Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada y solubilidad. También cubre factores que afectan la solubilidad como la temperatura, iones comunes y el pH. Define el producto de solubilidad y cómo determinar si ocurrirá precipitación al mezclar dos disoluciones iónicas.

1. TEMA 7.-TEMA 7.-
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

2. 1. CONCEPTOS BÁSICOS
Una DISOLUCIÓN SATURADA es aquella que contiene la máxima cantidad de
soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una
temperatura dada.
La SOLUBILIDAD de un soluto (en un disolvente dado) es la cantidad de soluto
necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de
disolvente. También se define como la cantidad de soluto que puede disolverse
en una cantidad fija de disolvente.
Ej.: NaCl en agua a 0 ºC s 35,7 g
100 mL H2
O
=

3. SÓLIDOS IÓNICOS
CRISTALINOS
SOLUBLES s ≥ 10-2
M
LIGERAMENTE SOLUBLES 10-5
M < s < 2·10-2
M
INSOLUBLES s ≤ 10-5
M

4. Una reacción de precipitación es aquella que da como resultado la formación de
un producto insoluble, llamado PRECIPITADO.
Pb2+
(aq) + 2 I-
(aq) PbI2

5. EQUILIBRIO DE SOLUBILIDADEQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
Se define la SOLUBILIDAD (s) como la máxima cantidad de soluto
disuelto permitida por litro de disolución.
Todas las sustancias en mayor o menor grado son solubles en agua.
Incluso las sustancias denominadas “insolubles” experimentan el
equilibrio de solubilidad:
AB AB (disuelto) A+
+ B-
s s s

6. EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓNEQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN
Se llega a una situación idéntica si el compuesto AB se forma al mezclar
disoluciones iónicas de compuestos solubles que contienen los iones A+
y B-
por separado: FORMACIÓN DEL PRECIPITADO.
Ba2+
+ SO4
2-
BaSO4
BaSO4
Ba2+
+ SO4
2-
EQUILIBRIO DE
PRECIPITACIÓN
EQUILIBRIO DE
SOLUBILIDAD

7. 2. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
AgCl Ag+
(aq) + Cl-
(aq), KPS
= [Ag+
]·[Cl-
]
Bi2
S3
2 Bi3+
(aq) + 3 S2-
(aq), KPS
= [Bi3+
]2
·[S2-
]3
KPS
= (2s)2
·(3s)3
; s =
PRODUCTO DE
SOLUBILIDAD
5 KPS
108

8. Relación entre la solubilidad y KPS
AgCl Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
[ ]o
-- –
[ ]eq
s s
KPS
= [Ag+
]eq
·[Cl-
]eq
= s2
; s = KPS

9. Mezclamos dos disoluciones que contienen dos iones que pueden
formar una sal insoluble.
¿Cómo saber si se formará precipitado?
● Q = KPS
EQUILIBRIO: disolución saturada
● Q > KPS
SE DESPLAZA HACIA LA IZQUIERDA: precipita
● Q < KPS
NO PRECIPITA: disolución no saturada

10. 3. FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD
EFECTO DE LA TEMPERATURA
Afecta a KPS
, dado que es una constante de equilibrio.
AB A+
(aq) + B-
(aq) , DHºdisol
= ?
Si DHºdisol
> 0 (endotérmica) T KPS
s
Si DHºdisol
< 0 (exotérmica) T KPS
s

11. 3. FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD
EFECTO DEL ION COMÚN
La solubilidad de un compuesto iónico poco soluble DISMINUYE
en presencia de un segundo soluto que proporcione un ion común.

12. 3. FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD
EFECTO DEL pH
Si el pH se hace más ácido (menor [OH-]): el equilibrio se
desplaza hacia la derecha aumentando la solubilidad.
Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anión presente carácter
básico.
La solubilidad de las sales que contienen aniones básicos
aumenta conforme el pH disminuye.
Mg(OH)2
Mg2+
(aq) + 2 OH-
(aq)
CaF2
Ca2+
(aq) + 2 F-
(aq)
F-
(aq) + H2
O (l) HF (aq) + OH-
(aq)