1. Antiguamente se creía que el átomo era la partícula más pequeña e indivisible, pero ahora se sabe que está compuesto de partículas aún más pequeñas como electrones, protones y neutrones.
2. Experimentos con tubos de rayos catódicos mostraron que los electrones son partículas negativas que giran alrededor del núcleo atómico.
3. Experimentos posteriores identificaron al protón como una partícula positiva en el núcleo 1840 veces más masiva que el electrón.
El documento describe el modelo atómico propuesto por J.J. Thomson en 1898, en el cual propuso que los átomos consistían en una esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente a través de ella. Thomson llegó a esta conclusión tras realizar experimentos con tubos de rayos catódicos que demostraron la naturaleza corpuscular de los electrones. Aunque limitado, este modelo fue el primero en relacionar la electricidad con la estructura atómica.
Particulas Fundamentales http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) Se cree que en el principio del Universo existía una única fuerza que se dividió en cuatro fuerzas fundamentales al expandirse el Universo tras el Big Bang.
2) Las cuatro fuerzas que rigen las interacciones del Universo son la fuerza nuclear fuerte, débil, electromagnética y gravitatoria. Algunos físicos buscan una teoría que unifique estas cuatro fuerzas.
3) La teoría del Modelo Estándar describe con éxito tres de las cuatro fuerzas a nivel subatómico, pero
El primero en proponer la historia de los modelos atómicos fue Demócrito en el 400 a.C., quien consideró que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época. El modelo atómico moderno comenzó con John Dalton en 1808, seguido por J.J. Thomson en 1897, Ernest Rutherford en 1911 y Niels Bohr en 1913, cuyos descubrimientos experimentales llevaron al desarrollo progresivo de los modelos atómicos desde una
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus componentes (núcleo, protones, neutrones, electrones), diferentes modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger), y la estructura cristalina de la materia. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones, y que los modelos atómicos han ido evolucionando para explicar mejor sus propiedades. También distingue entre materiales cristalinos
El documento resume las principales teorías atómicas desde la antigua Grecia hasta la física cuántica moderna. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos de electrones, números cuánticos, estructura del átomo y mecánica cuántica. El documento provee una visión general de la evolución del entendimiento científico sobre la estructura atómica.
El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton en 1808 que propuso que los átomos eran partículas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger incorporaron el descubrimiento del electrón y propiedades cuánticas para describir la estructura atómica con mayor precisión. El documento resume brevemente cada modelo y sus principales contribuciones a la comprensión moderna de la estructura atómica.
El documento describe el modelo atómico propuesto por J.J. Thomson en 1898, en el cual propuso que los átomos consistían en una esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente a través de ella. Thomson llegó a esta conclusión tras realizar experimentos con tubos de rayos catódicos que demostraron la naturaleza corpuscular de los electrones. Aunque limitado, este modelo fue el primero en relacionar la electricidad con la estructura atómica.
Particulas Fundamentales http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) Se cree que en el principio del Universo existía una única fuerza que se dividió en cuatro fuerzas fundamentales al expandirse el Universo tras el Big Bang.
2) Las cuatro fuerzas que rigen las interacciones del Universo son la fuerza nuclear fuerte, débil, electromagnética y gravitatoria. Algunos físicos buscan una teoría que unifique estas cuatro fuerzas.
3) La teoría del Modelo Estándar describe con éxito tres de las cuatro fuerzas a nivel subatómico, pero
El primero en proponer la historia de los modelos atómicos fue Demócrito en el 400 a.C., quien consideró que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época. El modelo atómico moderno comenzó con John Dalton en 1808, seguido por J.J. Thomson en 1897, Ernest Rutherford en 1911 y Niels Bohr en 1913, cuyos descubrimientos experimentales llevaron al desarrollo progresivo de los modelos atómicos desde una
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus componentes (núcleo, protones, neutrones, electrones), diferentes modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger), y la estructura cristalina de la materia. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones, y que los modelos atómicos han ido evolucionando para explicar mejor sus propiedades. También distingue entre materiales cristalinos
El documento resume las principales teorías atómicas desde la antigua Grecia hasta la física cuántica moderna. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos de electrones, números cuánticos, estructura del átomo y mecánica cuántica. El documento provee una visión general de la evolución del entendimiento científico sobre la estructura atómica.
El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton en 1808 que propuso que los átomos eran partículas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger incorporaron el descubrimiento del electrón y propiedades cuánticas para describir la estructura atómica con mayor precisión. El documento resume brevemente cada modelo y sus principales contribuciones a la comprensión moderna de la estructura atómica.
1) John Dalton propuso el modelo atómico original, donde los átomos eran esferas indivisibles que formaban la materia.
2) J.J. Thomson mejoró este modelo al proponer que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa, proponiendo un modelo donde los electrones orbitaban un núcleo central densamente cargado.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde las primeras teorías griegas hasta el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Señala que Leucipo y Demócrito propusieron la primera teoría atómica, mientras que Empédocles sugirió que la materia estaba compuesta de cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. Más tarde, Dalton propuso un modelo atómico basado en cuatro postulados, incluyendo que los átomos son esferas indivisibles. Posteriormente, se
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo del siglo XIX y principios del XX. Se descubrió que los átomos están formados por partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban formados por una esfera positiva con electrones incrustados. Sin embargo, los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos estaban principalmente vacíos, con un pequeño y denso núcleo en el centro, dando lugar al modelo de Rutherford
El documento presenta información sobre la historia del descubrimiento de la estructura del núcleo atómico. Explica que en el siglo XIX se propuso la existencia de los átomos como unidades indivisibles, y que en 1897 Thomson propuso que los átomos contenían partículas positivas y electrones negativos. Luego, los experimentos de Rutherford en 1911 mostraron que los átomos tenían un núcleo central muy pequeño y denso de carga positiva, marcando el descubrimiento del núcleo atómico.
Trabajo ´Átomo tecnologia de los MaterialesThaynapenoth
El documento describe la estructura del átomo y su evolución a lo largo del tiempo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo, incluyendo la idea del núcleo central y las órbitas de los electrones. El modelo de Bohr introdujo conceptos cuánticos como las órbitas permitidas y la emisión y absorción de energía en forma de
Partículas fundamentales y modelos del atómicosmariasmr
Este documento resume los principales descubrimientos de las partículas subatómicas fundamentales como el electrón, protón y neutrón, así como los modelos atómicos más influyentes propuestos por científicos como Dalton, Thomson y Rutherford para explicar la estructura del átomo. Se describe que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, una concepción que surgió de los hallazgos experimentales de científicos como Thomson, Rutherford y Chadwick en el siglo XX.
Partículas fundamentales del átomo y nomenclatura 2raquel bravo
El documento describe las partículas fundamentales del átomo: electrones, protones, neutrones y quarks. Los electrones son pequeños y livianos y pueden ser removidos fácilmente de los átomos. Los protones y neutrones componen el núcleo atómico y están formados por quarks unidos por gluones. Dentro de los neutrones también se encuentran quarks.
1) El filósofo griego Demócrito propuso en el siglo V a.C. que el universo estaba compuesto de átomos indivisibles, aunque no tenía evidencia científica.
2) En 1911, Rutherford demostró mediante experimentos de dispersión de partículas alfa que los átomos tienen un núcleo denso en el centro, refutando el modelo atómico de Thomson.
3) Los descubrimientos posteriores mostraron que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y los proton
Partículas fundamentales y modelos del atómicosmariasmr
El documento describe la evolución del entendimiento del átomo a través de la historia y los descubrimientos de las partículas fundamentales que lo componen. Explica que el átomo está formado por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, y que a lo largo del tiempo se han propuesto varios modelos como el de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño que contiene la carga positiva y la masa del átomo, rodeado por electrones que giran alrededor del núcleo. Este modelo se basó en los experimentos de Rutherford en los que bombardeó láminas delgadas de metales con partículas alfa y observó que algunas eran desviadas a ángulos cercanos a 180 grados, lo que indicaba una concentración de masa y carga en
El modelo atómico de Dalton fue el primero en proponer una estructura atómica basada en la evidencia científica. Explicaba las proporciones en las que se combinan los elementos y que los átomos son indivisibles. Posteriormente, el modelo de Thomson propuso que los electrones se distribuyen uniformemente en un núcleo positivo, aunque fue rebatido por el descubrimiento del núcleo atómico por Rutherford.
1) John Dalton enunció la teoría atómica moderna, la cual establece que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Dalton propuso que todos los átomos de un elemento tienen la misma masa, y que los átomos se combinan en relaciones simples para formar compuestos. 3) La teoría de Dalton impulsó el desarrollo de la química durante un siglo, aunque tenía limitaciones como la existencia de isótopos que él desconocía.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta los modelos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a explicar la estructura atómica. También cubre conceptos como la estructura cristalina y las propiedades de los materiales a nivel atómico y molecular
El documento describe la evolución de las teorías atómicas a través de la historia. Comenzando con los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y al entendimiento del núcleo atómico. El modelo de Bohr combinó la teoría cuántica de Plan
1. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso su teoría atómica, estableciendo que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos se forman por la unión de átomos.
2. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. Rutherford propuso un modelo atómico con un núcle
1) Existía un conflicto entre las teorías ondulatoria y corpuscular de la luz y la materia que fue resuelto por experimentos posteriores.
2) Thomas Young demostró la naturaleza ondulatoria de la luz a través de experimentos de interferencia y difracción en 1801.
3) Louis de Broglie postuló en 1924 que partículas como electrones exhiben comportamiento ondulatorio, resolviendo la dualidad onda-partícula de la materia.
El documento describe el descubrimiento y caracterización de las partículas subatómicas fundamentales como el electrón, protón y neutrón. John Dalton propuso la teoría atómica en 1806. Más tarde, los experimentos con tubos de rayos catódicos llevaron al descubrimiento del electrón y la determinación de su carga y masa. Otros experimentos identificaron al protón y su carga positiva igual pero opuesta a la del electrón. Finalmente, Chadwick descubrió el neutrón en 1932 como una partícula sin c
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. Los modelos atómicos han evolucionado para reflejar mejor las propiedades ondulatorias de los electrones. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en patrones que se repiten en 3D, dando lugar a materiales puros y homogéneos.
El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atomista griega hasta el modelo planetario de Bohr. Comienza revisando los conceptos básicos del átomo y los primeros modelos propuestos por Demócrito y Dalton. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del neutrón, que llevaron a comprender el átomo como compuesto de protones, neutrones y electrones. Finalmente, introduce el modelo planetario de Bohr, que buscaba resolver las inconsistencias de los
1) John Dalton propuso el modelo atómico original, donde los átomos eran esferas indivisibles que formaban la materia.
2) J.J. Thomson mejoró este modelo al proponer que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa, proponiendo un modelo donde los electrones orbitaban un núcleo central densamente cargado.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde las primeras teorías griegas hasta el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Señala que Leucipo y Demócrito propusieron la primera teoría atómica, mientras que Empédocles sugirió que la materia estaba compuesta de cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. Más tarde, Dalton propuso un modelo atómico basado en cuatro postulados, incluyendo que los átomos son esferas indivisibles. Posteriormente, se
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo del siglo XIX y principios del XX. Se descubrió que los átomos están formados por partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban formados por una esfera positiva con electrones incrustados. Sin embargo, los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos estaban principalmente vacíos, con un pequeño y denso núcleo en el centro, dando lugar al modelo de Rutherford
El documento presenta información sobre la historia del descubrimiento de la estructura del núcleo atómico. Explica que en el siglo XIX se propuso la existencia de los átomos como unidades indivisibles, y que en 1897 Thomson propuso que los átomos contenían partículas positivas y electrones negativos. Luego, los experimentos de Rutherford en 1911 mostraron que los átomos tenían un núcleo central muy pequeño y denso de carga positiva, marcando el descubrimiento del núcleo atómico.
Trabajo ´Átomo tecnologia de los MaterialesThaynapenoth
El documento describe la estructura del átomo y su evolución a lo largo del tiempo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo, incluyendo la idea del núcleo central y las órbitas de los electrones. El modelo de Bohr introdujo conceptos cuánticos como las órbitas permitidas y la emisión y absorción de energía en forma de
Partículas fundamentales y modelos del atómicosmariasmr
Este documento resume los principales descubrimientos de las partículas subatómicas fundamentales como el electrón, protón y neutrón, así como los modelos atómicos más influyentes propuestos por científicos como Dalton, Thomson y Rutherford para explicar la estructura del átomo. Se describe que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, una concepción que surgió de los hallazgos experimentales de científicos como Thomson, Rutherford y Chadwick en el siglo XX.
Partículas fundamentales del átomo y nomenclatura 2raquel bravo
El documento describe las partículas fundamentales del átomo: electrones, protones, neutrones y quarks. Los electrones son pequeños y livianos y pueden ser removidos fácilmente de los átomos. Los protones y neutrones componen el núcleo atómico y están formados por quarks unidos por gluones. Dentro de los neutrones también se encuentran quarks.
1) El filósofo griego Demócrito propuso en el siglo V a.C. que el universo estaba compuesto de átomos indivisibles, aunque no tenía evidencia científica.
2) En 1911, Rutherford demostró mediante experimentos de dispersión de partículas alfa que los átomos tienen un núcleo denso en el centro, refutando el modelo atómico de Thomson.
3) Los descubrimientos posteriores mostraron que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y los proton
Partículas fundamentales y modelos del atómicosmariasmr
El documento describe la evolución del entendimiento del átomo a través de la historia y los descubrimientos de las partículas fundamentales que lo componen. Explica que el átomo está formado por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, y que a lo largo del tiempo se han propuesto varios modelos como el de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño que contiene la carga positiva y la masa del átomo, rodeado por electrones que giran alrededor del núcleo. Este modelo se basó en los experimentos de Rutherford en los que bombardeó láminas delgadas de metales con partículas alfa y observó que algunas eran desviadas a ángulos cercanos a 180 grados, lo que indicaba una concentración de masa y carga en
El modelo atómico de Dalton fue el primero en proponer una estructura atómica basada en la evidencia científica. Explicaba las proporciones en las que se combinan los elementos y que los átomos son indivisibles. Posteriormente, el modelo de Thomson propuso que los electrones se distribuyen uniformemente en un núcleo positivo, aunque fue rebatido por el descubrimiento del núcleo atómico por Rutherford.
1) John Dalton enunció la teoría atómica moderna, la cual establece que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Dalton propuso que todos los átomos de un elemento tienen la misma masa, y que los átomos se combinan en relaciones simples para formar compuestos. 3) La teoría de Dalton impulsó el desarrollo de la química durante un siglo, aunque tenía limitaciones como la existencia de isótopos que él desconocía.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta los modelos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a explicar la estructura atómica. También cubre conceptos como la estructura cristalina y las propiedades de los materiales a nivel atómico y molecular
El documento describe la evolución de las teorías atómicas a través de la historia. Comenzando con los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y al entendimiento del núcleo atómico. El modelo de Bohr combinó la teoría cuántica de Plan
1. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso su teoría atómica, estableciendo que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos se forman por la unión de átomos.
2. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. Rutherford propuso un modelo atómico con un núcle
1) Existía un conflicto entre las teorías ondulatoria y corpuscular de la luz y la materia que fue resuelto por experimentos posteriores.
2) Thomas Young demostró la naturaleza ondulatoria de la luz a través de experimentos de interferencia y difracción en 1801.
3) Louis de Broglie postuló en 1924 que partículas como electrones exhiben comportamiento ondulatorio, resolviendo la dualidad onda-partícula de la materia.
El documento describe el descubrimiento y caracterización de las partículas subatómicas fundamentales como el electrón, protón y neutrón. John Dalton propuso la teoría atómica en 1806. Más tarde, los experimentos con tubos de rayos catódicos llevaron al descubrimiento del electrón y la determinación de su carga y masa. Otros experimentos identificaron al protón y su carga positiva igual pero opuesta a la del electrón. Finalmente, Chadwick descubrió el neutrón en 1932 como una partícula sin c
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. Los modelos atómicos han evolucionado para reflejar mejor las propiedades ondulatorias de los electrones. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en patrones que se repiten en 3D, dando lugar a materiales puros y homogéneos.
El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atomista griega hasta el modelo planetario de Bohr. Comienza revisando los conceptos básicos del átomo y los primeros modelos propuestos por Demócrito y Dalton. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del neutrón, que llevaron a comprender el átomo como compuesto de protones, neutrones y electrones. Finalmente, introduce el modelo planetario de Bohr, que buscaba resolver las inconsistencias de los
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo de átomo propuesto por los griegos hasta el modelo actual. Los principales hitos incluyen la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX, el descubrimiento del electrón y el protón a finales del siglo XIX y principios del siglo XX, la propuesta del núcleo atómico por Rutherford en 1911, y el descubrimiento del neutrón por Chadwick en 1932, lo que llevó al modelo del átomo compuesto por protones, neutrones
Atomos y estructura cristalina - Adrian SuarezAdrian Suarez
1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr, incluyendo los modelos de Rutherford y Dalton. 2) Explica conceptos clave como átomo, molécula, isótopo, isóbaro e isótono. 3) También resume la teoría cuántica y leyes como la de Avogadro que ayudaron a comprender la estructura atómica.
Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica desde el siglo XIX hasta la actualidad. Comienza con las primeras teorías de Dalton en el siglo XIX, luego describe los modelos posteriores de Thomson y Rutherford que llevaron al descubrimiento del electrón y al entendimiento del átomo como un núcleo central con electrones que orbitan. Finalmente, explica las contribuciones de Chadwick con el descubrimiento del neutrón y las características básicas de los átomos como partículas subató
En el siglo XIX, el modelo aceptado del átomo se parecía a una bola de billar - una pequeña esfera sólida. En 1897, J.J. Thomson cambió dramáticamente la visión moderna del átomo con su descubrimiento del electrón. El trabajo de Thomson sugiere que el átomo no es una partícula 'indivisible' como John Dalton había sugerido, sino más bien un rompecabezas compuesto de piezas todavía más pequeñas
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central con protones y neutrones y una corteza externa con electrones. Explica que los átomos son eléctricamente neutros debido a que tienen igual número de protones y electrones. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la historia y teorías del átomo. Explica que John Dalton propuso la primera teoría atómica en la que los átomos son indivisibles y distintos para cada elemento. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de materia positiva. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa de un átomo está concentrada en un núcleo central mediante experimentos de dispersión. Bohr aplicó la hipótesis cuántica para proponer que los electrones solo pued
1. Los experimentos con cargas eléctricas en gases a baja presión demostraron que los átomos están formados por partículas materiales como electrones y protones.
2. La experiencia de Rutherford reveló que los átomos tienen un núcleo central positivo donde se concentra la masa, rodeado por electrones.
3. El modelo atómico de Rutherford, similar al sistema solar, representó un avance importante en la comprensión de la estructura atómica.
El documento resume la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se describe cómo Demócrito propuso originalmente la idea de los átomos indivisibles y cómo científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y otros contribuyeron al entendimiento de que los átomos contienen partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. El documento también explica conceptos clave como el número atómico, número de masa, y la tabla perió
Guía de química común impartida en el Preuniversitario Pedro de valdivia, año 2013 para la preparación de la Prueba de selección Universitaria (PSU). Espero que les sirva.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Comienza con la teoría de Dalton del átomo indivisible y continúa con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al desarrollo del modelo cuántico actual. El modelo actual representa a los electrones como ondas probabilísticas descritas por la ecuación de Schrödinger y cuatro números cuánticos, y representa al átomo como un núcleo central rodeado por orbitales electr
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva y electrones que orbitan alrededor. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden orbitar a distancias discretas del núcleo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. John Dalton enunció la teoría atómica basada en sus observaciones experimentales. Posteriormente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un núcleo central positivo y electrones en órbitas. Bohr introdujo la mecánica cuántica al proponer que los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía permitidos.
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se menciona que Demócrito propuso la idea de los átomos en el siglo V a.C., aunque no fue ampliamente aceptada. En el siglo XIX, científicos como Dalton y Thomson contribuyeron al desarrollo del modelo atómico. Experimentos en el siglo XX condujeron al descubrimiento del núcleo, protones, neutrones y electrones. Est
El documento resume la historia del descubrimiento de la estructura atómica, desde las primeras ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles hasta el descubrimiento del electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Explica cómo experimentos como la desviación de rayos catódicos por campos magnéticos llevaron al entendimiento de que los átomos contienen electrones, y cómo el experimento de Rutherford con partículas alfa condujo al modelo del átomo con un núcleo central de c
1) Varios científicos como Dalton dedujeron que el átomo se compone de partículas subatómicas más pequeñas con cargas eléctricas.
2) Experimentos con tubos de vacío mostraron la existencia de los rayos catódicos, compuestos por partículas negativas llamadas electrones.
3) Estudios posteriores revelaron la existencia de tres tipos de radiación alfa, beta y gamma, y que las partículas alfa y beta consisten en partículas cargadas que se mueven a alta
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Comenzó como un concepto filosófico en la antigua Grecia y logró amplia aceptación científica en el siglo XIX cuando los descubrimientos en química demostraron que la materia está compuesta de átomos. Posteriormente, experimentos revelaron la estructura interna del átomo, incluyendo la existencia del núcleo, protones, electrones y neutrones. Modelos como los de Thomson, Rutherford y Bohr ayudaron a explicar la n
1) John Dalton enunció la teoría atómica, proponiendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Rutherford descubrió que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso de carga positiva en el centro. 3) El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar en miniatura.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
1. Tema: Historia del
átomo
1 Historia del átomo:
Antiguamente, se consideraba al átomo como la partícula más
pequeña, indivisible e infinitamente minúscula. No obstante, parece probado que el átomo
está formado a su vez, por electrones que giran alrededor de un núcleo constituído por
otros corpúsculos menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones,
neutrones, positrones y mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo
poseía una estructura; hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.
Los átomos, o más bien las partes de que están formados, son los elementos básicos de
construcción de toda la materia. Constituyen además la fuente principal de la luz, la base
del magnetismo, el lugar de emplazamiento normal de los electrones que corporeizan la
electricidad y los ingredients fundamentals de toda la química.
Se sabe ya mucho del átomo, la mayor parte de ello con gran presición. Ya no se sigue
considerando al átomo como indivisible, pero continúa siendo la parte más pequeña de un
elemento que conserva las propiedades químicas del mismo.
Los átomos son divisibles por fisión, que se logra por bombardeo con neutrones, lo que
da lugar a la reacción en cadena, característica de las bombas atómicas del tipo A; o por
fusión con altas temperaturas, que constituye la reacción termonuclear.
2. Tema: El átomo
2 El Átomo
Así se denomina la partícula o unidad material más pequeña capaz de entrar en
combinación con otra u otras análogas para formar un compuesto químico. La física y la
química modernas postulan que toda la materia está constituida por átomos o combinaciones
de éstos en forma de moléculas.
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en la molécula son primordialmente de
naturaleza eléctrica.
El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico, y se considera “UN
MINUSCULO UNIVERSO SOSPECHADO EN LA ANTIGÜEDAD Y EXPLORADO EN
NUESTROS DIAS”
2.1 El tamaño del átomo
La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a
cientos de científicos durante un largo período en el que la falta de instrumentos y
técnicas apropiadas impidió lograr respuestas satisfactorias.
Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el
tamaño y peso de los diferentes átomos.
Los átomos son muy pequeños; su diámetro es del orden de una diezmillonésima de
milímetro, y todos ellos tienen aproximadamente el mismo tamaño - el mayor no llega a
superar en tres veces al más pequeño. Para poder darnos una idea de lo que significa una
diezmillonésima de milímetro, basta la consideración de que en el punto que ponemos al
final de uno de estos párrafos hay suficiente espacio para unos tres mil millones de
átomos.
3. Por ejemplo: El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un diámetro de
aproximadamente 10,10 m. (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 x l0,27 Kg (la
fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal).
Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de
átomos.
2.2 Estructura del átomo
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo puede
definirse como la unidad básica de un elemento que puede entrar en combinación química.
Dalton imaginó un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin
embargo, una serie de investigaciones que empezaron en la década de 1850 y se
extendieron hasta el siglo XX demostraron claramente que los átomos en realidad poseen
estructura interna; es decir, están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas. La investigación condujo al descubrimiento de tres de esas
partículas: electrones, protones y neutrones.
2.3 Las partículas atómicas fundamentales
Como resultado de numerosos experimentos se
llegó a la conclusión de que las partículas fundamentales del átomo son tres a saber, los
electrones, los protones y los neutrones.
Las características principales de cada una se resumen en el siguiente cuadro:
PartículaCarga eléctricaMasaSímboloElectrónNegativa1/1840 U.M.A. eProtónPositiva
1 U.M.A. pNeutrónNula 1 U.M.A. n
4. Tema: El electrón
3 El electrón
Es un corpúsculo de carga eléctrica negativa, que forma parte del átomo y
constituye la electricidad.
3.1 El descubrimiento del electrón
En la segunda mitad del siglo XIX, diversos
investigadores se dedicaron a estudiar los efectos que producía una descarga eléctrica en
gases encerrados en un tubo de vidrio a muy baja presión.
Emplearon un tubo de vidrio cuyo interior contaba con dos placas metálicas (Electrodos)
conectadas una al polo positivo y otra al polo negativo de una fuente de alta tensión,
actuando como ánodo y cátodo respectivamente. Además el tubo presentaba una conexión
lateral que permitía conectarlo a una bomba para hacer el vacío al aplicar la alta tensión
desde el cátodo salían haces de luz blanca débil que se denominaron rayos catódicos.
Estos rayos viajan hasta incidir en la superficie interna del extremo opuesto del tubo.
La superficie está recubierta con un material fluorescente, de manera que se observa una
intensa fluorescencia de luz cuando la superficie es bombardeada por los electrones. El
análisis de estos rayos permitió comprobar que estaban formadas por partículas de
electricidad negativa, dándoles el nombre de electrones.
En algunos experimentos al tubo de rayos catódicos se agregaron dos placas cargadas
eléctricamente y un electroimán.
La teoría electromagnética establece que un cuerpo cargado en movimiento se comporta
como un imán y puede interactuar con los campos eléctrico y magnético a través de los
cuales pasa. Dado que el rayo catódico es atraído por la placa con cargas positivas y
5. repelido por la placa con cargas negativas, es claro que debe estar formado por partículas
negativas. En la figura 1 se muestra un tubo de rayos catódicos real y el efecto de un
imán de barra en el rayo catódico.
En las postrimetrías del siglo XIX J.J. Thompson, utilizó un tubo de rayos catódicos y
su conocimiento acerca de los efectos de las fuerzas eléctrica y magnética en una
partícula cargada negativamente para obtener la relación entre la carga eléctrica y la masa
de un electrón. Thompson encontró que la relación es de -1.76 X 10.8 C/g, donde “C”
significa coulomb, que es la unidad de carga eléctrica. Después, en experimentos
efectuados entre 1908 y 1917, R.A Millikan encontró que la carga del electrón es de
1.60 X 10.19 C. A partir de estos datos es posible calcular la masa del electrón:
Masa del electrón:
Carga
___________
carga/masa
= -1.60 X 10.19 C
_________________
-1.76 X 10.8 C/g
= 9.09 X 10.28 g.
Que es una masa en extremo pequeña.
6. A) Rayo catódico producido en un tubo de descarga. El rayo no tiene color en sí mismo, el
colo verde se debe a la fluorescencia del recubrimiento de sulfuro de zinc en la pantalla al
contacto con el rayo.
B) El rayo catódico se desvía en presencia de un imán.
Tema: El protón y el núcleo
4 El protón y el núcleo
Continuando con las investigaciones sobre los efectos causados por
el paso de una descarga eléctrica en gases a muy baja presión, pero utilizando un cátodo
perforado, se observó detrás del mismo un fino haz de luz al cuál denominaron rayos
canales.
El estudio de estos rayos permitió verificar que estaban compuestos por partículas cargadas
positivamente y con una masa 1.840 veces mayor que la de los electrones. A estas
partículas se las denominó protones.
A principios de la década de 1900, dos hechos relativos a los átomos habían quedado
claros: contienen electrones y son eléctricamente neutros. Dado que son neutros, cada
átomo deberá tener igual número de cargas positivas y negativas, para mantener la
neutralidad eléctrica. A principios del siglo XX el modelo aceptado para los átomos era el
propuesto por J. J. Tompson. Según su descripción, un átomo podría considerarse una
esfera de materia positiva en la cual se encuentran embebidos los electrones.
En 1910 Ernest Rutherford decidió usar partículas alfa para probar la estructura de
los átomos. Junto con su colega Hans Geiger Y un estudiante de licenciatura llamado
Ernest Marsden, Rutherford efectuó una serie de experimentos en los cuales se utilizaron
hojas delgadas de oro y metales como blancos de partículas alfa emitidas por una fuente
radiactiva. Ellos observaron que la mayoría de las partículas penetraban la hoja sin
desviarse o con una ligera desviación. También observaron que de vez en cuando una
partícula alfa se desviaba sorprendentemente. En algunas ocasiones, la partícula alfa podía
incluso regresar por la misma trayectoria hacia la fuente emisora. Este fue el
descubrimiento más sorprendente, dado que en el modelo de Thompson la carga positiva del
átomo era tan difusa que se esperaría que las partículas alfa pasaran con muy poca
desviación.
7. Posteriormente Rutherford, fue capaz de explicar el resultado del experimento de
dispersión de partículas alfa, pero tuvo que dejar a un lado el modelo de Thompson y
proponer un nuevo modelo para el átomo. Según Rutherford, la mayor parte de un átomo
debe ser espacio vacío. Esto explica porqué la mayoría de las partículas alfa pasaron a
través de la hoja de oro con poca o ninguna desviación. Las cargas positivas del átomo,
están todas concentradas en un conglomerado central dentro del átomo, al que llamó
núcleo. Cuando una partícula alfa se acerca al núcleo en el experimento de dispersión,
actúa sobre ella una fuerza de repulsión muy grande y en consecuencia sufre una gran
desviación. Si una partícula alfa viaja directamente hacia el núcleo, experimenta una
repulsión que podía invertir por completo el sentido de su movimiento.
Las partículas cargadas positivamente presentes en el núcleo se llaman protones y cada
uno tiene masa de 1.67152 X 10-24 g. En distintos experimentos se encontró que cada
protón tiene la misma cantidad de carga que un electrón y es además una 1840 veces más
pesado que la partícula cargada negativamente.
En este punto de la investigación, los científicos percibían el átomo de la siguiente manera:
en el núcleo esta concentrada la mayor parte de la masa total del átomo, pero aquél ocupa
solo 1/1013 del volumen total del átomo. En el caso de átomos y moléculas, las longitudes
se expresarán aquí en términos de la unidad SI llamada psicómetro (pm) donde
1 pm = 1 X 10-12m
Un radio atómico típico es de unos 100 pm, mientras que el radio del núcleo atómico es
de apenas 5X10-3.Es posible apreciar los tamaños relativos de un átomo y su núcleo
imaginando que si un átomo fuera del tamaño del Astrodomo de Houston, el volumen del
núcleo sería comparable con el de una pequeña canica. Mientras que los protones están
encerrados en el núcleo del átomo, los electrones se consideran esparcidos alrededor del
núcleo y a cierta distancia de él.
8. Figura 2: Modelo atómico de Thomson, algunas veces llamado “Budín de pasas”. Los
electrones se encuentran embebidos en una esfera uniforme cargada positivamente.
Figura 3:
Diseño del experimentado Rutherford para medir la dispersión de las partículas alfa por
una lámina de oro. La mayoría de las partículas atraviesan la hoja de oro con poca o
ninguna desviación. Unas cuantas se desvían con un ángulo grande. Ocasionalmente una
partícula alfa regresa.
Vista amplificada de las partículas alfa al atravesar o ser desviadas por los núcleos.
Una unidad muy utilizada para expresar longitudes atómicas y que no pertenece al
SI es el ángstrom (A: l A=100 pm).
9. Tema: el neutrón
5 Neutrones
Son partículas de masa igual a la del protón, pero sin carga eléctrica.
LA SUMA DEL NÚMERO DE PROTONES MÁS EL DE NEUTRONES DA EL NÚMERO
MÁSICO A DEL ÁTOMO
Los investigadores estaban convencidos de que en el átomo también existen partículas
eléctricamente neutras, aunque les resultaba difícil poder demostrarlo. En 1932, Chadwick
descubrió unas partículas sin carga eléctrica y con una masa aproximadamente igual a la
del protón, a las cuales denominó neutrones.
Se sabía que el hidrógeno, el átomo más simple, tiene solo un protón, y que el de helio
tiene dos. En consecuencia, la relación entre la masa del átomo de helio y la del átomo de
hidrógeno debía ser de 2:1. (Dado que los electrones son mucho más ligeros que los
protones, su contribución puede ignorarse). Sin embargo, en realidad la relación es 4:1.
Anteriormente, Rutherford y otros habían propuesto que debía haber otro tipo de
partículas subatómicas en el núcleo: la prueba fue proporcionada por James Chadwick en
1932. Cuando Chadwick bombardeó con partículas alfa una delgada hoja de berilio, el
metal emitió una radiación de muy alta energía, un tanto similar a los rayos gamma. En
experimentos posteriores se demostró que los rayos en realidad constan de partículas
eléctricamente neutras con masa ligeramente mayor que la de los protones. Chadwick llamó
a estas partículas neutrones.
El misterio de la relación de masas podía ahora explicarse. En el núcleo de helio hay
dos protones y dos neutrones, y en el núcleo de hidrógeno hay solo un protón y ningún
neutrón; en consecuencia, la relación es 4.1.
10. Los físicos han descubierto que los átomos liberan diversos tipos de partículas
subatómicas cuando son bombardeados con partículas de energía extremadamente alto en
condiciones especiales en "desintegradores atómicos". Sin embargo, los químicos solo
trabajan con electrones, protones y neutrones debido a que la mayoría de las reacciones
químicas se efectúan en condiciones normales.
Tema: Historia de la teoría atómica
6 Historia de la teoría atómica
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se
preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que
tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la
materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (porque en griego
átomo significa indivisible).
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de
la materia. Según Dalton, toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los
elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades
fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se
constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en
proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de
que los átomos eran partículas indivisibles.
La teoría atómica de Dalton marca el principio de la era moderna de la Química. Las
hipótesis acerca de la naturaleza de la materia en las que Dalton basó su teoría se pueden
resumir como sigue:
Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los
demás elementos.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier
compuesto, la relación entre el número de átomos de cualquier par de elementos
presentes es un entero o una fracción simple.
11. Una reacción química implica solo una separación, combinación o redisposición de
átomos, éstos no se crean ni se destruyen.
La figura 2.1 es una representación esquemática de las dos primeras hipótesis.
La primera establece que los átomos son diferentes para diferentes elementos. Dalton no
intentó describir la estructura o composición de los átomos, él no tenía idea de cómo era
un átomo, pero sí se dio cuenta de que las propiedades diferentes de elementos como
hidrógeno y oxígeno, por ejemplo, se puede explicar suponiendo que los átomos de
hidrógeno no son los mismos que los átomos de oxígeno.
La segunda hipótesis sugiere que, para formar algún compuesto dado, no solo se requieren
átomos de la clase adecuada de elementos, sino también el número correcto de átomos. La
última hipótesis es otra forma de enunciar la ley de la conservación de la masa, la cual
establece que la materia no puede ser creada ni destruida.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se
componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el
electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el premio
Nóbel de la Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865- 1950) durante sus
trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en
órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas
alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un
denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de
Mancgester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El
experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una
plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de
las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
12. Tema: Teorías
atómicas
7 Teoría atómica
La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la existencia
de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas
órbitas (niveles de energía) alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El
átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente
neutro.
El núcleo los componen los protones con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no
poseen carga eléctrica.
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos está comprendido entre
una cien milésima y una diez milésima del tamaño del átomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta
cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra “Z”. A la cantidad
total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se le llama número masico
y se designa por la letra “A”.
Si designamos por “X” a un elemento químico cualquiera, su número atómico y masico se
representa por la siguiente simbología:
a
X
z 1
Por ejemplo, para el Hidrógeno tenemos: H
1
13. Si bien, todas las características anteriores de la construcción atómica, hoy en día son
bastante conocidas y aceptadas, a través de la historia han surgido varios modelos que han
intentado dar respuesta sobre la estructura del átomo.
7.1 Teoría atómica de Dalton
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los
átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas
griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en
los siguientes puntos:
... La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
... Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
... Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
... Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más
elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el
resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica
simple.
... Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones
químicas.
... En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas
simples.
... La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas
reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en
un átomo de otro elemento.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance
cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por
supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se
resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.
Además de sus postulados, Dalton empleó diferentes símbolos para representar los
átomos y los átomos compuestos, las, moléculas.
Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos
y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la
misma.
14. 7.2 Otras teorías que concordaban con la teoría de Dalton
Ley de la conservación de la masa: La materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma.
Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos
elementos combinados en las mismas proporciones de la masa.
Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un
compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad
fija de B, están en relación de números pequeños enteros.
15. Tema: Modelos
atómicos
8 Los modelos atómicos
En Física y en Química como en todas las Ciencias Naturales, para
interpretar hechos que no se perciben directamente se formulan hipótesis y conjeturas que
tratan de explicarlos adecuadamente, las cuales se denominan modelos. Estos modelos se
elaboran a partir de los resultados de la experimentación y su validez es probada por
medio de los nuevos experimentos. Si explican correctamente el comportamiento de la
materia siguen en vigencia; de lo contrario, deben ser modificados o reemplazados por
otros nuevos.
En el caso del átomo, dada su extrema pequeñez, no es posible advertir cómo es su
estructura. Por lo tanto, los investigadores fueron elaborando diferentes modelos atómicos
a lo largo del tiempo, de acuerdo con los resultados que se obtenían en las diversas
experiencias que se realizaron.
8.1 El Modelo de Thomson
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la
existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía
que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente
neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos
16. conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el gran descubrimiento de nuevas partículas y
los experimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los
electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel
de frutas, la cual podremos observar en la figura 4
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones)
suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la
carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si
ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones;
pero dejó sin explicación la existencia de otras radiaciones.
8.2 El Modelo de Ernest Rutherford
Basado en los resultados de su trabajo, que
demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la
masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva.
Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una
17. masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los
electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones
suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo
órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo
sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del
estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se lo conoce como el padre de la era
nuclear.
Él estudió los componentes de la radiación que ocurren espontáneamente en la
Naturaleza. A continuación se presenta una tabla resumiendo las características de estos
componentes:
Rayo Composición CargaAlfa2 protones y 2 neutrones (llamados también núcleos
de Helio) 2+BetaElectrones de alta energía 1-GammaRadiación electromagnética de
Longitud de onda muy corta (Alta Energía) 0
En 1900 Rutherford con la colaboración de Mardsen, soporta y verifica su teoría con el
experimento de la lámina de oro. Éste era simple, bombardearon una placa de oro muy
delgada con partículas (alfa) procedentes de una fuente radioactiva. Colo caron una
pantalla de Sulfuro de Zinc fluorescente por detrás de la capa de oro para observar la
dispersión de las partículas alfa en ellas. Según se muestra en la figura 5 a continuación:
El átomo de Bohr
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913, una hipótesis conocida
como teoría atómica de Bohr. Este supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles
cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina
configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un
único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta
un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa
está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda cabe un máximo de ocho, y las capas sucesivas
pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa
llena. Los "últimos" electrones, los más externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo,
determinan el comportamiento químico del átomo.
Todos los gases inertes o nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen llena su cap a electrónica
externa. No se combinan químicamente en la naturaleza, aunque los tres cases nobles más pesados (criptón,
xenón y radón) pueden formar compuestos químicos en el laboratorio. Por otra parte, las capas exteriores de
los elementos como litio, sodio o potasio solo contienen un electrón. Estos elementos se combinen con
facilidad con otros elementos (Transfiriéndoles su electrón más externo) para formar numerosos compuestos
químicos. De forma equivalente, a los elementos como el flúor, el cloro o el bromo sólo les falta un electrón
para que su capa exterior esté completa. También se combinan con facilidad con otros elementos de los que
obtienen electrones.
18. Las capas atómicas no se llenan necesariamente de electrones de forma consecutiva. Los electrones de los
primeros 18 elementos de la tabla periódica se añaden de forma regular, llenando cada capa al máximo antes de
iniciar una nueva capa. A partir del elemento decimonoveno, el electrón más externo comienza una nueva capa
antes de que se llene por completo la capa anterior. No obstante, se sigue manteniendo una regularidad, ya
que los electrones llenan las capas sucesivas con una alternancia que se repite. El resultado es la repetición
regular de las propiedades químicas de los átomos, que se corresponde con el orden de los elementos en la
tabla periódica.
Resulta cómodo visualizar los electrones que se desplazan alrededor del núcleo como si fueran planetas que
giran en torno al Sol. No obstante, esta visión es mucho más sencilla que la que se mantienen actualmente.
Ahora se sabe que es imposible determinar exactamente la posición de un electrón en el átomo sin perturbar su
posición. Esta incertidumbre se expresa atribuyendo al átomo una forma de nube en la que la posición de un
electrón se define según la probabilidad de encontrarlo a una distancia determinada del núcleo. Esta visión del
átomo como "nube de probabilidad", ha sustituido al modelo de sistema solar.
Tema: Rayos X y
Radiactividad
Rayos X y radiactividad
En la década de 1890 muchos científicos fueron atraídos por el estudio de los rayos
catódicos. Algunos de éstos se relacionaban con el fenómeno recientemente descubierto
llamado radiactividad, que es la emisión espontánea de partículas, radiación o ambas.
Radiación es el término empleado para describir la emisión y transmisión de energía a
través del espacio en forma de ondas. Una sustancia radiactiva se desintegra
espontáneamente. A principios de siglo XX los científicos habían descubierto varios tipos
de “rayos” radiactivos. La información obtenida al estudiar estos rayos y sus efectos en
otros materiales contribuyó de manera significativa a la comprensión de la estructura del
átomo.
En 1895 Wilhelm Röntgen observó que cuando los rayos catódicos incidían sobre vidrio y
metales, se emitían unos rayos desconocidos. Estos rayos eran de alta energía y podían
penetrar la materia. Además oscurecían placas fotográficas protegidas con papel y
producían fluorescencia en diversas sustancias. Dado que estos rayos no eran desviados por
un imán, no constaban de partículas cargadas como los rayos catódicos. Röntgen los llamó
Rayos X. Posteriormente fueron identificados como un tipo de radiación de alta energía.
Poco después del descubrimiento de Röntgen, Antoine Becquerel. Empezó a estudiar las
propiedades fluorescentes de las sustancias. Por mero accidente, descubrió que algunos
19. compuestos de uranio eran capaces de oscurecer placas fotográficas protegidas con papel
delgado o incluso hojas metálicas delgadas en ausencia del estímulo de rayos catódicos. La
naturaleza de la radiación causante de esto era desconocida, aunque al parecer dicha
radiación era semejante a los rayos X por ser de alta energía y por no constar de
partículas cargadas. Marie Curie discípula de Becquerel, sugirió el nombre de
“radiactividad” para este fenómeno. Se dice que es radiactivo cualquier elemento que como
el uranio presenta radiactividad. Marie Curie y su esposo, Pierre, posteriormente
estudiaron e identificaron muchos elementos radiactivos.
En investigaciones ulteriores se demostró que los elementos radiactivos pueden emitir tres
tipos de rayos, los cuales se estudiaron mediante un dispositivo similar al que se ve en l a
figura. Se observó que dos de los tres tipos de rayos podían desviarse al pasar entre dos
placas metálicas con cargas opuestas.
Dependiendo del sentido de la desviación, estos dos rayos se llamaron rayos alfa y rayos
beta. El tercer tipo, que no es afectado por las placas cargadas, es el de los rayos
gamma. Los rayos alfa o partículas resultaron ser iones de helio, con carga positiva de +2.
Debido a su carga positiva estos “rayos” son atraídos por la placa cargada negativamente.
Los rayos beta o partículas beta, en cambio, están formados por electrones cargados
negativamente, por lo que son atraídos hacia la placa con carga positiva. Dado que los
rayos gamma no son partículas cargadas, su movimiento no resulta afectado por un campo
eléctrico externo. Constan de radiación de alta energía.
* “ Gran Enciclopedia del mundo”, editorial “Marín, S.A.”, Durvan S.A. de ediciones
Bilbao, 1965 (II Edición)
* “Hombre, ciencia y tecnología I” Publicado especialmente para “Encyclopaedia Británica
(Editorial Océano) Título de la obra original: “Enciclopedia delle scienze e delle tecniche”,
1986, ediciones “Océano-Éxito, S.A”.
-Web: www.lafacu.com (Buscador)
*”Historia del átomo” Siegfried Wiechowski, 1972, Editorial “labor”, Título de la obra
oiginal: Geschichte des atoms”
*Enciclopedia Microsoft® Encarta® 98, “átomo”, Microsoft Corporation, 1993-1997.
*Raymond Chang, “Química 4º edición”, ED: Mc-hill.
20. * Biblioteca del Honorable Consejo de Liberante, “Esteban Echeverría”
* “Biblioteca del Congreso de la Nación.