas. Explica la nomenclatura de estos compuestos y sus reacciones principales, como la formación de ésteres a partir de ácidos carboxílicos y alcoholes, o la hidrólisis de amidas en presencia de ácido para formar ácidos carboxílicos y aminas. También cubre reacciones como la transesterificación y el uso de reactivos de Grignard.
Tipos de reacciones de óxido reducción
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Quimica
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Practica de laboratorio 2 ( Ácidos y Bases "Electrolitos" )
Este documento resume una práctica de laboratorio para identificar electrolitos fuertes y débiles. Los estudiantes prepararon soluciones porcentuales de varias sustancias y las probaron con papel tornasol e electrodos para determinar si son ácidos, bases, o no son electrolitos. Basándose en los conceptos de Arrhenius sobre ácidos y bases fuertes y débiles, los estudiantes lograron reconocer la capacidad de las sustancias para disociar e ionizar.
Titulos en resguardo 2013
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Emmanuel
- 1. La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, o molécula cede electrones Por ejemplo si el metal ya se oxido debes de limpiarlo con tener y después de a serle todo al metal limpiarlo para que no se vea lo oxidado LA OXIDACION La oxidación de la manzana Si un elemento se oxido si gano o perdió electrones es necesario mucho eso La oxidación de una manzana comienza cuando la muerdes ay comienza la oxidación