El documento resume las principales teorías sobre la estructura del átomo desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del núcleo atómico. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton desarrolló la teoría atómica moderna. Posteriormente, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros identificaron las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Actualmente se entiende que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones.

1. Estructura del átomoEstructura del átomo
Profesor Ramón Perez Adolfo Luis
Colegio Carl David Anderson

2. Primeras teorías acerca dePrimeras teorías acerca de
la materiala materia
• A. Los Filósofos – analizaban misterios de la
vida, especulando sobre la naturaleza de la
materia. Formularon explicaciones basadas en sus
experiencias

3. DemócritoDemócrito
 Fue la primera
persona en proponer
la idea de que la
materia no era
divisible
infinitamente. Creía
que la materia estaba
formada por
partículas a las que
llamó átomos.

4. Ideas de DemócritoIdeas de Demócrito
 La materia está compuesta por un espacio vacío a
través del cual se mueven los átomos.
 Los átomos son sólidos, homogéneos, indestructibles
e indivisibles.
 Diferentes clases de átomos tienen tamaño y forma
distintos.
 Las diferentes propiedades de la materia se deben al
tamaño, forma y movimiento de los átomos.
 Los cambios en la materia provienen de los cambios
en las agrupaciones de los átomos.

5. AristótelesAristóteles
 Filósofo griego que
influyo en el rechazo
del concepto del
átomo.

6. John DaltonJohn Dalton
 Marca el inicio de la
teoría atómica
moderna. Dalton
revisó las ideas de
Demócrito con base
en los resultados de
la investigación

7. Teoría Atómica de DaltonTeoría Atómica de Dalton
 Toda materia se compone de partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
 Todos los átomos de un elemento son idénticos y
tienen el mismo tamaño, la misma masa y las
mismas propiedades químicas.
 Los átomos no pueden crearse, dividirse en
partículas más pequeñas ni destruirse.
 Diferentes átomos se combinan para formar
compuestos.
 En una reacción química, los átomos se separan,
se combinan o se reordenan.

8. Definición del átomoDefinición del átomo
 Unidad pequeña de
un elemento que
retiene todas las
propiedades de dicho
elemento; es
eléctricamente
neutro, de forma
esférica y está
compuesto de
electrones, protones y
neutrones.

9. Partículas subatómicasPartículas subatómicas
 Observó un destello
de luz dentro de los
tubos. Los rayos
(radiación) viajaban
del cátodo al ánodo
dentro del tubo.
Debido a esto los
rayos se conocieron
como rayos catódicos.
William Crookes

10. Los científicos continuaron susLos científicos continuaron sus
investigaciones y hacia finales décadainvestigaciones y hacia finales década
1800 estaban convencidos:1800 estaban convencidos:
 Los rayos catódicos eran en realidad una
corriente de partículas cargadas.
 Las partículas llevaban una carga negativa. Las
partículas negativas del rayo se denominan
electrones.

11.  En la década de 1890
comenzó una serie de
experimentos para
determinar la razón
entre la carga y masa
de una partícula del
rayo.
 Identifico la primera
partícula
subatómica: el
electrón.
J. J. Thomson

12. Modelo atomico de thomsonModelo atomico de thomson
 Llamado también
budín de pasas

13. • En 1909 Robert Milikan determinó la carga de un
electrón. (-1)
• Masa de un electrón = 9.1 X 10 -28 g

14. Ernest RutherfordErnest Rutherford
 En 1911 se interesó en
estudiar como las
partículas alfa
cargadas
positivamente
interactuaban con la
materia sólida. Ernest
Rutherford

16. El átomo nuclearEl átomo nuclear
 El átomo nuclear •
Según el modelo de
Rutherford el átomo se
compone de electrones
que se mueven
rápidamente en un
espacio vacío.

17. Nuevo modelo deNuevo modelo de
RutherfordRutherford
Hacia 1920 Rutherford
perfecciono
el concepto del núcleo.
Concluyó que el
núcleo contenía
partículas de carga
positiva
llamadas protones.

18. James ChadwickJames Chadwick
 En 1932 James
Chadwick demostró
que el núcleo contenía
otra partícula. Una
partícula neutra
llamada neutrón.

19. ¿Cómo se diferencian los¿Cómo se diferencian los
átomos?átomos?

20. Número atómico = número de Protones = número
de electrones
Número de neutrones = número de masa –
número atómico

21. Núcleos inestables yNúcleos inestables y
desintegración radiactivadesintegración radiactiva
Radiactividad – proceso en el cual
algunas sustancias emiten radiación
espontáneamente.
 Radiación –
Tipos de radiación :
1.-Alfa – cada partícula alfa tiene 2 protones y 2 neutrones, por
lo que tiene carga +2.
2.-Beta - electrón con carga de – 1.
3.-Gamma- no poseen masa y no tienen carga eléctrica.