Los hidrocarburos saturados o alcanos son compuestos de carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples. Su fórmula general es CnH2n+2. Los primeros cuatro términos se llaman metano, etano, propano y butano. Los alcanos pueden ser lineales o ramificados y su nomenclatura sigue las reglas de la IUPAC.

2. Se llaman hidrocarburos saturados o alcanos los compuestos
constituidos por carbono e hidrógeno, que son de cadena abierta y tienen
enlaces simples.
Se les denomina parafinas, por su poca reactividad.
Su fórmula general o relación C/H es CnH2n+2, siendo “n” el número de
Carbonos (alcanos lineales).
Todos los átomos de carbonos en la molécula tienen hibridación sp3 y
sus enlaces son simples (sigma).
Hidrocarburos saturados=Alcanos.
Hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas
unidas mediante enlaces de tipo simple.
ALCANOS

4. CLASIFICACÍÓN
Alcanos lineales
 Los cuatro primeros términos lineales reciben nombres
especiales.(metano, etano, propano y butano, de 1 , 2, 3 y
4 átomos de carbono respectivamente).
 A partir del quinto término, el nombre sistemático se forma
de acuerdo con las reglas establecidas por la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) con un
prefijo que indique el número de átomos de carbono que
constituyen la cadena y la terminación ano.

6. Alcanos ramificados
 Los alcanos ramificados son compuestos
formados por la sustitución de átomos de
hidrogeno del hidrocarburo por los llamados
grupos alquilo, los cuales se enganchan a la
cadena de carbonos.

7. Ejemplos de alcanos lineales y ramificados

8.  Nomenclatura Lineal.
 Nomenclatura IUPAC
o Ramificada
NOMENCLATURA

9.  Se utiliza con nombres específicos para los compuestos.
 Se nombra utilizando prefijos que indican el número de átomos de
Carbono en la molécula seguido de la terminación ano. A partir del butano
(4 C) se le antepone a su nombre la letra n minúscula (cadena lineal).
 Se usa en compuestos lineales sin ramificaciones o que estas sean de
pocos carbonos.
 Tiene una limitante: compuestos muy grandes (alto número de Carbonos)
y con ramificaciones grandes no pueden ser nombrados por esta
nomenclatura.
NOMENCLATURA LINEAL
Nº de C. Fórmula Nombre
1 CH4
Met-ano
2 CH3─ CH3
Et-ano
3 CH3 ─ CH2 ─CH3
Prop-ano
4 CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─CH3
But-ano

11. Fórmula
Condensada
Nombre
Fórmula
Condensada
Nombre
C11H24 Undecano C16H34 Hexadecano
C12H26 Dodecano C17H36 Heptadecano
C13H28 Tridecano C18H38 Octadecano
C14H30 Tetradecano C19H40 Nonadecano
C15H32 Pentadecan
o
C20H42 Eicosano

12.  En el sistema IUPAC de nomenclatura un nombre está formado por
tres partes: prefijos, principal y sufijos;
 Los prefijos indican los sustituyentes de la molécula,
 El sufijo indica el grupo funcional de la molécula; y la parte principal
el número de carbonos que posee.
NOMENCLATURA IUPAC
Regla 1: Seleccionar la cadena
de Carbonos más larga,
y use el nombre de esta cadena
como nombre de la estructura
básica del compuesto. (hexano) 3-Metil hexano
CH3-CH2
I
CH3-CH-CH2-CH3-CH3

13. Regla 2: Numeración de la cadena principal.
Para localizar los sustituyentes, se asigna un número a
cada átomo de la cadena principal.
Numere la cadena más larga, comenzando por el extremo
de la cadena más próximo a un sustituyente.
CH3
I
CH3-CH-CH2
I
CH-CH-CH2CH3
I I
CH3 CH-CH3
I
CH3
3-etil-2,4,5-trimetil heptano
3-Metil hexano
CH3-CH2
I
CH3-CH-CH2-CH3-CH3

14. Regla 3: Nomenclatura de los grupos alquilo.
Nombra los sustituyentes que van unidos a
la cadena más larga como grupos alquilo.
Indica la localización de cada grupo alquilo
por el numero del átomo de carbono de la
cadena principal que va enlazada.
Los grupos alquilo se nombra
reemplazando el sufijo ano del alcano por
ilo.
CH4 metano----------------CH3- Grupo metilo
CH3-CH3 Etano-----------CH3-CH2 Grupo etilo
CH3-CH2-CH3--------------CH3-CH2-CH2 Grupo
Propano Propilo
3-Metil hexano
CH3-CH2
I
CH3-CH-CH2-CH3-CH3
CH3
I
CH3-CH-CH2
I
CH-CH-CH2CH3
I I
CH3 CH-CH3
I
CH3
3-etil-2,4,5-trimetil heptano

15. Regla 4: Nomenclatura de compuestos con múltiples sustituyentes.
Cuando haya dos o más sustituyentes, nómbrelos por orden alfabético.
Cuando el mismo sustituyente alquilo esté presente dos o más veces,
utilice los prefijos, di, tri, tetra. etc., para evitar repetir el nombre del
grupo de alquilo.
 Este compuesto tiene un grupo
etilo en el C3 y tres grupos
metilo en el C2, C4 y C5.
 El grupo de etilo se nombra
alfabéticamente antes que los
grupos metilo
 Di-quiere decir 2
 Tri-quiere decir 3
 Tretra-quiere decir 4
 Penta-quiere decir 5
 hexa.-quiere decir 6
CH3
I
CH3-CH-CH2
I
CH-CH-CH2CH3
I I
CH3 CH-CH3
I
CH3
3-etil-2,4,5-trimetil heptano

16. CH3
I
CH3-CH-CH2
I
CH-CH-CH2CH3
I I
CH3 CH-CH3
I
CH3
3-etil-2,4,5-trimetil heptano
Regla 1: heptano
Regla 2: numeración de la
cadena principal.
para localizar los sustituyentes
Regla3:este compuesto tiene
un grupo etilo en el c3 y tres
grupos metilo en el c2, c4 y c5.
Regla 4: tri-metil
CH4 metano----------------CH3- Grupo metilo
CH3-CH3 Etano-----------CH3-CH2 Grupo etilo
CH3-CH2-CH3--------------CH3-CH2-CH2 Grupo
Propano Propilo
 Di-quiere decir 2
 Tri-quiere decir 3
 Tretra-quiere decir 4
 Penta-quiere decir 5
 hexa.-quiere decir 6

17.  El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y
butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono)
son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
 El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta
el número de átomos de carbono.
 La densidad de los alcanos permanece inferior a la del agua.
 No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares
como el agua.
 Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como
grasas, aceites y ceras.
 El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente
propano.
 El gas de los encendedores es butano.
PROPIEDADES FISICAS

19. Punto de fusión (azul). Punto de ebullición (rojo). Alcanos lineales.

20.  Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de
ebullición que un alcano de cadena ramificada,
 Los alcanos son malos conductores de la electricidad y
no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico.
Su solubilidad en solventes no polares es relativamente
buena

21.  El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la
gran cantidad de calor que se libera en esta reacción. Ejemplo:
 En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente
baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y
no pueden ser fácilmente rotos
 Solo reaccionan muy pobremente con sustancias iónicas o polares.
 Son prácticamente inertes a los ácidos y bases.
 La reacción con el oxígeno conduce a la combustión sin humo; con
los halógenos, a la reacción de sustitución.
PROPIEDADES QUIMICAS