Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y covalentes coordinados. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ceden o aceptan electrones, y describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace. También introduce la regla del octeto y la electronegatividad para explicar cómo se forman los diferentes enlaces.
Los tres tipos principales de enlaces químicos son: 1) el enlace iónico, que se da entre un metal y un no metal y da lugar a estructuras de redes cristalinas, 2) el enlace metálico entre átomos de metal, y 3) el enlace covalente entre no metales o no metal e hidrógeno, representado por estructuras de Lewis que cumplen la regla del octeto.
Este documento describe las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando pares de electrones compartidos y no compartidos para completar el octete de cada átomo. También cubre conceptos como moléculas con números impares de electrones de valencia y aquellas donde los átomos tienen más o menos de ocho electrones en su capa de valencia.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y coordinado. Describe cómo los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano, formando moléculas y redes iónicas. También cubre conceptos como polaridad, electronegatividad, y cómo las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas.
Los diagramas de Lewis representan las uniones covalentes entre átomos mediante puntos que representan los electrones de valencia. Muestran el número y tipo de enlaces formados por los átomos para alcanzar la configuración del octeto, pero no proporcionan información sobre la geometría molecular. Se construyen colocando los átomos y electrones de valencia y formando enlaces para completar el octeto de cada átomo.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen dependiendo de su electronegatividad y cómo esto determina las propiedades de las sustancias formadas. También discute las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica cómo los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, formando redes cristalinas iónicas, metálicas o covalentes. También describe las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
1) Los compuestos se forman cuando los átomos se unen químicamente a través de enlaces.
2) Existen dos tipos principales de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
3) Los enlaces químicos determinan las propiedades de los compuestos, como su estado físico y solubilidad.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
Los tres tipos principales de enlaces químicos son: 1) el enlace iónico, que se da entre un metal y un no metal y da lugar a estructuras de redes cristalinas, 2) el enlace metálico entre átomos de metal, y 3) el enlace covalente entre no metales o no metal e hidrógeno, representado por estructuras de Lewis que cumplen la regla del octeto.
Este documento describe las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando pares de electrones compartidos y no compartidos para completar el octete de cada átomo. También cubre conceptos como moléculas con números impares de electrones de valencia y aquellas donde los átomos tienen más o menos de ocho electrones en su capa de valencia.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y coordinado. Describe cómo los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano, formando moléculas y redes iónicas. También cubre conceptos como polaridad, electronegatividad, y cómo las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas.
Los diagramas de Lewis representan las uniones covalentes entre átomos mediante puntos que representan los electrones de valencia. Muestran el número y tipo de enlaces formados por los átomos para alcanzar la configuración del octeto, pero no proporcionan información sobre la geometría molecular. Se construyen colocando los átomos y electrones de valencia y formando enlaces para completar el octeto de cada átomo.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen dependiendo de su electronegatividad y cómo esto determina las propiedades de las sustancias formadas. También discute las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica cómo los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, formando redes cristalinas iónicas, metálicas o covalentes. También describe las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
1) Los compuestos se forman cuando los átomos se unen químicamente a través de enlaces.
2) Existen dos tipos principales de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
3) Los enlaces químicos determinan las propiedades de los compuestos, como su estado físico y solubilidad.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
1. El documento describe la estructura atómica, los niveles de energía de los electrones, las configuraciones electrónicas y los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico.
2. Incluye una descripción de la tabla periódica y explica conceptos como los electrones de valencia, los orbitales atómicos y la nomenclatura química.
3. También define los diferentes tipos de enlaces covalentes como simple, doble y triple; y polaridad en los enlaces
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y la teoría del octeto de Lewis. Explica cómo los átomos comparten electrones para alcanzar configuraciones más estables, ya sea mediante la transferencia de electrones en enlaces iónicos o el intercambio de pares de electrones en enlaces covalentes. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes y proporciona ejemplos de estructuras de Lewis.
Este documento describe las propiedades de los metales, no metales y sales. Los metales ganan electrones y se convierten en cationes, mientras que los no metales pierden electrones y se convierten en aniones. Las sales se forman cuando un catión reemplaza iones de hidrógeno en un ácido. Las sales se disuelven porque sus iones opuestos se separan y conducen electricidad.
Tipos de enlace químico y estudio detallado del enlace iónico.
Energía de red, ciclo Born-Haber, estructuras cristalinas, propiedades de los compuestos iónicos
El documento describe diferentes tipos de agrupaciones de átomos. Los átomos se unen formando elementos cuando comparten el mismo número atómico, y compuestos cuando tienen números atómicos diferentes. Los átomos pueden unirse en moléculas diatómicas, moléculas poliatómicas, o redes cristalinas. Existen diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes, que mantienen unidos a los átomos en las sustancias.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
Este documento describe las propiedades de los elementos de transición y los compuestos de coordinación. Los elementos de transición tienen subniveles d incompletos y tienden a formar iones con carga positiva. Los compuestos de coordinación contienen un ión metálico central rodeado por ligandos a través de enlaces coordinados. Estos compuestos pueden existir en diferentes estereoisómeros con propiedades distintas.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica las características de cada tipo de enlace y cómo se forman, además de incluir ejemplos y preguntas de comprensión.
Este documento describe la energía reticular (Hu) en compuestos iónicos. La Hu es la energía liberada cuando se forma un mol de compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso. Se calcula aplicando la ley de Hess al ciclo de Born-Haber. La Hu del NaCl es -786.8 kJ/mol. También se discute la electronegatividad y su relación con el tipo de enlace, así como las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Este documento presenta los diferentes tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las características físicas de los compuestos que los presentan. También describe las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals que unen moléculas.
Este documento describe los enlaces iónicos y cómo se forman los iones y compuestos iónicos. Explica que los enlaces iónicos se forman entre iones con cargas opuestas como resultado de la transferencia de electrones entre átomos con diferencias significativas en electronegatividad. También describe cómo nombrar iones y compuestos iónicos, y cómo determinar las fórmulas químicas de compuestos iónicos para que la carga neta sea neutra.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman a través de la interacción de electrones de valencia entre átomos y que la naturaleza del enlace depende de la electronegatividad relativa de los átomos involucrados. También introduce conceptos como estructuras de Lewis y excepciones a la regla del octeto.
Respuestas actividades guías de apoyo 1, 2, 3Heidy mu?z
Este documento presenta las respuestas guía a una serie de preguntas sobre la tabla periódica y las configuraciones electrónicas de los elementos. Explica cómo se organizan los electrones dentro del átomo según los niveles y orbitales de energía, y cómo esto determina cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica. También resume los diferentes tipos de elementos y cómo se diferencian sus configuraciones electrónicas de acuerdo a los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un metal y un no-metal, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes implican el compartir de electrones entre no-metales. Y los enlaces metálicos se dan entre átomos metálicos.
Este documento presenta conceptos clave sobre el enlace químico, incluyendo las teorías de Lewis, orbitales moleculares y valencia. Explica cómo se forman los enlaces para alcanzar la configuración de gas noble y maximizar la estabilidad. También describe la polaridad de enlaces y moléculas, y cómo se representan las estructuras de Lewis, incluyendo formas resonantes.
Boardmaker es una aplicación educativa utilizada para el entrenamiento del lenguaje, adquisición de vocabulario y evaluación a través de ejercicios y terapia. Es utilizado principalmente por niños con necesidades especiales que a menudo se comunican a través de pictogramas impresos. Gliffy es un sitio web que permite crear diagramas, mapas mentales y gráficas de manera gratuita y sencilla a través de una interfaz amigable.
Este documento describe dos tipos de imágenes digitales: imágenes bitmap y vectoriales. Las imágenes bitmap están basadas en mapas de bits donde cada píxel se puede manipular individualmente, mientras que las imágenes vectoriales se construyen a partir de vectores matemáticos. Generalmente, las imágenes bitmap tienen mayor peso y realismo pero pierden calidad al ampliarse, mientras que las imágenes vectoriales tienen menor peso y realismo pero mantienen nitidez al ampliarse.
Este documento fornece um resumo da implementação do projeto UCA (Um Computador por Aluno) na Escola Municipal de Ensino Fundamental Nelso Alquieri em Cacaulândia, RO. O projeto distribuiu 502 laptops para alunos e professores. O documento descreve a infraestrutura da escola, experiências educacionais com o uso dos laptops, desafios enfrentados e avaliações positivas do impacto do projeto no aprendizado dos alunos.
áRea de ciencias sociales y jurídicas.ppt2014palopilu
Este documento presenta información sobre los grados universitarios relacionados con las ciencias sociales y jurídicas que se imparten en Andalucía. Incluye una lista de los grados disponibles, como administración y dirección de empresas, derecho, ciencias políticas, comunicación audiovisual, y criminología. También proporciona detalles sobre los planes de estudio, salidas profesionales y notas de corte de algunos de estos grados.
Ligações Perigosas moda e mobiliário no século XVIIIBarbara Allexia
O documento discute os desafios da sustentabilidade e como as empresas podem ajudar a enfrentá-los, focando em três áreas principais: reduzir o desperdício, usar recursos de forma responsável e investir em soluções inovadoras.
Una base de datos tiene una estructura jerárquica con tablas que contienen campos y registros. El lenguaje SQL permite consultar, insertar, actualizar y borrar datos. Un SGBD es un software que sirve de interfaz entre la base de datos, el usuario y las aplicaciones, mientras que una base de datos es un almacén de datos organizados.
Boardmaker es una aplicación educativa utilizada para el entrenamiento del lenguaje, adquisición de vocabulario y evaluación a través de ejercicios y terapia. Se utiliza comúnmente en niños con discapacidades que a menudo comunican a través de álbumes de fotos con pictogramas que representan cosas. Gliffy es un sitio web que permite crear mapas mentales, diagramas y gráficas de manera gratuita y sencilla sin necesidad de registro.
1. El documento describe la estructura atómica, los niveles de energía de los electrones, las configuraciones electrónicas y los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico.
2. Incluye una descripción de la tabla periódica y explica conceptos como los electrones de valencia, los orbitales atómicos y la nomenclatura química.
3. También define los diferentes tipos de enlaces covalentes como simple, doble y triple; y polaridad en los enlaces
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Windows 7 es la versión más reciente del sistema operativo de Microsoft. Fue lanzado en 2009 e incluye mejoras en reconocimiento de voz, táctil, rendimiento y gráficos. Algunas características nuevas son bibliotecas para organizar archivos, una barra de tareas rediseñada, previsualizaciones interactivas de ventanas y listas de saltos con opciones comunes. Windows 7 es compatible con arquitecturas de 32 y 64 bits para versiones de escritorio y solo de 64 bits para servidores.
O documento discute os problemas de mobilidade urbana no Brasil, com o aumento excessivo do número de veículos e a falta de investimento em transporte público. Isso causa congestionamentos diários e prejuízos econômicos elevados nas grandes cidades. São necessárias soluções como melhorar o transporte coletivo, investir em metrôs e implementar corredores de ônibus para desafogar o trânsito.
Este documento resume recientes reformas legales en Venezuela relacionadas con el trabajo, incluyendo la extensión de la inamovilidad laboral especial, aumentos al salario mínimo, y cambios en las contribuciones parafiscales. También describe el Proyecto Nacional Simón Bolívar, que orienta a Venezuela hacia el socialismo del siglo XXI, y la Ley Orgánica del Poder Popular.
El poema describe la lucha del autor con su lengua, la cual se guía por el dolor que siente y lo lleva a decir cosas que no quiere. Tanto el autor como su lengua van a lugares donde no desean ir, el autor porque habla sin compañía y su lengua porque es llevada por quien la trajo para decir más de lo que querría. A pesar de que el autor siempre reconoce su inocencia, paga por los errores propios y ajenos. El autor se pregunta qué culpa tiene de la locura de su lengua si se encuentra en tanto su
El documento describe diferentes tipos de tornillos y tuercas, incluyendo sus cabezas (plana, oval, redondeada, fresada, Phillips, Allen, Torx) y usos (para madera, chapas metálicas, uniones metálicas). También menciona características de roscas estándar, fabricación de tornillos para usos generales y de precisión, y herramientas como llaves Allen, en cruz y Llaves inglesas.
James Marshall has over 10 years of experience in welding, fabrication, and maintenance. He has completed diploma programs in basic welding and high pressure pipe welding. His work history includes positions with Membertou Band Council in labor and grounds maintenance from 2004-2006, as well as roles as a cashier/supervisor at Membertou Gaming Commission from 2010-2012 and maintenance work for Membertou Public Works in 2013. Most recently, he has worked as a welder and fitter at East Coast Metal Fabrication from 2014-2015 and 2016.
Proyecto de trazabilidad para la planta de transformaciónRuben Duarte
Este proyecto propone desarrollar un sistema de información de trazabilidad para la planta de transformación de cacao del Centro de Atención al Sector Agropecuario que permita rastrear los alimentos desde su origen hasta el consumidor final. El sistema clasificará la información de producción y diseñará módulos de software y administración para garantizar la seguridad alimentaria y la protección del consumidor.
Este documento fornece informações sobre o projeto UCA (Um Computador por Aluno) na Escola Municipal de Ji-Paraná Irineu Dresch. Ele descreve a escola, os alunos, professores e objetivos do projeto UCA. O projeto trouxe novas oportunidades de aprendizagem através da tecnologia para os alunos da zona rural.
Tomás Moro vivió a comienzos de la Edad Moderna cuando Europa se sentía influenciada por el humanismo y el Renacimiento. Fue un destacado humanista y abogado inglés que tradujo y comentó obras de Pico della Mirandola y defendió a Erasmo, orientándolo hacia estudios bíblicos y patrísticos. Se negó a jurar lealtad a la reina Ana Bolena y fue encarcelado, donde se negó a dar explicaciones para evitar ser condenado a muerte, convirtiéndose así en un mártir por su
Los arcos lobulados son estructuras óseas en forma de media luna que se encuentran en los oídos de los mamíferos. Cumplen la función de transmitir las vibraciones sonoras del tímpano al oído interno. Están compuestos principalmente de cartílago y hueso, y su forma curvada ayuda a conducir las ondas sonoras de manera eficiente.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, y que existen dos tipos principales: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes se forman entre no metales.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir de electrones entre no metales. También explica conceptos clave como la regla del octeto y las propiedades de los compuestos formados por diferentes tipos de enlaces.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y que involucran la transferencia o compartición de electrones. Describe las características de los enlaces iónicos, formados entre metales y no metales, y los enlaces covalentes, formados entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos enlaces químicos entre diferentes
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Existen dos tipos principales de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal, donde el metal cede electrones para formar cationes e iones negativos. Los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre no metales. La polaridad de los enlaces covalentes depende de la diferencia en electronegatividad entre los átomos unidos.
Los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. Pueden ser sencillos, dobles o triples dependiendo del número de electrones compartidos. Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia y son malos conductores del calor y la electricidad. La polaridad del enlace depende de la diferencia en electronegatividad entre los átomos, dando lugar a enlaces covalentes polares, no polares e iónicos.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y la regla del octeto. Explica cómo los átomos forman enlaces para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones. También describe los factores que determinan si un enlace será iónico o covalente, como la electronegatividad de los átomos involucrados. Finalmente, proporciona ejemplos de cómo se forman y representan diferentes tip
El documento proporciona una introducción al enlace químico, describiendo los tres tipos principales de enlace (iónico, covalente y metálico) y sus características. Explica que el enlace químico es el resultado de las interacciones eléctricas entre átomos y cómo esto da lugar a diferentes estructuras y propiedades en los compuestos. También presenta conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces.
Bloque 2 aprendizajes 14,15 y 16 2015 2016Alicia Puente
El documento explica las partículas y fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo electrones y diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente. También describe la regla del octeto y cómo los elementos tienden a compartir o transferir electrones para alcanzar una capa de valencia llena de ocho electrones.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y polares. Describe cómo se forman estos enlaces y sus propiedades. También explica conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces a nivel atómico.
El documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y la regla del octeto. Describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, y cómo se forman enlaces entre átomos basados en su electronegatividad. También proporciona instrucciones para dibujar estructuras de Lewis.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Define cada tipo de enlace y describe las características que los distinguen, como la transferencia de electrones, el compartir electrones, y las fuerzas entre moléculas. El objetivo es comprender cómo se forman los enlaces químicos a nivel atómico y molecular.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que unen los átomos y que existen tres tipos principales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Describe las características de cada uno, incluyendo que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran la compartición de electrones entre no metales. También explica conceptos como la regla del oct
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que unen los átomos y que existen tres tipos principales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Describe las características de cada uno, incluyendo que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran la compartición de electrones entre no metales. También explica conceptos como la regla del oct
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando cationes y aniones. Los enlaces covalentes implican el compartir de electrones entre no metales. Describe cómo se forman moléculas como el cloro, oxígeno y nitrógeno a través de enlaces covalentes sencillos, dobles y triples.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica los enlaces iónicos, que se forman cuando un metal pierde electrones para formar un catión e interactúa con un no metal que gana electrones para formar un anión. También describe los enlaces covalentes, que involucran el compartir de electrones entre átomos, y las diferentes estructuras de Lewis para representar moléculas. Además, analiza excepciones a la regla del octeto y factores como la geometría molecular y electronegatividad que influ
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y puente de hidrógeno. Explica las propiedades de cada tipo de enlace y cómo se forman, así como excepciones a la regla del octeto.
La materia está formada por átomos que se unen para formar moléculas u otras estructuras. Los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Cuando átomos iguales se unen forman elementos, y cuando átomos diferentes se unen forman compuestos. Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos, dando lugar a sustancias con propiedades distintas.
La materia está formada por átomos que se unen para formar moléculas u otras estructuras. Los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Cuando átomos iguales se unen forman elementos, y cuando átomos diferentes se unen forman compuestos. Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos, dando lugar a sustancias con propiedades distintas.
El documento describe las estructuras somáticas y reproductoras de los hongos. Explica que el micelio está formado por hifas que pueden ser tabicadas o continuas, y que los mohos son micromicetos filamentosos. Describe las estructuras de reproducción asexual como conidios, picnidios y esporangios, y las estructuras sexuales como gametangios, oosporas, zigosporas, ascosporas y basidiosporas. Finalmente, explica los ciclos de vida de las royas y carbones, que involucran
El documento trata sobre varios temas relacionados con la horticultura. Habla sobre las condiciones para instalar huertos forzados, las características de la familia liliáceas, y los factores a considerar para establecer huertos agrícolas e investigar el mercado. También explica conceptos como la permeabilidad del suelo, las características de camas altas y bajas, las consecuencias del endurecimiento, formas de trasplante, y más.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá la mayoría de las importaciones de petróleo ruso a la UE y se implementará de manera gradual durante los próximos seis meses. Algunos países de la UE aún dependen en gran medida del petróleo ruso y buscarán exenciones al embargo.
El documento habla sobre el mantenimiento y lubricación de maquinaria agrícola. Explica que el mantenimiento incluye actividades regulares como limpieza, inspección, lubricación y reparación para que los tractores y equipos funcionen de manera segura y eficiente. También describe los diferentes tipos de mantenimiento como preventivo diario, preventivo periódico y cero. Resalta la importancia de seguir los programas de mantenimiento recomendados por los fabricantes para prevenir desgaste, suciedad y sobrecalentamiento.
El documento describe el heliógrafo, un aparato que mide la duración de la insolación solar diaria mediante la quemadura de una banda de cartulina expuesta a los rayos del sol. El heliógrafo contiene una esfera de vidrio que enfoca los rayos solares sobre la banda, la cual está marcada con horas y medias horas. Se usan tres tipos de bandas según la época del año. El heliógrafo debe instalarse al aire libre y orientado hacia el mediodía para medir correctamente la insolación.
La Gallinaza es el estiércol de gallina procesado que se utiliza como fertilizante rico en nutrientes o como complemento alimenticio para el ganado. Se obtiene procesando y fermentando el estiércol de gallina para reducir bacterias y transformar nutrientes, tras lo cual puede usarse para enriquecer el suelo, alimentar ganado, producir biogás o composta orgánica.
Este documento describe varios procesos relacionados con el movimiento de agua y otras sustancias en las plantas, incluyendo la difusión, osmosis e imbibición. Explica que la difusión es el movimiento de sustancias de áreas de alta concentración a bajas concentraciones a través de una membrana, mientras que la osmosis es la difusión específica de agua a través de una membrana semipermeable. También cubre factores que afectan estos procesos como la temperatura, densidad del gas y gradient
Este documento describe varias máquinas simples, incluyendo el plano inclinado, la palanca y la polea. Una máquina simple transforma un movimiento o fuerza en otro diferente conservando la energía. El plano inclinado permite levantar un objeto con menos fuerza que verticalmente pero requiere más distancia. La palanca equilibra fuerzas usando la relación entre la longitud de sus brazos. La polea cambia la dirección de una fuerza usando una cuerda que pasa por su canal.
Este documento presenta una introducción general a la fisiología vegetal. Explica que la fisiología vegetal estudia los procesos internos de las plantas y cómo estos procesos son afectados por factores ambientales y genéticos. También describe las principales preguntas que la fisiología vegetal intenta responder, como cómo las plantas obtienen agua, alimento y cómo crecen. Finalmente, discute la importancia de comprender la fisiología vegetal para la agricultura y la supervivencia humana.
1. OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las
propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones.
Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un
atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases
nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a
que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo
2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan,
ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8
electrones en su nivel más externo, esto es lo que se
conoce como la regla del octeto.
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones
(iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales
aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes
caracteristicas:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
Son solubles en solventes polares como el agua
2. Disposicion de los iones Modelo de esperas y El cloruro de sodio es
en un cristal de cloruro de varillas de un cristal de un solido cristalino de
sodio cloruro de sodio. El forma cubica que tiene
diametro de un ion cloruro un punto de fisiòn de
es alrededor del doble del 808 grados C
de un ion de sodio
FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del
grupo IA ENLACE
F: no metal del IONICO
grupo VIIA
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion
electronica de cada atomo:
1s , 2s , 2p Electrones
11Na: =1
, 3s de valencia
Electrones = 5 +2 =
9F: 1s , 2s , 2p de valencia 7
Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su
ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 1+
Na
electrones de valencia, formandose un
cation (ion positivo)
3. El fluor con 7 electrones de valencia, solo
necesita uno para completar su octeto, si 1-
F
acepta el electron que cede el sodio se forma
un anion (ion negativo)
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
1+
[Na]
.. 1-
[:F:]
..
En forma grafica podriamos representarlos asi:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL
+ NO IONICO
METAL
No es necesario hacer la configuracion sino solo la estructura de Lewis de cada
elemento. Recuerda, el numero de grupo en romano, para los representativos,
indica el numero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos
compuestos formados por elementos representativos.
:Mg
..
:Br:
.
El atomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar
el octeto.
2+
[Mg]
.. 1- .. 1-
[:Br:] [:Br:]
.. ..
Los atomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones
cedidos por el Mg, el cual tambien queda con 8 electrones en un nivel mas bajo.
4. 4.- Enlace covalente
Caracteristicas:
Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni
pierden electrones, COMPARTEN.
Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo
de los elementos que se unen.
Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de
la materia: solido, liquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de
carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
FORMACION DE ENLACES COVALENTES
Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas diatómicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos atomos de cloro. Como es un no metal,
sus atomos se unen por enlaces covalentes.
..
El cloro es un elemento del
:Cl:
grupo VII A.
.
El atomos de cloro solo necesita un electron para completar su octeto. Al unirse
con otro atomo de cloro ambos comparten su electron desapareado y se forma
un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una
linea entre los dos atomos.
.. ..
: Cl - : Cl
.. ..
La linea roja representa un enlace covalente sencillo, formado por dos
electrones. Estos electrones se comparten por ambos atomos.
O2 La molecula de oxigeno tambien es diatomica. Pot ser del grupo VIA la
estructura de Lewis del oxigeno es:
..
:O.
.
Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno
dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho
5. electrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es:
2 x 6 e- = 12 e- menos dos que se ocupan para el enlace inicial restan 10.
Estos 10 e- se colocan por pares al azar entre los dos atomos.
..
..
:O -
:O
..
Ahora revisamos cuantos electrones tiene cada atomo alrededor. Observamos
que el oxigeno de la izquierda esta completo, mientras que el derecha tiene solo
seis. Entonces uno de los pares que rodean al oxigeno de la izquierda, se coloca
entre los dos atomos formandose un doble enlace, y de esa forma los dos
quedan con 8 electrones.
.. ..
:O = O:
La molecula queda formada por un enlace covalente doble, 4 electrones
enlazados y 4 pares de electrones no enlazados.
N2 El nitrogeno, otra molecula diatomica, estaubicado en el grupo VA, por lo
tanto cada nitrogeno aporta 5 electrones x 2 atomos = 10 electrones, menos los
dos del enlace inicial son un total de 8 electrones.
.. ..
-
:N N:
Ambos atomos estan rodeados por solo 6 electrones, por lo tanto, cada uno de
ellos compartir uno de sus pares con el otro atomo formandose un triple enlace.
:N = N:
La molecula queda formada por un enlace covalente triple, 4 electrones
enlazados y dos pares de electrones no enlazados.
En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o mas, siempre debe
seleccionarse unatomo como central para hacer el esqueleto basico del
compuesto. Para esto se siguen la siguientes reglas:
El atomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un
atomo de ese elemento en la molecula).
El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser atomos centrales.
El carbono tiene preferencia como atomo central sobre el resto de
6. los elementos.
En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma
molecula, el hidrogeno nunca se enlaza al atomo central, sino que
se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento mas
electronegativo.
El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al
lograr la configuracion del gas noble helio con 2 electrones en su
ultimo nivel.
Los atomos deben acomodarse de tal forma que la molecula resulte
lo mas simetrica posible
Ejms:
CO2 (dioxido de carbono)
TRES NO
COVALENTE
METALES
Total de electrones de valencia:
C1x4 4
electrones= electrones
12
O2x6
electrones
electrones=
+
16
electrones
El carbono es el atomo central, por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12
restantes se acomodan en pares al azar.
En esta estructura, ambos oxigenos han completado su octeto, pero el carbono
no. Por lo tanto, un par no enlazante de cada oxigeno se coloca en el enlace C-O
formandose dos dobles enlaces.
7. La estructura esta formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de
electrones no enlazantes y 6 electrones enlazados.
1- (ion
[NO3]
nitrito)
Electrones de valencia totales:
N 1 x 5 e- = 5
O 3 x 6 e- = 18 +
+ 1 e- (porque es un ion negativo) =
23 e-
24 electrones
El nitrogeno es el atomo central, por lo que se ocupan tres enlaces covalentes
para enlazar los oxigenos.
Al nitrogeno le falta un par de electrones, por los que uno de los pares no
enlazantes del oxigeno se desplaza para formar un doble enlace.
El doble enlace podria colocarse en tres posiciones distintas, pero la mas
correcta es la central por ser mas simetrica.
Tipos de enlaces covalentes
Los enlaces covalentes se clasifican en:
COVALENTES POLARES
8. COVALENTES NO POLARES
COVALENTES COORDINADO
Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia que
muestra un atomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones
compartidos. Linus Pauling, fue el primer quimico que desarrolle una escala
numerica de electronegatividad. En su escala, se asigna al fluor, el elemento
mas electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y
el nitrogeno.
A continuacion se muestra los valores de electronegatividad de los elementos.
Observe que no se reporta valor par los gases nobles por ser los elementos
menos reactivos de la tabla periodica.
La diferencia en los valores de electronegatividad
determina la polaridad de un enlace.
Cuando se enlazan dos atomos iguales, con la misma electronegatividad, la
diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son
atraidos por igual por ambos atomos.
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia
de electronegativad, en terminos, generales es el siguiente:
Diferencia de Tipos de
electronegatividad enlace
Menor o igual a Covalente no
9. 0.4 polar
Covalente
De 0.5 a 1.7
polar
Mayor de 1.7 Iónico
Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan
comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo ionico puro.
Enlace Enlace covalente Enlace covalente no
ionico polar polar
Los electrones se
Los electrones
Se electrones
secomparten por
transfieren comparten de
igual.
manera desigual.
CARÁCTER IÓNICO
CRECIENTE
Por tanto, en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera
desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molecula sea
parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra
griega delta (d).
Ejemplo: La molecula de HCl.
Atomos H Cl
Electronegatividad 2.2 3.0
3.0 -2.2 = 0.8 Diferencia entre 0.5
Diferencia de
y 1.7, por lo tanto el enlace es
electronegatividad
covalente polar.
d+ d-
H – Cl
El atomo mas electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial
negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial
positiva.
10. Ejercicio resuelto.- De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique
los siguientes enlaces como polar, no polar o ionico.
Tipo
Diferencia de
Enlace Electronegatividades de
electronegatividad
enlace
N -O 3.0 3.5 3.5 - 3.0 = 0.5 Polar
Na -Cl 0.9 3.0 3.0 - 0.9 = 2.1 Ionico
No
H-P 2.1 2.1 2.1 - 2.1 = 0
polar
As -O 2.0 3.5 3.5 - 2.0 = 1.5 Polar
Observe que al obtener la diferencia, siempre es el
menor menos el mayor ya que no tendría sentido una
diferencia de electronegatividad negativa.
Enlace covalente coordinado.-
Se forma cuando el par electronico compartido es puesto por el mismo atomo.
Ejemplo:
Para el ion + tres de los enlaces son covalentes típicos, pero
[NH4] en el cuarto enlace el par de electrones es
amonio
proporcionado por el nitrógeno, por lo tanto, el
enlace es covalente coordinado.
Un enlace covalente coordinado en nada se puede distinguir de un covalente
tipico, ya que las caracteristicas del enlace no se modifican.