El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos indivisibles, luego el modelo de Thomson que representaba al átomo como una esfera con carga positiva con electrones incrustados, seguido por el modelo de Rutherford con un núcleo denso y positivo rodeado por un espacio vacío donde orbitan los electrones, y finalmente el modelo cuántico de Bohr con electrones en niveles de energía cuantizados y el modelo actual de nube electrónica.

1. EVOLUCIÓN
DEL MODELO ATÓMICO

2. ESFERA
Este modelo atómico fue propuesto por
John Dalton, quien suponía que el átomo
era la partícula mínima de la materia,
parecida a una esfera sólida,
homogénea e indivisible

3. MODELO DE DALTON
(ESFERA SÓLIDA 1803)

4. BUDIN DE PASAS O UVAS EN
GELATINA
J. J. Thompson descubrió los electrones, en
el experimento de rayos catódicos en el tubo
Crookes. represento al átomo como una
esfera con carga positiva en la cual se
encontraban los electrones incrustados.

5. J. J. Thompson (1897): los rayos
catódicos están formados por partículas
negativas denominadas electrones.

6. MODELO DE THOMPSON
BUDIN DE PASAS O UVAS EN
GELATINA (1904)

7. SISTEMA SOLAR
Rutherford propuso que el átomo tenia un
núcleo muy pequeño y denso, con carga
positiva, el cual contiene casi toda la masa
del átomo, este en su mayoría es espacio
vacío en donde se encuentran los
pequeñísimos electrones

8. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford bombardeo sobre una lámina
delgada de oro un haz de partículas alfa de masa
mucho mayor que el electrón y dotadas de
energía cinética alta.
En el choque observó lo siguiente:
•Que la mayoría de las partículas alfa
atravesaban la lámina sin dificultad, lo que
significa que el átomo en su mayor parte es
espacio vacío.

9. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
• Algunas no pudieron atravesar los átomos
de oro porque habían chocado con el
NÚCLEO donde esta concentrada toda la
masa, estas mismas partículas alfa fueron
repelidas, esto se debe a que los protones
están en el NÚCLEO del átomo.

11. MODELO DE RUTHERFORD
SISTEMA SOLAR (1911)

12. Modelo de Bohr
Niels Bohr apoyado en la teoría cuántica de Max Planck
que establece que los sólidos calientes emiten luz con
cierta longitud de onda (λ) y frecuencia (v) y que la luz
se emite en cuantos o fotones; relacionó las líneas
espectrales del átomo de hidrógeno, diciendo que los
electrones daban saltos cuánticos, cada línea del
espectro indicaba un nivel de energía. Los electrones
tienden a estar en el estado basal, que es el de menor
energía, o sea cerca del núcleo.
Por conclusión Bohr establece que los electrones están
en niveles de energía cuantizádos

13. MODELO DE BOHR
NIVELES DE ENERGIA(1913)

14. NUBE ELECTRÓNICA
Este es el modelo atómico actual,
percibe los niveles energéticos
como regiones espaciales en
donde hay una alta probabilidad de
encontrar electrones.

15. MODELO ACTUAL
NUBE ELECTRONICA (1926).

17. POSTULADOS DE DALTON
• 2.-LOS ÁTOMOS DE
UN MISMO
ELEMENTOS SON
TODOS IDÉNTICOS.
ESTO NO ES VÁLIDO
PARA UN MISMO
ELEMENTO, EXISTEN
LOS ISÓTOPOS ,
ÁTOMOS CON MASA
DIFERENTE.

18. ISÓTOPOS DEL CARBONO

19. POSTULADOS DE DALTON
• 3.-LOS
ÁTOMOS DE
DIFERENTES
ELEMENTOS
TIENEN
DISTINTOS
PESOS.

20. POSTULADOS DE DALTON
• 4.-ES IMPOSIBLE
CREAR O DESTRUIR
UN ÁTOMO DE UN
ELEMENTO.
• SABEMOS QUE ESTE
POSTULADO NO ES
VÁLIDO
ACTUALMENTE LA
FISIÒN DEL ÁTOMO
PRODUCE ENERGÍA
NUCLEAR.

22. 5.-LA PORCIÓN MÁS PEQUEÑA DE UN
COMPUESTO ES UNA MOLÉCULA.POR
EJEMPLO AQUÍ TENEMOS A LA MOLÉCULA
DE OXÍGENO.

23. POSTULADOS DE DALTON
• 6.-CUANDO LOS
ÁTOMOS SE
COMBINAN PARA
FORMAR UN CIERTO
TIPO DE
COMPUESTO.
FORMAN
MOLÉCULAS
IDÉNTICAS, CON LA
MISMA PROPORCIÓN
DE UN ÁTOMO DE
UNO Y OTRO
ELEMENTO.
EJEMPLO EL AGUA.

24. 7.-DOS O MÁS ÁTOMOS PUEDEN
COMBINARSE DE DIFERENTES
MANERAS PARA FORMAR MÁS DE UN
TIPO DE MOLÉCULA O SEA MÁS DE
UN TIPO DE COMPUESTO.

25. POSTULADOS DE DALTON
• 8.-LOS COMPUESTOS
MÁS ESTABLES Y
ABUNDANTES DE DOS
ELEMENTOS CONSISTEN
EN MOLÉCULAS CON UN
ÁTOMO DE CADA UNO.
• ERROR SABEMOS QUE
NO ES POSIBLE QUE EL
H2O Y EL NH3 TENGAN
LAS FÓRMULAS
SIGUIENTES NH Y HO.

26. CONCEPTOS
•Número Atómico
•Número Másico
Q.F.B Griselda Cantú Morales.
26

27. Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
27

28. • Como es conocido, los átomos están
formados por tres partículas
subatómicas fundamentales :
• Electrones ( - )
• Protones ( + )
• Neutrones (-+)
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
28

29. Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
29

30. • Estas partículas definen a dos conceptos
muy utilizados por los químicos.
• Número Atómico
• Número Másico, Masa Atómica o Peso
Atómico.
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
30

31. Número atómico
• Se define como la cantidad de
protones que contiene el núcleo
de un átomo.
Los químicos utilizan la letra Z para
representarlo.
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
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32. Por ejemplo:
Todos los átomos de Hidrógeno tienen un
protón; el número atómico de el es 1.
Z=1
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
32

33. Número Másico
• Nos representa la suma
de protones
y neutrones contenidos dentro del
núcleo de un átomo.
Se utiliza la letra A para representarlo.
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
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34. Por ejemplo:
Todos los átomos de calcio tienen una
masa atómica promedio de 40u; es decir
que la suma de sus protones y neutrones
es 40.
PROTONES + NEUTRONES = A
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
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35. • Sí comprendemos los conceptos de:
• Número Atómico = Número Protones
• Número Másico = Protones + neutrones
entonces, Como
se pueden calcular los
neutrones? ….
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
35

36. • A = Protones + Neutrones
Z = Protones
Neutrones
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
36

37. 37

38. • Cabe mencionar que los elementos se
pueden representar de forma ISOTOPICA.
Esto consiste en lo siguiente:
A
X
Z
38

39. • Donde X es el símbolo del elemento y
como se sabe A es el número másico y Z
es el número atómico
39

40. • Ejemplo:
Si queremos representar al sodio en esta forma,
debemos de consultar su número atómico ( 11 ) y
su masa atómica ( 23 ).Entonces esto queda
representado así:
23
Na
11
40

41. Q.F.B Griselda Cantú
Morales.
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