Este documento describe las propiedades de los elementos de transición y los compuestos de coordinación. Los elementos de transición tienen subniveles d incompletos y tienden a formar iones con carga positiva. Los compuestos de coordinación contienen un ión metálico central rodeado por ligandos a través de enlaces coordinados. Estos compuestos pueden existir en diferentes estereoisómeros con propiedades distintas.

1. Compuestos de coordinación

3. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE
TRANSICION
• Incompletas capas d
• Coloración
• Capacidad de formar compuestos
paramagnéticos
• Actividad catalítica
• Tendencia a formar iones complejos

4. • Empaquetamiento compacto: numero de
coordinación de 12
• Radio atómico pequeño
• Forman enlaces metálicos fuertes
• Densidades, puntos de fusión, y ebullición,
calores de fusión, y de vaporización altos

5. Metales de Transición
Según la IUPAC, un elemento de transición es
un elemento cuyo átomo posee un subnivel “d”
incompleto
Cr Mn Fe Co Ni Cu
[Ar]3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1
Mo Ag
[Kr]4d55s1 [Kr] 4d105s1

6. ESTADOS DE OXIDACION

8. Compuestos de coordinación
• elementos metálicos tienden a perder
electrones quedando como iones metálicos
con carga positiva
• se acompañan de aniones cuyas cargas
negativas equilibran al catión metálico
asociándose y produciendo cuerpos neutros.

9. • los iones metálicos actúan como ácidos de
Lewis (aceptor de un par de electrones)
• Los aniones o moléculas con pares no
compartidos pueden actuar como bases de
Lewis (dador de un par de electrones) y
asociarse al centro metálico.

10. Ion Complejo
• compuestos por un catión con otros iones o
moléculas.
• ligados : por enlaces covalentes coordinados
formados por compartir un par de electrones
entre el catión central y el otro ión o molécula
• Los compuestos que los contienen se denominan

11. Tipos de
valencia
Primaria Secundaria
# #
oxidación ligandos

12. Cobalto
• Valencia primaria: 3
• Valencia secundaria: 6

13. LIGANDOS- LIGANTES
• Moléculas o iones que rodean al metal en un
ion complejo
• Interacción metal- ligando : acido –base de
Lewis
• Al menos un par de electrones no compartidos

14. Átomo donador
• Átomo de un ligando unido de manera directa al
metal

15. Numero de coordinación
• Numero de átomos donadores que rodean al
átomo central en un ion complejo.

16. Clasificacion de ligantes
1 solo átomo
Monodentados
donador
2 átomos
Bidentados
donadores
> 2 atomos
Polidentados
donadores

18. Clasificacion de ligantes
1 solo átomo
Monodentados
donador
2 átomos
Bidentados
donadores
> 2 atomos
Polidentados
donadores
Agentes quelantes

19. Agentes quelatantes
• Capacidad de «sujetar» al
átomo central como una
pinza

20. Números de oxidación de los metales
en los compuestos de coordinación
• La carga neta de un complejo es la suma de las
cargas de este átomo y de los ligandos que lo
rodean
• Si los ligantes no tienen carga, el numero de
oxidación del metales es igual a la carga del ión.

22. • El anión se nombra antes que el catión
• En un ion complejo se nombran los ligandos, en
orden alfabético, y al final el ion metálico
• Los nombres de los ligandos anionicos terminan
en la letra o
• Ligando neutro, adopta el nombre de la
molécula

24. • Cuando hay varios ligantes de un tipo
determinado se utilizan los prefijos griegos di-
, tri- , tetra- , penta-, hexa-….
• Si el ligando por si solo contiene el prefijo
griego, se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis
• El numero de oxidación del metal se escribe con
números romanos en seguida del nombre del
metal.

26. • Existe mas de una forma de
acomodar ligandos alrededor
del átomo central
• Cada arreglo tiene propiedades
diferentes

27. Estereoisómero
Compuestos que se forman por el mismo tipo y
numero de átomos unidos en la misma secuencia
, pero distinto arreglo espacial
Isómeros geométricos Isómeros ópticos

28. Isómeros Geométricos
• No pueden interconvertirse sin que se rompa un
enlace químico
• Cis (2 átomos adyacentes) y trans( átomos en
lados opuestos de la estructura)

30. Isómeros Ópticos
• Imágenes especulares
que no se pueden
superponer
• Propiedades químicas y
físicas diferentes
• P. fusión, ebullición,
dipolo, y reactividad
diferentes