1. El documento trata sobre la energía en las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de reacción. 2. Explica conceptos como energía de activación, reacciones exotérmicas y endotérmicas, y la ley de Hess. 3. Señala que factores como la temperatura y la concentración afectan la velocidad de reacción, siendo mayor a mayores valores de estos factores.

1. QUÍMICA
2
ING. LUIS
MONREAL

2. LA ENERGÍA EN LAS
REACCIONES
QUÍMICAS

3. CLASE 1

9. ENERGÍA TERMICA

12. ¿Cuál es el costo energético de la
formación y ruptura de los enlaces
químicos?
En química un enlace es la fuerza que
mantiene unidos a los átomos para formar
moléculas o formar sistemas cristalinos y
moléculas para formar los estados
condensados de la materia, dicha fuerza es
de naturaleza electromagnética,
predominante fuerza eléctrica.

13. ENLACE ATÓMICO
ATOMOATOMO
ENLACE

14. ENERGÍA PARA ROMPER EL ENLACE
ATOMOATOMO
ENLACE

16. Ruptura de enlaces
Homolíticas: Son aquellas en las que se
quitan o se proporcionan los
electrones del par enlazante
individualmente, tanto si se rompen
enlaces. O se forman

17. Heterolíticas: Son aquellas en las
cuales los electrones enlazantes se
quitan o se proporcionan en pares.
Tanto si se rompen enlaces.

19. Formación de enlaces
La energía de enlace (EE) es la energía
total promedio que se desprendería
por la formación de un mol de enlaces
químicos, a partir de sus fragmentos
constituyentes (todos en estado
gaseoso).

23. la energía total promedio
que se necesita para
romper un mol de
enlaces dado

24. Los enlaces más fuertes,
o sea los más estables,
tienen energías de enlace
grandes.

26. Los enlaces químicos
principales son:
enlaces
covalentes, metálicos e
iónicos.

28. puente de hidrógeno, éste
no es un enlace real sino
una atracción
intermolecular de más baja
energía que un enlace
químico.

30. Las atracciones
intermoleculares (fuerzas de
Van der Waals),

32. comprenden las ion dipolo,
las dipolo-dipolo, y las fuerzas de
dispersión de London que son
atracciones típicamente más débiles
que las atracciones en un enlace
químico.

34. ¿Qué es la energía de
activación?

35. La Energía de Activación (EE) es la energía
mínima necesaria para
iniciar una reacción.
Las sustancias precisan una cierta energía
de activación puesto que tienen
que vencer primero las fuerzas de
repulsión, vibración, traslación, etc. que
existen
entre los átomos de las moléculas que van
a reaccionar.

39. Tipos de sistemas e
interacciones sistema entorno.
Según la relación que establecen
con el medio ambiente:

41. Sistemas cerrados: Se caracterizan por su
hermetismo, que hace que no
ocasionen ningún intercambio con el ambiente que se
encuentra a su alrededor, por lo que no se ven
afectados por el mismo. Esto hace que tampoco los
sistemas ejerzan influencia alguna en el medio
ambiente que los rodea. Los sistemas
cerrados entonces, se caracterizan por poseer un
comportamiento totalmente programado y
determinado y la materia y energía que intercambian
con el ambiente que los rodea es mínima.

42. Sistemas abiertos: Estos sí establecen intercambios con el
medio ambiente que los rodea.
Para lograr esto se valen de salidas y entradas por medio de
las que intercambian, de manera constante, energía y
materia con el medio ambiente.
Este vínculo que se establece hace que los sistemas abiertos
deban ser sumamente adaptativos a las cualidades del
ambiente del cual dependen, sino es así, no logran la
supervivencia. Esta dependencia con lo ajeno hace que no
puedan existir de forma aislada y que deban adaptarse por
medio de la organización y del aprendizaje a los cambios
externos.

45. TAREA
CONTESTA EL
CUESTIONARIO DE LA
EVALUACIÓN DIAGNOSTICA

46. CLASE 2

47. CALOR VS
TEMPERATURA

48. La importante diferencia
entre temperatura y calor.

49. El calor es la energía total del
movimiento molecular en una
sustancia, mientras
temperatura es una medida de la
energía molecular media.

51. El calor depende de la velocidad de las
partículas, su número, su tamaño y su tipo.
La temperatura no depende del tamaño,
del número o del tipo. Por ejemplo, la
temperatura de un vaso pequeño de agua
puede ser la misma que la temperatura de
un cubo de agua, pero el cubo tiene más
calor porque tiene más agua y por lo tanto
más energía térmica total.

53. El calor es lo que hace que la
temperatura aumente o
disminuya. Si añadimos calor, la
temperatura aumenta. Si quitamos
calor, la temperatura disminuye. Las
temperaturas más altas tienen lugar
cuando las moléculas se están
moviendo, vibrando y rotando con
mayor energía.

58. El frio es
ausencia de calor

60. Reacciones endotérmica y
exotérmica.
Reacciones endotérmicas
El prefijo endo significa “hacia
adentro”. Por lo tanto se entiende que
las reacciones endotérmicas son
aquellas que absorben energía en
forma de calor.

63. 1. La descomposición química del
agua en hidrógeno y oxígeno.
2. La fotosíntesis de las plantas.
3. La producción de ozono.
4. La reacción del hierro con el
azufre para obtener sulfuro
ferroso.
5. La descomposición del dióxido
de carbono para obtener carbono y
oxígeno.

67. Reacciones exotérmicas
El prefijo exo significa “hacia fuera”.
Por lo tanto entendemos que las
reacciones exotérmicas son aquellas
que liberan energía en forma de calor.

72. 1. La respiración de los seres vivos.
2. La oxidación de los metales.
3. La formación del dióxido de
carbono
4. La formación de la molécula de
agua.
5. La combustión de los
compuestos orgánicos.

73. REACCIÓN EXOTÉRMICA

74. Energía de activación y
energía de reacción

75. .
Las sustancias poseen una energía
latente, de la misma forma que un
cuerpo posee una energía potencial.
La suma de estas energías calorífica y
latente se llama contenido calorífico
de una sustancia, conocido también
como entalpia.

78. El calor de reacción es la cantidad de
calor transferido durante una reacción.
Este es igual a la diferencia entre la
energía potencial o contenido
calorífico de reactantes y productos, y
está dado por la siguiente expresión
matemática:

79. ∆𝐻 = 𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 - 𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠

80. H = Calor de reacción o
incremento de entalpia
H = Entalpia, contenido calorífico o
energía potencial química.

81. El calor de formación (Hf) se define como
la diferencia entre el contenido
calorífico de un compuesto y el contenido
calorífico de los elementos que los
constituyen. Se expresa en Kcal por mol del
compuesto, a 25° C y una atmosfera
de presión.
.

82. Dependiendo de que el signo de calor
sea positivo o negativo, las reacciones
termoquímicas se clasifican en
reacciones exotérmicas y reacciones
endotérmicas

85. Ley de Hess
La ley de Hess en termodinámica es empleada
para comprobar indirectamente
el calor de reacción, y según el precursor de
esta ley el químico suizo Germain
Henri Hess en 1840 instituye que, si un proceso
de reactivos reaccionan para dar un proceso de
productos, el calor de reacción liberado o
absorbido es independiente de si la reacción se
realiza en uno o más períodos.

86. Es decir, que el
calor de reacción solo necesita de los
reactivos y los productos, o también
que el calor de reacción es una
función de estado.

91. 1. Utilizar ecuaciones termoquímicas
2. Balancear las ecuaciones
3. Indicar la cantidad de calor absorbido o
cedido durante la reacción, mediante los
calores de formación Hf determinados a 25
° C.
4. Indicar el estado físico de los reactantes
y los productos.

95. TAREA
EJERCICIOS DE LA PAGINA
65 A LA 72

96. CLASE 3

97. CUESTIONARIO
CONTESTADO EN
LA LIBRETA

98. caloria

102. Caloría
Desde el punto de vista de la ciencia,
las calorías son una unidad de energía,
la necesaria para subir la temperatura
de un gramo de agua de 14,5 a 15,5
grados Celsius estando a nivel del mar.

104. La caloría es parte del Sistema técnico
de unidades, y normalmente se mide
en kilocalorías o Kcal. En la mayoría de
las ciencias hoy en día se utiliza como
medida de energía el joule (del
Sistema Internacional de unidades)

106. las calorías
básicamente continúan
siendo usadas
en el ámbito de la
nutrición.

113. EFECTO INVERNADERO Y
CALENTAMIENTO GLOBAL

118. TAREA
PAG 74 DEL LIBRO

119. CLASE 4

120. CINÉTICA QUÍMICA
¿POR QUÉ ALGUNAS REACCIONES
OCURREN CASI INSTANTÁNEAMENTE,
MIENTRAS QUE OTRAS PUEDEN
TARDAR AÑOS?

122. Rapidez de reacción, ¿qué mide y cuál
es su importancia?

123. En el tema anterior se ha estudiado el
efecto térmico que acompaña a una
reacción química, así como la
posibilidad de predecir si la reacción
puede o no tener lugar
espontáneamente. Pero, de todo esto,
no puede deducirse nada sobre la
rapidez con que transcurre la reacción.

124. Puede darse el caso de que una reacción
muy exotérmica, sea muy lenta, en
determinadas circunstancias. Así, por
ejemplo, el carbón, cuya combustión libera
gran cantidad de calor, no sufre reacción
apreciable, en contacto con el oxígeno del
aire, en condiciones ordinarias.

126. En la mayoría de los casos interesa acelerar
las reacciones químicas, como ocurre
en la fabricación industrial de productos, o
en la curación de una herida o una
enfermedad, o en el crecimiento de las
plantas o maduración de frutos.

127. Pero hay
también casos en los que lo que
interesa es retardar una reacción
perjudicial, como, por ejemplo, la
corrosión del hierro y otros metales, la
putrefacción de alimentos, el retraso
de la caída del cabello, o retrasar la
vejez, etc.

129. En el caso de reacciones competitivas, es decir,
cuando al mezclar dos sustancias son posibles
varias reacciones, la reacción predominante es
la más rápida. Así, por ejemplo, el alcohol etílico
puede deshidratarse originando o etileno o éter
etílico. A temperatura elevada se obtiene sobre
todo el primero, porque su velocidad de
reacción es más rápida..

130. Al enfriar ocurre lo contrario.
Por todo esto, es muy importante
conocer como ocurren las reacciones
químicas y los factores que afectan a la
velocidad de reacción. La parte de la
química que estudia estas cuestiones
se llama cinética química o
cinetoquimica

132. La Cinética Química es la rama de la
química que estudia cuantitativamente
la rapidez de una reacción química y el
estudio de los factores que
determinan o controlan la rapidez de
este cambio químico.

133. En esta definición vemos que su objetivo es doble:
-Estudiar la velocidad de reacción y los factores que la
modifican con el fin de poder acelerar las favorables y
retardar las indeseables (como, por ejemplo, la
putrefacción de alimentos, oxidación del hierro etc.).
-Acumular resultados experimentales que permitan
proponer el mecanismo por el que ocurre la reacción,
para comprender mejor como se producen las
reacciones y poder controlarlas de un modo más eficaz.

134. En una reacción química, los reactivos
se van transformando en productos,
con el transcurso del tiempo. . ¿Cómo
se mide la rapidez de esta
transformación?
Para ello se utiliza el término de
velocidad de reacción cuyo significado
es análogo al de otro tipo de
velocidad.

135. La velocidad de reacción representa la
cantidad de uno de los reactivos que
desaparece en un intervalo de tiempo,
o bien la cantidad de uno de los
productos que se forman en un
intervalo de tiempo. En lugar de
cantidad de sustancia (en moles), se
utilizan casi siempre concentraciones,
mol/litro.

136. Como unidad de tiempo se emplea
generalmente el segundo. Por tanto la
velocidad de reacción se expresa
normalmente en
mol/litro.seg
.

137. Para una reacción
genérica expresada por:
aA + bB → cD + dD

140. Puesto que los reactivos desaparecen
será negativo y por tanto la definición
implica un valor positivo de la
velocidad de reacción.
La velocidad de las reacciones
químicas varía bastante con el tiempo.
Esto hace que tengamos que utilizar el
concepto de:

142. La velocidad de una reacción puede
expresarse en función de la concentración
de cualquiera de los reactivos o
productos, por lo que para que este valor
sea siempre positivo se antepone un signo
menos cuando se expresa en función de
los reactivos, pues su variación de
concentración es negativa al desaparecer
con el paso del tiempo.

147. CLASE 5

152. Temperatura
El dato experimental más inmediato que se conoce
sobre las reacciones químicas es que la velocidad de
reacción aumenta con la temperatura, con muy pocas
excepciones. En general, al aumentar la temperatura
unos 10° C, la velocidad suele duplicarse. Al
aumentar la temperatura, aumentara la energía
cinética de las moléculas reaccionantes por lo que se
dan más choques porque se mueven más rápido, y
también habrá más moléculas con energía suficiente
para superar la barrera de la energía de activación,
por lo que aumenta la velocidad de reacción.

155. Presión
En reacciones entre gases, un aumento de presión
implica un aumento de la
concentración y por lo tanto un aumento de velocidad.
Concentración
Según la ecuación de velocidad, vemos que la velocidad
es mayor cuanto mayor sea la concentración de los
reactivos. Concentraciones altas, aumentan el números
de colisiones y por lo tanto de choques eficaces,
aumentando la
velocidad. La velocidad de reacción será proporcional a
la concentración de cada uno de los reactivos.

156. Reflexionemos el papel que juega el
exceso de una de las sustancias
reaccionantes: la cantidad de sustancia
de producto formado dependerá solo
del reactivo limitante, por lo que no es
posible aumentar la cantidad de
productoformado pero si la velocidad
de la reacción.

157. TAREA
CONTESTE EL SIGUIENTE
CUESTIONARIO:

158. CLASE 6

159. Catalizadores
Los catalizadores son sustancias que
modifican la velocidad de una reacción
química sin cambiar el producto final
de la misma.

160. Habitualmente los catalizadores
se recogen al final de la reacción sin que hayan
cambiado, por lo que se necesitan cantidades
muy pequeñas, pero con el tiempo
experimentan un proceso de desgaste o incluso
"envenenamiento" que les hace inservibles,
sobre todo cuando trabajan a alta temperatura,
ya que se volatilizan lentamente.

161. Un catalizador no puede provocar una
reacción que no se pueda realizar por
sí misma. Prácticamente hay un
catalizador para cada reacción: son
específicos de cada una, haciendo que
la energía de activación sea menor.

162. La forma de actuar los catalizadores consiste en
cambiar el mecanismo de la reacción, proporcionando
un camino más simple. Toman parte activa en la
reacción, formando compuestos intermedios que se
descomponen rápidamente regenerando el catalizador,
por lo que este no se consume. De esta forma, el
catalizador cambia el mecanismo de la reacción y hace
que esta transcurra por un camino diferente de menor
energía de activación.

167. Los catalizadores que ralentizan las
reacciones, aumentando la altura de la
barrera de energía, se llaman
inhibidores.

169. Características de los catalizadores:
Los catalizadores aparecen
químicamente inalterados al final de la
reacción.
Una pequeña cantidad de catalizador
es suficiente para producir una
reacción considerable.

170. Los catalizadores no inician la
reacción: solo aceleran una reacción
que se producía lentamente,
aumentando la velocidad de reacción

172. Los catalizadores afectan a la cinética
de la reacción pero no a su
termodinámica:
cambian la constante de velocidad y la
energía de activación.
En muchas ocasiones el catalizador se
encuentra en una fase distinta de los
reactivos, por lo que se habla de
catálisis heterogénea.

173. Hierro, usado en la síntesis del amoniaco.
Platino, se emplea en los catalizadores de
los automóviles para catalizar la reacción
por la que los gases más contaminantes
CO, NO etc.
Níquel, empleado en la reacción de
hidrogenación de las grasas, proceso
importante en la industria alimentaria.

177. Catálisis
El efecto de un catalizador es disminuir la
Ea al hacer que la reacción química
progrese a lo largo de un camino diferente
de menor energía, evitando así la etapa
lenta de la reacción no catalizada, de
forma que la reacción progrese má
rápidamente.

178. El catalizador,
teóricamente, no se
consume.

179. Desde el punto de vista de
las fases en las que se
encuentran catalizador y la
mezcla de reacción
podemos distinguir entre:

185. 1. Que las moléculas posean
suficiente energía cinética, para que al
chocar puedan romperse algunos
enlaces. Las moléculas que cumplen
esta condición se dice que están
activadas y la energía mínima
requerida se denomina energía de
activación.

186. 2. Que el choque se verifique en
una orientación adecuada, para
que sea eficaz.

189. Una modificación de la teoría de colisiones
fue enunciada por H. Eyring en 1835, que
completa la anterior teoría. Esta
modificación se conoce como teoría del
estado de transición o del complejo
activado. Según esta teoría la reacción
transcurre a través de un intermedio,
complejo activado, formado por moléculas
que han chocado y en el que algunos
enlaces se han relajado y se han empezado
a formar otros.

190. En este estado la energía del complejo es
elevada, por lo que es inestable, y rápidamente
se descompone formando los productos de
reacción. La formación del complejo activado
supone que hay que remontar una barrera
energética, la energía de activación, para que la
reacción transcurra. La energía necesaria para
pasar desde los reactivos al estado de transición
se llama energía de activación. Si la energía de
activación es baja habrá muchas moléculas que
superen esta barrera y la reacción será rápida

193. Por otra parte, aunque la reacción sea
exotérmica, si la energía de activación
es alta, habría muy pocas moléculas
que las superen y es necesario dar a
los reactivos una cantidad de energía
mínima para que la reacción se inicie.
Una vez iniciada, el calor de reacción
es suficiente para mantener la
reacción.

195. TAREA
PAG 87 DEL LIBRO

196. CLASE 7

197. Combustiones lentas y rápidas.
La Combustión es una reacción química de
oxidación, relativamente rápida, que
consiste en la unión de una materia
combustible con el oxígeno, con
desprendimiento de calor, que se
desarrolla en fase gaseosa o heterogénea.

198. La
velocidad de combustión y la
integridad depende de la afinidad que
presente el elemento combustible con
el oxígeno y de las condiciones en que
se realice la
combustión (el tiempo, la temperatura
y la turbulencia).

200. La reacción entre un combustible y
un oxidante puede tener lugar de
distintas
maneras, dependiendo de la
velocidad de propagación del
frente de llama.

202. Distinguimos tres regímenes:
• Oxidación lenta, en la cual la liberación de calor por
unidad de tiempo es muy baja, y no se aprecia la
característica principal de la llama: luminosidad.
• Deflagración, en la cual el frente de llama o zona de
reacción se propaga a una velocidad inferior a la
velocidad local del sonido. Este es el modo común de
combustión.
• Detonación, en la cual el frente de llama se propaga a
una velocidad superior a la del sonido. Es el modo de
combustión de las explosiones.

206. La oxidación lenta no es más que un caso límite
de la deflagración, y no tiene
mayor interés práctico en el estudio de la
combustión.
Si bien los dos últimos casos pueden presentarse
independientemente, es común que la
detonación se produzca como transición de una
deflagración. Por ejemplo, si un tubo lleno de
mezcla inflamable es encendido por el extremo
abierto, los gases quemados se expandirán al
ambiente y la combustión será una deflagración.

207. Si en cambio se lo enciende por el extremo
cerrado, la expansión de los gases
quemados puede impulsar al frente de
llama hasta que alcance una velocidad
igual o superior a la del sonido en la mezcla
fresca. Se genera entonces una onda de
choque que eleva notablemente la
temperatura en el frente de llama,
acelerando la reacción y dando lugar a una
detonación

209. TAREA
ELABORAR UN CUADRO SINÓPTICO
CON COMBUSTIONES LENTAS Y
RÁPIDAS CON EJEMPLOS

210. PARA LA PROXIMA CLASE
TRAER UNA ETIQUETA O
ENVASE DE UN
ALIMENTO QUE
CONSUMAS

211. CLASE 8

212. ADITIVOS ALIMENTARIOS

213. Aditivos alimentarios.
Son sustancias que se agregan a otras
sustancias para darles cualidades que
no tienen o para mejorar las que ya
tienen.

214. Compuestos que no suelen
considerarse alimentos, pero que se
añaden a éstos para ayudar en su
procesamiento o fabricación, o para
mejorar la calidad de la conservación,
el sabor, color, textura, aspecto o
estabilidad, o para comodidad del
consumidor.

217. TAREA:
¿Qué CONTIENEN LOS TRES
ALIMENTOS QUE CONSUMES?
¿PARA QUE SIRVEN LOS ADITIVOS DE
ESOS ALIMENTOS?

218. CLASE 9

219. LA SÍNTESIS QUÍMICA Y LA
DIVERSIDAD DE LOS NUEVOS
MATERIALES.

220. ¿Qué son la síntesis y el análisis químico y cuál
es su importancia en la Industria Química?
En la química orgánica, los procesos de síntesis
se dan tanto en la naturaleza como en los
laboratorios. Todos los organismos vivos toman
nutrientes y sustancias que al combinarse en los
procesos biológicos, dan origen a todos los
compuestos que integran un organismo.

221. Estos procesos también pueden
reproducirse en el laboratorio, y son la
base de las industrias farmacéuticas,
de cosméticos y alimenticias, ya que
existen sustancias naturales que, por
su gran utilidad y escases, resultarían
muy costosas.

222. ¿Cómo, porqué y para qué seguir
diseñando nuevos materiales?
Los nuevos materiales.
Los nuevos materiales son productos
de nuevas tecnologías fruto del
desarrollo de la química y la física
aplicada, de la ingeniería y de la
ciencia de los materiales.

223. Se
han diseñado para responder a nuevas
necesidades o a alguna aplicación
tecnológica.

224. Semiconductores: Materiales como el
silicio, galio o selenio, arseniuro de galio,
etc., cuya resistencia al paso de la corriente
depende de factores como la temperatura,
la tensión mecánica o el grado de
iluminación que se aplica. Con ellos se
fabrican microchips para ordenadores y
circuitos de puertas lógicas.

225. Superconductores: Materiales como el
mercurio por debajo de 4 K de
temperatura, nanotubos de carbono,
aleaciones de niobio y titanio,
cerámicas de óxidos de itrio, bario y
cobre, etc., que al no oponer
resistencia al paso de la corriente
eléctrica, permiten el transporte de
energía sin pérdidas.

227. Piezoeléctricos: Materiales como el cuarzo,
la turmalina, cerámicas y materiales
plásticos especiales, dotados de
estructuras microcristalinas, que poseen la
capacidad de transformar la energía
mecánica en eléctrica y viceversa. Se
utilizan como sensores y actuadores en
dispositivos electrónicos como relojes,
encendedores, micrófonos, radares, etc.

229. Siliconas: Polímeros en los que las cadenas
están formadas por silicio en lugar de
carbono. Son materiales muy flexibles, ligeros y
moldeables. Son aislantes del calor y de la
electricidad y no les afectan ni el agua, ni las
grandes variaciones de temperatura. No sufren
rechazo en tejidos vivos. Se usan para
fabricación de revestimientos exteriores, tapar y
sellar grietas, fabricación de prótesis e
mplantes, material quirúrgico, cirugía estética,
etc.

232. El coltán: formado por dos minerales,
la columbita y la tantalita, de los que
se extraen el tántalo y el niobio,
metales necesarios para la fabricación
de microprocesadores, baterías de
móviles, componentes electrónicos,
aleaciones de acero para oleoductos,
centrales nucleares, etc.

235. La fibra óptica: son fibras constituidas
por un núcleo central de vidrio muy
transparente, dopado con pequeñas
cantidades de óxidos de germanio o de
fósforo, rodeado por una fina capa de
vidrio con propiedades ópticas
ligeramente diferentes. Atrapan la luz
que entra en ellas y la transmiten casi
íntegramente.

237. Materiales con memoria de forma:
materiales como las aleaciones metálicas de
níquel y titanio, variedades de poliuretano y
poliestireno capaces de «recordar» la
disposición de su estructura espacial y volver a
ella después de una deformación. Se utilizan en
sistemas de unión y separación de alambres
dentales para ortodoncia, películas protectoras
adaptables y válvulas de control de
temperatura.

239. NANOPARTICULAS

240. GRAFENO

241. GRAFENO

243. CONTESTA CUESTIONARIO EN TU
LIBRETA CON EXCELENTE
PRESENTACION

244. TAREA
CONTESTA EL SIGUIENTE
CUESTIONARIO EN TU LIBRETA
EXCELENTE CALIDAD:

245. REVISIÓN DE LIBRETAS

246. EXAMEN A LIBRO
ABIERTO
NO SE PUEDE COPIAR

247. REALIZA UNA INVESTIGACIÓN
EN EQUIPO SOBRE EL TEMA
ASIGNADO.

248. EXPOSICIONES QUÍMICA
CATALIZADORES
CALENTAMIENTO GLOBAL
CONTENIDO DE CALORÍAS DE LOS ALIMENTOS
ADITIVOS Y CONSERVADORES DE LOS ALIMENTOS
CELDA DE HIDROGENO

249. EXPERIMENTOS

250. AGUA OXIGENADA MAS LEVADURA

251. BICARBONATO MAS VINAGRE

252. CUAL REACCIÓN ES EXOTÉRMICA Y
CUAL ENDOTÉRMICA?

253. SI LA REACCIÓN ABSORBE
CALOR, EL VASO SE ENFRÍA
SI LA REACCIÓN ES
EXOTÉRMICA EL VASO SE
CALENTARA

254. gracias