1. m
numero cuantico magnético espaciales de los
orbitales
desde -l hasta +l
s número cuántico magnético de spín dos posibles orientaciones +1/2 y -1/2
ENERGÍA DE
LOS
ORBITALES
átomos polielectrónicos regla n+l
+ energéticos + estable
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PRINCIPIO DE
EXCLUSIÓN DE
PAULI
en un mismo átomo no pueden existir dos electrones con valores de los cuatro números cuánticos iguales. Cada
orbital solo puede albergar como máximo dos electrones y estos electrones tendrán sentidos opuestos.
PRINCIPIO DE MAXIMA
MULTIPLICIDAD DE HUND
cuando en un subnivel energético existen varios orbitales disponibles, los electrones tienden a ocupar el máximo
de ellos y además, con espines paralelos
primero se colocan todos los spines paralelos y luego los antiparelelos hasta completar el subnivel
EL SISTEMA PERIÓDICO
PERIODO
1-2 y 13-18 Coincide con el número cuántico principal de la capa de valencia
3-12 coincide con el número cuantico principal de la capa más externa
GRUPO
1-2 y 13-18
1 s1
2 s2
13 s2p1
14 s2p2
15 s2p3
16 s2p4
17 s2p5
18
s2p6
gran estabilidad gas noble capa de valencia completa
3-12 Pierden
o
ganan
electrones
para
formar
iones
estables
Pierden
electrones de la
capa + externa.
No siempre
ESTRUCTURA
ATÓMICA
Z
A
Número atómico
Número másico
número de protones mismo número de electrones atomo neutro
A=Z+n(número de neutrones)
ORBITALES
números cuánticos
Capa o nivel de energía
Número cuantico principal
relacionado con el tamaño del orbital
Valores posibles 1-7
Número cuántico secundario o momento angular
n
l
Subcapa o subnivel de energía
Valores posibles 0 hasta n-1
s=0
p=1
forma del orbital
d=2
f=3
posibles
orientaciones
2. ☜
☟
Radio
iónico anion + tamaño que el catión menos electrones menos atracción
Energía
de
ionización
potencial de ionización
Energía mínima necesaria para arrancar un electrón (el más externo al núcleo) de un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental.
al revés que el
radio atómico
Átomo con radio pequeño--> electrones periféricos--> muy atraidos por el núcleo--> cuesta más trabajo arracarlos
los gases nobles son los más estables por estas razones
las sucesivas energías de ionización siempre son amyores que las anterioes, ya que al quitar el pirmer electrón hay menos repulsión entre los
electrones restantes y así el electrón que vamos a arrancar en segundo lugar se encuentra más atraído por el núcleo
Afinidad
electrónica Energía desprendida cuando un átomo neutro en estasdo gaseoso acepta un electrón para formar unión negativo (anion)
Electronegatividad
al reves que el radio atómico
capacidad que tiene un átomo de un elemento de atraer hacia sí el par o pares de electrones compartidos en un enlace covalente
+ electronegatividad + atracción
+ electronegativo + no metálico tendencia a ganar electrones formando aniones
mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyaentes en un sólido metálico, o bien, en el caso de sustancias covalentes
apartir de la distancia entre los. núcleos de los átomos idénticos de una molécula.
Radio
atómico
MAYOR
JUSTIFICACION
mismo grupo aumenta el número de capas hacia abajo
Mismo
peridodo
es la misma capa, y aumenta
hacia la izquierda porque
disminuye Z
menos
protones
menos
atracción
del núcleo
+separados
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
