Es una breve presentación de la explicación que realiza Eliseo Avella en su libro "estructura atómica y molecular"

1. ELANCE QUÍMICO: ÁTOMOS QUE
SE UNEN PARA FORMAR
MOLÉCULAS
ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
ELISEO AVELLA MORENO
DIANA ISABEL GARZÓN GARZÓN

2. • LOS ÁTOMOS SE UNEN PARA FORMAR MOLÉCULAS CON ALGUNA
EXISTENCIA PERMANENTE, SIEMPRE QUE AL UNIRSE LOS
ELECTRONES IMPLICADOS EN EL ENLACE QUÍMICO ALCANCEN
ESTADOS DE MÁS BAJA ENERGÍA QUE LA QUE TIENEN EN LOS
ORBITALES DE LOS ÁTOMOS SEPARADOS, SIN UNIRSE.

3. • AUNQUE HAY UNA TENDENCIA A COMPLETAR OCHO
ELECTRONES (REGLA DEL OCTETO) EXISTEN EXCEPCIONES.
ALGUNOS ÁTOMOS AL ENLAZARSE SÓLO COMPLETAN
DOS (SEMEJANDO LA CAPA DE VALENCIA DEL HELIO) Y
OTROS COMPLETAN CUATRO, SEIS O DOCE ELECTRONES
EN SU CAPA MÁS EXTERNA.

4. TODOS LOS ENLACES QUÍMICOS NO SON IGUALES
• EL ENLACE FORMADO ENTRE DOS ÁTOMOS ES CARACTERÍSTICO Y DIFERENTE SEGÚN
SEA QUE EL PAR ELECTRÓNICO IMPLICADO EN EL ENLACE EXISTA SOBRE UNO DE LOS
DOS ÁTOMOS DÁNDOLE CARÁCTER DE ION CON CARGA NEGATIVA (ANIÓN) Y
CONVIRTIENDO AL OTRO ÁTOMO EN ION CON CARGA POSITIVA (CATIÓN), O QUE
SE HALLE COMPARTIDO ENTRE LOS DOS ÁTOMOS QUE SE UNEN, O QUE [A
COMPARTICIÓN SE EXTIENDA, EN VIRTUD AL MOVIMIENTO DE LOS ELECTRONES, A
OTROS ÁTOMOS DE LA COLECTIVIDAD. EN ESA GAMA DE POSIBILIDADES, MERECEN
MENCIÓN, POR LO MENOS, TRES CASOS PARTICULARES: EL ENLACE IÓNICO, EL
ENLACE COVALENTE Y EL ENLACE METÁLICO.

5. ENLACE IÓNICO
• EN EL ENLACE IÓNICO, EL PAR ELECTRÓNICO EXISTE EN UN ORBITAL ATÓMICO DE UNO DE TOS DOS ÁTOMOS
(EL ANIÓN), MIENTRAS EL OTRO ÁTOMO POSEE UN ORBITAL DE MÍNIMA ENERGÍA VACÍO, O SEMILLENO (CON
UN SOLO ELECTRÓN), COMO RESULTADO DE LA DONACIÓN DE UN ELECTRÓN. AMBOS ÁTOMOS OSTENTAN
CARGA ELÉCTRICA NETA, EL QUE POSEE EL PAR ELECTRÓNICO TIENE CARGA NEGATIVA Y SE DENOMINA
ANIÓN, Y AQUEL DEL ORBITAL VACÍO O SEMILLENO TIENE CARGA POSITIVA SE DENOMINA CATIÓN. UNO Y
OTRO ÁTOMO DEL PAR EN LA CONDICIÓN DE ION ES MÁS ESTABLE (TIENEN MENOR ENERGÍA) QUE AL ÁTOMO
AISLADO NEUTRO. EN ESTO RADICA LA EXISTENCIA REAL Y EFECTIVA DEL ENLACE.
• EN LOS COMPUESTOS PUROS, LOS IONES PUEDEN EXISTIR ÍNTIMAMENTE JUNTOS (SIN NADA ÉNTRE ELLOS) SIN
NEUTRALIZARSE, Y EN SOLUCIÓN O EN MEZCLA PUEDEN ESTAR SEPARADOS POR MOLÉCULAS DE OTRO
GÉNERO QUE SE INTERPONEN ENTRE ELLOS, O QUE LOS RODEAN Y TOS ALEJAN UNO DEL OTRO,
MANTENIENDO UN EQUILIBRIO ENTRE REPULSIONES Y ATRACCIONES ELECTROSTÁTICAS.
• LOS ÁTOMOS QUE COMÚNMENTE FORMAN ENLACES IÓNICOS SON LOS DE LOS ELEMENTOS DA LOS
GRUPOS 1,2Y 3 AL UNIRSE CON LOS DE LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS 16Y 17 DE LA TABLA PERIÓDICA.

6. ENLACE COVALENTE
• E[ PAR DE ELECTRONES ES COMPARTIDO POR LOS DOS ÁTOMOS QUE INTERVIENEN EN [A
UNIÓN. ESA COMPARTICIÓN NO NECESARIAMENTE ES IGUAL PARA CADA ÁTOMO; AUN EN
LOS CASOS DONDE LA ELECTRONEGATIVIDAD DE [OS ÁTOMOS QUE SE UNEN MEDIANTE ESE
ENLACE ES IDÉNTICA, LA COMPARTICIÓN DEL PAR ELECTRÓNICO ES EN ALGÚN MÍNIMO
GRADO DESIGUAL, DEBIDO A[ MOVIMIENTO CONTINUO DE LOS ELECTRONES Y DE LOS
NÚCLEOS, COMO EXPRESIÓN DE SU ENERGÍA CINÉTICA.

7. • EL PAR ELECTRÓNICO COMPARTIDO EN EL ENLACE COVALENTE
GENERALMENTE RESULTA DE LA CESIÓN DE UN ELECTRÓN POR
PARTE DE CADA UNO DE LOS DOS ÁTOMOS; SIN EMBARGO, EN
ALGUNOS ENLACES, COVALENTES EL PAR ELECTRÓNICO
COMPARTIDO ES APORTADO POR UNO SOLO DE LOS DOS
ÁTOMOS; UN ENLACE COMO ESE SE DENOMINA COVALENTE
COORDINADO.

8. • LOS ENLACES COVALENTES IMPARTEN PROPIEDADES A LAS SUSTANCIAS QUE LOS POSEEN,
COMO ESCASA CRISTALINIDAD Y BRILLO EN LOS SÓLIDOS, BAJO PUNTO DE FUSIÓN, BAJA
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Y TÉRMICA, INSOLUBILIDAD EN AGUA Y SOLUBILIDAD EN
SOLVENTES DE BAJA POLARIDAD.

9. ENLACE METÁLICO
• LOS ÁTOMOS DEL METAL POSEEN UN BAJO POTENCIAL DE IONIZACIÓN Y UNA BAJA
ELECTRONEGATIVIDAD, ES DECIR, FÁCILMENTE PUEDEN DONAR ELECTRONES DE SUS ORBITALES
OCUPADOS MÁS EXTERNOS (DE MAYOR ENERGÍA); PERO DIFÍCILMENTE PUEDEN ACEPTAR
ELECTRONES EN SUS ORBITALES VACÍOS O SEMILLENOS DE MENOR ENERGÍA, DE MODO QUE
EN ESTE TIPO DE ENLACE LOS ELECTRONES SON COMPARTIDOS POR MUCHOS ÁTOMOS

10. CARACTERÍSTICAS
• LONGITUD DE ENLACE: DISTANCIA ENTRE NÚCLEOS UNIDOS POR EL ENLACE, DADA EN
AMSTRONGS (A = 10^10 M). PARA HACER ALGUNA NOCIÓN DE ESTA DIMENSIÓN BASTA
SABER QUE EN LA LONGITUD DE LA DIVISIÓN MÁS PEQUEÑA DE UNA REGLA, UN MILÍMETRO,
CABEN DIEZ MILLONES DE AMSTRONGS.
• ÁNGULO DE ENLACE: ÁNGULO FORMADO ENTRE LOS DOS ENLACES CONTIGUOS QUE UNEN
A TRES ÁTOMOS EN ORDEN CONSECUTIVO. SE DA EN GRADOS SEXAGÉSIMALES (DE LOS QUE
EL CÍRCULO TIENE 360).