Estructura electronica de los elementos
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El documento describe las reglas principales que rigen la configuración electrónica de los elementos. Explica que los electrones se disponen en orbitales de menor a mayor energía según el principio de Aufbau, y que el principio de exclusión de Pauli establece que cada orbital puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos. Además, la regla de Hund indica que cuando varios electrones ocupan orbitales de igual energía, primero se llenan los subniveles con electrones de espín paralelo.
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Principio de construccion progresiva o de AUFBAU
El documento presenta un resumen de los principios de construcción progresiva o Aufbau, Pauli, Hund y regla de las diagonales. Estos principios establecen el orden en que los electrones ocupan los orbitales atómicos a medida que aumenta el número atómico, empezando por los orbitales de menor energía y maximizando el número de espines paralelos para lograr mayor estabilidad.
Modelo Bohr
El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propone que los electrones orbitan en órbitas circulares estables alrededor del núcleo. Explica la configuración electrónica del hidrógeno como 1s1 y los números cuánticos n, l, m y s para este átomo.
Modelo actual de átomo
1) En 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr para corregir sus defectos, introduciendo órbitas elípticas para los electrones y considerando sus velocidades relativistas.
2) Sommerfeld también propuso que dentro de cada nivel energético existían subniveles con energías ligeramente diferentes, explicando el desdoblamiento de líneas espectrales.
3) El modelo de Sommerfeld sentó las bases para el modelo cuántico posterior de Erwin Schrödinger, que concibió a los electrones como
El principio de aufbau
El principio de Aufbau describe las reglas para la ubicación de electrones en los orbitales atómicos. Según este principio, los electrones se colocan primero en el orbital 1s, luego en el 2s, seguido por los tres orbitales degenerados 2p, respetando la regla de Hund de que cada orbital debe tener al menos un electrón antes de alcanzar dos. El principio establece el orden en que se llenan progresivamente los orbitales atómicos.
Modelosatmicos
El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton de átomos indivisibles, el modelo de Thomson del átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente, el modelo de Rutherford que introdujo el núcleo atómico, el modelo de Bohr que propuso que los electrones orbitan en niveles de energía definidos, y modelos posteriores como los de Sommerfeld y Schrödinger que refinaron la comprensión cuántica del átomo.
Niels Bohr (modelo atómico)
El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones giran en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo sin emitir energía, y que la emisión de energía ocurre cuando un electrón salta entre órbitas de diferente energía, liberando radiación electromagnética. Este modelo predijo con éxito los radios de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Configuración electrónica
Este documento describe las configuraciones electrónicas de los átomos. Explica que las configuraciones electrónicas son el ordenamiento de los electrones en un átomo según tres principios: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. También define los términos electrón de valencia y símbolos electrónicos.
1 mq orbitales y configuración electrónica
Este documento describe los principios de la estructura atómica, incluyendo los números cuánticos que describen la posición de los electrones, los orbitales y sus energías, y los principios de construcción como el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauli, y el principio de máxima multiplicidad de Hund. Explica cómo estos principios determinan la configuración electrónica de los átomos.
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Modelo atómico de schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger se basa en su ecuación de ondas de 1925, concibiendo los electrones como ondas de materia en lugar de partículas. La función de onda Ψ describe la evolución del electrón alrededor del núcleo y mejora sobre los modelos previos al permitir explicar las energías ligeramente diferentes de electrones en el mismo nivel energético.
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr explica que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo girando en círculos de menor energía. El modelo se basa en el átomo de hidrógeno, cuyos electrones tienen una configuración electrónica de 1s1 definida por los números cuánticos n, l, m y el spin s.
Modelo Mecanico Cuantico
Breve muestra de las características del modelo atómico actual, destinado a alumnos de 3º año de la escuela secundaria
1.6.7 Principio de Construcción
Este documento presenta conceptos fundamentales de la química general y la tabla periódica, incluyendo la configuración electrónica, los orbitales atómicos, la clasificación de Mendeleiev, y propiedades como la carga nuclear efectiva, el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica. Explica cómo estas propiedades varían periódicamente en la tabla y cómo esto está relacionado con la estructura atómica.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
El documento resume los tres principios fundamentales de la configuración electrónica: 1) La regla de construcción establece que los electrones se colocan en los orbitales en orden creciente de energía; 2) El principio de exclusión de Pauli establece que los electrones deben tener espines opuestos; 3) La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que los electrones ocupan primero orbitales diferentes con espines paralelos cuando los orbitales son degenerados.
Modelo atómico Niels Bohr
El documento presenta información sobre el físico danés Niels Bohr. Señala que Bohr nació en 1885 en Copenhague y estudió física en la universidad de su ciudad natal y luego en la Universidad de Cambridge. En 1920 fue nombrado director del Instituto de Física Teórica de la Universidad de Copenhague. También resume el modelo atómico de Bohr, explicando que propuso que los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo atómico y no emiten energía mientras se encuentren en es
Organizando los elementos
El documento describe cómo los elementos están organizados en la tabla periódica según su número atómico y configuración electrónica. Los electrones se disponen en orbitales de diferentes formas y tamaños relacionados con los niveles de energía del átomo, y cada nivel de energía puede contener un máximo de 2n electrones, donde n es el nivel. La tabla periódica contiene 7 períodos que corresponden a los 7 niveles de energía.
Configuracion electronica.
La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los orbitales de un átomo. Los electrones se distribuyen en capas, niveles y subniveles de menor a mayor energía según el diagrama de Moseley. El número atómico de un elemento indica el número total de electrones.
Configuración electrónica 2
La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los niveles y orbitales de un átomo según las reglas cuánticas. Se escribe enumerando los electrones en cada nivel comenzando por el más bajo en energía, respetando la capacidad máxima y llenando orbitales de igual energía de uno en uno con espines opuestos. El período de un elemento depende del último nivel ocupado, mientras que el grupo depende del último orbital ocupado, ya sea s, p, d o f.
QUIMICA CLASE 2
El documento describe la estructura atómica moderna, incluyendo el modelo de mecánica cuántica, los números cuánticos, y los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Hund. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de los elementos usando estos conceptos.
Modelo mecano cuántico
La mecánica cuántica surgió para explicar fenómenos atómicos que el modelo de Bohr no podía explicar. Según la mecánica cuántica, es imposible determinar con precisión la posición y velocidad de una partícula al mismo tiempo, de acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg. La ecuación de Schrödinger y los números cuánticos describen los orbitales atómicos y la probabilidad de encontrar electrones en diferentes lugares. Los orbitales atómicos se ven afectados por efect
Modelo atòmico de Bohr
El modelo atómico de Bohr propuso que: 1) los electrones orbitan en órbitas definidas alrededor del núcleo a radios fijos; 2) la energía de las órbitas es estacionaria; y 3) para que un electrón cambie de órbita, debe absorber o emitir energía en un cuántico igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
Modelo atomico de bohr ppt (1)
El documento describe el modelo atómico propuesto por Niels Bohr en 1913. De acuerdo con este modelo, los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas discretas y cuantizadas, con energías específicas. Esto explicaba las líneas espectrales discretas observadas en el átomo de hidrógeno. Aunque era una aproximación, el modelo de Bohr fue fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.
Modelo de bohr
El Modelo de Bohr fue el primer modelo atómico que introdujo la cuantización. Fue propuesto por Niels Bohr en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos muestran espectros de emisión característicos. Bohr propuso tres postulados fundamentales: 1) los electrones se mueven en órbitas circulares cuantizadas alrededor del núcleo, 2) solo ciertas órbitas son permitidas con radios que satisfacen una
LA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
La configuración electrónica describe cómo los electrones se estructuran en un átomo según el modelo de capas electrónicas, expresado como un producto de orbitales antisimetrizados. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, los electrones deben ocupar diferentes estados cuánticos y no pueden haber dos electrones en el mismo átomo con los mismos cuatro números cuánticos. Los electrones pueden cambiar de un nivel de energía orbital a otro absorbiendo o emitiendo un fotón, y debido al principio de exclusión de Paul
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Nm4
Este documento resume los principales conceptos sobre la estructura atómica. Explica las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón), los números atómico y masa, los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica. También describe los números cuánticos, la configuración electrónica, los enlaces iónico y covalente, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
2.2 configuracion electronica principios
Presentación de diapositivas que muestra los principios y reglas básicas para escribir la configuración electrónica de determinado elemento químico.
Modelo mecano-cuántico del átomo
El documento describe el modelo atómico de Bohr y el modelo mecanocuántico. Bohr propuso que los electrones orbitan al núcleo en órbitas discretas determinadas por números cuánticos. El modelo mecanocuántico explica que los electrones se comportan como ondas estacionarias con funciones de onda determinadas por números cuánticos. Esto predice las configuraciones electrónicas de los átomos.
Espin del Electrón
Este documento describe el concepto de espín, una propiedad cuántica intrínseca de las partículas subatómicas descubierta en la década de 1920 que ayudó a explicar observaciones sobre electrones en átomos. El espín se refiere al momento angular intrínseco de una partícula y puede tomar solo dos valores. El documento también discute aplicaciones actuales del espín en dispositivos de memoria y el premio Nobel otorgado por avances en electrónica de espín.
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Modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito en el siglo IV a.C. hasta el modelo cuántico de Schrödinger en 1924. El modelo de Rutherford en 1911 propuso que los átomos consisten principalmente en un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. El experimento de Rutherford en 1911 utilizó partículas alfa y confirmó la existencia de un núcleo atómico denso.
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El impacto de las tecnologías de la información y las comunicaciones en nuestra sociedad.
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Explica cómo las tecnologías digitales han facilitado e impulsado la globalización al eliminar barreras geográficas y permitir un flujo global sin precedentes de información, bienes, servicios y capital. Se describen los impactos de las herramientas digitales en áreas como la comunicación global, el comercio electrónico internacional, las finanzas y la difusión cultural. Además, se mencionan los beneficios como el crecimiento económico y el acceso a la información, así como los desafíos como la desigualdad y el impacto ambiental. Se concluye que la globalización y las herramientas digitales se refuerzan mutuamente, promoviendo una creciente interdependencia mundial.
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LA GLOBALIZACIÓN RELACIONADA CON EL USO DE HERRAMIENTAS.pptx
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Estructura electronica de los elementos
- 2. • Cada elemento tiene una configuración electrónica característica que muestra cómo se disponen los electrones alrededor del núcleo.
- 3. • REGLAS PRINCIPALES • Principio de Aufbau: Los electrones se acomodan en función creciente de su energía. El orden de llenado de orbitales es:
- 4. • Principio de exclusión de Pauli: Establece que en un orbital atómico caben, como máximo, dos electrones con espines opuestos. También predice que ningún electrón de un mismo átomo puede tener los cuatro números cuánticos iguales.
- 5. • Regla de Hund: Cuando varios electrones ocupan orbitales de igual energía se dispone de manera que se llena la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 (paralelo) para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario -1/2 (antiparalelo).