Este documento presenta información sobre enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos se forman entre cationes metálicos y aniones no metálicos debido a la atracción electrostática, mientras que los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. Proporciona ejemplos de compuestos iónicos y covalentes, y explica por qué la sal común se disuelve en agua mientras que la arena no debido a la naturaleza de sus respectivos enlaces

1. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
SECCIÓN: FÍSICA Y QUÍMICA
NOMBRE............................................................................................CURSO ................
1. Completa el siguiente mapa conceptual:
2. Completa el texto siguiente con las palabras que faltan:
Un átomo para ser estable tiende a tener (1)………………electrones en el último nivel para de
esta forma adquirir la configuración estable de un gas
(2)………………………………….,tendencia conocida como regla (3)…………………..
El átomo de un metal cumplirá dicha regla si (4)…………………………… electrones y se
convierte en un ión de carga (5) ……………………………… llamados
(6)…………………………………….. Por el contrario, el átomo de un no metal tiene tendencia a
(7) ………………………………electrones y se convierte en un ión de carga
(8)………………………………… o (9)…………………………………….
El enlace iónico se produce por atracción (10).………………………………. entre los
(11)…………………………….y los (12)…………………………………...
Por su parte el enlace covalente se forma entre (13).................................................. que van a
(14)……………………electrones y se suele representar el enlace utilizando estructuras de
(15)……………………………
3. Clasifica los siguientes compuestos en iónicos o covalentes. Justifica tu respuesta y
explica como se forma el enlace en cada caso.
CaS I2 CO2 MgCl2
4. ¿Por qué la sal común (NaCl) se disuelve en agua y la arena de la playa (SiO 2) no?

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SECCIÓN: FÍSICA Y QUÍMICA
RESPUESTAS
1. Completa el siguiente mapa conceptual:
Moléculas Cristales
Moléculas de Moléculas de Cristales de Cristales de
elementos compuestos elementos compuestos
Átomos iguales Átomos diferentes Átomos iguales Átomos diferentes
2. Completa el texto siguiente con las palabras que faltan:
Un átomo para ser estable tiende a tener (1)……ocho……electrones en el último nivel para de
esta forma adquirir la configuración estable de un gas
(2)………………noble…………….,tendencia conocida como regla (3)………octeto………..
El átomo de un metal cumplirá dicha regla si (4)………cede………… electrones y se convierte
en un ión de carga (5) ……………postiva… llamados (6)……………cationes……………….. Por
el contrario, el átomo de un no metal tiene tendencia a (7) …………ganar……………electrones
y se convierte en un ión de carga (8)…negativa…………… o (9)………anión………………….
El enlace iónico se produce por atracción (10).……electrostática………………. entre los
(11)………………cationes metálicos…………….y los (12)…aniones no metálicos ………...
Por su parte el enlace covalente se forma entre (13)..........no metales.......................... que van
a (14)…compartir………electrones y se suele representar el enlace utilizando estructuras de
(15)……Lewis………………………
3. Clasifica los siguientes compuestos en iónicos o covalentes. Justifica tu respuesta y
explica como se forma el enlace en cada caso.
CaS Cl2 CO2 MgCl2
a) CaS: se trata de un compuesto con enlace iónico pues está formado por un no metal
(azufre) y un metal (calcio). El calcio cede los dos electrones de su último nivel, formándose el
2+,
catión Ca de manera que completa ocho electrones en su último nivel. Por su parte, el azufre

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tiene 6 electrones en su último nivel, por lo que ganará los dos electrones que cede el calcio
2-.
para cumplir la regla del octeto, de manera que se forma el anión S Por atracción
2+ 2-
electrostática el Ca y el S se atraen y se forma el enlace iónico.
b) Cl2: el cloro es un no metal por lo que este compuesto presenta un en lace covalente. Cada
cloro tiene 7 electrones en su último nivel por lo que le falta un electrón a cada uno para
completar la regla del octeto, así que cada átomo de cloro comparte un electrón con el otro.
c) CO2 : tatno el O como el C son dos no metales, por lo que el dióxido de carbono presentaré
enlace covalente. El C tiene 4 electrones en su último nivel, mientras que el oxígeno tiene 6.
Por tanto, para tener ocho, cada O comparte dos electrones con el C y el C comparte un par de
electrones con cada O.
d) MgCl2: se trata de un compuesto con enlace iónico pues está formado por no metal (cloro) y
un metal (magnesio). El magnesio cede los dos electrones de su último nivel, formándose el
2+,
catión Mg de manera que completa ocho electrones en su último nivel. Por su parte, cada
cloro tiene 7 electrones en su último nivel, por lo que el Mg cede un electrón a un Cl y el otro
-.
electrón al otro Cl, de manera que se forman dos aniones Cl Por atracción electrostática el
2+ 2-
Mg y los dos Cl se atraen y se forma el enlace iónico.

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4. ¿Por qué la sal común (NaCl) se disuelve en agua y la arena de la playa (SiO 2) no?
La sal común (NaCl) es un compuesto que presenta un enlace iónico, pues está formado por la
unión de un metal (sodio) y un no metal (Cl). Como todo compuesto iónico, los cationes sodio
y los aniones cloro se disponen formando una red cristalina tridimensional que se mantiene
unida por las atracciones electrostáticas entre cationes y aniones. Si añadimos moléculas de
agua, estas rodearán a cationes y aniones separándolos de la red y haciendo que esta se
desmorone, por lo que en lugar de tener los cationes y aniones ordenados en un cristal (estado
sólido) pasaremos a tener cationes y aniones rodeados por moléculas de agua en libre
movimiento (estado líquido). En otras palabras, la sal se habrá disuelto en agua.
Sin embargo, esto no es posible en el caso de la arena, puesto que el SiO2 es un compuesto
covalente (formado por dos no metales). En este caso también tenemos una red cristalina
sólida, pero ahora no tenemos cationes y aniones, sino átomos no metálicos unidos por fuerte
compartición de electrones. Este tipo de enlace no puede ser destruido por las moléculas de
agua, por lo el cristal se mantiene intacto, no se disuelve.