La física molecular estudia el movimiento de conjuntos de moléculas. Estudia tanto las peculiaridades de la forma molecular del movimiento como los métodos para examinar sistemas de partículas. Las moléculas se componen de uno o más átomos unidos, y su geometría molecular determina propiedades como la reactividad.

1. La física molecular estudia la forma molecular del
movimiento, es decir, el movimiento de grandes conjuntos
de moléculas. Las dos partes de la cuestión:
1) el estudio de las peculiaridades de la forma molecular
del movimiento por si misma y
2) el dominio de los métodos para examinar los sistemas
de muchas partículas y el de los conceptos
correspondientes, son igualmente esenciales.
FÍSICA MOLECULAR - ESTRUCTURA
MOLECULAR

2. ¿QUÉ ES UNA MOLÉCULA?
Una molécula es la partícula más
pequeña que representa todas las
propiedades físicas y químicas de una
sustancia. Las moléculas se encuentran
formadas por uno o más átomos. En el
caso de las moléculas que representan
más de un átomo, éstos pueden ser
iguales (por ejemplo la molécula de
oxígeno, que cuenta con dos átomos de
oxígeno) o distintos (la molécula de
agua, que tiene dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno).

3. Estructura molecular
 La geometría molecular o estructura molecular se
refiere a la disposición tridimensional de
los átomos que constituyen una molécula.
Determina muchas de las propiedades de las
moléculas, como son
la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo,
actividad biológica, etc. Actualmente, el principal
modelo de geometría molecular es la Teoría de
Repulsión de Pares de Electrones de
Valencia(TRePEV), empleada internacionalmente
por su gran predictibilidad.

4. Geometría de la molécula de agua.
Determinación
de la geometría
molecular:
Las geometrías moleculares se
determinan mejor
a temperaturas próximas al cero
absoluto porque a temperaturas
más altas las moléculas
presentarán un movimiento
rotacional considerable. En el
estado sólido la geometría
molecular puede ser medida
por Difracción de rayos X. Las
geometrías se pueden calcular
por procedimientos mecánico
cuánticos ab initio o por métodos
semiempíricos de modelamiento
molecular.

6. Enlaces moleculares
Un enlace molecular, o covalente, se forma
cuando los átomos se unen
intercambiando pares de electrones. Este
intercambio puede ocurrir de un átomo a otro, o
de un átomo a otro enlace molecular.
Tipos
Existen dos tipos de enlaces:
enlaces polares y no polares. En el
primer caso, la unión molecular está
compartida de forma desigual entre
los átomos; mientras que en los
enlaces no polares, los electrones
son compartidos por igual entre los
dos átomos.

7.  Características
 Los enlaces moleculares se clasifican como
enlaces singulares o múltiples. Las uniones
moleculares forman enlaces simples, en el que
dos átomos sólo comparten un par de electrones.
 Enlaces moleculares múltiples
 El enlace doble consiste en dos pares de
electrones, un enlace triple consta de tres pares y
los enlaces cuádruples comparten
cuatro pares de electrones; también existen
enlaces quíntuples y séxtuples.

8.  Enlace covalente coordinado:
 En un enlace covalente coordinado, un
enlace covalente, o molecular, se forma cuando
sólo uno de los dos átomos es responsable de
proporcionar los dos electrones.
 Enlace disulfuro:
 Un enlace disulfuro es un enlace molecular que
se forma cuando dos átomos de sulfuro se unen
para formar cadenas de polipéptidos
en proteínas.

9.  Enlaces de alta energía:
 Los enlaces de alta energía liberan altos niveles
de energía cuando el enlace es sometido a la
hidrólisis.
 Los enlaces iónicos:
 Los enlaces iónicos causan la transferencia de
electrones de un átomo a otro, dejándolo con una
carga negativa.

10. ENERGÍA MOLECULAR

 La energía molecular la posee todo cuerpo (u
objeto) debido a que todos los objetos se
componen de moléculas, estas moléculas entran
en movimiento debido a diversos factores los
cuales activan la energía molecular presente en
dicho cuerpo.
Las moléculas pueden almacenar energía de
distintas maneras, estas le dan el movimiento a
la molécula; estas energías provienen de:

11.  Traslación de la molécula:

* Rotación de la molécula alrededor de su
centro de gravedad:
* Vibración de los átomos de la molécula
(unos frente a otros).

12. ESPECTROS MOLECULARES.
 La Espectroscopia molecular es más complicada
que la atómica, por una razón principal: las
moléculas tienen estructuras más complejas y los
estados energéticos son más numerosos que en
los átomos. Un espectro molecular típico, en vez
de mostrar líneas, presenta series de bandas.
 Las moléculas, además de presentar un gran
número de niveles de energía electrónicos,
pueden procesar energía en dos formas de
movimiento: rotación y vibración de los núcleos y
las líneas que resultan tanto de las transiciones
electrónicas como de esas dos formas de
energía, se observan en distintas regiones del
espectro electromagnético

13. Bibliografia:
 http://www.ehowenespanol.com/definicion-
enlaces-moleculares-hechos_47572/
 http://fisicamodernauni.blogspot.com/2010/07/fisi
ca-molecular-estructura-molecular.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_
molecular