Este documento define las fuerzas intermoleculares y la geometría molecular. Explica que las fuerzas intermoleculares son atracciones y repulsiones entre moléculas debido a su polaridad. Describe los tipos principales de geometría molecular según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia, incluyendo lineal, trigonal plana y tetraédrica. También explica las principales fuerzas intermoleculares, como dipolo-dipolo, London y enlace de hidrógeno.

1. Melina Lesme

2. Contenidos:
• Definición
• Geometría molecular
- Definición
- Tipos de estructura molecular
• Principales Fuerzas
- Dipolo-Dipolo
- London
- Enlace de Hidrógeno

3. •Fuerzas Intermoleculares: (Fuerza de atracción entre
moléculas) se definen como el conjunto de fuerzas
atractivas y repulsivas que se producen entre las
moléculas como consecuencia de la polaridad que
poseen las mismas.

4. Geometría Molecular.
•Definición: se refiere a la disposición tridimensional de
los átomos que constituyen una molécula.
Actualmente, el principal modelo de geometría
molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de
Electrones de Valencia (TRePEV)

5. Tipos de estructura molecular:
• Lineal: (dos pares de electrones) Describe la
disposición de distintos átomos con enlaces de 180°
Ej.: BeH2

6. • Trigonal Plana: (tres pares de electrones) Con un
átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un
triángulo, llamados átomos periféricos. Todos los
ángulos de enlace son de 120°
Ej.: BF3

7. • Tetrahédrica: (cuatro pares de electrones)
un átomo central se encuentra en el centro enlazado
químicamente con cuatro sustituyentes que se
encuentran en las esquinas de un tetraedro.
Ej.: CH4

8. • Pirámide Trigonal: (cuatro pares de electrones pero 3
de ellos enlazados y uno libre) un átomo en el vértice
superior y tres átomos en las esquinas de
un triángulo, en un plano inferior. Uno de las esquinas
queda libre de átomos.
Ej.: NH3

9. • Angular: (cuatro pares de electrones) son aquellas
moléculas con dos pares de electrones enlazantes y
uno o dos pares no enlazantes.
Ej.: H2O

10. •Bipirámide Trigonal: (cinco pares de electrones)
describe la disposición de seis átomos, cinco de los
cuales se ubican en torno a el átomo
restante, formando una bipirámide triangular.
Ej.: PCL5

11. • Octahédrica: (seis pares de electrones) Seis átomos se
disponen alrededor de un átomo central definiendo los
vértices de un octaedro.
Ej.: SF6

12. Principales Fuerzas:
• Dipolo-Dipolo: es una interacción no covalente entre
dos moléculas polares. Las moléculas que son dipolos
se atraen entre sí cuando la región positiva de una está
cerca de la región negativa de la otra. Esta fuerza de
atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto
mayor es la diferencia de electronegatividad entre los
átomos enlazados.

13. • London: se presentan en todas las sustancias
moleculares polares o no polares. La formación de
un dipolo instantáneo en una molécula origina la
formación de un dipolo inducido en una molécula
vecina de manera que se origina una débil fuerza de
atracción entre las dos. Éstas fuerzas son mayores al
aumentar el tamaño de las moléculas.

14. • Enlace de Hidrógeno: ocurre cuando un átomo
de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente
electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o
el flúor. La molécula a unirse debe contener un
nitrógeno, oxígeno o flúor con electrones libres.

15. Muchas Gracias.
Melina Lesme
Comisión IF6
Mel.L@hotmail.com