Se presenta los temas de los enlaces iónicos y la nomenglatura de los compuestos.

1. Enlace Iónico
Objetivo: El estudiante describe en sus propias palabras el
comportamiento de los enlaces iónicos.

2. Tabla Periódica
1
2
3
4
5
6
7
6
7
1A 8A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
GRUPOS B

3. TABLA PERIODICA

4. ¿Qué es un enlace quimico?
• Un enlace químico es la fuerza que mantiene
unidos grupos de dos o mas átomos y los hace
funcionar como una unidad.
• Podemos saber cuán fuerte es un enlace midiendo
la energía que se requiere para romper ese enlace
(energía del enlace).

5. ¿Cómo se forman los enlaces?
• Se forman mediante la atracción de núcleos positivos y
electrones negativos o mediante la atracción de ion positivo con
negativo.

6. ¿qué es energía de ionización?
• Que tan fácil un átomo pierde un electrón.
• Tendencia en la tabla periódica: Ver papelito
Ejemplo
:
a. Na
b. Cl
c. Sb
d. Ga
e. Zn

7. ¿Qué son los iones?
• Los átomos que contienen cargas eléctricas son denominados
iones (independientemente que ellos sean positivos o
negativos).
7
La carga eléctrica en el ión siempre
se debe escribir después del
símbolo del átomo en forma de un
superíndice.

8. ¿Cómo se forman los un
iones?
• Positivo: Se forma cuando un átomo pierde uno o mas
electrones de valencia y alcanza la configuración electrónica de
un gas noble.
• Negativo: Se forma cuando un átomo gana uno o mas
electrones de valencia y alcanza la configuración electrónica de
un gas noble.
Catión
+
Anión
-

9. ¿Qué son los iones?
• Los iones cargados negativamente, producidos por la
ganancia de electrones, se conocen como aniones (que
son atraídos por el ánodo)
• Los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida
de electrones, se conocen como cationes (los que son
atraídos por el cátodo).
9

10. • El número de oxidación de un elemento en un compuesto
iónico es igual al número de electrones transferidos de un
átomo del elemento para formar el ion.
• La carga del ion monoatómico es igual a su numero de
oxidación.
10

11. Tendencia de los Grupos A
Grup
o
Átomos que comúnmente
forman iones
Carga de
los iones
1A H, Li, Na, K, Rb, Cs 1 +
2A Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2 +
5A N, P, As 3 -
6A O, S, Se, Te 2 -
7A F, Cl, Br, I 1 -

12. Enlace iónico
• Es el enlace que existe entre dos iones de diferentes cargas en
un compuesto iónico como resultado de la transferencia de
electrones.
• Se forman entre dos atomos con electronegatividades
diferentes 1.7 ó más.
• NaCl

13. Electronegatividad

14. ¿Cómo nombrar los iones?
• Cationes:
• El nombre del catión es el mismo nombre del
elemento.
• Ejemplos:
• Na+ ion sodio
• Ca+2, ion calcio
• Al+3, ion aluminio
• Cuando un elemento puede formar dos cationes
relativamente se nombran como elemento indicando
el número de oxidación mediante numerales entre
paréntesis.
• Por ejemplo:
• Cu +1 es cobre (I) y Cu +2 es cobre ( II) 14

15. ¿Cómo nombrar los iones?
• Aniones:
• Los iones negativos se derivan de los no
metales. La nomenclatura de los aniones
cambia al añadirle sufijos como -uro, -ato, -
ido al nombre del ión.
• Por ejemplo:
• Flúor: F + e-  F- ión fluoruro
• Cloro: Cl + e-  Cl- ión cloruro
• Iodo:I + e-  I- ión ioduro
• Oxígeno:O + 2e-  O2- ión oxido
• Azufre: S + 2e-  S2- ión sulfuro
15

16. ¿Qué son los compuestos iónicos?
• Cuando un metal reacciona con un no metal, se transfieren
electrones de los átomos del metal a los átomos del no metal
produciéndose así un compuesto iónico.
• Los elementos más cercanos a los gases nobles pueden
alcanzar la estabilidad que caracteriza a los elementos del
grupo 8A perdiendo o ganando electrones. Es decir ocurre una
16

17. ¿Qué es un compuesto iónico?
• Ejemplos:
• +1 Na Cl -1 = NaCl = Cloruro de Sodio
• +2 Ca S -2 = CaS = Sulfuro de Calcio
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/compuestos/ionicos.ht
m 17

18. Tema: Enlaces Químicos
1- Enlace iónico - fuerza que mantiene unidos iones con cargas opuestas,
si es con oxígeno forman óxidos y con otros elementos forman sales.
(Entre elementos que están lejos en la tabla periódica, la diferencia en
electronegatividad es mayor de 1.7)
A- Sodio + Cloro
B- Flúor + Calcio
C- Nitrógeno + Sodio
D- Oxígeno + Litio
E- Flúor + Estroncio
F- Cesio + Fósforo
G- Oxígeno + Potasio

19. Propiedades de los Compuestos Iónicos
• Tienen forma de cristal
• Puntos de fusión y ebullición altos o muy altos debido
a la fortaleza del enlace iónico. Por esto todos los
compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.
• Duros pero frágiles (un golpe puede enfrentar iones del
mismo signo y provocar la ruptura).
19

20. ¿Cómo formar un compuesto iónico?
• Compuesto iónico entre magnesio y cloro.
• Magnesio: metal, grupo 2A, carga eléctrica 2+
• Cloro: no metal, grupo 7A, carga eléctrica
1+
Para que la carga del compuesto sea neutral
necesitamos:
 MgCl2
Carga del catión Carga del anión = Carga neta del
compuesto
2+ + 2 x (1-) = 0
20
Mg2+ Cl- Cl-

21. Iones Mono-atómicos Comunes
Cationes Aniones
Carga Fórmula Nombre Carga Fórmula Nombre
1+ H+ hidrogeno 1- H- hidruro
Li+ Litio F- Fluoruro
Na+ Sodio Cl- Cloruro
K+ Potasio Br- Bromuro
Cs+ Cesio I- Ioduro
Ag+ Plata
2+ Mg2+ Magnesio 2- O2- óxido
Ca2+ Calcio S2- Sulfuro
Sr2+ Estroncio
Ba2+ Bario
Zn2+ Zinc
Cd2+ Cadmio
3+ Al3+ Aluminio 3- N3- Nitruro

22. Metales que forman más de un Ion Mono-
atómico
Elemento Fórmula Ión Nombre sistemático
Cromo Cr2+ Cromo (II)
Cr3+ Cromo (III)
Cobalto Co2+ Cobalto (II)
Co3+ Cobalto (III)
Hierro Fe2+ Hierro (II)
Fe3+ Hierro (III)
Plomo Pb2+ Plomo (II)
Pb4+ Plomo (IV)
Manganeso Mn2+ Manganeso (II)
Mn3+ Manganeso (III)
Mercurio Hg2
2+ Mercurio (I)
Hg2+ Mercurio (II)
Estaño Sn2+ Estaño (II)
Sn4+ Estaño (IV)
22

23. ¿Cómo formar un compuesto iónico?
• Compuesto iónico entre litio y nitrógeno.
• Nitrógeno: no metal, grupo 5A, carga electrica 3-
• Litio: metal, grupo 1A, carga electrica 1+
Para que la carga del compuesto sea neutral necesitamos:
 Li3N
Carga del catión Carga del anión = Carga neta del
compuesto
3 x (1+) + 3- = 0
23
Li+ N3-Li+Li+

24. ¿Cómo formar un compuesto iónico?
• Compuesto iónico entre calcio y fósforo.
• Fósforo: no metal, grupo 5A, carga electrica 3-
• calcio: metal, grupo 2A, carga electrica 2+
Para que la carga del compuesto sea neutral
necesitamos:
 Ca3P2
Carga del catión Carga del anión = Carga neta del compuesto
3 x (2+) + 2 x (3-) = 0
24
P3-Ca2+ Ca2+ Ca2+ P3-

25. Ejercicios de Práctica
• Escribe la fórmula química para un compuesto iónico entre:
1. Ca y Cl
2. Na y S
3. K y I
4. Ma y N
5. Al y O
25

26. • NH4
+ amonio
• NO2
- nitrito
• NO3
- nitrato
• OH - hidróxido
• CN - cianuro
• MnO4
- permanganato
• ClO2
- clorito
• ClO3
- clorato
•BrO3
- bromato
• IO3
- yodato
• CO3
-2 carbonato
• SO4
-2 sulfato
• SO3
-2 sulfito
• CrO4
-2 cromato
• PO4
-3 fosfato
26
Iones poliatómicos: compuestos por mas
de un átomo

27. Práctica Adicional
• Escribe la fórmula química y el nombre de un
compuesto iónico entre:
1. Fe (II) y P
2. Ag y N
3. Cd y Br
4. Cu (I) y Cl
5. Ba y O
6. I y Sr
7. Zn y Br
8. Manganeso (III) y S
9. F y P
10. O y Mercurio (I)
27

28. 2- Enlace covalente – es el enlace químico que
resulta de compartir electrones de valencia
(generalmente entre elementos bien cercanos en
la tabla periódica, la diferencia en
electronegatividad es menor de 1.67). Se forman
moléculas
A- Hidrógeno + Hidrógeno
B- Hidrógeno + Oxígeno
C- Hidrógeno + Nitrógeno
D- Hidrogeno + Carbono

29. Tema: Los nombres de los compuestos
1- A los compuestos binarios (de dos elementos) se les da nombre
comenzando con el elemento de carga negativa, cambiando su
terminación a uro. Luego se escribe la preposición de y el nombre del
elemento de carga positiva.
Ejs.
1- Na + Cl
2- S + Al
3- Br + Ca
4- Li + I
5- Se + H

30. F – Flúor – Fluoruro
Te – telurio – teluro
N – nitrógeno – nitruro
Si el compuesto tiene oxígeno el nombre comienza con la palabra óxido de y luego el
nombre del elemento con carga positiva.
Ejs. O + Mg
O + C

31. Práctica:
1- Cl + Ba 8- O + Al
2- Zn (II) + nitrato 9- S + Ag(II)
3- S + H 10- Na + S
4- CO3 + K 11- cianuro + Ni (II)
5- Br + Ga 12- O + Pb
6- sulfato + Na 13- clorato + Be
7- N + Mg 14- Pb (II) + F

32. Repaso:
1- Ba + Arseniato
2- Sn + Br
3- Fe (II) + Nitrato
4- PO32 + Co (II)
5- Se + NH4
BONO: ESCRIBE LA FÓRMULA QUÍMICA DE:
1- nitrato de magnesio
2- Sulfato de hierro (III)
3- carbonato de magnesio
4- óxido de aluminio
5- selenuro de aluminio