El documento trata sobre conceptos fundamentales de la estequiometría y la química como la ley de conservación de la materia, el mol, la masa atómica y sus definiciones. Explica que la estequiometría determina las cantidades de reactivos y productos en una reacción química y que la ley de conservación de la materia establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

2. ESTEQUIOMETRIA
 La estequiometria la podemos definir
como el procedimiento por medio del cual
se determinan cantidades de reactivos y
productos que intervienen en una reacción
química.

3. LEY DE LA CONSERVACION
DE LA MATERIA
 La ley de conservación de
la masa, ley de
conservación de la
materia o ley de
Lomonósov-Lavoisier es
una de las leyes
fundamentales en todas
las ciencias naturales. Fue
elaborada
independientemente
por Mijaíl
Lomonósov en 1745 y por
Antoine Lavoisier en 1785
y dice “La materia no se
crea ni se destruye solo se
transforma”.

4. MOL
El mol (símbolo: mol) es
la unidad con que se mide
la cantidad de sustancia, una
de las siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema
Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia
(elemento o compuesto
químico) y considerando a la
vez un cierto tipo de entidades
elementales que la
componen, se define como un
mol a la cantidad de esa
sustancia que contiene tantas
entidades elementales del tipo
considerado, como átomos hay
en 12gramos de carbono-12.

5. Masa atómica
 La masa atómica es el  La masa atómica es
número resultante de la
suma simple de la algunas veces usada
cantidad de unidades incorrectamente como un
de protones y neutrones d sinónimo de masa
e un solo átomo (cuando el atómica relativa, masa
átomo no tiene
movimiento). Si un atómica media y peso
átomo tiene un protón y atómico; estos últimos
un neutrón su Masa difieren sutilmente de la
Atómica será de 2; si
tiene un protón y dos masa atómica.
neutrones entonces será
de tres, y así
sucesivamente.