El documento analiza cómo factores como la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores afectan la velocidad de una reacción química. Se investigarán experimentalmente estos efectos al medir el tiempo que tardan varias reacciones al variar dichos factores. Se elaborarán ecuaciones químicas y se graficarán los resultados.

1. Equipo 9
Adame Madrazo Brandon Alberto
Domínguez Herrera Guillermo Ricardo
Martínez Escobar Gerardo Iván
Ponce Vázquez Jovan

2.  Analizar los factores que afectan a la velocidad, como:
concentración, temperatura, naturaleza de los
reactivos y catalizadores.

3.  Experimentalmente se ha determinado que los factores
que afectan a una velocidad de reacción son
esencialmente: la naturaleza de los reactivos; la
concentración, la temperatura y la presencia de
catalizadores. La velocidad una reacción está
relacionada con la actividad química de las sustancias
que colisionan para formar un producto, depende
tanto de sus estructuras atómicas y moleculares como
el tipo de enlaces que contenga

4. 1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos , la
temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores , en la
velocidad de una reacción química.
R:
Temperatura:
generalmente al llevar acabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al
sistema, por lo que incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haga mas colisiones
entre partículas.
Concentración:
La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como esta descrito por la ley de
velocidad y explicada por la teoría de colisiones al incrementar la concentración, la
frecuencia de colisiones aumenta.
Naturaleza de los reactivos:
Algunas reacciones son, por su propia naturaleza mas rápidas que otras. El numero de
especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que forman sólidos se mueven mas
lentamente que los gases o de las que están en solución.
Catalizadores:
La presencia de un catalizador, incrementa la velocidad de reacción al proveer de una
trayectoria alternativa con una menor energía de activación.

5. 2. Investigar que son los catalizadores ¿cuál es la diferencia ente
catalizadores en inhibidores de una reacción?
R:
Un catalizador es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción química.
Un Inhibidor es una sustancia que evita que se lleve a cabo una reacción química.
3. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los
siguientes compuestos:
R:
*Na2S2O3
Punto de ebullición: 300°C
Punto de fusión: 48.5°C
Densidad: 1.7g/ml.
*KMnO4
Densidad: 2.703g/ml
Punto de fusión: 240°C
*H2C2O4
Punto de ebullición: 300°C
Punto de fusión: 102°C
Punto de descomposición: 190°C

6. 4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos:
*Cobre
Densidad: 8960 Kg/m3
Punto de fusión: 1084.64°C
Punto de ebullición: 2562°C
*Zinc
Densidad: 7140 Kg/m3
Punto de ebullición: 420°C
Punto de fusión: 907°C
5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en
esta práctica:
Na2S2O3 + 2HCl H2O + SO2 + S + 2NaCl
C2H2O4 + KMnO4 CO2 + K2O + MnO3 + H2O

7. Enumerar tres
vasos de
precipitado de
50ml (1,2 y 3)
Se deposita solución de
(Na2S2O3) 0.25M y
agua destilada.
Se prepara una hoja
marcada con una cruz y
un reloj con segundero.
En el vaso no.1 con
tiofulfato, sobre la cruz.
Se agrega 0.5mL de
solución de HCl 2.0 M.
Se toma el tiempo que
transcurre desde que se
agrega él acido, hasta
que no se pueda ver la
cruz.
Se repite la misma
operación con los vasos
2 y 3 y se regista el
tiempo.
Se grafican los
resultados en papel
milimétrico.
Se relaciona en el papel
milimétrico el volumen
del tiosulfato.

8. Se preparan 3 tubos de
ensaye de 13 x 100 mm
conteniendo c/u 1.5ml
(HO2CCO2H)
En un vaso de precipitado
de 100mL; se calienta a 40°C
un volumen de 50mL de
agua de la llave.
Se calienta a 40°C constante
y cuando esté listo, se
agrega al vaso N.1, 1mL de
solución (KMn04)
De solución de
permanganato y se
introduce al vaso de pp; se
repiten las mediciones con
el tubo No.| y se anotan los
datos.
Se continua calentando
hasta que la temperatura
suba a 60°C y este momento
se agrega al segundo tubo 1
1mL
Se introduce de inmediato
al vaso de pp; se empieza a
contar el tiempo. Se anota
el tiempo que tarda en
desaparecer e color.
Sacar el tubo No.1 y
aumentar la temperatura
del agua a 90°C y repetir el
mismo proceso con el tubo
No.3.
See grafican los resultados
en papel milimétrico
relacionando temperatura
contra tiempo.

9. Se preparan 3 tubos de
ensaye de 13 x 100mm
con .5mL de HCl 0.1 M
c/u.
Se marcan los tubos con
los símbolos: Cu, Zn y
Mg.
Se pesan 0.1gr. De cada
uno de estos metales.
Se hace lo mismo con el
Zinc (Zn) y el magnesio
(Mg).
Se observa la completa
conversión de dicho
metal.
Se agrega el cobre (Cu)
al tubo correspondiente
timando el tiempo.
Se grafican los
resultados relacionando
los metales contra el
tiempo de reacción.

10.  Los residuos se pueden desechar
directamente al drenaje utilizando
abundante agua.
 Los metales que no se disolvieron se
depositan en la basura.