Estados de la Materia.
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El documento describe los tres estados de la materia: sólidos, líquidos y gases. Los sólidos tienen un volumen constante y una forma muy definida debido a que sus partículas están muy juntas y hay una fuerte cohesión entre ellas. Los líquidos no tienen una forma definida, pero el volumen es constante; sus partículas están más separadas y la cohesión es menor que en los sólidos. Los gases tienen las partículas más separadas y casi no hay cohesión; por lo tanto, ni el volumen ni la forma son constantes.
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Clasificación de la Materia
Esta presentación les mostrara de manera detallada la clasificación de la materia.
BY: ANTONELLA BORJA, DOMENICA RAMIREZ, MATTHEW ORTIZ, ANDERSON ZAPATA Y SEBASTIAN TABARES
Clasificación de la Materia
Este documento presenta información sobre sustancias puras, mezclas y métodos de separación. Define sustancias puras como elementos o compuestos químicos de composición fija, y mezclas como uniones físicas de sustancias que pueden ser homogéneas o heterogéneas. Explica varios métodos para separar sustancias en una mezcla, como decantación, filtración, centrifugación, destilación y cromatografía, los cuales se basan en diferencias en tamaño, densidad, punto de ebullición o carga
Estructura atómica
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que pueden dividirse. Detalla los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo. También habla sobre la radiactividad y las aplicaciones de los radioisótopos en medicina, ingeniería e industria.
Modelo atómico actual
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central que contiene casi toda su masa, los electrones se distribuyen en niveles de energía y órbitas alrededor del núcleo, y la función de onda representa la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar determinado. Los números cuánticos, incluyendo el principal, secundario, magnético y de spin, definen las funciones de onda y las propiedades de los electrones en un átomo.
Modelo atomico actual
El documento explica cómo los números cuánticos describen la estructura atómica y permiten entender por qué los elementos químicos emiten diferentes colores cuando se queman. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en niveles de energía específicos, y que cambian entre estos niveles al absorber o emitir radiación. Los números cuánticos como el principal, el orbital y el magnético definen estas órbitas y las propiedades de los átomos.
Presentacion. Teoria Atómica Y Estructura Atomica.
El documento describe la teoría atómica, explicando que todo está compuesto de átomos extremadamente pequeños formados por protones, neutrones y electrones. Explica la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford y otros, y describe las características básicas de los átomos como el núcleo, los números atómico y masa, los isótopos y la radiactividad.
óXidos formulacion-nomenclatura-aplicación
PPt para clase de oxidos donde se presenta la formulación y nomenclatura. Contiene ejemplos de minerales presentes en la naturaleza como ejemplos prácticos
Uniones quimicas
Las uniones químicas incluyen la unión iónica, la unión metálica y la unión covalente. La unión iónica ocurre entre un metal y un no metal, formando iones y una red cristalina. La unión metálica ocurre entre metales, formando cationes metálicos rodeados por electrones móviles. La unión covalente ocurre entre no metales, compartiendo electrones para formar moléculas. Cada tipo de unión da lugar a compuestos con propiedades distintivas.
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Clasificación de la Materia
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Estructura atómica
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que pueden dividirse. Detalla los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo. También habla sobre la radiactividad y las aplicaciones de los radioisótopos en medicina, ingeniería e industria.
Modelo atómico actual
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central que contiene casi toda su masa, los electrones se distribuyen en niveles de energía y órbitas alrededor del núcleo, y la función de onda representa la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar determinado. Los números cuánticos, incluyendo el principal, secundario, magnético y de spin, definen las funciones de onda y las propiedades de los electrones en un átomo.
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Uniones quimicas
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Evolución del modelo atómico actual
Resumen de la Evolución del modelo atómico actual.
Se explica:
-Breve resumen de los modelos atómicos
-Modelo mecanico-cuántico
-Niveles de energia
-Subniveles de energía
-Orbitales
-Números cuánticos
Modelos atómicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con el modelo de Dalton que veía los átomos como esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger fueron refinando la estructura atómica reconociendo la existencia de electrones, núcleo y niveles de energía, hasta llegar al modelo cuántico actual.
óXidos Básicos
Los óxidos básicos son compuestos formados por la combinación de un metal con oxígeno. Existen diferentes métodos para nombrarlos y escribir sus fórmulas, dependiendo de si el metal tiene una, dos o más valencias. La nomenclatura tradicional se basa en los nombres de los metales, mientras que la sistemática considera la cantidad de átomos y la atomicidad. La numeración de Stock agrega entre paréntesis el número de oxidación del metal.
Modelo atómico de schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger se basa en su ecuación de ondas de 1925, concibiendo los electrones como ondas de materia en lugar de partículas. La función de onda Ψ describe la evolución del electrón alrededor del núcleo y mejora sobre los modelos previos al permitir explicar las energías ligeramente diferentes de electrones en el mismo nivel energético.
Modelo atómico de Dalton
El documento describe el modelo atómico de Dalton, incluyendo los postulados clave de su teoría atómica. Según Dalton, la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles de diferentes elementos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos de dos o más elementos se combinan en proporciones fijas y sencillas.
Modelo actual del átomo
El modelo atómico actual se desarrolló principalmente por Schrödinger en la década de 1920. Define a los electrones como ondas de materia descritas por una función de ondas que depende de números cuánticos. La función de ondas determina la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, introduciendo el concepto de orbital.
Modelo atómico de Dalton
Demócrito fue el primero en proponer la idea de átomo en la antigua Grecia. Consideró que al dividir indefinidamente la materia se llegaría a una partícula indivisible llamada átomo. Aristóteles rechazó esta idea. En el siglo XVII, Gassendi y Newton revivieron la hipótesis atómica. En 1808, Dalton publicó su teoría atómica basada en cuatro postulados, dándole mayor credibilidad a la idea del átomo.
Modelos atómicos
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los griegos hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de que la materia era continua, luego Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna. Más tarde, se descubrieron el electrón, protón y neutrón. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones alrededor. Bohr introdujo los niveles de energía cuántic
Estructura Atomica
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, mientras que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva alrededor del cual giran los electrones, y Bohr incorporó la cuantización de la energía de Planck para explicar las líneas espectrales at
Formación de oxidos básicos e hidróxidos y anhidridos y oxiacidos
El documento propone tres experimentos para formar óxidos metálicos e hidróxidos, óxidos no metálicos y ácidos. El primer experimento usa magnesio para formar un óxido metálico e hidróxido. El segundo experimento usa azufre para formar un óxido no metálico y ácido. El tercer experimento identifica sustancias ácidas y básicas usando indicadores.
Modelo actual del atomo
1) Erwin Schrödinger dedujo la ecuación de Schrödinger en 1926 para describir el comportamiento de los electrones en los átomos.
2) La solución de esta ecuación es la función de onda, que representa la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio llamada orbital.
3) La ecuación de Schrödinger tiene soluciones infinitas que se identifican con cuatro números cuánticos que describen los posibles estados de un electrón.
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr propuso en 1913 que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón en el núcleo y un electrón girando a su alrededor en órbitas cuantizadas de energía discreta. Cuando el electrón cambia de una órbita de alta energía a una de baja energía, emite un cuanto de energía en forma de luz.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual se basa en la dualidad onda-corpúsculo propuesta por Broglie en 1924 y en el principio de incertidumbre de Heisenberg de 1927. La ecuación de ondas de Schrödinger de 1926 describe el comportamiento cuántico de las partículas subatómicas y requiere cuatro números cuánticos para especificar los orbitales electrónicos.
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sus usos. Explica que los óxidos ácidos son una mezcla de un no metal y oxígeno, y que se usan en pinturas, antiácidos y como propelentes. También describe los óxidos básicos, hidróxidos, hidrácidos y sus aplicaciones en industrias como la construcción, alimentaria y farmacéutica. Finalmente, concluye que todos estos compuestos son ampliamente utilizados en
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
El documento proporciona información sobre los óxidos, incluyendo su definición como compuestos binarios de oxígeno y un elemento, su clasificación en óxidos ácidos y básicos, y cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos. También explica los sistemas para nombrar los óxidos ácidos y cómo escribir la ecuación química balanceada para la formación del óxido nitroso.
Modelos atomicos (b&n)
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Modelos atómicos
Es una breve síntesis de l evolución histórica de los modelos atómicos, contemplando las características importantes de cada uno y sus diferencias
Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceo
El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
Modelos atómicos
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
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Modelo atómico de schrödinger
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Modelo atómico de Dalton
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Demócrito fue el primero en proponer la idea de átomo en la antigua Grecia. Consideró que al dividir indefinidamente la materia se llegaría a una partícula indivisible llamada átomo. Aristóteles rechazó esta idea. En el siglo XVII, Gassendi y Newton revivieron la hipótesis atómica. En 1808, Dalton publicó su teoría atómica basada en cuatro postulados, dándole mayor credibilidad a la idea del átomo.
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Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los griegos hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de que la materia era continua, luego Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna. Más tarde, se descubrieron el electrón, protón y neutrón. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones alrededor. Bohr introdujo los niveles de energía cuántic
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El documento propone tres experimentos para formar óxidos metálicos e hidróxidos, óxidos no metálicos y ácidos. El primer experimento usa magnesio para formar un óxido metálico e hidróxido. El segundo experimento usa azufre para formar un óxido no metálico y ácido. El tercer experimento identifica sustancias ácidas y básicas usando indicadores.
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1) Erwin Schrödinger dedujo la ecuación de Schrödinger en 1926 para describir el comportamiento de los electrones en los átomos.
2) La solución de esta ecuación es la función de onda, que representa la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio llamada orbital.
3) La ecuación de Schrödinger tiene soluciones infinitas que se identifican con cuatro números cuánticos que describen los posibles estados de un electrón.
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr propuso en 1913 que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón en el núcleo y un electrón girando a su alrededor en órbitas cuantizadas de energía discreta. Cuando el electrón cambia de una órbita de alta energía a una de baja energía, emite un cuanto de energía en forma de luz.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
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