1) El documento describe un experimento para determinar la entalpía de combustión del naftaleno usando un calorímetro.
2) Los cálculos muestran que la entalpía de combustión experimental del naftaleno es de -1037.51 kcal/mol o -4343.84 kJ/mol.
3) La entalpía de combustión teórica calculada usando la ley de Hess es de 5155.44 kJ/mol, con un error experimental del 15.74%.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
1891 - 14 de Julio - Rohrmann recibió una patente alemana (n° 64.209) para s...Champs Elysee Roldan
El concepto del cohete como plataforma de instrumentación científica de gran altitud tuvo sus precursores inmediatos en el trabajo de un francés y dos Alemanes a finales del siglo XIX.
Ludewig Rohrmann de Drauschwitz Alemania, concibió el cohete como un medio para tomar fotografías desde gran altura. Recibió una patente alemana para su aparato (n° 64.209) el 14 de julio de 1891.
En vista de la complejidad de su aparato fotográfico, es poco probable que su dispositivo haya llegado a desarrollarse con éxito. La cámara debía haber sido accionada por un mecanismo de reloj que accionaría el obturador y también posicionaría y retiraría los porta películas. También debía haber sido suspendido de un paracaídas en una articulación universal. Tanto el paracaídas como la cámara debían ser recuperados mediante un cable atado a ellos y desenganchado de un cabrestante durante el vuelo del cohete. Es difícil imaginar cómo un mecanismo así habría resistido las fuerzas del lanzamiento y la apertura del paracaídas.
1. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA
Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
Laboratorio de Química Industrial
Practica No. 3
Entalpia de Combustión (EQUIPO PHYWE)
2. OBJETIVO
1- El alumno determinara el calor de combustión a volumen constante de
sustancias solidas, aplicando el método calorímetro.
2- El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante la
corrección del calor de reacción a volumen constante
DATOS EXPERIMENTALES
Para el naftaleno
Longitud del alambre inicial: 12 cm v = 90 mL
Masa de la pastilla (muestra) 0.3 g
Longitud del alambre fusible 4.7 cm
Temperatura inicial del agua 20 ᵒC
Temperatura final del agua 22 ᵒC
Vol. Del Na₂CO₃ para el titular el HNO₃ 4.8 mL
3. CÁLCULOS Y RESULTADOS
1- Balance térmico
Calor cedido de la combustión de la pastilla y del Calor por el agua y
alambre, mas el calor cedido por el HNO₃ formado = por el calorímetro
₋ Q combustión - Q alambre - Q HNO₃ = Q agua + Q calorímetro
Por lo tanto, - Qv =
Q agua + Q calorímetro+ Q alambre + Q HNO₃
𝑛 𝑐𝑜𝑚𝑏𝑢𝑠𝑡𝑖𝑏𝑙𝑒
-Qv=
1800 cal+ 621.4 cal −10.81 cal + 17.18 cal
2.34 × 10−3
mol
= -1037508.54
𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙
Q alambre = (L cm)(-2.3
𝑐𝑎𝑙
𝑐𝑚
)
Q alambre = (4.7)( -2.3
𝑐𝑎𝑙
𝑐𝑚
) = -10.81 cal
Q HNO₃ = (∆Hᵒf HNO₃)(n HNO₃)
= (-49372
𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙
)(3.48 𝑥 10−4
mol)
= 17.18 cal
Q agua = (mCp∆T) m = 900g Cp = 1
𝑐𝑎𝑙
𝑔℃
= (900g)(1
𝑐𝑎𝑙
𝑔℃
)(22-20 ℃)
= 1800 cal
Q calorímetro = K∆T K = 1300
𝐽
℃
= (1300
𝐽
℃
)(22-20 ℃)
= 2600 J = 621.4 cal
n combustible = (masa en gramos)/(peso molecular)
=
0.3 𝑔
128
𝑔
𝑚𝑜𝑙
=2.34 × 10−3
mol
2- n HNO₃ = (N Na₂CO₃)(V Na₂CO₃)
= (0.0725 N)(0.0048 mL)
= 3.48 𝑥 10−4
mol
3- ∆Hc = ∆E + ∆n(g)RT
QV = ∆E ∆E molar experimento = -1.03 × 106 𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙
C₁₀H8(s) + 12O₂(g) 10CO₂(g) + 4H₂O(l)
∆n(g) = ∑ ngproductos – ∑ 𝑛 𝑔𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
n esel númerode molesde acidonítrico
formadopor oxidacióndel N₂presente enel aire
al momentode cerrarla bombay se determina
por titulación ∆Hᵒf HNO₃ = -49372
𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙
