cual es la diferencia entre compuestos organicos e inorganicos trabajo de laboratorio

1. PRACTICA No. 9
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.
OBJETIVO:
En esta práctica estudiamos la diferencia que hay entre los
compuestos orgánicos que estudiamos este semestre y los
compuestos inorgánicos que estudiamos el semestre pasado.
Por lo cual los compuestos orgánicos se caracterizan por tener
carbono aunque algunas combinaciones sencillas, como sus óxidos,
carburos y carbonatos se estudian dentro de los compuestos
inorgánicos.
Son muchos los compuestos orgánicos, la mayoría de ellos formados
por la unión de hidrogeno y oxigeno esto se debe a la capacidad que
tiene el carbono de unirse a si mismo y formar cadenas, ya que la
energía de enlace C-C es muy grande La capacidad que tiene el
carbono de unirse a sí mismo y formar cadenas, ya que
las energías de enlace C−C es muy grande y comparable a la que
tiene lugar en
la unión con el hidrógeno o con el oxígeno. Eso no le ocurre al silicio,
porque la
unión Si−Si tiene una energía de enlace muy pequeña que no compite
con las
uniones más estables que forma con los otros elementos.
• Además el carbono tiene la capacidad de formar consigo mismo
dobles y triples
enlaces cuando presenta, respectivamente, las hibridaciones sp2
(trigonal plana)
y sp (lineal), como ya vimos.
Las fórmulas de los compuestos orgánicos pueden representarse con
varios niveles de
Concreción y así tenemos:
1. Fórmula empírica, expresa solamente la proporción en que se
encuentran los átomos,
por ejemplo (C2H4)n
2. Fórmula molecular, indica el total de átomos que forman en la
molécula: C4H8
3. Fórmulas estructurales: Indican los enlacen que unen los átomos
entre sí. Pueden ser:

2. • Lineal o Condensada: CH2=CH−CH2−CH3
• Plana o Expandida: representan en un plano todos los enlaces
Tridimensional, en las que se representan los enlaces según las
direcciones en el
espacio. El criterio para dibujar los enlaces es con un trazo normal
cuando el
enlace está en el plano del papel, en forma de cuña cuando apunta
hacia delante
del papel y por un trazo discontinuo cuando el enlace apunta hacia
detrás.
Los compuestos orgánicos se clasifican por:

3. En cambio los compuestos inorgánicos:
Se denomina a todos aquellos compuestos que están formados por
distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es
el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos
se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto
en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera
ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y
químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la
creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen
ser iónicos o covalentes.
COMPUESTOS INORGANICOS
• se forman por composición de todo el sistema periódico menos el
carbono
• predomina el enlace iónico
• son menos compuestos que los inorgánicos

4. • no existe la concatenación
• no hay isomerías
• por lo general no arden
• resisten temperaturas elevadas
• son sólidos solubles en agua
• se ionizan y conducen la electricidad
• puntos de fusión altos
• reacciones rápidas
pero nosotros nos enfocamos en estudiar los compuestos organicos por lo
cual debemos saber que es la química orgánica, la cual esta definida
como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento,
propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono, tanto de
origen natural como artificial. Esta definición excluye algunos compuestos
tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y
derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de
la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra
los miles de compuestos que estudia la química orgánica. Los seres
vivos estamos formados por compuestos orgánicos, pero hay muchos
compuestos orgánicos que no están presentes en los seres vivos.
También podríamos decir que la química orgánica es la que estudiar las
moléculas que contienen carbono (C) y forman enlaces covalentes
carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heterotermos.
Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades
y aplicaciones, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas,
explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas, perfumes, etc.
Para este estudio es importante el carbono ya que Por lo general podemos
decir que la composición química de los seres vivos es muy similar a los
elementos que podemos encontrar en el mar, y en cierto modo es lógico
pensarlo si sabemos que la vidase originó en el propio mar, pero por otra
parte muchos seres vivos están formados, aunque sea en muy pequeña
cantidad, por silicio, que es un elemento que se encuentra en las rocas, lo
que da pie a los científicos a pensar que la vida se adapta a las condiciones
que están en su medio y por ello no se descarta que la vida también pueda
estar basada en otros elementos como el silicio y no como el carbono. A
partir de ahí, la mente puede divagar y podemos llegar a pensar en planetas
alejados con alienígenas en su interior cuyas vidas están basadas en el silicio.
El elemento más universal y que tiene el 10% de todos los elementos
conocidos es el helio. Los estudios de radiación que emiten las estrellas y las
galaxias muestran que existen concentraciones de agua y grandes nubes

5. formadas por moléculas orgánicas. Lo que nos ofrece de nuevo credibilidad
ante la idea de que la vida puede desarrollarse fuera de nuestro planeta y
originarse incluso en lo más profundo del espacio.
Aparte de los elementos como el carbono, uno de los criterios más
importantes en los que se basa la vida y que resulta fundamental, es
la capacidad de organización que tienen las moléculas para juntarse en
estructuras repetitivas. Por ejemplo el carbono forma cadenas de polímeros,
que hoy sabemos que son clave para la replicación y conservación de
nuestro ADN. Por tanto, he aquí una de las mayores importancias del
carbono respecto a la vida, tal y como la conocemos.
Para formarse una cadena de polímeros tal y como la forma el carbono,
necesitamos que el elemento base pueda enlazar átomos tanto a la
derecha como a la izquierda, formando así una especie de columna
vertebral, teniendo en los laterales la capacidad de unirse a más átomos,
pero por cuestión de espacio, no a más de cuatro, y para ello el carbono
es perfecto porque tiene cuatro enlaces. En la tabla periódica, lo podemos
encontrar en la zona de valencia 4, junto a otros candidatos a formar
cadenas, como son el silicio, el boro o el azufre, pero se sabe que estas
cadenas suelen ser más inconsistentes que el carbono y terminan
deshaciéndose.
Un enlace entre un carbono y otro carbono es dos veces más fuerte que un
enlace entre dos silicios y también es más fuerte el enlace del carbono con
sus secundarios en la cadena del grupo lateral, lo que mantiene la estructura
fuertemente unida incluso en entornos con variación de condiciones
sometidas a temperaturas extremas, al mismo tiempo que permite otro tipo
de reacciones químicas que puedan suceder con normalidad en sus
reacciones secundarias, cosa que con otros elementos de valencia 4 no
sucede.
Otra importancia del carbono es su capacidad de formar tanto enlaces
simples como enlaces dobles. Cuando los átomos están muy juntos, se sabe
que pueden compartir electrones en un proceso que se llama resonancia.
Estas moléculas tienen la capacidad de absorber la energía lumínica, desde
el espectro ultravioleta hasta el infrarrojo, y consecuencia de ello es la
formación de las dos sustancias químicas esenciales para la fotosíntesis de las
plantas, como es el retinol y la clorofila. Por lo tanto, de nuevo el carbono
resulta esencial en las funciones vitales, ya sea en la estructura, reproducción
y obtención de energía de los seres vivos de este planeta.
MATERIAL,
1 gradilla
5 tubos de ensaye (tapón de hule)
Pipeta Pasteur
2 Cápsulas de porcelana
1 lámpara de alcohol
1 pinza para crisol

6. REACTIVOS
Cloruro de sodio
Carbonato de sodio
Glucosa
1 trozo de parafina
1 trozo de cera de abeja.
PROCEDIMIENTO:
Solubilidad de las sustancias inorgánicas.
1.- En un tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 0.20 g
de cloruro de sodio , agitar fuertemente hasta su total disolución y registrar sus
observaciones.
2.- En otro tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 0.20
g de carbonato de sodio, agitar
fuertemente hasta su total disolución
y registrar sus observaciones.
Solubilidad de las sustancias
orgánicas.
3.- En un tubo de ensayo colocar 5
ml. de agua de la llave y adicionar
0.20 g. de glucosa, agitar
fuertemente y registrar sus
observaciones.
4.- En otro tubo de ensayo colocar 5
ml. de agua de la llave y adicionar 1
trozo de parafina, agitar fuertemente y registrar sus observaciones.
5.- En otro tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 1
trozo de cera de abeja, agitar fuertemente y registrar sus observaciones.
Acción del calor.
6.- En la cápsula de porcelana colocar 1 g de cloruro de sodio, toma la
cápsula con la pinza para crisol y colocarla sobre la flama de la lámpara de
alcohol.
7.- Calentar suavemente hasta que comience a saltar la sal o aparezcan
puntos negros, registrar sus observaciones.
8.- En la otra cápsula de porcelana colocar 1 g de glucosa, colocarla sobre
la flama de la lámpara de alcohol.

7. 9.- Calentar suavemente hasta su total carbonización, registrar
observaciones.
REPORTE DE RESULTADOS:
1.- Registrar la solubilidad de cada una de las sustancias.
Muestra Solubilidad Tipo de compuesto
(orgánico o inorgánico)
Cloruro de sodio Si Inorgánica
Carbonato de sodio Si Inorgánica
Glucosa Si Orgánica
Parafina No Orgánica
Cera de abeja no Orgánica
2.- Registrar la acción del calor sobre cada una de las sustancias:
Muestra Acción del calor Tipo de
compuesto
(orgánico o
inorgánico)
Cloruro de sodio Los granos
saltan hacia
afuera y se
quema
lentamente.
inorgánico
Glucosa No se hizo Orgánica
PREGUNTAS Y EJERCICIOS
1.- Indicar cuáles sustancias se disolvieron en el experimento 1 y 2, explicar
por qué.
Glucosa, Carbonato de sodio, Cloruro de sodio ya que tienen una afinidad
molecular entre el soluto y el solvente, las moleculas de soluto que sean
atraidas por fuerzas moleculares compatibles con las del solvente se
disolveran.
2.- Indicar qué diferencia observaron en el experimento 3.
3.- Explicar por qué al calcinarse la glucosa se volvió negra.

8. Ya que es orgánica y contiene carbono en grandes proporciones y se
carboniza al interactuar con el calor o fuego.
4.- Indicar las diferencias encontradas entre los compuestos orgánicos e
inorgánicos.
Que los compuestos orgánicos se pueden calcinar y los inorgánicos no ya
que ellos no tienen carbono o lo tienen en muy pequeñas cantidades.
AUTOEVALUACIÓN Y COEVALUACIÓN:
• Escribir el primer apellido de los integrantes del equipo.
• De manera honesta y crítica, evaluar el trabajo realizado por cada
uno de los integrantes.
• Los criterios de desempeño que se evaluarán se encuentran enlistado
en la tabla anexa.
• Tomar como base la siguiente escala de valores.
Excelente 4 Bien 3 Regular 2 Mala 1 No realizada
0
Criterios de desempeño Apellido de cada integrante del equipo
Aportó ideas para llevar a
buen término la práctica.
4 4 4 4
Su participación ayudó a
lograr el objetivo de la
práctica.
4 4 4 4
Durante la práctica
permaneció todo el tiempo
con el equipo.
4 4 4 4
Mostró entusiasmo durante
el desarrollo de la práctica
4 4 4 4
Mostró buena disciplina. 4 4 4 4

9. Dejó limpio su lugar de
trabajo
4 4 4 4
Total: 24 24 24 24
http://www.quimicaorganica.net/
http://importancia.biz/importancia-del-carbono/

10. Dejó limpio su lugar de
trabajo
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Total: 24 24 24 24
http://www.quimicaorganica.net/
http://importancia.biz/importancia-del-carbono/