Este documento presenta información sobre sistemas químicos y termoquímica. Introduce conceptos clave como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y define la termoquímica como el estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. También explica conceptos como trabajo, calor, variables y funciones de estado, y las leyes de la termodinámica.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
Termoquimica Saia Profesora Laura Voltaarguellokite
Este documento presenta conceptos básicos de termoquímica como sistemas abiertos, cerrados y aislados, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, energía libre, variables y funciones de estado, la primera ley de la termodinámica, el trabajo en termodinámica y el concepto de entalpía. También define la entalpía de reacción, las ecuaciones termoquímicas y las entalpías estándar y de formación.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica en 12 puntos. Introduce sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Explica las relaciones entre energía interna, entalpía, calor y trabajo, y cómo calcular las entalpías estándar de reacción y formación usando la ley de Hess.
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Analiza sistemas macroscópicos en estados de equilibrio o durante procesos entre estados de equilibrio. Variables como energía, presión, volumen y temperatura son funciones de estado cuya variación depende solo del estado inicial y final. El primer principio establece que la variación de energía de un sistema es igual al calor absorbido más el trabajo realizado.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 de termoquímica. Cubre temas como sistemas y estados, el primer principio de la termodinámica, energía interna y entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas. Explica conceptos clave como funciones de estado, calor a volumen y presión constante, y cómo se relacionan entre sí.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Define la termoquímica como la parte de la química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía. Además, introduce conceptos clave como la entalpía, la entalpía de reacción, y la primera ley de la termodinámica.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Explica conceptos clave como la energía, el calor, la temperatura, los procesos exotérmicos y endotérmicos, la entalpía, la primera ley de la termodinámica y cómo se aplica a las reacciones químicas. También cubre ecuaciones termoquímicas y cómo calcular cambios en la entalpía para reacciones.
La termoquímica estudia el intercambio energético entre sistemas químicos y su entorno. Las variables de estado como la presión, temperatura y volumen pueden variar en un proceso, mientras que las funciones de estado como la energía interna y entalpía dependen solo del estado inicial y final. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida como calor o trabajo.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
Termoquimica Saia Profesora Laura Voltaarguellokite
Este documento presenta conceptos básicos de termoquímica como sistemas abiertos, cerrados y aislados, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, energía libre, variables y funciones de estado, la primera ley de la termodinámica, el trabajo en termodinámica y el concepto de entalpía. También define la entalpía de reacción, las ecuaciones termoquímicas y las entalpías estándar y de formación.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica en 12 puntos. Introduce sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Explica las relaciones entre energía interna, entalpía, calor y trabajo, y cómo calcular las entalpías estándar de reacción y formación usando la ley de Hess.
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Analiza sistemas macroscópicos en estados de equilibrio o durante procesos entre estados de equilibrio. Variables como energía, presión, volumen y temperatura son funciones de estado cuya variación depende solo del estado inicial y final. El primer principio establece que la variación de energía de un sistema es igual al calor absorbido más el trabajo realizado.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 de termoquímica. Cubre temas como sistemas y estados, el primer principio de la termodinámica, energía interna y entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas. Explica conceptos clave como funciones de estado, calor a volumen y presión constante, y cómo se relacionan entre sí.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Define la termoquímica como la parte de la química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía. Además, introduce conceptos clave como la entalpía, la entalpía de reacción, y la primera ley de la termodinámica.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Explica conceptos clave como la energía, el calor, la temperatura, los procesos exotérmicos y endotérmicos, la entalpía, la primera ley de la termodinámica y cómo se aplica a las reacciones químicas. También cubre ecuaciones termoquímicas y cómo calcular cambios en la entalpía para reacciones.
La termoquímica estudia el intercambio energético entre sistemas químicos y su entorno. Las variables de estado como la presión, temperatura y volumen pueden variar en un proceso, mientras que las funciones de estado como la energía interna y entalpía dependen solo del estado inicial y final. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida como calor o trabajo.
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
1) La termodinámica química explica por qué ocurren las reacciones químicas y permite predecir la cantidad de calor que liberan o requieren.
2) Las variables termodinámicas como la presión, volumen, temperatura y energía interna describen el estado de un sistema.
3) El primer principio de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a través del calor y el trabajo.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume:
1) La termoquímica estudia la energía de las reacciones químicas.
2) Define conceptos como el calor de reacción, la entalpía estándar de reacción y las leyes termoquímicas de Lavoisier-Laplace y Hess.
3) Explica cómo medir experimentalmente la entalpía de reacción y de formación de compuestos.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus conceptos fundamentales. Explica que la termoquímica estudia el intercambio energético entre un sistema químico y su entorno, y define las reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce conceptos como la entalpía, la entalpía de reacción, y la entalpía estándar de formación.
1) La termodinámica estudia la energía y los cambios de energía en sistemas. 2) Existen diferentes tipos de energía como la cinética, química y potencial. 3) La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva.
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene información sobre los principios de la termodinámica, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, entalpía estándar de reacciones y formación, ley de Hess, y ejemplos y ejercicios de cálculo.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Introduce conceptos como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y las leyes de la termodinámica. Explica el primer principio de la termodinámica y cómo se relaciona el calor, el trabajo y la variación de energía interna de un sistema. También define conceptos como calor de reacción y entalpía de formación y cómo se pueden utilizar para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume sus principales conceptos y leyes. Explica que la termoquímica estudia los cambios energéticos en las reacciones químicas mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica. Define conceptos como la entalpía de reacción, las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y expone leyes como la ley de Hess sobre la constancia del calor de reacción.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Explica que las transformaciones químicas van acompañadas de transferencia de energía que se manifiesta en forma de calor. Define conceptos como sistema, entorno, reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce variables y funciones de estado, y los principios de la termodinámica como la energía interna, el trabajo y el calor. Explica cómo se pueden calcular cantidades termoquímicas estándar como la entalpía, la energ
Este documento trata sobre la termoquímica y conceptos relacionados. Explica que la termoquímica estudia la relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía. Define diferentes formas de energía como energía química, térmica y potencial. También describe conceptos clave como sistema, entorno, trabajo y calor. Finalmente, introduce la ley de conservación de la energía y cómo se puede medir experimentalmente el cambio de entalpía de una reacción a través de la calorimetría.
Este documento describe conceptos básicos de termoquímica. Define termoquímica como el estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que algunas reacciones desprenden energía (exotérmicas) mientras que otras la requieren (endotérmicas). También introduce conceptos como entalpía, calor a presión y volumen constantes, y entalpía estándar de formación.
Termoquímica y termodinámica (QM15 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento trata sobre termoquímica y termodinámica. Explica que la termoquímica analiza la energía liberada y absorbida en transformaciones físicas o químicas. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que lo absorben. También define conceptos como energía de activación, calor específico y calorías. Describe cómo medir el calor de una reacción usando calorímetros y la ley de Hess, que permite
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Se aplica a sistemas macroscópicos y tiene un carácter empírico. Analiza estados de equilibrio y procesos entre estos estados. Define conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas y funciones de estado.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema (ΔU) es igual a la cantidad de calor (Q) absorbido por el sistema más el trabajo (W) realizado sobre el sistema. La energía interna depende solo del estado del sistema, mientras que Q y W dependen del proceso seguido. La primera ley se aplica a cualquier proceso termodinámico y es fundamental para entender conceptos como entalpía y reacciones químicas.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica como sistema, calor, trabajo, energía interna, capacidad calorífica, procesos isotérmicos, adiabáticos y termoquímica. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía no se crea ni destruye, solo se transforma. También cubre cálculos de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica y calorimetría. Explica que la energía puede convertirse de un tipo a otro pero no puede crearse ni destruirse, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica. Describe diferentes tipos de energía y unidades de medida como el Joule. También cubre conceptos como sistema, entorno, trabajo, calor, procesos endotérmicos y exotérmicos.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía térmica está asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Define procesos exotérmicos y endotérmicos, y describe cómo la entalpía (H) se usa para medir los cambios de calor en las reacciones químicas. También cubre conceptos como calor específico, capacidad calorífica y calorimetría.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento trata sobre la energía térmica y la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como la energía interna, el calor latente, calor específico y capacidad calorífica. También presenta la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al sistema.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La energía interna de un sistema depende solo de su estado, mientras que la transferencia de calor y el trabajo dependen del proceso. La entalpía es una magnitud termodinámica relacionada con la energía de un sistema a presión constante.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus principios fundamentales. Explica conceptos como calor, trabajo, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estos se relacionan con la espontaneidad de las reacciones químicas según el primer y segundo principio de la termodinámica. También describe cómo calcular valores termoquímicos como entalpías y energías libres de formación y de reacción usando la ley de Hess y valores de entalpías estándar.
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
1) La termodinámica química explica por qué ocurren las reacciones químicas y permite predecir la cantidad de calor que liberan o requieren.
2) Las variables termodinámicas como la presión, volumen, temperatura y energía interna describen el estado de un sistema.
3) El primer principio de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a través del calor y el trabajo.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume:
1) La termoquímica estudia la energía de las reacciones químicas.
2) Define conceptos como el calor de reacción, la entalpía estándar de reacción y las leyes termoquímicas de Lavoisier-Laplace y Hess.
3) Explica cómo medir experimentalmente la entalpía de reacción y de formación de compuestos.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus conceptos fundamentales. Explica que la termoquímica estudia el intercambio energético entre un sistema químico y su entorno, y define las reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce conceptos como la entalpía, la entalpía de reacción, y la entalpía estándar de formación.
1) La termodinámica estudia la energía y los cambios de energía en sistemas. 2) Existen diferentes tipos de energía como la cinética, química y potencial. 3) La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva.
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene información sobre los principios de la termodinámica, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, entalpía estándar de reacciones y formación, ley de Hess, y ejemplos y ejercicios de cálculo.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Introduce conceptos como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y las leyes de la termodinámica. Explica el primer principio de la termodinámica y cómo se relaciona el calor, el trabajo y la variación de energía interna de un sistema. También define conceptos como calor de reacción y entalpía de formación y cómo se pueden utilizar para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume sus principales conceptos y leyes. Explica que la termoquímica estudia los cambios energéticos en las reacciones químicas mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica. Define conceptos como la entalpía de reacción, las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y expone leyes como la ley de Hess sobre la constancia del calor de reacción.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Explica que las transformaciones químicas van acompañadas de transferencia de energía que se manifiesta en forma de calor. Define conceptos como sistema, entorno, reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce variables y funciones de estado, y los principios de la termodinámica como la energía interna, el trabajo y el calor. Explica cómo se pueden calcular cantidades termoquímicas estándar como la entalpía, la energ
Este documento trata sobre la termoquímica y conceptos relacionados. Explica que la termoquímica estudia la relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía. Define diferentes formas de energía como energía química, térmica y potencial. También describe conceptos clave como sistema, entorno, trabajo y calor. Finalmente, introduce la ley de conservación de la energía y cómo se puede medir experimentalmente el cambio de entalpía de una reacción a través de la calorimetría.
Este documento describe conceptos básicos de termoquímica. Define termoquímica como el estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que algunas reacciones desprenden energía (exotérmicas) mientras que otras la requieren (endotérmicas). También introduce conceptos como entalpía, calor a presión y volumen constantes, y entalpía estándar de formación.
Termoquímica y termodinámica (QM15 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento trata sobre termoquímica y termodinámica. Explica que la termoquímica analiza la energía liberada y absorbida en transformaciones físicas o químicas. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que lo absorben. También define conceptos como energía de activación, calor específico y calorías. Describe cómo medir el calor de una reacción usando calorímetros y la ley de Hess, que permite
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Se aplica a sistemas macroscópicos y tiene un carácter empírico. Analiza estados de equilibrio y procesos entre estos estados. Define conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas y funciones de estado.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema (ΔU) es igual a la cantidad de calor (Q) absorbido por el sistema más el trabajo (W) realizado sobre el sistema. La energía interna depende solo del estado del sistema, mientras que Q y W dependen del proceso seguido. La primera ley se aplica a cualquier proceso termodinámico y es fundamental para entender conceptos como entalpía y reacciones químicas.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica como sistema, calor, trabajo, energía interna, capacidad calorífica, procesos isotérmicos, adiabáticos y termoquímica. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía no se crea ni destruye, solo se transforma. También cubre cálculos de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica y calorimetría. Explica que la energía puede convertirse de un tipo a otro pero no puede crearse ni destruirse, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica. Describe diferentes tipos de energía y unidades de medida como el Joule. También cubre conceptos como sistema, entorno, trabajo, calor, procesos endotérmicos y exotérmicos.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía térmica está asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Define procesos exotérmicos y endotérmicos, y describe cómo la entalpía (H) se usa para medir los cambios de calor en las reacciones químicas. También cubre conceptos como calor específico, capacidad calorífica y calorimetría.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento trata sobre la energía térmica y la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como la energía interna, el calor latente, calor específico y capacidad calorífica. También presenta la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al sistema.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La energía interna de un sistema depende solo de su estado, mientras que la transferencia de calor y el trabajo dependen del proceso. La entalpía es una magnitud termodinámica relacionada con la energía de un sistema a presión constante.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus principios fundamentales. Explica conceptos como calor, trabajo, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estos se relacionan con la espontaneidad de las reacciones químicas según el primer y segundo principio de la termodinámica. También describe cómo calcular valores termoquímicos como entalpías y energías libres de formación y de reacción usando la ley de Hess y valores de entalpías estándar.
Este documento introduce conceptos básicos de termoquímica. Explica que la termoquímica estudia las transferencias de energía en reacciones químicas y procesos físicos. Describe la primera ley de la termodinámica, que establece que la variación de energía interna de un sistema es igual al calor transferido menos el trabajo realizado. También define la entalpía como el calor involucrado en una reacción a presión constante, y explica cómo se puede calcular la entalpía de reacción a partir de las
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene información sobre los principios de la termodinámica, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, entalpía estándar de reacciones y formación, ley de Hess, y ejemplos y ejercicios de cálculo.
El documento trata sobre el tema de la termodinámica. Explica conceptos clave como energía, calor, trabajo y los principios de la termodinámica. También define funciones de estado como la energía interna y la entalpía, y conceptos como calor específico, capacidad calorífica y estados estándar. El objetivo es comprender las transformaciones de la energía y su relación con procesos espontáneos a través de la entropía y la energía libre de Gibbs.
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
El documento describe conceptos fundamentales de termoquímica como sistemas, estados, funciones de estado, primer y segundo principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación. También explica cómo calcular las variaciones de energía interna y entalpía en reacciones químicas y la aplicación de la ley de Hess.
El documento describe conceptos fundamentales de termoquímica como sistemas, estados, funciones de estado, primer y segundo principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación. También explica cómo calcular las variaciones de energía interna y entalpía en reacciones químicas y la ley de Hess.
El documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo las funciones de estado como la energía interna y la entalpía, el primer y segundo principio de la termodinámica, y las reacciones exotérmicas y endotérmicas. También define conceptos clave como la entalpía estándar de reacción y de formación, y explica cómo calcular las variaciones de energía en reacciones químicas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Explica que las transformaciones químicas van acompañadas de transferencia de energía que se manifiesta en forma de calor. Define conceptos como sistema, entorno, reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce variables y funciones de estado, y los principios de la termodinámica como la energía interna, el trabajo y el calor. Explica cómo se pueden calcular cantidades termoquímicas estándar como la entalpía, la energ
El documento trata sobre la termodinámica, la cual estudia la energía y sus transformaciones en sistemas desde un punto de vista macroscópico. Explica conceptos como sistema, entorno, variables de estado, transformaciones, tipos de procesos, reversibilidad, calor de reacción, leyes de la termodinámica y su aplicación en química y biología.
El documento trata sobre termoquímica. Explica que la termoquímica estudia el intercambio energético de sistemas químicos con el exterior. Define conceptos como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y reacciones exotérmicas y endotérmicas. También define variables de estado y funciones de estado como la presión, temperatura y entalpía.
El documento trata sobre termoquímica. Explica que la termoquímica estudia el intercambio energético de sistemas químicos con el exterior. Define conceptos como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce variables de estado, funciones de estado, calor, temperatura y energía interna.
La Ley Cero de la Termodinámica, también conocida como el principio de conservación de energía, establece que si un sistema A está en equilibrio térmico con un sistema B, y este sistema B está en equilibrio térmico con otro sistema C, entonces los sistemas A y C están en equilibrio térmico.
This presentation was made for the purpose of educating children and adults. To help with support material, in all studies, and to help them overcome their subjects.
Idioma Ingles - Español (Solo Descripción)
Esta presentación se realizó con el propósito de educar a los niños y adultos. Para ayudarlos con material de apoyo, en todos sus estudios, además para ayudarlos a superar sus asignaturas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados, funciones de estado, los principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción, entalpía estándar de formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y la relación entre la espontaneidad de las reacciones químicas y la energía libre de Gibbs. Explica cómo calcular las variaciones de energía en reacciones
El documento resume los principales conceptos de la termodinámica química, incluyendo las energías de reacción, la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs. Explica cómo estas propiedades termodinámicas determinan la espontaneidad de las reacciones químicas y su dependencia de la temperatura.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la termodinámica química, incluyendo variables y funciones de estado, los principios de la termodinámica, entalpía, energía de las reacciones químicas, entropía y energía libre de Gibbs. Explica cómo estas propiedades termodinámicas determinan la espontaneidad de los procesos químicos y de cambio de fase.
Este documento propone una metodología para la recuperación de suelos contaminados que incluye las etapas de diagnóstico, caracterización, selección de tecnología y validación técnico-económica. Se describen varias tecnologías como procesos químicos-físicos, procesos que usan microorganismos y fitorremediación. La propuesta metodológica busca mejorar la selección de procedimientos y la eficacia de la recuperación de suelos contaminados.
Este documento presenta una introducción al tema de química general. Explica conceptos básicos como materia, propiedades de la materia, clasificación de la materia en sustancias y mezclas, y tipos de mezclas. También define conceptos como elemento, compuesto, solución y coloide. El objetivo es proporcionar los fundamentos necesarios para comprender los principios básicos de la química.
Este documento presenta información sobre biomecánica y sus aplicaciones en medicina. Explica conceptos clave como condiciones de equilibrio, esfuerzo, tensión, módulos de elasticidad y centro de gravedad. También cubre temas como biomecánica médica, deportiva y ocupacional. Proporciona ejemplos y ecuaciones para calcular fuerzas, deformaciones y centros de gravedad. Finalmente, menciona algunas aplicaciones médicas de estos conceptos biomecánicos y referencias bibliográficas relacionadas.
Este documento presenta la estructura de un módulo de estudio sobre procesos físico-químicos ambientales. Incluye secciones para el título del tema, orientaciones para los estudiantes, contenidos temáticos ordenados de la semana, desarrollo de contenidos con subtítulos, y conclusiones y actividades de investigación sugeridas.
El documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que la rapidez de una reacción se refiere a cómo cambia la concentración de los reactantes o productos con el tiempo, y que la posibilidad de una reacción depende de factores termodinámicos. También cubre conceptos como la ley de velocidad, órdenes de reacción, energía de activación, catalizadores y factores que afectan la velocidad de reacción.
El documento presenta un recordatorio básico sobre físico química de procesos ambientales. Se menciona a la Prof. Jenny M. Fernández Vivanco y el módulo, unidad y semana del curso. Finalmente agradece a los lectores.
Este documento describe los procesos de recubrimiento electrolítico, incluyendo el zincado y cromatizado de acero. Explica que primero se realiza el desengrase y decapado de las piezas de acero, luego el zincado electrolítico y por último el cromatizado electrolítico para proteger el acero. También discute factores como la densidad de corriente, concentración, temperatura y agitación que influyen en la formación de los recubrimientos.
Este documento resume los principios fundamentales de las celdas electroquímicas y la electrólisis. Explica cómo funcionan las pilas, celdas de combustible y celdas electrolíticas. Describe las reacciones que ocurren en la electrólisis de soluciones como NaCl fundido, NaCl acuoso y HCl acuoso. También cubre las leyes de Faraday y aplicaciones industriales como el electroplateado y la obtención de metales puros a través de la electrólisis.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos clave como semiceldas, potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrólisis. Incluye ejemplos como la celda Zn-Cu y reacciones espontáneas basadas en los potenciales redox.
El documento habla sobre los accidentes químicos ambientales y las sustancias peligrosas. Propone actividades para estudiar accidentes causados por la mala manipulación de sustancias y el límite de toxicidad de reactivos químicos con el fin de mejorar la seguridad en el manejo de estas sustancias.
Este documento trata sobre los principios básicos de la toxicología. Explica que la toxicología estudia los efectos adversos de las sustancias tóxicas en los organismos vivos. Define lo que es un veneno o toxina y explica que son sustancias que modifican los mecanismos bioquímicos. También cubre unidades comunes para medir concentraciones de contaminantes como microgramos por litro y partes por billón. Finalmente, discute clasificaciones de efectos tóxicos, rutas de entrada al cuerpo y ejemplos de sustancias
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre físico-química de procesos ambientales. Incluye problemas de aplicación de la regla de la palanca para determinar el porcentaje de ferrita y perlita a partir de dos niveles de carbono en el acero. También describe la microestructura y presenta seis problemas aplicativos.
Este documento trata sobre la importancia de las fases en los sistemas químicos y físicos. Explica que una fase se distingue por ser una porción homogénea de un sistema con propiedades uniformes. También describe los diagramas de fase y cómo muestran los cambios de propiedades que ocurren cuando una sustancia cambia de una fase a otra con variaciones de temperatura. Finalmente, introduce la noción de equilibrio de fases y cómo la energía libre es mínima cuando un sistema alcanza el equilibrio termodinámico
Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos de físicoquímica relacionados con los estados de la materia y los cambios de estado. Las preguntas cubren temas como la presión de vapor, las fuerzas intermoleculares, la compresibilidad de los gases y los líquidos, y las diferencias entre evaporación y ebullición. El documento parece ser parte de una unidad o módulo educativo sobre procesos físicoquímicos ambientales.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y cubre las tres cuartas partes de la Tierra. La vida comenzó en el agua debido a que la estructura molecular del agua, que incluye puentes de hidrógeno, le otorgan propiedades únicas como alta capacidad térmica, tensión superficial, capilaridad y solubilidad que permiten su función como solvente universal.
Este documento habla sobre la calorimetría y la capacidad calorífica. Explica que el calor es una forma de energía que intercambian los cuerpos con su ambiente, y que la cantidad de calor depende de la diferencia de temperatura entre un cuerpo y su entorno. También define la capacidad calorífica y el calor específico, y describe el calorímetro como un recipiente aislado que se usa para medir el calor específico de sólidos.
El documento presenta información sobre la físico-química de los procesos ambientales, incluyendo problemas de aplicación y conclusiones. Se sugiere investigar la instalación de la planta de producción de gas Camisea en Perú y diseñar un esquema mental de los controles de producción de gas en dicha planta.
1) El documento trata sobre fundamentos de electroquímica, incluyendo reacciones de óxido-reducción, construcción de celdas electroquímicas, y tipos de celdas como galvánicas y electrolíticas.
2) Se describen procesos redox que ocurren en electrodos como reducción y oxidación, y cómo las celdas separan estos procesos.
3) Se explican conceptos clave como voltaje, leyes de Faraday, y cómo medir y calcular potenciales de reducción.
Este documento resume conceptos clave de electroquímica como semiceldas, potenciales estándar de reducción, celdas galvánicas, celdas electrolíticas y algunos ejemplos. Explica cómo medir potenciales de reducción usando la semicelda patrón de hidrógeno. Describe celdas como Zn-Cu y cómo calcular su fuerza electromotriz. También cubre procesos como electrólisis de NaCl fundido y soluciones acuosas.
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre procesos físico-químicos ambientales. Incluye determinar el porcentaje de ferrita y perlita a partir de dos niveles de carbono en el acero, describir la microestructura, y seis problemas aplicativos sobre equilibrio de fases y recristalización en latones y bronces. Finaliza agradeciendo a los estudiantes.
1. CICLO 2013-I Módulo:II
Unidad: Semana:
FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS
AMBIENTALES
Prof. Quím. Jenny M.
Fernández V.
2. Sistemas
• Parte pequeña del universo que se aísla para
someter a estudio.
• El resto se denomina ENTORNO.
• Pueden ser:
– Abiertos (intercambia materia y energía).
– Cerrados (no intercambia materia y sí energía).
– Aislados (no intercambia ni materia ni energía).
• En reacciones químicas...
SISTEMAS = Sustancias químicas
3. Definición de Termoquímica.
• Es la parte de la Química que se encarga del
estudio del intercambio energético de un sistema
químico con el exterior.
• Hay sistemas químicos que evolucionan de
reactivos a productos desprendiendo energía.
Son las reacciones exotérmicas.
• Otros sistemas químicos evolucionan de
reactivos a productos precisando energía. Son
las reacciones endotérmicas.
5. Variables de estado
• Magnitudes que pueden variar a lo largo de
un proceso (por ejemplo, en el transcurso
de una reacción química) .
• Ejemplos:
– Presión.
– Temperatura.
– Volumen.
– Concentración.
6.
7. Funciones de estado
• Tienen un valor único para cada estado del
sistema.
• Su variación solo depende del estado
inicial y final y no del camino desarrollado.
• SÍ son variables de estado: Presión,
temperatura, energía interna, entalpía.
• NO son variables de estado: calor, trabajo
8. La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas
físicos y su entorno
Se distinguen dos formas de intercambio
• Trabajo W
de energía entre el sistema y su entorno:
• Calor Q
Q y W se consideran positivos si entra energía en el sistema
Q y W se consideran negativos si sale energía del sistema
Q>0 calor absorbido por el sistema
Q<0 calor desprendido por el sistema
W>0 trabajo realizado sobre el sistema
W<0 trabajo realizado por el sistema
9. LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
La primera ley de la Termodinámica es el principio de conservación de
la energía aplicado a un sistema: la energía ni se crea ni se destruye
Si el sistema absorbe calor
o recibe trabajo del entorno Aumenta su energía interna U
Si el sistema realiza trabajo
Disminuye su energía interna U
o cede calor al entorno
El cambio de energía interna de un sistema U es igual a la suma de la
energía intercambiada como calor y como trabajo con el entorno
U = Q +W Primera Ley de la
Termodinámica
10. EL TRABAJO EN TERMODINÁMICA.
Cuando un sistema experimenta un cambio de volumen V, intercambia
energía mediante trabajo W con su entorno.
p=presión normalmente en atm
V=volumen normalmente el litros
p = cte W = - p V
Expansión V>0 y W<0 Trabajo realizado por el sistema
Compresión V<0 y W>0 Trabajo realizado sobre el sistema
U = Q +W Si V= cte W=0 U = QV
En un proceso a volumen constante, la variación de energía
interna U se debe sólo a la energía intercambiada mediante
calor con el entorno
11. CONCEPTO DE ENTALPÍA.
La entalpía es una magnitud física,con unidades de energía, que se define como:
U = Q +W H = U + pV
Variación de entalpía a presión constante
H = U + p V = Qp+ W +p V = Qp - pV+ pV = Qp
U = Q+W p = cte W = - pV
En un proceso a presión constante, la variación de entalpía del sistema es
igual a la energía intercambiada mediante calor
12.
13. Relación Qv con Qp (gases).
H=U+p·V
• Aplicando la ecuación de los gases:
p·V=n·R·T
• y si p y T son constantes la ecuación se cumplirá
para los estados inicial y final:
p·V=n·R·T
H=U+n·R·T
Qp= QV + n · R · T
14. Relación Qv con Qp
(sólidos y líquidos)
• En reacciones de sólidos y líquidos apenas
se produce variación de volumen y ...
Qv Qp
• es decir:
U H
15. Ejercicio A: En termoquímica el valor de R suele
tomarse en unidades del sistema internacional.
Ya sabes que R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1.
Determina el valor de R en el S.I con sus
unidades.
p = d g h presión en el interior de un fluido. La presión
atmosférica la midió Torricelli usando una columna de
mercurio que alcanzó una tura de 760 mm, de ahí las
equivalencias que usamos entre las unidades de presión
1 atm =13546 kgxm-3.9,8 ms-2 0,76 m=10900 kgm-1s-2
atm l 100900 kg m1 s 2 103 m3
R 0, 082 0, 082 8, 3 J × mol -1 × K -1
mol K mol K
16. Ejemplo: Determinar la variación de energía
interna para el proceso de combustión de
1 mol de propano a 25ºC y 1 atm, si la
variación de entalpía, en estas
condiciones, vale – 2219,8 kJ.
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
H = –2219,8 kJ
nreactivos = 1+5 = 6 ; nproductos = 3 n = – 3
Despejando en U = H – n · R · T =
– 2219 kJ + 3 mol · (8,3 J/mol.K) · 298 K = –2214 kJ
U = – 2212 kJ
17. ENTALPÍA DE REACCIÓN.
La diferencia entre la entalpía de los productos de una reacción , Hproductos, y la
de los reactivos, Hreactivos, se denomina entalpía de reacción, Hr ó H.
Hr = Hproductos - Hreactivos
Si p = cte el calor intercambiado con el entorno, llamado calor de reacción,
es igual a la entalpía de la reacción H
Reacción endotérmica Q = Hr >0 Hproductos > Hreactivos
Reacción exotérmica Q = Hr <0 Hproductos < Hreactivos
DIAGRAMAS ENTÁLPICOS
Reacción endotérmica Reacción exotérmica
18. Entalpía estándar
• Es el incremento entálpico de una reacción en la
cual, tanto reactivos como productos están en
condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25 ºC;
conc. = 1 M).
• Se expresa como H0 y como se mide en J o kJ
depende de cómo se ajuste la reacción.
• Así, H0 de la reacción ―2 H2 + O2 2 H2O‖ es el
doble del de ―H2 + ½ O2 H2O‖.
H0 = H0productos – H0reactivos
19. Ecuaciones termoquímicas
• Expresan tanto los reactivos como los productos
indicando entre paréntesis su estado físico, y a
continuación la variación energética expresada como
H (habitualmente como H0).
• Ejemplos:
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l); H0 = –
890 kJ
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g); H0 = –241’4
kJ
20. • ¡CUIDADO!: H depende del número de moles que
se forman o producen. Por tanto, si se ajusta
poniendo coeficientes dobles, habrá que multiplicar
H0 por 2:
• 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ; H0 = 2· (–241’4
kJ)
• Con frecuencia, suelen usarse coeficientes
fraccionarios para ajustar las ecuaciones:
• H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ; H0 = –
241’4 kJ
21. ENTALPÍA DE FORMACIÓN
La entalpía estándar (molar) de formación de un compuesto Hfo, es igual al
cambio de entalpía de la reacción en la que se forma 1 mol de ese compuesto
a la presión constante de 1 atm y una temperatura fija de 25 ºC, a partir de los
elementos que lo componen en sus estados estables a esa presión y temperatura
También se denomina calor de formación
Ejemplo: Formación de agua a partir de O2 e H2
H2 (g, 1 atm, 25ºC) + 1/2 O2 (g, 1 atm, 25ºC ) H20 ( l, 1atm, 25ºC )
Hr = - 285,8 kJ Hfo [ H2O(l)] = - 285,8 kJ
22. El cambio de entalpía estándar , Hro ,para una reacción es igual a la suma de
las entalpías estándar de formación de los producto menos la suma de las
entalpías estándar de formación de los reactivos.
Hro = Hfoproductos - Hforeactivos
Hro = 0 para las especies elementales en su estado estable
Para una reacción química:
aA + bB cC + dD
se cumple:
Hro = c Hf C + d Hf D – (a Hf A + b Hf B)
o o o o
23. Ejemplo:
Dadas las entalpías estándar de formación:
Hfo PCl3 (l) = - 317,7 kJ Hfo PCl5 (s) = - 454,8 kJ
calcula el cambio de entalpía estándar Hro para la reacción
PCl3 (l) + Cl2 (g) PCl5 (s)
Solución:
Cl2 (g) es la forma estable del cloro a 1 atm Hfo Cl2 (g) = 0
Hro = Hfo PCl5 (s) – [Hfo PCl3 (l) + Hfo Cl2 (g)] = – 454,8 – [– 317,7 + 0] = – 137,1 kJ
24. Ejemplo: Conocidas las entalpías estándar de
formación del butano (C4H10), agua líquida y CO2,
cuyos valores son respectivamente –124’7, –
285’8 y –393’5 kJ/mol, calcular la entalpía
estándar de combustión del butano.
• La reacción de combustión del butano es:
• C4H10(g) +13/2O2(g) 4 CO2(g) + 5H2O(l) H0comb=
?
• H0 = npHf0(product.) – nrHf0(reactivos) =
4 mol(– 393’5 kJ/mol) + 5 mol(– 285’8 kJ/mol)
–1 mol(– 124’7 kJ/mol) = – 2878’3 kJ
• Luego la entalpía estándar de combustión será:
H0combustión = – 2878’3 kJ/mol
25. Ley de Hess
• H en una reacción química es constante con
independencia de que la reacción se produzca en
una o más etapas.
• Recuerda que H es función de estado.
• Por tanto, si una ecuación química se puede
expresar como combinación lineal de otras,
podremos igualmente calcular H de la reacción
global combinando los H de cada una de las
reacciones.
26. REGLAS DE LA TERMODINÁMICA.
Primera regla: El valor H para una reacción que se realiza a una temperatura
y una presión establecidas es siempre el mismo e independiente
de que la reacción ocurra en uno o en varios pasos
(Ley de Hess)
Ecuación dada = ecuación (1) + ecuación (2) + ... H= H(1) + H(2) +...
Segunda regla: El valor de H es directamente proporcional a la cantidad de
reactivo o producto
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl (g) H = -185 kJ
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl (g) H = -92,5 kJ
Tercera regla: Los valores de H para dos reacciones inversas son iguales
en magnitud pero de signo opuesto
H2O (l) H2 (g) +1/2 O2 (g) H = +285,8 kJ
H2 (g) +1/2 O2 (g) H2O (l) H = -285,8 kJ
27. Ejemplo: Dadas las reacciones
(1) H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) H10 = – 241’8 kJ
(2) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H20 = – 285’8 kJ
calcular la entalpía de vaporización del agua en
condiciones estándar.
La reacción de vaporización es...
(3) H2O(l) H2O(g) H03 = ?
(3) puede expresarse como (1) – (2), luego
H03 = H01 – H02 =
– 241’8 kJ – (–285’8 kJ) = 44 kJ
H0vaporización = 44 kJ /mol
28. Esquema de la ley de Hess
H2(g) + ½ O2(g)
H
H10 = – 241’8 kJ
H20 = – 285’8 kJ H2O(g)
H30 = 44 kJ
H2O(l)
29. Ejercicio C: Determinar Hf0 del eteno (C2H4) a
partir de los calores de reacción de las
siguientes reacciones químicas:
(1) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H10 = – 285’8 kJ
(2) C(s) + O2(g) CO2(g) H20 = – 393’13 kJ
(3) C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2 H2O(l)
H30 = – 1422 kJ
• La reacción de formación del eteno C2H4(g) a partir
de sus constituyentes en estado normal es:
• (4) 2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g)
• (4) se puede expresar como 2·(2) + 2·(1) – (3)
30. Energía de enlace.
• ―Es la energía necesaria para romper un enlace de
un mol de sustancia en estado gaseoso‖
• En el caso de moléculas diatómicas es igual que
la energía de disociación:
• A—B(g) A(g) + B(g) Hdis = Eenlace= Ee
• Ejemplo: H2(g) 2 H(g) H = 436 kJ
• Es positiva (es necesario aportar energía al
sistema)
• Es difícil de medir.
• Se suele calcular aplicando la ley de Hess.
31. La energía de un enlace químico es la entalpía, H, de la reacción en la que se
rompe un mol de dichos enlaces en estado gaseoso. También se denomina entalpía
de enlace, pues p = cte
Ejemplo: energía de enlace de las moléculas de H2 y Cl2
El enlace de H2 es más fuerte que el de Cl2
32. La entalpía de una reacción con gases se puede calcular a partir de las energías
de enlace:
Hr = Energía enlaces rotos - Energía enlaces formados
Los enlaces que hay que Reacción
Hr > 0 romper son más fuertes endotérmica
que los que se forman
Los enlaces que hay que Reacción
Hr < 0 romper son más débiles exotérmica
que los que se forman
33. Ejemplo: Calcular la energía del enlace H—Cl
en el cloruro de hidrógeno conociendo Hf0(HCl)
cuyo valor es –92,3 kJ/mol y las entalpías de
disociación del H2 y del Cl2 que son 436,0 kJ/mol
y 243,4 kJ/mol, respectivamente.
• La reacción de disociación del HCl será:
• (4) HCl(g) H(g) + Cl(g) H04= ?
• (1) ½H2(g) + ½Cl2(g) HCl(g) H01 = –92,3 kJ
• (2) H2(g) 2H(g) H02 = 436,0 kJ
• (3) Cl2(g) 2Cl(g) H03 = 243,4 kJ
• (4) = –(1) + ½(2) + ½(3)
• H04 = –(– 92,3 kJ ) + ½(436,0 kJ) + ½(243,4 kJ) =
= 432,0 kJ Ee(HCl) = 432,0 kJ/mol
34. Ejemplo: Sabiendo que las energía de los
siguientes enlaces (kJ/mol): C=C : 611; C–C :
347; C–H : 413 y H–H : 436, calcular el valor de
H0 de la reacción de hidrogenación del eteno.
• Reacción: CH2=CH2(g) + H2(g) CH3–CH3(g)
• En el proceso se rompe un enlace C=C y otro H–H
y se forman 2 enlaces C–H nuevos (el etano tiene
6 mientras que el eteno tenía sólo 4) y un enlace
C–C.
• H0 = Ee(enl. rotos) – Ee(enl. formados) =
• H0 = 1Ee(C=C) + 1 Ee(H–H) – 1Ee(C–C) – 2 Ee(C–H)
• H0 = 1 mol · 611 kJ/mol + 1mol · 436 kJ/mol
– (1 mol · 347 kJ/mol + 2 mol · 413 kJ/mol) = –126
kJ
35. Ejercicio E: Calcula el calor de combustión de
propano a partir de los datos de energía de
enlace de la tabla.
• C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O Enlace Ee (kJ/mol)
• Enlaces rotos: H–H 436
8 C–H, 2 C–C y 5 O=O C–C 347
• Enlaces formados: C=C 620
• 6 C=O y 8 O–H CC 812
• H0 = Ee(e. rotos) – Ee(e. form.) O=O 499
• H0 = 8 Ee(C–H) + 2 Ee(C–C) + Cl–C 243
5 Ee(O=O) – [6 Ee(C=O) + 8 Ee(O–H)] C–H 413
• H0 = 8·413 kJ + 2·347 kJ +5·499 kJ – C–O 315
(6·745 kJ + 8·460 kJ) = –1657 kJ C=O 745
H0comb(C3H8) = –1657 kJ/mol O–H 460
Cl–H 432
36. ENTROPÍA.
Los fenómenos en los que las cosas se desordenan son más probables que
aquellos que entrañan una ordenación. El cambio espontáneo de una disposición
ordenada a otra desordenada es consecuencia de las leyes de la probabilidad
Al arrojar ladrillos al aire
la probabilidad de que
caigan ordenados
formando un muro es muy
pequeña
Es más probable que los
ladrillos caigan
desordenados
Si echamos
moléculas de agua
en un vaso no se
colocarán de forma
ordenada para
formar un sólido
37. La entropía S es una magnitud que mide el grado de desorden de un
sistema físico o químico
Su variación en cualquier transformación
Es una función de estado sólo depende de los estados inicial y final
Para una reacción química Sr = Sproductos - Sreactivos
So representa la entropía estándar de una sustancia a 1 atm
La entropía de un gas es
mucho mayor que la de un
líquido o sólido
Ssólido Slíquido Sgas
38. • La entropía :es una medida del desorden del
sistema que sí puede medirse y tabularse.
S = Sfinal – Sinicial
• Existen tablas de S0 (entropía molar estándar) de
diferentes sustancias.
• En una reacción química:
S0 = np· S0productos – nr· S0reactivos
• La entropía es una función de estado.
41. Expansión reversible de un gas
Problema Nº1
Se tiene 1mol de H2O es vaporizada a 100ºC y a una 1atm de presión el
calor de vaporización del agua es 9720Cal/mol.
Calcule el W y la E (Proceso reversible)
Aplicar para el problema:
E= W-Q; W= E+ Q
Donde:
W= nRT V/ V
44. Proceso Isobárico)
Problema Nº2
En un cilindro se encuentra encerrado 1mol de O2 a la Tº= 25ºC y 1 atm.de
presión se calienta lentamente hasta la T final de 50ºC y el pistón de libre
movimiento, se expande contra la presión constante de 1atm. (proceso
isobárico)
a) Calcule el volumen inicial y el final del sistema
b) Calcule el W en calorías. (Expansión del W)
c) Calcule la energía interna E para que el calor sea 175cal.
Aplicar para el problema:
E=Q-W; Q= E + W
Donde:
P= RTn/V
W= nRT V/ V
W = P (V2-V1); R= 1,99cal/ºK x mol
49. Proceso Isotérmico)
Problema Nº3
Hallar el trabajo realizado de 2mol de H2, en
que su estado se encuentra isotérmicamente
de 15 a 50litros, contra una presión de 1atm a
la Tº=25ºC. Expresar el trabajo en calorías.
Aplicar para el problema:
W= P ( V2 – V1 )
Donde:
24,2Cal= 1Lt-atm
55. PROBLEMAS PROPUESTOS
1. Calcular el trabajo de expansión producida por 10 moles de agua, al
vaporizarse a 100ºC y a la presión de 1 atm, cuando el vapor de agua.
a) Se comporta como gas ideal
b) Ocupa el volumen de 2500cm3/g
56. 2. Tres moles de un gas diatómico se encuentra a la
Presión en 1 atm, a la T= 80ºC, se expande hasta la
temperatura constante duplique su volumen.
Calcular el Q y E
E=Cv(T2-T1) para un gas diatomico Cv=5/2 x(R) y Cp=
7/2x ( R). Sabiendo que R= 1,98Cal/mol x K
57.
58. 3. Se tiene 2 moles de una gas monoatómico que se encuentra a
P=10atm.y V= 6litros. Se enfría a volumen constante hasta que la
presión sea 4atm. Calcular el Q y W