Clase 1

2. Química OrgánicaQuímica Orgánica
Química de los compuestos del
carbono

3. Química OrgánicaQuímica Orgánica
DesarrolloDesarrollo
Teoría vitalista
Formación por
organismos vivos
Jons Jacob Berzelius,
Químico sueco

4. CompuestosCompuestos
azúcar almidón
urea
Orgánicos - Fuerza Vital
Inorgánicos - estudio de rocas,
gases, minerales

5. Friedrich Wöhler,Friedrich Wöhler,
Químico alemánQuímico alemán..
En el siglo XIX, se vio la necesidad de
volver a definir el significado de
química orgánica. Los experimentos
habían demostrado que los
compuestos orgánicos podían
sintetizarse a partir de compuestos
inorgánicos.

8. Por Qué una química paraPor Qué una química para
un solo elemento?un solo elemento?
Contienen uno o mas átomos de
carbono
Número
atómico de 6
4 electrones de
valencia
Grupo IV A

9. Estructura de LewisEstructura de Lewis
4 electrones de valencia 4 enlaces

11. Molécula más estableMolécula más estable

12. Estructura de Lewis- EtanoEstructura de Lewis- Etano

13. ActividadActividad
¿Cuál será la estructura de Lewis para las
moléculas de propano y butano, sí sus
fórmulas moleculares son C3H8 y C4H10,
respectivamente?

14. IsomeríaIsomería
Compuestos con igual fórmula molecular
con diferente fórmula estructural

15. Fórmula molecular
La fórmula molecular es un tipo de
fórmula en la cual, sólo se indica el
número de átomos, sin describir el
arreglo existente entre ellos. También se
le conoce como fórmula condensada.

16. Actividad:
CH4 es la fórmula molecular o
condensada del metano.
C2H6 es la fórmula molecular o
condensada del etano.
____es la fórmula molecular de propano.

17. Fórmula gráfica
Es un tipo de fórmula en la cual se
representan todas las uniones entre los
átomos y se describe el arreglo espacial
que existe entre ellos. También se le
conoce como fórmula desarrollada.

18. EjemplosEjemplos
La fórmula gráfica o desarrollada del
metano (CH4) y propano (C3H8) es

19. Actividad:
Dibuja la fórmula gráfica o desarrollada
del butano (C4H10)

20. Las fórmulas desarrolladas se pueden
simplificar aún más, indicando las uniones
entre los carbonos y omitiendo las uniones
entre los átomos de carbono y los
hidrógenos. Las expresiones resultantes se
denominan fórmulas estructurales o
semicondensadas.

21. EjemploEjemplo
Fórmula semidesarroladaFórmula semidesarrolada

22.  Hidrocarburos normales (cadena lineal)
 Nº de carbonos Fórmula Nombre Nº total de
 isómeros
 p.eb.°C p.f.°C
 1 CH4 metano 1 -162 -183
 2 C2H6 etano 1 -89 -172
 3 C3H8 propano 1 -42 -187
 4 C4H10 butano 2 0 -138
 5 C5H12 pentano 3 36 -130
 6 C6H14 hexano 5 69 -95
 7 C7H16 heptano 9 98 -91
 8 C8H18 octano 18 126 -57
 9 C9H20 nonano 35 151 -54
 10 C10H22 decano 75 174 -30
 11 C11H24 undecano 196 -26
 12 C12H26 dodecano 216 -10
 20 C20H42 eicosano 366319 334 +36
 30 C30H62 tricontano 4.11x109 446 +66

23. Compuestos cíclicos y acíclicos alifáticosCompuestos cíclicos y acíclicos alifáticos
alifáticos

24. Compuestos SaturadosCompuestos Saturados

25. Grasas SaturadasGrasas Saturadas

26. Compuestos InsaturadosCompuestos Insaturados

27. Grasas InsaturadasGrasas Insaturadas

28. Compuestos AromáticosCompuestos Aromáticos
Posee anillo bencénico en su estructura

29. Compuestos homocíclicosCompuestos homocíclicos

30. Compuestos HeterocíclicosCompuestos Heterocíclicos
Contienen átomos distintos

31. ActividadActividad
Clasifique los siguientes compuestos

32. Nomenclatura de losNomenclatura de los
HidrocarburosHidrocarburos
Alcanos Alquenos Alquinos


33. Clasificación de losClasificación de los
compuestos orgánicos por sucompuestos orgánicos por su
grupo funcionalgrupo funcional
Grupo funcional: átomos o grupo de átomos
que definen la estructura de una familia de
compuestos orgánicos.
Alcanos y cicloalcanos: no tienen grupo
funcional. (C,H)

34. Grupos Funcionales.Grupos Funcionales.
Pueden ocurrir
reacciones de
adición

36. Grupos FuncionalesGrupos Funcionales