Este documento presenta datos experimentales sobre la velocidad de una reacción química entre dos sustancias, X e Y, con el objetivo de determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y la expresión de la ley de velocidad. Se muestran 4 experimentos con diferentes concentraciones iniciales de X e Y y sus velocidades iniciales. Mediante el planteamiento de ecuaciones de velocidad y su resolución, se determina que el orden de reacción es de 1 para Y y se resuelve parcialmente para X.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 4: Cinética química
Cálculo del orden de reacción y de la ley de velocidad
de una reacción química
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
triplenlace.com
αX P+ βY
Supongamos que esta es la reacción (P denota los
productos)

5. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
αX P+ βY v = k [X]a [Y]b
triplenlace.com
La ley de la velocidad de esta reacción se puede
expresar genéricamente así

6. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
αX P+ βY v = k [X]a [Y]b
triplenlace.com
El ejercicio se resuelve planteando esta ecuación
cuantas veces sea necesario (y utilizando los datos
experimentales adecuados que figuran en la tabla)
para resolver las incógnitas a, b y k

7. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
triplenlace.com
αX P+ βY
Como se van utilizar ecuaciones complicadas
(exponenciales), para simplificarlas conviene
plantearlas juiciosamente con los experimentos
más adecuados. En este caso nos fijamos en los
experimentos 1 y 4 porque en ellos la
concentración inicial de X es la misma. Enseguida
veremos qué ventaja tiene esto.

8. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
triplenlace.com
αX P+ βY
Planteamos la ecuación general (la del cuadro
amarillo) para el experimento 1…

9. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b
triplenlace.com
αX P+ βY
… y para el 4

10. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b
triplenlace.com
αX P+ βY
De ese modo obtenemos un sistema de dos ecuaciones
con tres incógnitas. Pero gracias a que en ambas figura el
factor k(0,003)a, dividiendo ambas término a término nos
quedará una sola ecuación con una incógnita

11. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
triplenlace.com
αX P+ βY

12. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33 
triplenlace.com
αX P+ βY

13. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
triplenlace.com
αX P+ βY

14. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
triplenlace.com
αX P+ βY

15. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b
triplenlace.com
αX P+ βY

16. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
triplenlace.com
αX P+ βY

17. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01 
triplenlace.com
αX P+ βY

18. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
triplenlace.com
αX P+ βY

19. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)
triplenlace.com
αX P+ βY
Para hallar k se puede recurrir en realidad a cualquier experimento

20. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)  k = 0,5 L2mol-2mn-1
triplenlace.com
αX P+ βY

21. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)  k = 0,5 L2mol-2mn-1
v = 0,5 [X]2 [Y]
αX P+ βY
Ley de la velocidad de esta reacción:
triplenlace.com

22. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
quimica/
Más…

23. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Más…

24. triplenlace.com/en-clase