1. El documento describe el enlace iónico, que ocurre cuando átomos metálicos ceden electrones a átomos no metálicos, formando iones positivos y negativos. 2. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas ordenadas y tienen altos puntos de fusión debido a las fuertes interacciones electrostáticas entre los iones. 3. La energía reticular mide la estabilidad de los compuestos iónicos sólidos y puede determinarse indirectamente usando el ciclo de Born-Haber.

1. Enlace Iónico
1.1 Enlace iónico
1.2 Propiedades de los compuestos iónicos
1.3 Redes cristalinas
1.4 Estructura y energía reticular

2. 1.1 Enlace iónico .
 Este enlace se produce cuando
átomos de elementos METALICOS se
encuentran con átomos NO
METALICOS. En este caso los
átomos del metal ceden electrones a
los átomos del no metal,
transformándose en iones positivos y
negativos, respectivamente.

3. 1.2 Propiedades de los
compuestos iónicos
 1.- Todos son sólidos a temperatura
ambiente debido a la red cristalina.
 2.- Los puntos de fusión y ebullición
de estos compuestos son muy altos.
Se utilizan para los hornos, material
refractario
 3.- Son muy duros.

4.  4.- No conducen la corriente eléctrica
salvo que estén disueltos o fundidos.
 5.- Se disuelven en disolventes
polares como agua.
 6.- Son frágiles porque una formación
ocasional originaria el enfrentamiento
de cargas del mismo signo hace que
se rompan.

5. 1.3 Redes cristalinas
 Cuando los compuestos iónicos altamente polares,
como el NaCl y CsF , se solidifican, no constituyen
moléculas individuales sino solidos compuestos
por iones positivos y negativos que en lugar de
unirse por parejas de contrarios como se
esperaría, lo hacen integrando empaques
compactos de aniones, en medio de los cuales
encajan los cationes. Esto significa que en los
compuestos ionices se presenta una ordenación
interna definida, la que se traduce con forma
geométricas, limitadas con caras planas a las
cuales se les llama cristales.

6.  Los distintos modos de empaquetamiento en un cristal dan lugar a las
llamadas fases polimórficas (fases alotrópicas para los elementos), que
confieren a los cristales (a los materiales) distintas propiedades. Por
ejemplo, de todos son conocidas las distintas apariencias y
propiedades del elemento.
Diamante (carbono puro) Grafito (carbono puro)

7.  En el diamante, cada átomo de  grafito los átomos de carbono están
distribuidos en forma de capas
carbono está unido a otros cuatro
paralelas separadas entre sí mucho
en forma de una red
más de lo que se separan entre sí
tridimensional muy compacta los átomos de una misma capa.
(cristales covalentes), de ahí su Debido a esta unión tan debil entre
extrema dureza y su caracter las capas atómicas del grafito, los
aislante. deslizamientos de unas frente a
otras ocurre sin gran esfuerzo, y de
ahí su capacidad lubricante, su uso
en lapiceros y su utilidad como
conductor.

8.  Cuando un mineral no presenta estructura cristalina se
denomina amorfa.
 Los cristales presentan formas más o menos regulares con
definición de aristas, caras y vértices.
 Internamente, Están constituidos por partículas que guardan
entre sí relaciones y distancias fijas; estos parámetros
internos, Se estudian mediante rayos X, mientras que los
externos se realizan midiendo los ángulos que forman sus
caras.

9. El estado cristalino suele explicarse de modo
satisfactoria con el modelo electrostática de esferas
rígidas.
Las fuerzas electrostáticas que mantienen la
distribución de iones en la red cristalina son muy
grandes .
Cuando se le suministra calor a un solido iónico de
este tipo, los enlaces se rompen, anulándose así las
fuerzas electrostáticas.

10. Tabla de siete sistemas
cristalinos y su representación
geometrica
SISTEMA ARISTAS ANGULOS EJEMPLO
cubico a=b=c a=β=y=90º NaCl, sal de
mar
tetragonal a=b≠c 90° TiO2 (rutilo)
hexagonal a=b≠c 90°, 90° MoS2,
molibdenita
romboédrico a=b=c 90° CaCO3, calcita
ortorrómbico a≠b≠c 90° MgSO4×7H2O
(epsomita)
monoclínico a≠b≠c =90°, 90° CuCO3Cu(OH)
2
triclínico a≠b≠c K2Cr2O7,
bicromato de
potasio

12. 1.4 Estructura y energía reticular
 Tipos de estructuras cristalinas, los
puntos equivalentes a los vértices
también pueden aparecer en otras
posiciones de la celdilla unidad,
produciendo 14 tipos de redes
cristalinas:

14.  La estabilidad global del compuesto iónico
sólido depende de las interacciones de todos
los iones y no solo de la interacción de un
catión con un anión. Una medida cuantitativa
de la estabilidad de cualquier sólido iónico es
su Energía Reticular, que se define como la
energía necesaria para separar
completamente un mol de un compuesto
iónico sólido en sus iones en estado
gaseoso.
 Es viable determinar la energía reticular
indirectamente si se supone que un
compuesto iónico se forma en varias etapas.
Este procedimiento se conoce como ciclo de
Born-Haber, el cual relaciona las energías
reticulares de los compuestos iónicos con las
energías de ionización, afinidad electrónica y
otras propiedades atómicas y moleculares.