El documento describe la estructura atómica, los niveles de energía atómica, y la absorción y emisión atómica. Explica que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones en varios niveles de energía cuantificados. Los electrones pueden absorber fotones y saltar a niveles más altos de energía, o emitir fotones al caer a niveles más bajos. El último nivel de energía, llamado capa de valencia, determina cómo los átomos se unen para form

5. ● INTEGRANTES :
- Maria Yaricahua
- Katherine Chaiña
- Nahil Querebalú
- Aaron Navarro
- Luis Morales
- Juan Barrientos
- Gian casas
GRUPO 3
4B

6. Grup 3°.
Estructura atómica: Niveles atómicos
de energía, absorción y emisión de
radiación

7. ÍNDICE:
1. Estructura atómica
2. Niveles atómicos de energía
2.1 Absorción atómica
2.2 Emisión atómica

8. ESTRUCTURA ATÓMICA:
El núcleo y la corteza:
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir
son neutras, los neutrones.
La masa de un protón
es aproximadamente igual a la de un neutrón.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella
se encuentran los electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

9. NIVELES ATÓMICOS: (de energía)
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una el electrón posee una energía distinta.
¿ Cuántos niveles de energía existen?
Pues 7, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. Y los niveles se llaman: K,L,M,N,O,P y Q. A su vez, cada nivel tiene sus
electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. , en cada subnivel hay un número
determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5
orbitales d y 7 del tipo f.
El último nivel de energía se llama capa electrónica de valencia y es el más importante porque es el que usualmente define la manera
en que los átomos se enlazan entre sí para formar diversos compuestos.

10. ABSORCIÓN y EMISIÓN ATÓMICA
El electrón externo viaja a una cierta distancia, en las capas
de la piel de cebolla alrededor del núcleo. Bohr muestra que
este electrón puede hacer ciertos pasos de una capa
cuantificada a otra. Para que el electrón situado en la capa
alta, salta en la capa interior, necesita una energía igual a la
diferencia de energía entre las dos capas cuantificadas. Si las
energías implicadas son moderados, sólo los electrones
exteriores de la nube de electrones son afectos. Un haz de luz
es una onda que se propaga como un conjunto de partículas
que se conoce como fotones. La cantidad de energía
transportada por la energía del fotón se llama quanta de
energía. Cuando el fotón llega al átomo, el átomo absorbe el
fotón y vamos a ver una línea de absorción.

11. Bibliografía:
● http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm
● http://aprendequimica.blogspot.com/2011/10/niveles-energeticos-atomicos.html
● https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448180488.pdf
● https://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/estructura-atmica-12109780
● https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/atomica.html
● https://www.ecured.cu/Estructura_at%C3%B3mica
● http://www.ifent.org/Lecciones/teoriaatomica/ta14.htm
● http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_2g.htm
● https://rephip.unr.edu.ar/bitstream/handle/2133/4905/7101-15%20FISICA%20Modelo%20at%C3%B3mico%20de%20absorci%C3
%B3n%20y%20emis%C3%B3n%20de%20fotones.pdf?sequence=2&isAllowed=y
● http://www.astronoo.com/es/articulos/principio-absorcion-emision-atomica.html
● https://www.youtube.com/watch?v=8OnOZvc5rFQ