El documento describe los diferentes tipos de orbitales atómicos y orbitales moleculares, así como los conceptos de hibridación sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 da como resultado orbitales híbridos orientados a 109.5° que forman la estructura tetraédrica del metano. La hibridación sp2 forma orbitales en un triángulo que dan la estructura planar del eteno, con un enlace pi formado por los orbitales p. La hibridación sp da como resultado orbitales en línea recta que forman el triple enlace lineal en el

1. ORBITALES HIBRIDOS SP3, SP2 Y SP Q.F. Mario Olaya Querevalú

4. ORBITALES ATÓMICOS ORBITAL “s” ORBITAL “ p ” Nota: El plano pasa entre los dos lóbulos de cada orbital p en donde la densidad electrónica es cero, a este región se le denomina NODO

5. Orbitales tipo “d”

9. Potencial de Energía EL POTENCIAL DE ENERGÍA DE UNA MOLÉCULA DE HIDRÓGENO ES UNA FUNCIÓN DE LA DISTANCIA INTERMOLECULAR

16. Hibridación de un orbital atómico puro para producir un orbital híbrido sp3.

18. - Traslpamiento de orbitales híbridos FORMA DE UN sp3 DEL CARBONO FORMACIÓN DE UN ENLACE C-H

21. * LIBRE ROTACIÓN ENTRE CARBONO - CARBONO Nota: La rotación de grupos unidos a un solo enlace, normalmente no requiere una cantidad grande de energía. A esto se le denomina libre rotación

22. HIBRIDACIÓN SP2 LA ESTRUCTURA DEL ETENO (ETILENO)

23. - UNO DE LOS ORBITALES 2p ESTA SIN HIBRIDIZAR - LOS TRES ORBITALES SP2 QUE RESULTAN DE LA HIBRIDACIÓN, ESTÁN DIRECTAMENTE DIRIGIDOS HACIA LAS ESQUINAS DE UN TRIANGULO REGULAR

24. UN CARBONO sp2 HIBRIDIZADO

25. - Un modelo de orbitales moleculares enlazantes del ETANO, formado por dos carbonos sp2 hibridizados y cuatro átomos de hidrógeno

29. Rigidez de los enlaces dobles: * No todos los enlaces permiten la rotación libre. En el etileno el doble enlace entre los dos grupos CH2, tiene un enlace sigma y un enlace pi. * Un giro de 90 º hace que el enlace Pi se rompa emitiendo energía.

31. A los isomeros Cis y Trans, se les llama también isómeros geométricos, por que difieren en la geometría de los grupos en un doble enlace. El isómero Cis siempre es el que tiene los grupos semejantes en el mismo lado del doble enlace, y el isomero trans tiene los grupos similares en el lado opuesto. Para tener isomería geométrica debe de tenerse, dos grupos diferentes en cada extremo del doble enlace, de otro modo no pueden existir los isómeros Cis y trans

32. ¿Son isómero cis y trans?

33. ¿cuál de los compuestos siguientes presenta isomería geométrica? Escribir las fórmulas Cis y Trans si fuera posible CHF=CHF F 2 C = CH 2 CH 2 = CH - CH 2 – CH 3

34. Cis – 1,2 – dicloroeteno Trans – 1,2 - dicloroeteno

35. ORBITALES HIBRIDOS SP Q.F. Mario Olaya Querevalú

36. LA ESTRUCTURA DEL ETINO (ACETILENO)

37. Hibridación SP

38. Los orbitales híbridos sp tienen sus lóbulos largos positivos orientados en un ángulo de 180º con respecto uno del otro.

39. El triple enlace carbono – carbono consiste en dos enlaces pi y un enlace sigma.

41. Longitud de enlaces del etano, eteno y etino

42. GRACIAS