1) Varios científicos como Dalton dedujeron que el átomo se compone de partículas subatómicas más pequeñas con cargas eléctricas. 2) Experimentos con tubos de vacío mostraron la existencia de los rayos catódicos, compuestos por partículas negativas llamadas electrones. 3) Estudios posteriores revelaron la existencia de tres tipos de radiación alfa, beta y gamma, y que las partículas alfa y beta consisten en partículas cargadas que se mueven a alta

1. Química General 1
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÌA, LETRAS Y CIENCIAS DE
LA EDUCACIÓN
Carrera de Pedagogía en las Ciencias Exprimentales Química
y Biología
Docente: Dr. Pablo Aguilar
Integrantes:
Evelyn Fogacho

2. El descubrimiento de la
estructura atómica
Dalton, y varios cientificos mas al
realizar estudios, dedujieron que el
atomo se compone en piesas mas
diminutas que el mismo llamado
partículas, subatómicas.
El átomo presenta cargas electricas:

3. Rayos catódicos y electrones
Estas fueron cargas electricas estudiadas mediantes tubos al vacio.
Explicando que: Cuando existe un voltaje alto existe una radiación dentro del
tubo y a esto denominamos rayos catódicos.
Un ejemplo de esto son los cinescopios de los televisores que son tubos de
rayos catodicos, es decir una imagen que es resultado de una fluoresencia de
la pantalla.
Aun así cabe recalcar que al incio no se estaba seguro si los rayos era una
nueva forma de radiación o si era un flujo invisible de particulas.
J. Thomson llego a la conclucion que la naturaleza de los rayos no dependia del
material del cátodo, entonces eran corrientes de particulas negaticas y masa,
es decir lo que ahora conocemos como electrón.

4. A sugerencia de Becquerel, Marie Curie
y su esposo ,Pierre,iniciaron sus
famosos experimentos para aislar los
componentes radioactivos del minaral.
El descubrimiento de la estructura atomica
Estudios posteriores de la naturaleza de
la radioactividad efectuados
principalmente por el cientifico
britanico Ernest Rutherford,revelaron
tres tipos de radiacion:
Alfa ( α ),Beta ( β ) y gamma (γ )
Rutherford demostro que tanto los
rayos α como los β consisten en
particulas que se mueven a alta
velocidad,llamadas particulas α y β
Demostro que las particulas se alfa se
combinan con electrones para formar
atomos de helio.
LLego a la conclusion de que la
radiacion gamma es de alta energia
similar a los rayos , no consta de
particulas y no posee carga.

5. El atomo nuclear
El átomo nuclear es la estructura fundamental de la materia que se encuentra en el núcleo de
un átomo. Está compuesto por protones y neutrones, que son partículas subatómicas con
carga positiva y neutra, respectivamente. Estas partículas se mantienen unidas en el núcleo a
través de la fuerza nuclear fuerte, una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza.
El número de protones en el núcleo determina el número atómico del elemento y define su
identidad química. Por ejemplo, un átomo con un núcleo que contiene un protón es hidrógeno,
mientras que un átomo con seis protones en el núcleo es carbono.
Los neutrones, por su parte, no tienen carga eléctrica y ayudan a mantener la estabilidad del
núcleo. La suma de protones y neutrones en el núcleo se conoce como número másico y
determina la masa del átomo.
La región alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones se llama corteza o capa
electrónica. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo en niveles de
energía o capas electrónicas.

6. thomson Logro medir la carga de
un electron con el
experimento de la "gota
del aceite de Millkan "
Robert Millikan
(1868-1953)
luego calculò la masa del
electròn usando el valor
experimental para la
carga
−1,6 × 10−19 C
Realizó un famoso experimento utilizando
un tubo de rayos catódicos en el año 1897,
conocido como el experimento de la "carga
del electrón". Este experimento permitió
obtener evidencia de la existencia de
partículas subatómicas llamadas
electrones y proporcionó importantes
contribuciones a nuestra comprensión de
la estructura atómica.
valores exactos 9.10939X10-28

7. Átomos, moléculas y iones
Este modelo, conocido como “pudín de pasas”, por su
semejanza con el tradicional postre inglés.
En 1910 Rutherford y sus colaboradores realizaron un
experimento que dio altraste con el modelo de
Thomson.
Él y sus colaboradores descubrieron que casi todas
las partículas α
atravesaban directamente la laminilla, sin desviarse.
Se vio que un porcentaje pe-queño mostraba una
desviación ligera, del orden de un grado, lo cual era
congruen-te con el modelo atómico de Thomson.

8. Para 1911, Rutherford estaba en condiciones de explicar
estas observaciones;postuló que la mayor parte de la masa
del átomo, y toda su carga positiva, residía enuna región muy
pequeña, extremadamente densa, a la que llamó
núcleo.
La mayorparte del volumen total del átomo era espacio vacío
en el que los electrones se mo-vían alrededor del núcleo.

9. Gracias