Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y de coordinación. Los enlaces covalentes ocurren entre no metales y comparten electrones de valencia, pudiendo formar enlaces simples, dobles o triples. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales con gran diferencia de electronegatividad e implican la transferencia de electrones. Los enlaces de coordinación involucran la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

2. Unión de 2
átomos para
estabilizarse
Unión intramolecular
Diferencia de
electronegatividad
-1.7
Se forman entre
no metales.
Comparten e- de
valencia.
Pueden formar enlaces
simples, dobles o triples.
Polares o no polares
Se clasifican según la
cantidad de enlaces:

3. Enlace
simple
Enlace doble
Enlace triple
Comparten un
par de e
Comparten 2
pares de e
Comparten 3
pares de e
H•
H• O
Apolar
Polar
Unión de átomos con la
misma
electronegatividad
Unión de átomos con
diferencia de
electronegatividad.
N • N
O • O

4.  Bajas temperaturas de fusión y ebullición
 Se encuentran en los 3 estados de agregación.
 Aislantes de electricidad y calor.
 25° apx
 Blandos en estado solido.
 Algunos son solubles en agua aunque también en disolventes orgánicos.
 Baja resistencia mecánica.

5. Unión de
átomos para
estabilizarse.
Atracción
electroestática por
iones de cargas
opuestas
Hay transferencia de
electrones
K• Cl
Electronegativi
dad mayor a 1.7

6.  Puntos de fusión y ebullición altos.
 Solidos y forman redes cristalinas.
 Se disuelven en agua.
 Forman iones + y –
 En disolución conducen electricidad.
 Son quebradizas
 El que sede e- adquiere carga + y se transforma en catión
 El átomo que gana e- adquiere carga – y se transforma en anión.

7.  Planteo la ley del octeto y solo aplicaba para gases nobles
 Planteo el enlace de combinación por electrones.
 Uso el símbolo d cada elemento y puntos para representar e- de valencia.
 Se representan por puntos o mediante líneas:
H• C•
•O = O

8. Algunos ejemplos: