.

1.
1. Calcula la energía de un fotón de luz verde cuya longitud de onda es
de 525 nm.
Solución
λ = 525 nm = = 5.25 x 10-­‐7 m
2. El doble enlace C=O de cierta proteína vibra cuando se le hace
interaccionar con un rayo de luz IR cuyo número de onda 𝜈 es de 1600
cm-­‐1. Determina la frecuencia de ese rayo de luz.
Solución
c = λν , y como 𝜈 =
!
!
, entonces 𝜈 = 𝑐𝜈 .
Así pues, 𝜈 = 1600 cm-­‐1 = 1.6 × 10!
m-­‐1.
𝜈 = 3 × 10! !
!
1.6 × 10!
m!!
= 1.6 × 10!"
s!!
3. Calcula la longitud de onda en nanómetros que se necesita para generar radicales
hidroxilo a partir de moléculas de metanol, CH3-­‐OH, si la unión C-­‐O posee una energía
enlace de 360 kJ/mol.

2. Solución
Primero
calcula
la
energía
de
uno
sólo
de
esos
enlaces
(cada
fotón
rompe
uno
de
esos
enlaces
a
la
vez):
!"#
!"
!"#
!.!"" × !"!" !"#$%!&
!"#
=
5.98 × 10!!! kJ
enlace
=
5.98 × 10!!" J
enlace
Despejando
la
longitud
de
onda
λ de
la
ecuación
Efotón
=
hc/λ,
llegamos
al
resultado:
𝜆 =
!.!" × !"!!" !∙! × ! × !"!! !
!
!.!" × !"!!" !
=
3.33 × 10!!
m
=
333
nm
4. El siguiente es el espectro de IR de la acetona.
Determina en base a él el coeficiente de absortividad (antiguamente denominado de
“extinción”) molar ε del grupo carbonilo de esta sustancia. Suponte la acetona se
introdujo al espectrómetro de FTIR dentro de una celda con espesor de 1 cm en una
solución al 30 % en volumen en cloroformo. La densidad de la acetona es de 0.791
g/mL y su peso molar es de 58 g/mol.
Solución
Necesitaremos A = εbM.

3. La absorción originada por el grupo carbonilo de la acetona es la banda que se
reconoce en el espectro a 𝜈 = 1713.09 cm-­‐1. Según el espectro, le corresponde una
transmitancia T del 3.5 %. La absorbancia A corresponde entonces con:
A = log
!
!
= log
!
!.!"#
= 1.456
La molaridad puede calcularse como sigue: como se menciona que la muestra
en acetona se encontraba diluida al 30 % en volumen, podemos asumir que en 10
mL de la mezcla hay 3 mL de acetona. Como la densidad de la acetona es de
0.791 g/mL y su peso molar es de 58 g/mol, realizando los cálculos correspondientes,
se puede determinar que 3 mL de acetona = 2.373 g de acetona = 4.091 x 10-­‐2 moles
de acetona.
Con este dato y dado que tomamos como base 10 mL ( = 0.01 L ) de la solución,
la M (molaridad) de la solución de acetona = 4.091 x 10-­‐2 moles de acetona/0.01 L de
la solución = 4.091 x 10-­‐1 moles/L. Con este dato, el último que nos faltaba, estamos
en condiciones de resolver el ejercicio:
𝜀 =
!
!!
=
!.!"#
(! !") !.!"# × !"!! !"#$%
!
= 3.56