1. Se estudia el espectro RMN 1H del acetaldehído. En baja resolución se observan dos señales correspondientes al metilo y al CH(O), mientras que en alta resolución se observan seis señales. La separación entre señales es mayor a frecuencias más altas debido al aumento en la precisión.
2. Se obtiene una expresión para la velocidad media de moléculas de un gas, la cual depende de la temperatura, masa molecular y constante de Boltzmann. La velocidad media del nit
Tercera etapa en segunda semana de delfines trabajando en casa ahora la fecha de envío acordar con su asesor o su maestro en la materia de Química para 3º grado sección G, H e I de la Escuela Secundaria General 5 “Dr Rogelio Montemayor Seguy” por la contingencia de Covid-19
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Prácticas de Quínica Física - 01 - Constante de velocidad de la hidrólisis de...Triplenlace Química
Práctica de laboratorio para determinar polarimétricamente el coeficiente cinético (constante de velocidad) de la reacción de hidrólisis de la sacarosa en fructosa y gluocosa. También se calcula la energía de activación del proceso.
En esta práctica se determinará la constante de velocidad de una reacción en la que se puede medir, durante el transcurso de la misma, un cambio en el ángulo del plano de la luz polarizada. Concretamente se estudiará la reacción de hidrolisis de la sacarosa en fructosa y glucosa. Además de la constante de velocidad se determinarán órdenes de reacción e incluso se discutirá el posible mecanismo. Las medidas obtenidas se pueden ajustar a una función exponencial decreciente, lo que proporcionará al alumnx conocimientos sobre ajustes de este tipo, no lineales. Además, realizando el experimento a dos temperaturas se podrá calcular la energía de activación de la reacción. Para realizar esta práctica es necesario un polarímetro (analógico o digital).
Reacción química 4.Cinética química - Ejercicio 01 Orden y ley de velocidadTriplenlace Química
A partir de unos datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Prácticas de Quínica Física - 01 - Constante de velocidad de la hidrólisis de...Triplenlace Química
Práctica de laboratorio para determinar polarimétricamente el coeficiente cinético (constante de velocidad) de la reacción de hidrólisis de la sacarosa en fructosa y gluocosa. También se calcula la energía de activación del proceso.
En esta práctica se determinará la constante de velocidad de una reacción en la que se puede medir, durante el transcurso de la misma, un cambio en el ángulo del plano de la luz polarizada. Concretamente se estudiará la reacción de hidrolisis de la sacarosa en fructosa y glucosa. Además de la constante de velocidad se determinarán órdenes de reacción e incluso se discutirá el posible mecanismo. Las medidas obtenidas se pueden ajustar a una función exponencial decreciente, lo que proporcionará al alumnx conocimientos sobre ajustes de este tipo, no lineales. Además, realizando el experimento a dos temperaturas se podrá calcular la energía de activación de la reacción. Para realizar esta práctica es necesario un polarímetro (analógico o digital).
Reacción química 4.Cinética química - Ejercicio 01 Orden y ley de velocidadTriplenlace Química
A partir de unos datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
1. 1. Se estudia el espectro RMN 1H del acetaldehído. Sabiendo que (CH3)=2.20 y
(CHO)=9.70 y JHH=6.4 Hz:
¿Cuántas señales y de qué frecuencia relativa aparecerán en un espectro de baja
resolución? ¿Y si es de alta resolución?
¿Cuál es la diferencia en frecuencias entre las señales de un espectrómetro de alta
resolución que trabaja a 400 MHz? ¿Y en un aparato que trabaje a 600 MHz?
¿Qué cambios se observarán entre los espectros obtenidos con ambos aparatos si se
trabaja en escala de desplazamiento químico?
2. a) Baja resolución: aparecen dos señales correspondientes al metilo y al CH(O).
A mayor frecuencia aparece la señal del CH(O) de intensidad relativa 1 y a menor
frecuencia la del CH3 que integra a 3
3. a) Alta resolución: aparecen seis señales correspondientes al metilo y al CH(O).
A mayor frecuencia aparece el cuadruplete del CH(O) de intensidad relativa total 1 y a
menor frecuencia aparece el doblete del CH3 que integra a 3
1a + 3a + 3a + 1a = 1
2b + 2b = 3
a=1/8
b=3/4
a=1
b=6
Intensidades: 2:4:4:2 y 9:9
4. B) Separación entre frecuencias (centros de los multipletes)
6
equipo· ·10
En el equipo de 400 MHz
400·106·7.50·106 3000 s1
En el equipo de 600 MHz
600·106·7.50·106 4500 s1
7 s‐1
3000 / 4500 s‐1
5. C)
Escala desplazamiento químico
• La intensidad aumenta de 400 a 600
• La separación entre señales del multiplete se comprime de 400 a 600
9.70 2.20
9.70 2.20
6. 2. La función de distribución de la velocidad (en módulo) de las moléculas de un
gas de masa m en equilibrio a una temperatura T es:
3 / 2 mv
2
2kT
G(v ) 4 v 2
m
e
2 kT
Obtener una expresión para la velocidad media
¿Cuál es la velocidad media de las moléculas de nitrógeno (M=28 g∙mol‐1) a 250C?
0 0
v vdp( v ) vG( v )dv
dv
mv
2kT
v exp
dv 4 m
2 kT
mv
2kT
exp
v v 4 v m
2 kT
2
0
3
3 / 2
0
3 / 2 2
2
1/ 2
v 4 m
2
3 / 2
8kT
m
1
2 m
2kT
2 kT
Multiplicando numerador y denominador por el número de Avogadro
1/ 2 1/ 2
v 8kT 8k·N A
T
A
1/ 2
8RT
M
m·N
m
7. m es la masa de una molécula/átomo en Kg (si se usa el SI)
M es la masa de un mol de moléculas/átomos en Kg∙mol‐1 (si se usa el SI)
b)
8·8.3145 J·mol ·K ·298.15 K
v 8RT
1/ 2
3 1
1/ 2 1 1
·28·10 Kg·mol
M
474.7 m·s1
8. 3. Se tiene una muestra que contiene el NA de núcleos de 1H distinguibles e
independientes. Sabiendo que para cada uno de los núcleos son posibles dos estados de
espín diferentes, calcule:
a) El número posible de estados para los NA núcleos
b) La entropía del sistema si todos los estados son de la misma energía (degenerados) y
por tanto tienen la misma probabilidad de ocupación
Número espines Microestados Número de Microestados
1 2
2 22 =4
3 23 =8
NA 2NA =4
9. b)
Si todos los microestados tienen la misma energía deben de tener la misma probabilidad
pj p
Como la probabilidad está normalizada esta tiene que ser igual a 1/número de estados
p p p p p 2 A ·p 1
j
S k· p ·lnp k 1
NA
·ln 1
A A
NA 2
j 1
N N
2
j 1
j j 2
2
NA
N
2
j 1
p 1
A 2N
Y con la fórmula de Boltzmann podemos calcular la entropía:
S k·2 N · 1 A
A
k·ln2 k·N ·ln2
k·ln 1
A
2
·ln 1
2
2
N
N N N
A A A
S R·ln2 5.76 J·mol1·K 1