Propuesta de preparación EBAU de Química para el curso 2019-2020. Debes elegir cinco ejercicios entre las dos opciones propuestas.

1. TEST 203
PROPUESTA PREPARACIÓN EBAU
CURSO: 2019-2020
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
Se ha de elegir libremente un máximo de CINCO preguntas entre las dos PROPUESTAS presentadas.
Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo
de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas. Debe especificar
las preguntas elegidas al inicio de la hoja de la prueba (A1; A2; A3; A4; A5; B1; B2; B3; B4; B5)
PROPUESTA A
1.- Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a) La siguiente combinación de números cuánticos es posible para el electrón de un átomo: (2, 0, 1, ½).
b) El radio de un átomo neutro de oxígeno [Z(O) = 8] es mayor que el radio de su ion O2-
.
c) El trifluoruro de boro es un compuesto en el que el átomo de boro presenta hibridación sp3
.
d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1.- Cu2SO4; 2.- heptaoxidodicromato(2–) de potasio
[dicromato de potasio]; 3.- FeH2; 4.- dihidroxidooxidocarbono [ácido carbónico]; 5.- Pb(OH)4
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
2.- Completa las siguientes reacciones químicas orgánicas e indica al tipo al que pertenecen:
a) CH3-CH2-CH2-CH2OH + O2 → _______________ + _________
b) H3C-CH=CH2 + HCl → ____________
c) CH3-CH2-CH2-CH3 + Br2 → ________________ + ____
d) Nombra o formule según el caso, los siguientes compuestos: 2-metilpentanal, H3C-CH2-O-CH3,
pentano-2,3-diona, H2C=CH-CH2-CH2OH, H3C-CH2-CH2-NO2.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
3.- a) La constante del producto de solubilidad del fluoruro de calcio (difluoruro de calcio) a 20ºC es
3,9.10-11
. ¿Cuál será su solubilidad a esa temperatura, expresada en moles/L?
b) Si tomamos una muestra de calcita, que está formada exclusivamente por carbonato de calcio
(trioxidocarbonato de calcio) y determinamos su solubilidad en agua a 25ºC obtenemos un valor de
7,08.10-3
g/L. Calcula la constante del producto de solubilidad del carbonato de calcio.
Datos: Masas atómicas Ca = 40 u; F = 19 u; C = 12 u; O = 16 u.
Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 1,0 puntos.
4.- Calcula:
a.- El pH de una disolución de ácido clorhídrico del 2 % en peso y de densidad 1,008 g.cm−3
.
b.- La masa de hidróxido de potasio necesaria para preparar 15 L de una disolución de pH 12,90.
c.- El pH de la disolución resultante obtenida de mezclar 10 mL de la disolución a) y 30 mL de la
disolución b).
Datos: Masas atómicas: H= 1 u; O= 16 u; K= 39 u; Cl =35,5 u
Puntuación máxima por apartado: a) 0,5 puntos; b) 0,5 puntos; c) 1,0 puntos
5.- Los electrodos de una pila galvánica son de aluminio (Al) y cobre (Cu).
a) Escribe las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál será el ánodo y cuál será el
cátodo.
b) Calcula la fuerza electromotriz de la pila y escriba la notación de la misma.
c) Razona si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido
sulfúrico. En caso afirmativo, escribe la reacción global correspondiente.
Datos: Potenciales normales de reducción: Eo
(Al3+
/Al) = 1,67 V; Eo
(Cu2+
/Cu) = 0,34 V; Eo
(H+
/H2) =
0,00 V.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,6 puntos; b) 0,6 puntos; c) 0,8 puntos.

2. TEST 203
PROPUESTA PREPARACIÓN EBAU
CURSO: 2019-2020
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
Se ha de elegir libremente un máximo de CINCO preguntas entre las dos PROPUESTAS presentadas.
Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo
de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas. Debe especificar
las preguntas elegidas al inicio de la hoja de la prueba (A1; A2; A3; A4; A5; B1; B2; B3; B4; B5)
PROPUESTA B
1.- Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C de números atómicos 8, 16 y 19 respectivamente:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indica el elemento cuyo primer potencial de ionización sea mayor.
c) Indica tipo de enlace formado por los elementos A y B.
d) Nombra y/o formula los siguientes compuestos: cloruro de calcio, Ba(ClO3)2,
disulfuro de plomo, Cr2O3, HPO3
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
2.- a) Formula y nombra cuatro de los posibles isómeros de fórmula molecular C4H8O.
b) Para el compuesto C4H8BrCl formula y nombra uno que tenga dos carbonos quirales (asimétricos),
indicando el tipo de isomería.
c) Nombra o formula, según el caso, los siguientes compuestos: ácido 2-metilbutanoico; butanal;
dietilamina; H3C-COO-CH2-CH2-CH3; H3C-CH2-CONH2.
Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 0,5 puntos; c) 0,5 puntos.
3.- En un recipiente de 2 litros se introduce 1 mol de SO2 y 2 moles de O2 y se calienta a 750ºC,
estableciéndose el siguiente equilibrio:
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇆ 2 SO3 (g)
Una vez que se ha alcanzado el equilibrio se encuentran 0,18 moles de SO2. Calcula:
a) Los moles de O2 y SO3 presentes en el equilibrio.
b) La presión total generada en esas condiciones por los gases en el equilibrio.
c) El valor de Kc y Kp.
Datos: R = 0,082 atm.l.K-1
.mol-1
Puntuación máxima por apartado: a) 0,8 puntos; b) 0,6 puntos; c) 0,6 puntos
4.- Se tiene una disolución 0.5 M de ácido hipocloroso (hidrogeno(oxidoclorato)). Si sabemos que su
constante de disociación Ka vale 3.3·10-8
:
a) Calcula el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido.
b) Si a la disolución de ácido hipocloroso se le añade una disolución de NaOH ¿En qué sentido se
desplazará el equilibrio de disociación? Justifica la respuesta.
Puntuación máxima por apartado: a) 1,6 puntos; b) 0,4puntos.
5.- Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
KClO3 + FeCl2 + HCl → KCl + FeCl3 + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajusta la reacción iónica.
c) Ajusta la reacción global.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,4 puntos; b) 1,2 puntos; c) 0,4 puntos