En este documento se explica la formación de una estructura atómica y la importancia de la misma a través de los años.

1. Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera de Pedagogía de las Ciencias Experimentales Química y Biología
Asignatura: Química General I
Docente: MSc. Pablo Aguilar Curso: Primero "B"
Integrantes:
Chamorro Mera Jherik Matteo
Chasi Calderón Keyli Nayeli
Estrada Román Julio Samuel
Olalla Caiza Martina Micaela
Rivas Chillagana Carlos Andrés
Tufiño Maldonado Madeleine Fernanda
2023 - 2023

2. ESTRUCTURA
ESTRUCTURA
ATÓM
ATÓMICA
ICA
(DE LA MATERIA)

4. EL ÁTOMO CONSTA DE TRES PARTES FUNDAMENTALES
Los protones son partículas con carga positiva. Son
bastante importantes, porque una vez que conoces el
número de protones de un átomo, sabes en qué período y
grupo de la tabla periódica lo encontrarás, y de qué
elemento forma parte
PROTONES
PROTONES

5. Los neutrones son partículas neutras. El número
de neutrones puede variar entre los átomos de
un mismo elemento, sin que ello afecte mucho a
sus propiedades químicas.
Los electrones son partículas con carga negativa,
que no se encuentran junto a los protones y los
neutrones, sino orbitando el núcleo. El número de
electrones de un átomo determina sus
propiedades químicas y cómo reacciona.
NEUTRONES
NEUTRONES
ELECTRONES
ELECTRONES

6. Los átomos están formado por una estructura básica, un núcleo y unas capas
que orbitan el núcleo. Para formar tal estructura, el átomo contiene tres tipos
de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

7. El número atómico (Z) da el número de
protones del átomo , por lo tanto, indica a
qué elemento pertenece el átomo.
El número másico (A) es el número total de
protones y neutrones del átomo.
En un átomo sin carga.

9. Los iones son átomos que han
ganado o perdido electrones para
formar una partícula cargada.
Los isótopos son átomos del mismo
elemento con diferente número de
neutrones.

10. La masa media de todos los isótopos
naturales de un elemento se conoce como
masa atómica relativa del elemento. Esta
masa atómica relativa es la masa media
de un átomo de un elemento comparada
con un doceavo de la masa de un átomo
de carbono-12.