El documento describe el enlace metálico, que mantiene unidos los átomos de metales debido a su baja electronegatividad. Los átomos metálicos se agrupan muy juntos en redes tridimensionales compactas, compartiendo electrones de valencia colectivamente. Las características del enlace metálico incluyen alta conductividad térmica y eléctrica, puntos de fusión y ebullición elevados, y maleabilidad.

2. índice
1. Introducción………………………………………………………………………....1
 Que es el enlace metálico………………………………………………………...2
 Ejemplos…………………………………………………………………………….....3
 Propiedades del enlace metálico………………………………………………..4
1. Características……………………………………………………………………….5
2. Objetivos…………………………………………………………………………...….6
3. Marco teórico conclusiones bibliografía ………………………………............7
4. Bibliografía……………………………………………………………………………..8

3. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos
metales, es decir ,elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien
poco. sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que
produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que
adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas
Habitualmente están formadas por átomos de un solo elemento. Es importante
no confundir el enlace metálico con las aleaciones, que son mezclas homogéneas
de distintos metales, o de metales y otros elementos
Se comparten los electrones de valencia colectivamente. Los metales oseen
pocos electrones de valencia ,ero con libertad de moverse por toda la red de
iones positivos, lo que forman una nube electrónica que esta débilmente unida al
núcleo
La nube electrónica esta rodeada por conjunto de iones positivos ,formando una
estructura cristalina de alto índice de coordinación

4. Ejemplos de enlaces metálicos:
Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el
mundo atómico de los metales, por lo que cualquier
elemento metálico puro es un ejemplo posible:
1. Enlaces entre los átomos de plata (Ag).
2. Enlaces entre los átomos de oro (Au).
3. Enlaces entre los átomos de cadmio (Cd).
4. Enlaces entre los átomos de hierro (Fe).
5. Enlaces entre los átomos de níquel (Ni).
6. Enlaces entre los átomos de zinc (Zn).
7. Enlaces entre los átomos de cobre (Cu).
8. Enlaces entre los átomos de platino (Pt).
9. Enlaces entre los átomos de aluminio (Al).
10. Enlaces entre los átomos de galio (Ga).
11. Enlaces entre los átomos de titanio (Ti).
12. Etc.

5. Características :
 Los metales están formados por átomos de un mismo
elemento metálico que se unen entre si.
 Forman redes cristalinas .
 Los pocos electrones que tienen en el ultimo nivel se liberan
para cumplir el octeto.
 La nube de electrones es la causa de los metales sean
excelentes conductores del calor y la electricidad .
 Los electrones se mueven libremente en una dirección
determinada .

6. Propiedades del enlace metálico
 Tienen puntos de fusión y ebullición elevados
 Alta conductividad térmica y eléctrica
 Pueden mezclarse cuando se funden
 Son dúctiles y maleables y tenaces
 Densidad elevada, especialmente los metales de
transición

7.  Falta

8. Bibliografía:
 García, M. de L. (2008) Química I. México: Mc Graw Hill. pp. 128-174.
 Garritz, A. y Chamizo, J.A (1998) Química. México: Pearson Educación pp 431-465.
 Mora G., V.M. (2012) Química 1: Bachillerato. Desarrolla Competencias. México: ST
Editorial pp. 118-143.
 Mosqueira, S. (2011) Introducción a la Química y el Medio Ambiente. México: Patria. pp
168- 183.
 Recio del Bosque, F. (2008) Química Inorgánica. México: Mc Graw Hill pp. 112-141.
 Recio del Bosque, F. (2012) Química Inorgánica. 5ª. Edición. México: Mc Graw Hill pp
118-146.

9. participación de los alumnos:
APELLIDO Y NOMBRE
QUISPE HUAYTA DAMARIS
MONOGRAFIA EN WORD
DIAOSITIVA EN POWER
POINT
SI