El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos entre metales y no metales que forman iones, enlaces metálicos entre metales que comparten electrones en un mar de electrones, y enlaces covalentes entre no metales que comparten pares de electrones. También explica las propiedades características de los compuestos con cada tipo de enlace.

1. ENLACES QUÍMICOS

2. LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES DECIR, CON EL TIPO DE ENLACE QUE EXISTE ENTRE SUS PARTÍCULAS.

3. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE ACUERDO CON LA REGLA DEL OCTETO Metales: baja electronegatividad, baja energía de ionización. Tienden a soltar electrones. No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones

4. SEGÚN EL TIPO DE ÁTOMOS QUE SE UNEN: Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones) No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones Metal – Metal: ambos ceden electrones

5. ALGUNOS EJEMPLOS…

6. “ MOLÉCULA” DE NACL “ Diagramas de Lewis”

7. “ MOLÉCULA” DE MGF 2

8. MOLÉCULAS DE H 2 Y O 2

9. MOLÉCULAS DE N 2 Y CO 2

10. TIPOS DE ENLACE Iónico Metálico Covalente

11. ENLACE IÓNICO El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal . Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal (se forma un anión). Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas.

12. ENLACE IÓNICO ENTRE CL Y NA: FORMACIÓN DEL IÓN CL - Y NA +

13. PROPIEDADES COMPUESTOS IÓNICOS Elevados puntos de fusión y ebullición Solubles en agua No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido (Reacción química: electrolisis ) Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)

14. ENLACE METÁLICO Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad). Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “ resto metálico ”. Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular. Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.

15. El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico Fe

16. PROPIEDADES SUSTANCIAS METÁLICAS Elevados puntos de fusión y ebullición Insolubles en agua Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas. Pueden deformarse sin romperse

17. ENLACE COVALENTE Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. Electrones muy localizados.

18. DIFERENTES TIPOS DE ENLACE COVALENTE Enlace covalente normal : Simple Múltiple: doble o triple Polaridad del enlace: Apolar Polar Enlace covalente dativo o coordinado

19. ENLACE COVALENTE NORMAL Si se comparten un par de e - : enlace covalente simple Si se comparten dos pares de e - : enlace covalente doble Si se comparten tres pares de e - : enlace covalente triple

20. POLARIDAD DEL ENLACE COVALENTE Enlace covalente apolar : entre átomos de idéntica electronegatividad (H 2 , Cl 2 , N 2 …). Los electrones compartidos pertenencen por igual a los dos átomos. Enlace covalente polar : entre átomos de distinta electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva ( δ +) y zonas de mayor densidad de carga negativa ( δ -)

21. ENLACE COVALENTE DATIVO O COORDINADO Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo . El átomo que aporta el par de electrones se llama donador (siempre el menos electronegativo) y el que los recibe receptor o aceptor (siempre el más electronegativo)

22. ENLACE DE ÁTOMOS DE AZUFRE (S) Y OXÍGENO (O) Molécula de SO : enlace covalente doble Molécula de SO 2 : enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo Molécula de SO 3 : enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinado o dativo :S ═ O: ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ ↓ :O: ˙ ˙