Este documento discute varios temas relacionados con las reacciones de oxidación y reducción. Menciona cómo los científicos han desarrollado materiales para proteger componentes metálicos como los de las turbinas y aeronaves. También describe cómo la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio, deteriorando sus propiedades. Se estima que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero por corrosión cada pocos segundos. Finalmente, enumera diferentes métodos para controlar la corrosión como eliminar elementos corrosivos,

1. Importancia de las
reacciones de oxido y
de reducción.
Díaz Chávez Sara Montserrat.
3ºF. Número de lista 16.
Mtra.: Alma Maite Barajas Cárdenas.

2. Fase 1

3. Tecnología del Cinvestav prolonga vida
de turbinas
• Científicos del centro de Investigación y de
estudios avanzados, Unidad Querétaro, han
desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes
metálicos, entre ellas los componentes de las
aeronaves.
• Piythagoras Solar dio a conocer la primera
unidad de vidrio transparente fotovoltaico,
diseñado para ser integrado fácilmente en los
edificios convencionales.

4. Corrosión
O Se entiende por corrosión a la interacción de
un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente deterioro en sus
propiedades tanto físicas como químicas.
Siempre que la corrosión esté originada por
una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y
de las propiedades de los metales en
cuestión.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
O La corrosión es un fenómeno mucho más amplio
que afecta a todos los materiales y todos los
ambientes (medios acuosos, atmosfera, alta
temperatura, etc.).
O Es un problema industrial importante, pues puede
causar accidentes y, además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el
mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros
o pacómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe
en el mundo, constituyen una cantidad importante.

6. Enumera y explica los diferentes
métodos para controlar la
corrosión.
1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del
ambiente): La utilización de inhibidores químicos para
detener la acción de los factores del entorno es un
procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial
para controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
2. Utilización de mejores materiales de construcción
resistentes a la corrosión: El fierro y el acero conforman
materiales idóneos para la construcción de estructuras y
equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con
más rapidez.

7. 3. Protección eléctrica: Este método consiste en la protección
de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este
método genera una corrosión electroquímica entre el material
menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que
afecta a éste último, de forma que es posible proteger el
material que es parte de la estructura o equipo.
4. Barrera intermedia entre el material y los elementos
corrosivos: Consiste en la colocación de barreras que impiden
el contacto entre el elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de la reacción
electroquímica que da pie a la corrosión.
5. Sobredimensionamiento de estructuras: Consiste
básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas
en espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a
fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza
exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un
margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

8. Fase 2

9. Experimentación
¿Cómo
evitar la
corrosión?

10. Objetivo y Materiales
O El objetivo de este proyecto es Identificar el
cambio químico en algunos ejemplos de
reacciones de oxido-reducción en actividades
experimentales y en su entorno.
O Materiales:
O 1. Cenicero. Pedazo de lana de acero. Cerillos y
un clavo.
O 2. Una moneda/Codo de cobre. Plato hondo. 50
ml de vinagre. 5 Servilletas. Pedazo de Lija para
metales de grano medio.
O 3. Vela. Limadura de cobre y hierro en polvo.
Pedazo de papel aluminio, plato de plástico y
pinzas con recubrimiento aislante en el mango.

11. Introducción
O En ocasiones, el proceso de oxidación se provoca
intencionalmente como en caso del aluminio anodizado, donde
el metal se introduce en una disolución acuosa de acido sulfúrico
en el cual se hace pasar una corriente eléctrica para formar una
capa de oxido de aluminio que le brindara mayor resistencia
ante los factores corrosivos del medio ambiente.
O Las reacciones de oxido- reducción están presentes en diversos
procesos biológicos y ocurren aun donde no lo imaginamos. La
oxidación es el campo químico en el que uno o varios átomos
pierden electrones, sin embargo, este no se lleva acabo de
forma aislada; siempre que existía oxidación deberá ocurrir
también otro cambio químico: la reducción de 1 o varios átomos.
Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de
electrones perdidos en la oxidación es la que debe ganarse en la
reducción.

12. Procedimiento
1. Colocamos el clavo y la lana arriba del
cenicero.
2. Acercamos la flama al cerillo y
observamos lo que pasa.
3. Y por ultimo repetimos el paso 2 pero
con la lana de acero, para observar que
sucedía.
Ambos cambiaron de color y se volvieron
negros.

13. 1. Pegamos la
vela al
recipiente de
plástico.
2. Le
pusimos la
limadura de
hierro, desde
15 cm de
altura.
3. Después
hicimos lo
mismo con la
limadura de
cobre
4. Y por
ultimo
acercamos el
pedazo de
aluminio para
ver que
sucedía. El
cual cambio
de color y se
hizo negro.

14. 1. Limamos el
pedazo de
codo/moneda
2. Colocamos
las servilletas
en el plato y
le vaciamos
el vinagre
3. Y por ultimo
colocamos el
codo y lo
dejamos reposar
30 min, después
de ese tiempo
pudimos
observar que el
codo cambio de
color

15. Importancia de las reacciones redox número de
oxidación.

16. Conclusiones y resultados
O Con este experimento pusimos observar la
reacción de algunos materiales al contacto con el
fuego y el vinagre, pudimos observar que al
colocar al fuego un clavo o lana de acero estos
cambian su color a un negro, y que si colocas
ciertas limaduras en fuego y pones un pedazo de
aluminio igual, este también cambia su color a
negro. Y que si expones un pedazo de codo,
moneda, etc. de cobre limado en contacto con el
vinagre este también cambia su color.

17. Fase 3

18. ¿Alguna vez has pensado que pasa con
nuestro organismo al envejecer?
Billones de células de nuestro cuerpo están en
constante cambio, algunas se destruyen o mueren y al
mismo tiempo se forman nuevas células cada minuto,
esto representa para el crecimiento de nuestro cuerpo.
El envejecimiento es la ultima instancia en un
fenómeno de los organismos intactos sin embargo ese
resultado de reacciones bioquímicas, respuestas
celulares y acciones de genes que pueden tener
diferentes efectos en diferentes tejidos del organismo
multicelulares. Según el proceso químico si esta
relacionado debido a que la oxidación también quita
fuerza al igual que envejecer. Debido al oxido se
destruyen las células de la piel u otros tejidos por lo
que su aplicación en seres humanos debe hacerse
bajo control medico.

19. Galvanoplastia
O La galvanoplastia es un proceso en el
cual se cubre una superficie con una fina
capa de otro metal. Se remonta a 1840 y
tiene una amplia variedad de aplicaciones
comerciales. Abarca varias etapas físicas,
y puede ser modificada cambiando las
condiciones del proceso, tales como la
corriente, el catión en la solución y el
metal en cuestión.

20. Modelos en 3D de las moléculas
que participan en las reacciones
químicas.
Representaciones de la terpenoide, atisano, 3D y 2D. En el modelo
3D de la izquierda, los átomos de carbono están representados por
esferas grises; las blancas representan a los átomos de hidrógeno y
los cilindros representan los enlaces. El modelo es una
representación de la superficies molecular, coloreada por áreas de
carga eléctrica positiva (rojo) o negativa (azul). En el modelo 3D del
centro, las esferas azul claro representan átomos de carbono, las
blancas de hidrógeno y los cilindros entre los átomos son los
enlaces simples.

21. Crucigrama
Verticales
X Enfermedad que se caracteriza por una mala
digestión.
X. Coagulo de sangre que se forma en el interior de
un vaso sanguíneo.
X. Este ácido se emplea en al producción de
pigmentos.
X. Célula sanguínea que interviene en la coagulación
de la sangre.
X. Es el ácido constituyente de la conocida aspirina.
X. Disacárido(azúcar doble) de la leche compuesto
de glucosa y galactosa.
X. Porción solida de la leche constituida por grasas y
proteínas.
Horizontales
X. Es también llamado "cal apagada" o "hidratada “
X. Es posible que lo contengan los desengrasantes
de cocina.
X. Ácido mejor conocido como vitamina c.
X. El nombre de este ácido viene de la palabra
"manzana" por haber sido aislado de la sidra.
X. El limón, la naranja, la guayaba, entre otros frutos
tienen este acido.
X. Molécula principalmente proteica que regula
algunos procesos del organismo.
X. Recibe ese nombre ya que produce ácido láctico
en algunos alimentos como la leche o los cereales
X. Constituyen quizás el grupo mas importante de los
compuestos químicos.

22. Sopa de letras
*ACIDEZESTOMACAL *ACIDOS
*ACIDOSIS *AGENTE
NEUTRALIZANTE
*AGUA *ALCALOSIS
*AMONIACO *ANIONES
*ANODIZADO *ANODO
*ANTIACIDO *AUGUST
ARHENICUS
*BASES *BICARBONATO
*CATIONES *CATODO
*COMBURENTE *CORROSION
*COMBUSTION *CUAJADA
*DENTIFRICO *DETERGENTES
*DISPEPSIA *ELECTROLITICAS
*ELECTRONES *ELECTROLISIS
*ENERGIA *ENZIMA
*ESCALADEPH *ESCALAR
*FERMENTACION *FUERTES
*HERRUMBRE *INDICADORES
*IONES
*JACOBUSHENRICUS
*JUGOSGASTRICOS
*LACTOSA
*LAVOISER
*LEJIA
*NEUTRO
*OXACIDO
*OXIDACION
*PAPILAS
*PLAQUETA
*REDOX
*REDUCCION
*SAL
*TROMBO

23. Fase 4

24. Evaluación
O ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Químico.
O ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? El agua y el
aire.
O ¿Qué tipo de reacción a tenido lugar? Una reacción química, corrosión.
O Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro. ¿Cuál es la reacción que se lleva
acabo? Corrosión
O ¿Cómo se evita que a la bicicleta le pase lo que menciona en el texto?
Engrasando/Aceitando la bicicleta
¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha decides volver y dejas
la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones
que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se tata de
suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados, algo ha
pasado. ¿Qué ocurrió?

25. Primeras observaciones de
ácidos y bases
En el siglo XVIII, 3 químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauder(1604-1668)
prepara muchos ácidos y sales , como la sal de Glauder con la que hoy
se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el
primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una
base es una sal. Por su parte, Robert Boyle(1627-1691) asocio el
cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico
de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones
intervienen en muchos procesos biológicos.
El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química produce en
dicho caso? Es una sustancia alcalina o base que neutraliza el acido.
¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Descubrió que un acido y
base juntos hacen una sal; Ejemplo:Cloruro de Potasio (KCl), Cloruro de
Sodio (NaCl), Sulfuro de Sodio (Na2S), Cloruro de Magnesio (MgCl2), Floruro
de sodio (NaF)
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el Jarabe de Violetas? Él
explica como es un aciso o basico cuando este se disuelve y lo comparo con
ese jarabe.

26. Tríptico

27. Trabajo individual Siempr
e
Alguna
s veces
Pocas
veces
Nunca
¿Coopere con mis compañeros
de equipo?
¿Fui participativo en las
reuniones y actividades?
¿Aporte ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro de mi
equipo?
¿Participe en la solución de
acuerdos/conflictos dentro de mi
equipo?
¿Me gusto trabajar en mi equipo?

28. Trabajo en Equipo S
i
N
o ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
Tenían la información
necesaria.
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para el tema?
Por que elegimos bien
como desarrollar el
tema
¿La distribución del trabajo en el equipo
fue adecuada y equitativa?
Si, repartimos el
trabajo
equitativamente y
justo.
¿Dentro de nuestro proyecto hubo un
ambiente de compañerismo y
cooperación?
Si, todos nos llevamos
muy bien.
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
Siempre se puede
mejorar.
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
Estoy feliz con los
resultados.
¿Nuestro proyecto fue significativo para la Pues muestra la

29. Video Corrosión
O https://www.youtube.com/watch?v=zzNnc
5zlKwE

30. Resumen del proyecto
O En este experimento observamos lo que sucede con un
pedazo de codo de cobre limado cuando entra en
contacto con el vinagre, y observamos que este
prácticamente se limpia. Ya que el vinagre es un liquido
miscible, que proviene de la fermentación del alcohol, el
vino y la manzana. Y contiene una concentración de acido
acético.
O También vimos como un cerillo y lana de acero cambiaban
de color a causa del calor
O Y por ultimo observamos como al dejar caer las limaduras
a la vela, de la flama salían chispitas y al acercar el
pedazo de aluminio este se puso negro, y todo se debe al
calor de la flama.

31. Conclusión
O Gracias a este proyecto pudimos observar las
distintas reacciones de oxido- reducción,
corrosión, y como podemos prevenir que un
objeto se corroe, como habla en la evaluación,
de como una bicicleta se corroe a causa de
estar expuesta a la lluvia.

32. Bibliografía
O Definición de corrosión:
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
O Toneladas de acero:
http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-
materiales.shtml
O Métodos de corrosión:
http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-
controlar-la-corrosion/
O Introducción y Cinestav:
Libro de texto de Química. conect@entornos
O Conclusión/vinagre:
http://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre
O Galvanoplastia:
http://www.ehowenespanol.com/galvanoplastia-sobre_50827/
O Modelos 3D:
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
O Video:
https://www.youtube.com/watch?v=zzNnc5zlKwE
O Sopa de letras:
O http://www.sopadeletras.kokolikoko.com/