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Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 4: Cinética química
Cálculo del orden de reacción y de la ley de velocidad
de una reacción química
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
triplenlace.com
αX P+ βY
Supongamos que esta es la reacción (P denota los
productos)
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
αX P+ βY v = k [X]a [Y]b
triplenlace.com
La ley de la velocidad de esta reacción se puede
expresar genéricamente así
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
αX P+ βY v = k [X]a [Y]b
triplenlace.com
El ejercicio se resuelve planteando esta ecuación
cuantas veces sea necesario (y utilizando los datos
experimentales adecuados que figuran en la tabla)
para resolver las incógnitas a, b y k
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
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αX P+ βY
Como se van utilizar ecuaciones complicadas
(exponenciales), para simplificarlas conviene
plantearlas juiciosamente con los experimentos
más adecuados. En este caso nos fijamos en los
experimentos 1 y 4 porque en ellos la
concentración inicial de X es la misma. Enseguida
veremos qué ventaja tiene esto.
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
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αX P+ βY
Planteamos la ecuación general (la del cuadro
amarillo) para el experimento 1…
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b
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αX P+ βY
… y para el 4
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b
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αX P+ βY
De ese modo obtenemos un sistema de dos ecuaciones
con tres incógnitas. Pero gracias a que en ambas figura el
factor k(0,003)a, dividiendo ambas término a término nos
quedará una sola ecuación con una incógnita
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33 
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01 
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)
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αX P+ βY
Para hallar k se puede recurrir en realidad a cualquier experimento
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)  k = 0,5 L2mol-2mn-1
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αX P+ βY
A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar
a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad.
Experimento [X] inicial
/mol L-1
[Y] inicial
/mol L-1
velocidad inicial
/ mol L-1 mn-1
1 0.003 0.1 0.45·10-6
2 0.01 0.03 1.5·10-6
3 0.03 0.1 0.45·10-4
4 0.003 0.003 1.35·10-8
De los experi-
mentos 1 y 4:
v = k [X]a [Y]b
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b
=
 (33,33)b=33,33  b = 1
De los experi-
mentos 1 y 3:
0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b

0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b
0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b
=
 (0,1)a=0,01  a = 2
Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)  k = 0,5 L2mol-2mn-1
v = 0,5 [X]2 [Y]
αX P+ βY
Ley de la velocidad de esta reacción:
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Reacción química 4.Cinética química - Ejercicio 01 Orden y ley de velocidad

  • 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 4: Cinética química Cálculo del orden de reacción y de la ley de velocidad de una reacción química triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  • 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  • 3. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  • 4. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 triplenlace.com αX P+ βY Supongamos que esta es la reacción (P denota los productos)
  • 5. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 αX P+ βY v = k [X]a [Y]b triplenlace.com La ley de la velocidad de esta reacción se puede expresar genéricamente así
  • 6. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 αX P+ βY v = k [X]a [Y]b triplenlace.com El ejercicio se resuelve planteando esta ecuación cuantas veces sea necesario (y utilizando los datos experimentales adecuados que figuran en la tabla) para resolver las incógnitas a, b y k
  • 7. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b triplenlace.com αX P+ βY Como se van utilizar ecuaciones complicadas (exponenciales), para simplificarlas conviene plantearlas juiciosamente con los experimentos más adecuados. En este caso nos fijamos en los experimentos 1 y 4 porque en ellos la concentración inicial de X es la misma. Enseguida veremos qué ventaja tiene esto.
  • 8. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b triplenlace.com αX P+ βY Planteamos la ecuación general (la del cuadro amarillo) para el experimento 1…
  • 9. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b triplenlace.com αX P+ βY … y para el 4
  • 10. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b triplenlace.com αX P+ βY De ese modo obtenemos un sistema de dos ecuaciones con tres incógnitas. Pero gracias a que en ambas figura el factor k(0,003)a, dividiendo ambas término a término nos quedará una sola ecuación con una incógnita
  • 11. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b = triplenlace.com αX P+ βY
  • 12. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  triplenlace.com αX P+ βY
  • 13. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 triplenlace.com αX P+ βY
  • 14. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: triplenlace.com αX P+ βY
  • 15. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b triplenlace.com αX P+ βY
  • 16. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b = triplenlace.com αX P+ βY
  • 17. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b =  (0,1)a=0,01  triplenlace.com αX P+ βY
  • 18. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b =  (0,1)a=0,01  a = 2 triplenlace.com αX P+ βY
  • 19. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b =  (0,1)a=0,01  a = 2 Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1) triplenlace.com αX P+ βY Para hallar k se puede recurrir en realidad a cualquier experimento
  • 20. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b =  (0,1)a=0,01  a = 2 Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)  k = 0,5 L2mol-2mn-1 triplenlace.com αX P+ βY
  • 21. A partir de los siguientes datos, relativos a la reacción de dos sustancias X e Y, determinar a) el orden de reacción respecto a cada reactivo; b) la expresión de la ley de velocidad. Experimento [X] inicial /mol L-1 [Y] inicial /mol L-1 velocidad inicial / mol L-1 mn-1 1 0.003 0.1 0.45·10-6 2 0.01 0.03 1.5·10-6 3 0.03 0.1 0.45·10-4 4 0.003 0.003 1.35·10-8 De los experi- mentos 1 y 4: v = k [X]a [Y]b 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 = k (0,003)a (0,003)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 1,3510-8 k (0,003)a (0,003)b =  (33,33)b=33,33  b = 1 De los experi- mentos 1 y 3: 0,4510-6 = k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 = k (0,03)a (0,1)b  0,4510-6 k (0,003)a (0,1)b 0,4510-4 k (0,03)a (0,1)b =  (0,1)a=0,01  a = 2 Del experimento 1: 0,4510-6 = k (0,003)2 (0,1)  k = 0,5 L2mol-2mn-1 v = 0,5 [X]2 [Y] αX P+ βY Ley de la velocidad de esta reacción: triplenlace.com
  • 22. Problemas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion- quimica/ Más…
  • 23. Temas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Más…

Notas del editor

  1. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  2. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  3. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  4. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  5. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  6. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  7. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  8. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  9. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  10. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  11. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  12. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  13. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  14. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  15. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  16. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  17. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  18. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,
  19. Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,