1. Instituto tecnológico de sur oriente
Barberena santa rosa
Catedrático:Gaspar Raguex
Cátedra: Físico Química
Integrantes:
FredyAbner David Muñoz Orozco
Ender Slather Sarceño Gonzales
KevinOttoniel Ramírez Campos
Kevin Ronaldo Castañeda Santos
Elmer Darío Salvador Rodríguez
Nombre de trabajo:
Principio de Construcción Progresiva o de
AUFBAU
2. Principios de construccion
progresiva o de aufbau
Principio de Aufbau
Aufbau es una palabra alemana que significa “construcción progresiva”. Se
usa para asignar las configuraciones electrónicas a los elementos por orden
de su número atómico creciente.
Principio de Aufbau, establece que cuando los protones se incorporan al
núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman
de la misma forma a los orbitales atómicos. Dos electrones solo pueden
ocupar el mismo orbital si tienen spines opuestos.
Principio de exclusión de Pauli
“En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro valores
de los números cuánticos iguales, es decir, en un orbital pueden haber hasta
12 electrones de spin opuesto”.. Por tanto, en cada orbital sólo puede haber
dos electrones con valores de spin contrarios, es decir, s=1/2 y s= -1/2
Esto significa que no es posible la existencia de dos electrones en el mismo
átomo que tengan sus cuatro números cuánticos iguales.
3. Principio de máxima
multiplicidad de Hund
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich
Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo
siguiente: “Al llenar orbitales de igual energía los electrones se
distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es
decir, separados.”
El átomo es más estable (tiene menos energía) cuando tiene
electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos
electrones están apareados (spines opuestos o anti paralelos).
La distribución electrónica mas estable en los subniveles es el
que tiene el mayor numero de espines paralelos. Se utiliza para
cuando se quiere distinguir a dos electrones para que sea más
estable.
En otras palabras, los electrones entran de 1 en 1 en los orbitales
que contienen la misma energía, cuando estos orbitales se
completan con un electrón, entonces cada uno de ellos se satura
con doce electrones en el mismo orden
4. Regla de las diagonales
Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la
flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s,
después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el
siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d
para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de subir y
bajar del modo descrito: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f
¿En que consiste el principio de edificación progresiva?
PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA O REGLA DE AUFABU Establece
que:" Los electrones van formando los orbitales atómicos de menor a
mayor contenido de energía." Cada uno de los subniveles con su
respectivo nivel principal de energía, tiene diferenteenergía. Los
subniveles están ordenados de acuerdo co su incremento de energía
en la siguiente lista
5. (el símbolo < se lee "menor que".) La regla de Hundes una regla
empírica obtenida por Friedrich Hunden el estudio de los espectros
atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los
siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus
espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La
partícula mini atómicas mas estable (tiene menos energía) cuando
tiene electrones desapareados
(espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados
(espines opuestos o anti paralelos).También se denomina así a la regla
de máxima multiplicidad de HundCuando varios electrones están
descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energéticas
aquella en donde los espines electrónicos están desapareados
(correlación de espines).
6. Principio de Construcción (Orden Aufbau)
Dentro de cada nivel de energía, el subnivel s tiene
menor energía, que el subnivel p, el cual tiene menor
energía que el subnivel d y así sucesivamente. Sin
embargo, hay que tener en cuenta que dentro de un
conjunto de orbitales todos tienen igual energía. Por
ejemplo, todos los orbitales que conformaron el
subnivel 2p tienen la misma energía. A menudo estos
orbitales son representados por una caja o serie de
cajas, las cuales pueden ser colocadas ordenadamente
para mostrar el aumento de energía.
También, algunas veces encontramos fácil diferenciar
entre los tres orbitales que forman el subnivel p,
refiriéndonos a ellos como px, py y pz.
Para los primeros 18 elementos, los electrones van
ocupando los orbitales empezando por el de más baja
energía y van llenando su capacidad antes de
7. empezar el siguiente. Así es que el orbital 1s se llena con dos
electrones, luego el 2s se llena con dos electrones, luego el 2p se
llena con seis electrones, el 3s con dos y finalmente el 3p con seis.
Generalmente, esto se escribe usando una notación (configuración
electrónica) que incluye el número de nivel, subnivel y electrones por
subnivel.
Después del subnivel 3p hay una superposición de energía, es así
como encontramos que antes de que se llenen los orbitales 3d los
electrones entran en el orbital 4s. Lo mismo ocurre con el 5s y el 4d.
En los niveles de energía más altos se presenta mayor superposición
de este tipo.
Este orden de llenado (del 1 al 18 y del 19 al 36) de los subniveles es lo
que se llama principio de construcción (orden aufbau), el cual
significa construir.
