El documento explica conceptos clave sobre la solubilidad de sólidos como la constante de producto de solubilidad (Kps) y cómo se relaciona con la solubilidad molar. También cubre cómo la presencia de un ion común puede afectar la solubilidad de un sólido poco soluble y cómo comparar el producto de reacción observado (Qps) con Kps puede indicar si ocurrirá precipitación. Finalmente, presenta un ejercicio sobre determinar si ocurrirá precipitación al mezclar soluciones de Pb(NO3)2

1. Prof. Karelys Román

2. Equilibrios de solubilidad
• Solución saturada de un solido
poco soluble
• PbI2(s) ⇄ Pb2+(aq) + 2I−(aq)
• Constante del Producto de
solubilidad (Kps)
• Kps = Pb2+ I− 2

3. Kps y Solubilidad Molar
• Solubilidad molar: moles de soluto soluble en 1 L de solución.
• AgCl s ⇄ Ag+ + Cl−
• S S
Ksp = Ag+ Cl− = S S = S2
• PbI2(s) ⇄ Pb2+
(aq) + 2I−
(aq)
• S 2S
Kps = Pb2+
I− 2
= 𝑆 2𝑆 2
= 4𝑆3

4. Ejercicio
• ¿Cuál es la solubilidad molar del Cu3(AsO4)2 en H2O a 25 °C? Kps = 7,6x10-36
• Cu3 AsO4 2 s ⇄ 3Cu2+
(aq) + 2AsO4
3−
(aq)
• 3S 2S
• Kps = Cu2+ 3 AsO4
3− 2 = 3S 3 2S 2 = 108S5
S =
5 Kps
108
=
5 7,6x10−36
108
= 𝟑, 𝟕𝐱𝟏𝟎−𝟖
𝐌

5. Efecto de ion común
• La solubilidad de un solido poco soluble disminuye en presencia de un
soluto que tenga un ion común.
• ¿Determine la solubilidad del PbI2 en KI 0,01 M. Kps = 7,1x10-9
• KI aq → K+(aq) + I−(aq)
• PbI2(s) ⇄ Pb2+(aq) + 2I−(aq)
• S (0,01 + 2S)
• Kps = Pb2+ I− 2 = 𝑆 0,01 + 2𝑆 2 ≅ 𝑆 0,01 2
S =
7,1x10−9
0,01 2
= 𝟕, 𝟓𝐱𝟏𝟎−𝟓 𝐌

6. Comparación de Qps y Kps
• Si Qps > Kps , quiere decir que la concentración de iones en solución
es superior a la concentración de iones en una solución saturada, es
decir, se trata de una solución sobresaturada y por lo tanto el exceso
de soluto precipitara para reestablecer el equilibrio.
• Si Qps = Kps, la concentración es la misma de una solución saturada
en equilibrio.
• Si Qps < Kps, la concentración de iones es inferior a la concentración
de una solución saturada, por ende se trata de una solución insaturada
y no se formara precipitado.

7. Ejercicio
• Se mezclan 150 mL de solución 0,05 M de Pb(NO3)2 con 200 mL de solución 0,3 M de
NaCl. Determine si ocurre formación de algún precipitado. Considere volúmenes
aditivos.
• Kps PbCl2 = 2,4 x 10– 4