Este documento describe conceptos fundamentales sobre los rayos X, incluyendo la composición de la materia a nivel subatómico, la estructura atómica, la producción de radiación electromagnética y las interacciones de los rayos X con la materia. Explica que los rayos X se producen cuando electrones de alta velocidad interactúan con el núcleo de un átomo, y que su capacidad de penetración depende de factores como el número atómico del material y la longitud de onda de los rayos X.
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. Los modelos atómicos han evolucionado para reflejar mejor las propiedades ondulatorias de los electrones. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en patrones que se repiten en 3D, dando lugar a materiales puros y homogéneos.
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo que el átomo está compuesto de un núcleo central rodeado de electrones, y que tanto protones como neutrones están compuestos de quarks. También resume la evolución del modelo atómico a través de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr.
Tecnologia de los_materiales_diapositivas_saia[1]yuise04
El documento describe la historia del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta el siglo XIX. Los filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de unidades indivisibles llamadas átomos. En el siglo XVIII, Lavoisier postuló la ley de conservación de la masa. Dalton realizó experimentos que confirmaron que las sustancias están compuestas de átomos indivisibles.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
El documento describe las partículas subatómicas que componen un átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También define conceptos como isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Finalmente, resume brevemente los modelos atómicos históricos de Thomson, Rutherford y Bohr.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo atómico de Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles, y que los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron el electrón, el núcleo atómico y la cuantización de los niveles de energía, respectivamente, para explicar las propiedades de los átomos y espectros. También describe las partículas
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, y estados de la materia. También define conceptos como carga eléctrica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y tipos de electricidad como estática y dinámica. Finalmente, clasifica los elementos en conductores, aislantes y semiconductores según su estructura atómica.
El documento describe varias propiedades periódicas de los elementos químicos como la electronegatividad, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y cómo varían a través de la tabla periódica. Explica que las propiedades periódicas se repiten secuencialmente en la tabla periódica y que su variación sigue patrones regulares que permiten predecir el comportamiento químico de los elementos.
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. Los modelos atómicos han evolucionado para reflejar mejor las propiedades ondulatorias de los electrones. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en patrones que se repiten en 3D, dando lugar a materiales puros y homogéneos.
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo que el átomo está compuesto de un núcleo central rodeado de electrones, y que tanto protones como neutrones están compuestos de quarks. También resume la evolución del modelo atómico a través de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr.
Tecnologia de los_materiales_diapositivas_saia[1]yuise04
El documento describe la historia del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta el siglo XIX. Los filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de unidades indivisibles llamadas átomos. En el siglo XVIII, Lavoisier postuló la ley de conservación de la masa. Dalton realizó experimentos que confirmaron que las sustancias están compuestas de átomos indivisibles.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
El documento describe las partículas subatómicas que componen un átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y neutrones forman el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También define conceptos como isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Finalmente, resume brevemente los modelos atómicos históricos de Thomson, Rutherford y Bohr.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo atómico de Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles, y que los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron el electrón, el núcleo atómico y la cuantización de los niveles de energía, respectivamente, para explicar las propiedades de los átomos y espectros. También describe las partículas
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, y estados de la materia. También define conceptos como carga eléctrica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y tipos de electricidad como estática y dinámica. Finalmente, clasifica los elementos en conductores, aislantes y semiconductores según su estructura atómica.
El documento describe varias propiedades periódicas de los elementos químicos como la electronegatividad, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y cómo varían a través de la tabla periódica. Explica que las propiedades periódicas se repiten secuencialmente en la tabla periódica y que su variación sigue patrones regulares que permiten predecir el comportamiento químico de los elementos.
El documento describe la estructura y propiedades básicas de los átomos. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe las fuerzas que mantienen unidos los componentes del átomo y los diferentes modelos atómicos desarrollados.
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. También resume la evolución del modelo atómico desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr. Finalmente, define las estructuras cristalinas como la forma ordenada en que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, repitiendo patrones a escala atómica.
Trabajo de atomos y estructura cristalinaEduVargas2015
Este documento describe la estructura atómica y las propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Además, explica conceptos como la nube electrónica, los niveles de energía atómica y las transiciones entre ellos que dan lugar a las líneas espectrales.
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Resumiendo:
1) El átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
2) Los átomos se clasifican por su número atómico de protones y número de neutrones.
3) A pesar de su pequeño tamaño, la masa del átomo se concentra principalmente en su núcleo.
El documento resume los principales descubrimientos en la teoría atómica, incluyendo el descubrimiento del electrón, el modelo de Thomson del átomo, la experiencia de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo, el descubrimiento del protón y el neutrón, y la caracterización de los átomos a través del número atómico y número másico. También explica conceptos como isótopos e introduce la tabla periódica de los elementos.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comienza con el modelo atómico de Dalton que propuso que los átomos eran indivisibles. Luego presenta el modelo de Thomson que introdujo la idea de que los átomos contenían electrones incrustados en una masa positiva. Finalmente, describe el modelo cuántico actual que explica el comportamiento ondulatorio de los electrones y su imposibilidad de predecir posiciones exactas.
El documento describe la naturaleza eléctrica de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones y electrones que generan cargas eléctricas. También describe cómo los cuerpos pueden electrizarse a través del contacto o frotamiento, y las fuerzas de atracción y repulsión entre cargas eléctricas según la ley de Coulomb. Además, introduce conceptos como el campo eléctrico y diferentes tipos de materiales según su capacidad de conducir la electricidad.
Este documento presenta una introducción al concepto de electricidad a través de la teoría atómica. Explica que la electricidad está presente en todos los materiales debido a que están compuestos por átomos, los cuales contienen partículas con carga eléctrica como protones y electrones. Cuando se desprende un electrón de un átomo, se rompe el equilibrio eléctrico y se manifiesta la electricidad a través de las fuerzas entre las partículas cargadas. La corriente eléctrica se produce cuando
El documento resume las propiedades fundamentales de los electrones. Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que se combinan con protones y neutrones para formar átomos. Pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro de un átomo y cuando se mueven absorben o emiten fotones. Grandes cantidades de electrones pueden fluir como corrientes eléctricas cuando se exponen a campos eléctricos o magnéticos.
Este documento resume los conceptos básicos de la carga eléctrica. Explica que la materia está compuesta de átomos que contienen protones y neutrones en el núcleo, y electrones que giran alrededor del núcleo en diferentes órbitas. También describe cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones positivos o negativos, y cómo la Ley de Coulomb sobre la fuerza eléctrica es análoga a la ley de la gravitación universal de Newton.
Este documento define los diferentes tipos de radiación, incluyendo la radiación corpuscular y electromagnética. Explica que la radiación electromagnética incluye rayos X y se propaga en forma de ondas electromagnéticas. También describe la estructura del átomo y cómo se generan los rayos X mediante la ionización de átomos en un tubo de rayos X utilizando un generador de rayos X.
Este documento presenta información básica sobre la electricidad. Explica que la electricidad se produce cuando una fuente de energía externa separa electrones de los átomos. Las seis fuentes que pueden causar esta separación son el calor, el rozamiento, la acción química, la luz, la presión y el magnetismo. Luego describe brevemente cómo cada una de estas fuentes puede producir una separación de electrones y generar así electricidad.
El documento trata sobre los modelos atómicos a través de la historia. Explica que Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, en química se desarrolló el modelo de barras y esferas para mostrar la posición de los átomos y enlaces en una sustancia. También describe las partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que componen los átomos, y cómo estos se unen para formar el núcleo atómico
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzando con el modelo de Dalton que consideraba al átomo como indivisible, luego el descubrimiento del electrón llevó al modelo de Thomson de una masa positiva con electrones inmersos. El experimento de Rutherford determinó la existencia de un núcleo atómico central, dando lugar al modelo de Rutherford. Posteriormente, los modelos de Bohr y Schrödinger incorporaron la mecánica cuántica para describir los electrones en niveles de energía y como ondas
Este documento presenta las definiciones de varios términos químicos fundamentales como volumen atómico, radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, valencia, número de oxidación y el carácter metálico y no metálico.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de electrotecnia. Explica que la electricidad se debe al movimiento de electrones entre los átomos. Define la estructura del átomo, la distribución de electrones en órbitas, la carga eléctrica positiva de los protones y negativa de los electrones. También describe la ley de Coulomb sobre las fuerzas de atracción y repulsión entre cargas eléctricas, así como los conceptos de corriente eléctrica, conductores, aislantes y resistencia.
1) La radiactividad implica que cuando un átomo emite energía también se descompone en un nuevo átomo, llamado vástago, que también puede ser radiactivo y producir otro vástago, formando así una cadena hasta alcanzar un elemento estable.
2) Aunque isótopos muestren similitudes químicas, pueden presentar diferentes propiedades nucleares, siendo una forma radiactiva y la otra no.
3) Los isótopos radiactivos se identifican por sus números de masa, como U-235 o Ra-226.
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición.
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo las partes del átomo como el núcleo y los electrones, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las propiedades del número atómico y número másico, los isótopos, la tabla periódica, y los diferentes tipos de enlace químico como iónico, covalente y metálico.
Este documento resume la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También describe las diferentes formas de radiación ionizante como partículas alfa, beta y rayos gamma, y cómo estas interaccionan con la materia a nivel atómico y molecular, causando ionización directa o indirecta. Finalmente, señala la importancia de seleccionar detectores apropiados para medir diferentes tipos de radiación.
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición. El modelo de Bohr explica cómo los electrones se organizan en capas, subcapas y orbitales alrededor del núcleo, lo que da como resultado la tabla periódica y propiedades periódicas de los
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdfCarlosMauricioParraV
Este documento presenta información sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica conceptos como la configuración electrónica, electrones de valencia, radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico. Describe cómo varian estas propiedades a lo largo de la tabla periódica y entre elementos de un mismo período o grupo debido a cambios en la carga nuclear efectiva y el número de electrones. El documento proporciona ejemplos
El documento describe la estructura y propiedades básicas de los átomos. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe las fuerzas que mantienen unidos los componentes del átomo y los diferentes modelos atómicos desarrollados.
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. También resume la evolución del modelo atómico desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr. Finalmente, define las estructuras cristalinas como la forma ordenada en que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, repitiendo patrones a escala atómica.
Trabajo de atomos y estructura cristalinaEduVargas2015
Este documento describe la estructura atómica y las propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Además, explica conceptos como la nube electrónica, los niveles de energía atómica y las transiciones entre ellos que dan lugar a las líneas espectrales.
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Resumiendo:
1) El átomo está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
2) Los átomos se clasifican por su número atómico de protones y número de neutrones.
3) A pesar de su pequeño tamaño, la masa del átomo se concentra principalmente en su núcleo.
El documento resume los principales descubrimientos en la teoría atómica, incluyendo el descubrimiento del electrón, el modelo de Thomson del átomo, la experiencia de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo, el descubrimiento del protón y el neutrón, y la caracterización de los átomos a través del número atómico y número másico. También explica conceptos como isótopos e introduce la tabla periódica de los elementos.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comienza con el modelo atómico de Dalton que propuso que los átomos eran indivisibles. Luego presenta el modelo de Thomson que introdujo la idea de que los átomos contenían electrones incrustados en una masa positiva. Finalmente, describe el modelo cuántico actual que explica el comportamiento ondulatorio de los electrones y su imposibilidad de predecir posiciones exactas.
El documento describe la naturaleza eléctrica de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones y electrones que generan cargas eléctricas. También describe cómo los cuerpos pueden electrizarse a través del contacto o frotamiento, y las fuerzas de atracción y repulsión entre cargas eléctricas según la ley de Coulomb. Además, introduce conceptos como el campo eléctrico y diferentes tipos de materiales según su capacidad de conducir la electricidad.
Este documento presenta una introducción al concepto de electricidad a través de la teoría atómica. Explica que la electricidad está presente en todos los materiales debido a que están compuestos por átomos, los cuales contienen partículas con carga eléctrica como protones y electrones. Cuando se desprende un electrón de un átomo, se rompe el equilibrio eléctrico y se manifiesta la electricidad a través de las fuerzas entre las partículas cargadas. La corriente eléctrica se produce cuando
El documento resume las propiedades fundamentales de los electrones. Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que se combinan con protones y neutrones para formar átomos. Pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro de un átomo y cuando se mueven absorben o emiten fotones. Grandes cantidades de electrones pueden fluir como corrientes eléctricas cuando se exponen a campos eléctricos o magnéticos.
Este documento resume los conceptos básicos de la carga eléctrica. Explica que la materia está compuesta de átomos que contienen protones y neutrones en el núcleo, y electrones que giran alrededor del núcleo en diferentes órbitas. También describe cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones positivos o negativos, y cómo la Ley de Coulomb sobre la fuerza eléctrica es análoga a la ley de la gravitación universal de Newton.
Este documento define los diferentes tipos de radiación, incluyendo la radiación corpuscular y electromagnética. Explica que la radiación electromagnética incluye rayos X y se propaga en forma de ondas electromagnéticas. También describe la estructura del átomo y cómo se generan los rayos X mediante la ionización de átomos en un tubo de rayos X utilizando un generador de rayos X.
Este documento presenta información básica sobre la electricidad. Explica que la electricidad se produce cuando una fuente de energía externa separa electrones de los átomos. Las seis fuentes que pueden causar esta separación son el calor, el rozamiento, la acción química, la luz, la presión y el magnetismo. Luego describe brevemente cómo cada una de estas fuentes puede producir una separación de electrones y generar así electricidad.
El documento trata sobre los modelos atómicos a través de la historia. Explica que Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, en química se desarrolló el modelo de barras y esferas para mostrar la posición de los átomos y enlaces en una sustancia. También describe las partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que componen los átomos, y cómo estos se unen para formar el núcleo atómico
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzando con el modelo de Dalton que consideraba al átomo como indivisible, luego el descubrimiento del electrón llevó al modelo de Thomson de una masa positiva con electrones inmersos. El experimento de Rutherford determinó la existencia de un núcleo atómico central, dando lugar al modelo de Rutherford. Posteriormente, los modelos de Bohr y Schrödinger incorporaron la mecánica cuántica para describir los electrones en niveles de energía y como ondas
Este documento presenta las definiciones de varios términos químicos fundamentales como volumen atómico, radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, valencia, número de oxidación y el carácter metálico y no metálico.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de electrotecnia. Explica que la electricidad se debe al movimiento de electrones entre los átomos. Define la estructura del átomo, la distribución de electrones en órbitas, la carga eléctrica positiva de los protones y negativa de los electrones. También describe la ley de Coulomb sobre las fuerzas de atracción y repulsión entre cargas eléctricas, así como los conceptos de corriente eléctrica, conductores, aislantes y resistencia.
1) La radiactividad implica que cuando un átomo emite energía también se descompone en un nuevo átomo, llamado vástago, que también puede ser radiactivo y producir otro vástago, formando así una cadena hasta alcanzar un elemento estable.
2) Aunque isótopos muestren similitudes químicas, pueden presentar diferentes propiedades nucleares, siendo una forma radiactiva y la otra no.
3) Los isótopos radiactivos se identifican por sus números de masa, como U-235 o Ra-226.
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición.
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo las partes del átomo como el núcleo y los electrones, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las propiedades del número atómico y número másico, los isótopos, la tabla periódica, y los diferentes tipos de enlace químico como iónico, covalente y metálico.
Este documento resume la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También describe las diferentes formas de radiación ionizante como partículas alfa, beta y rayos gamma, y cómo estas interaccionan con la materia a nivel atómico y molecular, causando ionización directa o indirecta. Finalmente, señala la importancia de seleccionar detectores apropiados para medir diferentes tipos de radiación.
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición. El modelo de Bohr explica cómo los electrones se organizan en capas, subcapas y orbitales alrededor del núcleo, lo que da como resultado la tabla periódica y propiedades periódicas de los
Propiedades de la tabla periódica, configuración electrónica.pdfCarlosMauricioParraV
Este documento presenta información sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica conceptos como la configuración electrónica, electrones de valencia, radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico. Describe cómo varian estas propiedades a lo largo de la tabla periódica y entre elementos de un mismo período o grupo debido a cambios en la carga nuclear efectiva y el número de electrones. El documento proporciona ejemplos
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, niveles de energía, conductores, aislantes y semiconductores. También define electricidad estática y dinámica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y formas de generar energía. El documento proporciona detalles sobre la estructura del átomo y las partículas subatómicas, así como las propiedades de la materia en los diferentes estados.
Este documento resume las partes fundamentales del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. Detalla las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo interactúan mediante fuerzas electromagnéticas y nucleares. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, mientras que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva alrededor del cual giran los electrones, y Bohr incorporó la cuantización de la energía de Planck para explicar las líneas espectrales at
El documento describe varios conceptos relacionados con las propiedades atómicas, incluyendo el radio atómico, que es la distancia entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo; el radio iónico, que se refiere al ion en lugar del átomo; el potencial de ionización, la energía necesaria para remover un electrón de un átomo; la afinidad electrónica, la energía liberada cuando un átomo captura un electrón; y la electronegatividad, la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace
El documento describe la estructura atómica y las partículas subatómicas. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo de protones y neutrones rodeado por electrones, y describe las características de cada partícula subatómica (protón, neutrón, electrón). También cubre temas como los rayos catódicos, la radiactividad, la teoría cuántica y cómo esta explica la estructura atómica.
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Comenzó como un concepto filosófico de partículas indivisibles llamadas átomos. En el siglo XIX, los científicos desarrollaron leyes sobre las reacciones químicas y Dalton propuso un modelo atómico basado en átomos de elementos químicos. En el siglo XX, se descubrieron las partículas subatómicas y modelos como el de Bohr que incorporaron
Este documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que su número de protones determina su elemento químico. También describe las fuerzas entre átomos y los diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico, covalente y metálico. Además, resume algunas propiedades atómicas fundamentales como la masa, el tamaño y los niveles de energía de los electrones.
1) En 1808, Dalton publicó su teoría atómica que proponía que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2) Rutherford demostró en 1911 que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío, con un núcleo denso en el centro.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, explicando los espectros atómicos.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico y propuso que los electrones giran alrededor del núcleo. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck y propuso
El documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura atómica. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe las tres partículas subatómicas principales: protones, neutrones y electrones, incluyendo sus cargas eléctricas y composiciones. Además, introduce conceptos como los números atómico y de masa, y los isótopos.
Que son los rayos x,como son producidos
Los rayos X son descritos como un conjunto de ondas de energía . Cada paquete se llama fotón y es equivalente a un cuanto de energía
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo atómico de Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles, y que Thomson propuso un modelo en el que los electrones se distribuyen uniformemente dentro del átomo. Luego, Rutherford propuso que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso rodeado por electrones, y Bohr incorporó la mecánica cuántica al proponer
El documento presenta información sobre la estructura atómica, los niveles de energía atómica, y la absorción y emisión atómica. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones en varios niveles de energía. Los electrones pueden absorber o emitir fotones al moverse entre los distintos niveles de energía, lo que resulta en líneas de absorción o emisión atómica.
Este documento describe los principales descubrimientos e ideas históricas que llevaron al desarrollo de la estructura atómica moderna. Comienza con los postulados de Dalton sobre los átomos y continúa describiendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También cubre los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford, Bohr y otros que ayudaron a establecer la estructura del núcleo atómico y los niveles de energía de los electrones.
Este documento resume los principales modelos atómicos y conceptos sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. Presenta los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales llevaron al entendimiento moderno de que los átomos están estructurados con electrones en niveles de energía y órbitas alrededor del núcleo. También cubre conceptos como la configuración electrónica de los elementos
El documento describe la estructura atómica, los niveles de energía atómica, y la absorción y emisión atómica. Explica que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones en varios niveles de energía cuantificados. Los electrones pueden absorber fotones y saltar a niveles más altos de energía, o emitir fotones al caer a niveles más bajos. El último nivel de energía, llamado capa de valencia, determina cómo los átomos se unen para form
Este documento describe la estructura del átomo, incluyendo electrones, protones y neutrones. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas y que los electrones orbitan alrededor del núcleo en capas de energía. También describe cómo los átomos pueden ganar o perder electrones a través de la ionización, lo que les da una carga eléctrica positiva o negativa.
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La enfermedad de Wilson es un trastorno genético autosómico recesivo que impide la eliminación adecuada del cobre del cuerpo, causando su acumulación en órganos como el hígado y el cerebro. Esto provoca síntomas hepáticos (hepatitis, cirrosis), neurológicos (temblores, rigidez muscular) y psiquiátricos (depresión, cambios de comportamiento). Se diagnostica mediante análisis de sangre, orina, biopsia hepática y pruebas genéticas, y se trata con medicamentos quelantes de cobre, zinc, una dieta baja en cobre y, en casos graves, trasplante de hígado.
EL CÁNCER, ¿QUÉ ES?, TIPOS, ESTADÍSTICAS, CONCLUSIONESMariemejia3
El cáncer es una enfermedad caracterizada por el crecimiento descontrolado de células anormales en el cuerpo. Puede afectar a cualquier parte del organismo y su tratamiento varía según el tipo y la etapa de la enfermedad. Los factores de riesgo incluyen la genética, el estilo de vida y la exposición a ciertos agentes carcinógenos. Aunque el cáncer sigue siendo una de las principales causas de morbilidad y mortalidad en el mundo, los avances en la detección temprana y el tratamiento han mejorado las tasas de supervivencia. La investigación continúa en busca de nuevas terapias y métodos de prevención. La concienciación sobre el cáncer es fundamental para promover estilos de vida saludables y fomentar la detección precoz.
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3. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
La materia es la sustancia que tiene masa y ocupa un
espacio.
Toda la materia visible en el universo (toda la materia
estable) está hecha de up quarks, down quarks y
electrones.
Estas partículas son fundamentales, ya que no tienen
una estructura interior y no se pueden dividir.
Up quarks y down quarks se combinan para formar
protones y neutrones en el núcleo atómico.
4. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
Históricamente, el átomo ha sido visto como un
sistema solar en miniatura con un núcleo en el centro
y electrones girando alrededor de él.
Este punto de vista clásico del átomo ha sido
reemplazado por el Modelo Estándar, que describe las
partículas subatómicas, y el Modelo de la Mecánica
Cuántica, que describe la distribución de los electrones
en un átomo.
Además de las partículas de materia, el Modelo
Estándar también describe la fuerza portadora
partículas-partículas que median las interacciones
entre las partículas de la materia.
6. ESTRUCTURA ATÓMICA
En todos los
átomos excepto el
Hidrógeno, el
núcleo consiste en
protones (con carga
positiva) y
neutrones
(neutral).
Protones y
neutrones están
hechos de quarks.
Los protones están
hechos de dos up
quarks y un down
quark lo que le da
una carga de +1.
Los neutrones
están hechos de un
up quark y dos
down quarks y en
consecuencia son
neutrales.
A pesar de la carga
positiva los
protones se
repelen unos a
otros, el núcleo se
mantiene unida por
la fuerte fuerza
nuclear, el rápido
intercambio de
gluones.
La fuerte fuerza
nuclear abruma el
efecto repulsivo
electromagnético
en las distancias
increíblemente
cortas dentro de un
núcleo atómico.
8. ESTRUCTURA ATÓMICA
Los electrones exhiben propiedades
tanto de partículas (que tienen
masa) como propiedades
ondulatorias (que generan patrones
de interferencia).
Los electrones existen dentro de los
tres volúmenes tridimensionales
llamados orbitales.
Orbitales representan la localización
probable del electrón en el espacio
en cualquier instante de tiempo-las
regiones en las que es más
probable que exista el electrón.
9. ELECTRONES
Las letras s, p, d, f, g y h se utilizan para describir las formas orbitales.
Estas letras reemplazan las designaciones K, L, M, S y P utilizados anteriormente.
El tipo orbital s es esférica. Son los primeros en ser llenados en cada elemento.
A continuación son los orbitales de tipo p, bilobulado y centrado en el núcleo.
A continuación los orbitales de tipo D, que consisten en cuatro lóbulos dispuestos alrededor del núcleo.
En un átomo con muchos electrones, la nube de electrones de un orbital se superponen con las nubes
de electrones de otros orbitales.
Ningún átomo tiene más de 7 orbitales.
10. ENERGÍA DE ENLACE DEL ELECTRÓN
La atracción electrostática entre el núcleo cargado positivamente y sus electrones con carga negativa, se equilibra con la fuerza centrifuga
originada por el movimiento giratorio rápido de los electrones, que de ese modo se mantienen en sus orbitas alrededor del núcleo.
Por lo tanto la energía necesaria para extraer un electrón de una capa determinada, debe ser mayor que la fuerza electrostática de
atracción entre este y el núcleo.
Tal fuerza se denomina ENERGÍA DE ENLACE DEL ELECTRÓN, y tiene un valor determinado para cada capa del átomo.
Los electrones de las capas más internas poseen mayor energía de enlace que los de otras capas, ya que son los más próximos al
núcleo.
La energía de enlace va decreciendo en las capas sucesivas, que se encuentran cada vez más lejos del núcleo.
12. IONIZACIÓN
Los protones no participan en este proceso, y su papel es por completo pasivo.
También se produce ionización al añadir un electrón a un átomo eléctricamente
neutro, con lo que se convierte en un ion negativo.
El proceso de convertir átomos en iones se denomina ionización.
Cuando pierde un electrón, se convierte en un ion positivo, y el electrón libre en un
ion negativo.
Cuando el número de electrones de un átomo es igual al número de protones de su
núcleo, el átomo resulta eléctricamente neutro.
Los electrones de las capas más
internas están unidos con tanta
fuerza al núcleo, que sólo los rayos
X, los gamma y las partículas de alta
energía pueden extraerlos.
14. RADIACIÓN DE PARTÍCULAS
Consiste en núcleos atómicos o partículas subatómicas que se mueven a una gran velocidad. Los
rayos alfa, beta y catódicos son ejemplos.
Los rayos alfa son núcleos de helio doblemente ionizados con alta velocidad.
Están formados por dos protones y dos neutrones, que al adquirir dos electrones se convierten en
átomos de helio neutros.
Producen ionización intensa de la materia a través de la que pasan, debido a su doble carga y a su
gran masa.
Eso hace que cedan rápidamente su energía, y solo puedan penetrar unas micras en el tejido
corporal.
Las partículas alfa son el resultado de la desintegración de muchos elementos radioactivos.
15. RADIACIÓN DE PARTÍCULAS
Los rayos beta y catódicos
son electrones a alta
velocidad, cuando proceden
de núcleos radioactivos se
conocen como rayos beta,
mientras que si los produce
algún aparato (tubo de rayos
x) se denominan catódicos.
Las partículas beta emitidas
por un núcleo radioactivo
viajan a velocidades próximas
a la luz. Las que constituyen
la corriente en un tubo de
rayos X se mueven
aproximadamente a la mitad
de la velocidad de la luz.
Las partículas beta penetran
en la materia a mas
profundidad que las
partículas alfa, hasta un
máximo de 1,5 cm. En los
tejidos corporales.
Este mayor poder de
penetración se debe a que las
partículas beta son más
pequeñas y más ligeras y sólo
poseen una carga negativa.
Por lo tanto tienen menor
probabilidad de interactuar
con la materia, la ionizan con
menos facilidad que las
partículas alfa.
16. RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA
Es el movimiento
de la energía a
través del espacio,
como una
combinación de
campos eléctricos
y magnéticos.
Se genera al
alterar la
velocidad de una
partícula cargada
eléctricamente.
Los rayos gama,
los rayos X, los
rayos ultravioleta,
la luz visible, la
emisión infrarroja,
la televisión e, el
radar, las
microondas y las
ondas de radio
constituyen
ejemplos de
radiación
electromagnética.
Los rayos gamma
son fotones con el
mismo rango de
energía que los
rayos X, pero
originados en el
núcleo de átomos
radioactivos.
Los rayos X, sin
embargo, se
originan por la
interacción de
electrones y
átomos.
Los tipos de
radiación dentro
de este espectro
pueden ser
ionizantes o no
ionizantes,
dependiendo de
su energía.
18. CARACTERÍSTICAS DE LA RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA
TEORÍA
ONDULATORIA
La radiación se propaga en
forma de ondas, de modo similar
a las ondas producidas en el
agua por una perturbación.
Estas ondas están formadas por
energía eléctrica y magnética.
Todas las ondas
electromagnéticas viajan a la
velocidad de la luz.
TEORÍA
CUÁNTICA
La transferencia de energía
ocurre como un flujo de cuantos
o fotones (paquetes finitos de
energía).
Cada fotón tiene una cantidad
especifica de energía.
19. CARACTERÍSTICAS DE LA RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA
LONGITUD DE ONDA:
Distancia entre las cresta (máximo) de una onda y la cresta de
la otra.
FRECUENCIA:
Es el número de longitudes de onda que pasan en un punto determinado en cierta cantidad de
tiempo.
Mientras más corta sea la longitud de onda, más alta es la frecuencia y viceversa.
Las ondas de cualquier tipo se caracterizan por dos parámetros:
21. RADIACIÓN POR FRENADO
Tal deceleración causa
perdida de parte de su
energía cinética, que es
cedida en forma de
fotones de radiación
electromagnética.
La radiación por
frenado se produce por
el impacto directo de
un electrón contra un
núcleo del anticátodo,
o cuando un electrón
pasa cerca del núcleo,
de forma que se desvía
y pierde velocidad.
Cuando los electrones
interactúan con el
campo electrostático de
los núcleos del
anticátodo o colisionan
con ellos, se altera su
dirección y da lugar a la
radiación por frenado.
Primero se produce
aceleración de los
electrones hasta
grandes velocidades,
debido a la tensión alta
existente entre el
filamento y el
anticátodo del tubo.
Las interacciones por
frenado, fuente
primaria de los fotones
en un tubo de rayos X,
se producen por parada
o frenado repentino de
los electrones de alta
velocidad en el
anticátodo.
22. RADIACIÓN CARACTERÍSTICA
La energía de tales
fotones es característica
de los átomos del
anticátodo.
Pueden participar
electrones de varias
órbitas, formando otros
fotones.
Se emite un fotón con
una energía igual a la
diferencia entre las
energías de enlace de las
dos órbitas.
Ese espacio es ocupado
por un electrón de una
orbita exterior.
Se produce como
resultado de la transición
electrónica, cuando un
electrón choca contra
otro situado en una
órbita interna, con lo que
se desprende un
fotoelectrón y queda un
espacio vacío.
25. INTERACCIONES DE LOS RAYOS X CON LA
MATERIA
La intensidad del haz de rayos X disminuye conforme interacciona con la materia que encuentra a
su paso.
Esta ATENUACIÓN se debe a la interacción de los fotones del haz con los átomos de la materia.
Como resultado de su interacción con la materia, los fotones se atenúan por absorción y
dispersión.
En caso de ABSORCIÓN, los fotones ceden su energía, que pasa a los electrones del material en
forma de energía cinética.
En la DISPERSIÓN, los fotones son desviados hacia afuera del material, como resultado de su
interacción con los electrones de los átomos.
26. INTERACCIONES DE LOS RAYOS X CON LA
MATERIALaatenuacióntienelugarportres
mecanismos:
Dispersión coherente.
Absorción fotoeléctrica.
Efecto de Compton. Adicionalmente, cerca del 9% de los fotones
primarios pasan a través de los tejidos del
paciente SIN INTERACCIÓN y golpea en el sensor
para formar una imagen.
27. DISPERSIÓN COHERENTE
Se debe a la interacción de un fotón
incidente de baja energía con un con
todo un átomo, causando que ser
momentáneamente excitado.
Después de esta interacción, el
átomo vuelve rápidamente al estado
fundamental y emite un fotón
disperso de la misma energía, pero
en un ángulo diferente de la ruta del
fotón incidente.
28. ABSORCIÓN FOTOELÉCTRICA
Todas las órbitas se llenan sucesivamente, completando el
intercambio de energía.
Otro electrón de un nivel energético superior ocupa el hueco
y emite la radiación característica.
La falta de un electrón en la órbita interior conduce a
ionización del átomo.
Se produce cuando un fotón choca contra un electrón interno,
al que cede toda su energía, y el electrón sale despedido del
átomo para convertirse en un fotoelectrón.
29. DISPERSIÓN DE COMPTON
Se produce cuando un fotón
choca contra un electrón
exterior, dando lugar a un
fotón disperso con menor
energía que el incidente, y un
electrón de retroceso que es
expulsado al átomo del
anticátodo.
El nuevo fotón disperso viaja
en diferentes direcciones
desde el fotón incidente.
32. CARACTERÍSTICAS DE LOS RAYOS X
APARIENCIA:
SON INVISIBLES
MASA:
NO TIENEN MASA NI
PESO
CARGA
ELÉCTRICA:
NO TIENEN CARGA
VELOCIDAD:
VIAJAN A LA
VELOCIDAD DE LA LUZ
RUTA DE
VIAJE:
VIAJAN EN LÍNEAS
RECTAS Y SE PUEDEN
DESVIAR O DISPERSAR
CAPACIDAD
DE ENFOQUE:
NO SE PUEDEN
ENFOCAR EN UN
PUNTO Y SIEMPRE
DIVERGEN DESDE UN
PUNTO
35. EFECTO FOTOGRÁFICO
CAPACIDAD DE PRODUCIR EL
ENNEGRECIMIENTO DE LAS
EMULSIONES FOTOGRÁFICAS,
UNA VEZ REVELADAS Y
FIJADAS ESTAS.
ÉSTA ES LA BASE DE LA
IMAGEN RADIOGRÁFICA.