Una hoja de trabajo -handout o worksheet- sobre isótopos y el cálculo de la masa atómica. Los alumnos se informan sobre los contenidos tratados en la hoja de trabajo y practican para chequear sus aprendizajes.

1. Documento, adaptado modificado por GAToledo de un material obtenido de la web: Copyright © 2011 Pearson Education, Inc.
ISÓTOPOS Y MASA ATÓMICA

2. Isótopos
Isótopos
• son átomos del mismo elemento que
tienen diferentes números másicos
• tienen el mismo número de protones, pero
diferente número de neutrones
2 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

3. Símbolo nuclear
Un símbolo nuclear
• representa un átomo particular de un elemento
• entrega el número másico en la esquina
superior izquierda y el número atómico en la
esquina inferior izquierda
Ejemplo: Un átomo de Magnesio con un número
atómico de 12 y un número másico de 24 tiene
el siguiente símbolo atómico:
3 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

4. Información del símbolo
Nuclear
• El símbolo nuclear indica el número de
protones (p+), neutrones, (n) y electrones (e-)
en un átomo particular.
16 31 65
O P Zn
8 15 30
8 p+ 15 p+ 30 p+
8 n 16 n 35 n
8 e- 15 e- 30 e-
4 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

5. Chequeo de aprendizaje
El Carbono que está presente en la naturaleza
consta de tres Isótopos, 12C, 13C, y 14C. Indica el
Nº de protones, de neutrones y de electrones en
cada uno de los siguientes.
12C 13C 14C
6 6 6
protones
neutrones
electrones
5 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

6. Chequeo de aprendizaje
Escribe los símbolos nucleares para los
átomos con las siguientes partículas
subatómicas:
A. 8 p+, 8 n, 8 e-
B. 17 p+, 20 n, 17e-
C. 47 p+, 60 n, 47 e-
6 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

7. Chequeo de aprendizaje
1. ¿Cuál de los siguientes pares son Isótopos del
mismo elemento?
2. ¿En cuál de los siguientes pares de átomos hay 8
neutrones?
A. 15X 15X
8 7
B. 12X 14X
6 6
C. 15X 16X
7 8
7 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

8. Masa atómica
La Masa atómica de un elemento
• es listada bajo el Símbolo de
cada elemento en la tabla
periódica
• Informa la masa “promedio” de un
átomo de cada elemento comparado
con la masa del 12C (vea la explicación en la página 17)
• No es lo mismo que el número
másico
11
Na
22.99
8 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

9. Isótopos del Magnesio
En la naturaleza hay tres isótopos
del magnesio.
9 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

10. Ejemplos de Isótopos y sus
Masas atómicas
Muchos
elementos tienen
dos o más
Isótopos que
contribuyen a la
Masa atómica de
ese elemento.
10 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

11. Cálculo de la Masa atómica
Para calcular la Masa atómica se requiere de:
• la abundancia en porcentaje(%) de cada
isótopo
• la Masa atómica de cada isótopo de ese
elemento
• la suma de los promedios de las masas
atómica
masa del isótopo(1) x (%) + masa del isótopo(2) x (%) + …
100 100
11 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

12. Masa atómica del Magnesio
La Masa atómica del Mg
• se debe a todos los
isótopos del Mg
• es un promedio de las masas
atómicas del Mg
• no es un número entero
12 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

13. = 23.99 uma x 78.70/100 = 18.88 uma
= 24.99 uma x 10.13/100 = 2.531 uma
= 25.98 uma x 11.17/100 = 2.902 uma
Cálculo de la Masa atómica
Isótopo Masa Abundancia
G G G
24Mg
25Mg
26Mg
Masa atómica (masa promedio) Mg = 24.31 uma
Mg
24.31
13 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

14. Chequeo de aprendizaje
Usando la tabla periódica, especifica la Masa
atómica de cada elemento:
A. Calcio
B. Aluminio
C. Plomo
D. Bario
E. Hierro
14 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

15. Masa atómica para el Cl
• La Masa atómica del
cloro es la masa
promedio de los dos
Isótopos 35Cl y 37Cl.
El Cloro, con dos isótopos naturales,
tiene una Masa atómica de 35.45.
15 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

16. Cálculo de la Masa atómica
del Cl
35Cl tiene una Masa atómica de 34.97 (75.76%) y
37C tiene una Masa atómica de 36.97 (24.24%).
• Use la Masa atómica y el porcentaje de
cada isótopo para calcular la contribución
de cada isótopo a la masa promedio.
34.97 x 75.76 = 26.49 uma
100
35.97 x 24.24 = 8.962 uma
100 35.45 uma
• La suma es la masa promedio o Masa
atómica del Cl. 35.45 uma
16 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.

17. Desde 1961, la IUPAC (International Union 0f Pure and Applied Chemistry)
acordó utilizar un nuevo patrón: el isótopo del carbono de número másico
12 (que se representa como C12
ó como C-12), al que se le adjudicó la
masa atómica exacta de 12 uma.
En un principio, se tomaba al hidrógeno como patrón, por su cualidad de
ser el elemento más ligero, y se le adjudicó también arbitrariamente el
peso unidad. A la masa correspondiente se la denominó «unidad de masa
atómica UMA.
De esta manera, el que el cloro tenga, por ejemplo, una masa atómica de
35,5, significa que sus átomos son 35,5 veces más pesados que 1/12 del
átomo de C12
.
En definitiva, hay que considerar que:
a) La masa atómica de un elemento es una masa relativa, comparada
con la masa de un átomo de C-12.
b) La masa atómica de un elemento es, en realidad, el la masa
atómica media de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta
la cantidad relativa de cada isótopo, tal como se presenta dicho elemento
en la naturaleza (abundancia relativa)
17 Departamento de Ciencias, SFC Prof. Gustavo Toledo C.