Este documento define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras que no pueden separarse por métodos físicos. Explica que una solución contiene al menos un soluto y un solvente. Además, describe diferentes tipos de concentraciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar, y proporciona las fórmulas para calcular cada una.

1. Universidad de Guadalajara
Centro de Ciencias Exactas e Ingenierías
“Unidades de concentración”
Rodríguez Carrillo Angélica Michelle (217540009)
Guadalajara, Jal. 10 junio de 2021
Ingeniería Industrial

2. QUE ES:
UNA SOLUCIÓN
Mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras.
CUALES SON LOS COMPONTES DE UNA SOLUCIÓN
Soluto y solvente
Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos
como filtración o tamizado, ya que sus partículas han constituido nuevas
interacciones químicas.
un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción
detectable.
simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
la destilación, la cristalización o la cromatografía.
PORCENTAJE EN MASA Y SU FORMULA
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100
unidades de masa de la solución:7
Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en
masa será: o, para distinguirlo de otros porcentajes,
20 % p/p (en inglés, % w/w).
Porcentaje volumen-volumen (% v/v)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución.
Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un
parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el

3. soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente
como «% v/v».
Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20 % v/v) de alcohol
en agua quiere decir que hay 20 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de
12 grados (12°) tiene un 12% v/v de alcohol.
Porcentaje en masa-volumen (% m/v)
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque
no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de
la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en
dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por
100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/ml) y a veces se expresa como «%
p/v».
MOLARIDAD Y SU FORMULA
Molaridad (M). Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de
solución o un kilogramo de solución. Se calcula de la siguiente manera:
Donde n(X) es la cantidad de moles del componente X y Vdisolución es el
volumen de la disolución. La molaridad se expresa en moles/Ldisolución.

4. MOLALIDAD Y SU FORMULA
Molalidad (m). Es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto
disuelto por kilogramos de disolvente. Se calcula de la siguiente manera:
Donde m(X) es la molalidad de X, n(X) es el número de moles de X
y masa(disolvente) es la masa de disolvente expresada en kg. Es importante
aclarar que la molaridad se expresa por kg (1000g) de disolvente. Se expresa en
unidades de mol/kg.
FRACCION MOLAR
Fracción molar (Xi). Se expresa en términos de moles de un componente
(solvente o soluto) en relación con los moles totales de la solución, de la siguiente
manera:
Xsolución = moles de soluto / (moles de soluto + moles solvente)
Xsolvente = moles de solvente / (moles de soluto + moles solvente)
Siempre contemplando que:
Xsolvente + Xsolución = 1
La fracción molar es adimensional, es decir, no se expresa en unidades de
medición.
Referencia
"Solución Química". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina.
Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/solucion-quimica/. Última
edición: 29 de marzo de 2021. Consultado: 10 de junio de 2021.