El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos entre metales y no metales que forman iones, enlaces metálicos entre metales que comparten electrones en un mar de electrones, y enlaces covalentes entre no metales que comparten pares de electrones. También explica las propiedades características de los compuestos con cada tipo de enlace.

1. ENLACES QUÍMICOS

2. LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES DECIR, CON EL TIPO DE ENLACE QUE EXISTE ENTRE SUS PARTÍCULAS.

5. ALGUNOS EJEMPLOS…

6. “ MOLÉCULA” DE NACL “ Diagramas de Lewis”

7. “ MOLÉCULA” DE MGF 2

8. MOLÉCULAS DE H 2 Y O 2

9. MOLÉCULAS DE N 2 Y CO 2

12. ENLACE IÓNICO ENTRE CL Y NA: FORMACIÓN DEL IÓN CL - Y NA +

15. El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico Fe

17. ENLACE COVALENTE Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. Electrones muy localizados.

22. ENLACE DE ÁTOMOS DE AZUFRE (S) Y OXÍGENO (O) Molécula de SO : enlace covalente doble Molécula de SO 2 : enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo Molécula de SO 3 : enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinado o dativo :S ═ O: ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ ↓ :O: ˙ ˙