La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que causan que las moléculas se asocien en los sólidos y líquidos, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de Van der Waals, y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas, como las fuerzas de London y los puentes de hidrógeno, afectan las propiedades como los puntos de ebullición de los compuestos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo la distribución de electrones y la electronegatividad de los átomos afectan la polaridad de las moléculas. También menciona algunas aplicaciones de la polaridad del agua.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica los enlaces iónico, covalente y metálico, e incluye una tabla con los resultados de experimentos que identificaron estos enlaces mediante la conductividad eléctrica de varias sustancias en solución. Los estudiantes concluyeron que las sustancias con el mismo tipo de enlace son solubles entre sí, mientras que sustancias con enlaces diferentes no lo son.
El documento describe la polaridad de los enlaces químicos y el carácter iónico de los enlaces. Explica que la polaridad depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, y que cuanto mayor es esta diferencia, más polar es el enlace. También describe cómo calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace usando la tabla periódica. Finalmente, resume las propiedades distintivas de los enlaces iónicos y covalentes.
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que causan que las moléculas se asocien en los sólidos y líquidos, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de Van der Waals, y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas, como las fuerzas de London y los puentes de hidrógeno, afectan las propiedades como los puntos de ebullición de los compuestos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo la distribución de electrones y la electronegatividad de los átomos afectan la polaridad de las moléculas. También menciona algunas aplicaciones de la polaridad del agua.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica los enlaces iónico, covalente y metálico, e incluye una tabla con los resultados de experimentos que identificaron estos enlaces mediante la conductividad eléctrica de varias sustancias en solución. Los estudiantes concluyeron que las sustancias con el mismo tipo de enlace son solubles entre sí, mientras que sustancias con enlaces diferentes no lo son.
El documento describe la polaridad de los enlaces químicos y el carácter iónico de los enlaces. Explica que la polaridad depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, y que cuanto mayor es esta diferencia, más polar es el enlace. También describe cómo calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace usando la tabla periódica. Finalmente, resume las propiedades distintivas de los enlaces iónicos y covalentes.
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
El documento describe la historia del enlace químico y la regla del octeto. Explica que la regla del octeto establece que los átomos intentan completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar estabilidad. Algunos elementos como el berilio y el aluminio son excepciones a esta regla al poder estabilizarse con 4 y 6 electrones respectivamente.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento presenta los fundamentos teóricos y procedimientos de un experimento de laboratorio sobre los tipos de enlace químico. El experimento evalúa cómo diferentes sustancias se comportan ante la corriente eléctrica, el calor, y la solubilidad en solventes. Los resultados muestran que los metales conducen la electricidad, mientras que las sustancias con enlace iónico tienden a fundirse a altas temperaturas y disolverse en agua.
Este documento presenta una tabla que resume los principales grupos funcionales de la química orgánica, incluyendo alcohol, aldehido, cetona, ácido carboxílico, éter, amina primaria, secundaria y terciaria, amida primaria, mono-sustituida y disustituida, éster y halogenuro de alquilo. Para cada grupo funcional, se proporciona su nomenclatura IUPAC y común, características y usos más comunes o métodos de obtención.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración estable de electrones y que los gases nobles no forman enlaces debido a que ya tienen una configuración estable. Además, detalla las propiedades distintivas de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
geometria molecular, enlaces moleculares, energía molecularMiguel Drouet
La física molecular estudia el movimiento de conjuntos de moléculas. Estudia tanto las peculiaridades de la forma molecular del movimiento como los métodos para examinar sistemas de partículas. Las moléculas se componen de uno o más átomos unidos, y su geometría molecular determina propiedades como la reactividad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y las fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan, como su dureza, punto de fusión, solubilidad y conductividad. También cubre excepciones a la regla del octeto y la polaridad del enlace covalente.
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
El documento describe las propiedades y reactividad de los éteres y epóxidos. Los éteres son compuestos con la fórmula general R-O-R o Ar-O-R que tienen una estructura angular. Los epóxidos son éteres cíclicos de tres átomos con ángulos de enlace distorsionados. Ambos compuestos son sintetizados y tienen aplicaciones industriales importantes.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.
Las aminas son compuestos derivados del amoníaco en los que uno, dos o tres átomos de hidrógeno están sustituidos por grupos alquilo o aromáticos. Muchas aminas son bioactivas y pueden producir efectos en el estado de ánimo o incluso la muerte. Las aminas se clasifican como primarias, secundarias o terciarias dependiendo del número de sustituyentes unidos al nitrógeno y tienen propiedades como ser incoloras, oxidarse fácilmente y tener olor a amoníaco o pescado desc
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Este documento resume los conceptos clave de la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Luego describe los tres tipos principales de enlaces: iónico, que ocurre entre un metal y no metal; covalente no polar, entre átomos con igual electronegatividad; y covalente polar, donde los electrones se comparten de forma desigual. Finalmente, brinda ejemplos para ilustrar cada tipo de enlace.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos principalmente por protones, neutrones y electrones, y que el modelo atómico más común consiste en un núcleo pequeño rodeado por una nube de electrones. Luego resume los modelos atómicos propuestos por Thomson y Rutherford, y describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos en los materiales.
El documento analiza la estructura electrónica del átomo. Explica que la configuración electrónica indica cómo los electrones se estructuran en un átomo según el modelo de capas electrónicas. Describe las uniones iónicas y covalentes que se forman entre átomos, así como las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas. Además, explica los diferentes patrones de acomodamiento atómico en los cristales, incluyendo las estructuras cúbicas, hexagonales y otros sistemas crist
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
El documento describe la historia del enlace químico y la regla del octeto. Explica que la regla del octeto establece que los átomos intentan completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar estabilidad. Algunos elementos como el berilio y el aluminio son excepciones a esta regla al poder estabilizarse con 4 y 6 electrones respectivamente.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento presenta los fundamentos teóricos y procedimientos de un experimento de laboratorio sobre los tipos de enlace químico. El experimento evalúa cómo diferentes sustancias se comportan ante la corriente eléctrica, el calor, y la solubilidad en solventes. Los resultados muestran que los metales conducen la electricidad, mientras que las sustancias con enlace iónico tienden a fundirse a altas temperaturas y disolverse en agua.
Este documento presenta una tabla que resume los principales grupos funcionales de la química orgánica, incluyendo alcohol, aldehido, cetona, ácido carboxílico, éter, amina primaria, secundaria y terciaria, amida primaria, mono-sustituida y disustituida, éster y halogenuro de alquilo. Para cada grupo funcional, se proporciona su nomenclatura IUPAC y común, características y usos más comunes o métodos de obtención.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración estable de electrones y que los gases nobles no forman enlaces debido a que ya tienen una configuración estable. Además, detalla las propiedades distintivas de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
geometria molecular, enlaces moleculares, energía molecularMiguel Drouet
La física molecular estudia el movimiento de conjuntos de moléculas. Estudia tanto las peculiaridades de la forma molecular del movimiento como los métodos para examinar sistemas de partículas. Las moléculas se componen de uno o más átomos unidos, y su geometría molecular determina propiedades como la reactividad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y las fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan, como su dureza, punto de fusión, solubilidad y conductividad. También cubre excepciones a la regla del octeto y la polaridad del enlace covalente.
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
El documento describe las propiedades y reactividad de los éteres y epóxidos. Los éteres son compuestos con la fórmula general R-O-R o Ar-O-R que tienen una estructura angular. Los epóxidos son éteres cíclicos de tres átomos con ángulos de enlace distorsionados. Ambos compuestos son sintetizados y tienen aplicaciones industriales importantes.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.
Las aminas son compuestos derivados del amoníaco en los que uno, dos o tres átomos de hidrógeno están sustituidos por grupos alquilo o aromáticos. Muchas aminas son bioactivas y pueden producir efectos en el estado de ánimo o incluso la muerte. Las aminas se clasifican como primarias, secundarias o terciarias dependiendo del número de sustituyentes unidos al nitrógeno y tienen propiedades como ser incoloras, oxidarse fácilmente y tener olor a amoníaco o pescado desc
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Este documento resume los conceptos clave de la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Luego describe los tres tipos principales de enlaces: iónico, que ocurre entre un metal y no metal; covalente no polar, entre átomos con igual electronegatividad; y covalente polar, donde los electrones se comparten de forma desigual. Finalmente, brinda ejemplos para ilustrar cada tipo de enlace.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos principalmente por protones, neutrones y electrones, y que el modelo atómico más común consiste en un núcleo pequeño rodeado por una nube de electrones. Luego resume los modelos atómicos propuestos por Thomson y Rutherford, y describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos en los materiales.
El documento analiza la estructura electrónica del átomo. Explica que la configuración electrónica indica cómo los electrones se estructuran en un átomo según el modelo de capas electrónicas. Describe las uniones iónicas y covalentes que se forman entre átomos, así como las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas. Además, explica los diferentes patrones de acomodamiento atómico en los cristales, incluyendo las estructuras cúbicas, hexagonales y otros sistemas crist
Presentacion sobre los siguientes contenidos: estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas; comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico
El documento describe diferentes teorías sobre la estructura molecular, incluyendo la teoría de repulsiones de pares electrónicos (TREPEV), la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. Explica cómo estas teorías permiten predecir la forma geométrica de las moléculas en función del número de pares de electrones alrededor del átomo central. También describe cómo la polaridad de los enlaces químicos y la geometría molecular determinan la distribución de cargas eléctricas en una molécula
El documento presenta un resumen de la geometría molecular. Explica que la geometría molecular depende del ordenamiento tridimensional de los átomos y determina propiedades de la molécula. Luego describe los principales modelos para predecir la geometría, incluyendo el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia, el cual establece que la geometría produce la menor repulsión entre los dominios electrónicos. Finalmente, provee ejemplos de diferentes geometrías moleculares como el metano y el agua.
El documento presenta un resumen de la geometría molecular. Explica que la geometría molecular depende del ordenamiento tridimensional de los átomos y determina propiedades de la molécula. Luego describe los principales modelos para predecir la geometría, incluyendo el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia, el cual establece que la geometría produce la menor repulsión entre los dominios electrónicos. Finalmente, provee ejemplos para ilustrar diferentes tipos de geometrías moleculares.
Este documento describe la geometría molecular y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir las formas de las moléculas. Explica que la geometría molecular estudia la distribución espacial de los átomos y que el modelo RPECV se basa en que los dominios de electrones se repelen entre sí, adoptando diferentes geometrías como lineal, angular, piramidal y planar. Además, proporciona ejemplos de moléculas con estas diferentes formas y los pasos para aplicar el
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y de hidrógeno. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo afectan las propiedades de los compuestos. También describe la geometría molecular de las moléculas, prediciendo su forma basada en el número de electrones alrededor del átomo central y la repulsión entre pares de electrones. Proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar estos conceptos para predecir las estructuras de moléculas
Este documento presenta una introducción a la química orgánica, incluyendo una descripción de los compuestos de carbono, la estructura y propiedades del carbono, las representaciones de moléculas orgánicas, la teoría del enlace de valencia y los orbitales híbridos. Explica conceptos clave como la concatenación y ramificación del carbono, las estructuras de Lewis y resonancia, la geometría molecular, la polaridad y las fuerzas intermoleculares.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces sigma y enlaces pi. Los enlaces sigma son los más fuertes y se forman cuando los lóbulos de los orbitales atómicos de dos átomos se solapan, sin tener un plano nodal entre los núcleos. Los enlaces pi son más débiles y se forman cuando los orbitales atómicos p de dos átomos comparten un plano nodal que pasa entre sus núcleos. La geometría molecular de una molécula depende de la dispos
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones orbitan alrededor. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como las diferentes fuerzas intermoleculares y los patrones de empaquetamiento atómico en los cristales cúbicos, hexagonales y otros sistemas.
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están compuestos de protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y describe los modelos atómicos históricos como las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Luego explica la estructura del núcleo atómico y los diferentes tipos de átomos. Finalmente, describe la estructura cristalina de los sólidos como un patrón ordenado de átomos en una red y los
El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) que componen los átomos y cómo se relacionan. Explica las teorías atómicas a través de la historia y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos y estructuras cristalinas de los sólidos.
El documento describe la estructura atómica de los materiales, incluyendo la organización de los átomos y moléculas, los diferentes tipos de enlaces (iónico, metálico, covalente), las fuerzas intermoleculares, y los patrones de acomodamiento atómico como los cristales cúbicos.
Este documento describe la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo. También describe los diferentes tipos de uniones entre átomos, incluyendo uniones iónicas, covalentes y metálicas. Finalmente, explica los diferentes estados de la materia y los diferentes tipos de ar
El documento describe la composición química de los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estos elementos forman compuestos orgánicos como monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. El agua constituye aproximadamente el 70% de la composición de los seres vivos, mientras que los compuestos orgánic
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado por electrones negativos. Los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos para formar materiales. Los átomos pueden acomodarse en patrones cristalinos cúbicos, como cúbico simple o cúbico centrado en caras, que determinan las propiedades de los materiales.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo rodeado por electrones y que la interacción entre átomos da lugar a diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe los modelos atómicos como el de Bohr y la mecánica cuántica, y conceptos como la tabla periódica y las estructuras cristalinas de los sólidos.
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente y excepciones a la regla del octeto. El enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos para alcanzar una configuración estable. Algunas moléculas no siguen la regla del octeto al tener un número impar de electrones o permitir que un átomo tenga más de ocho electrones
TIA portal Bloques PLC Siemens______.pdfArmandoSarco
Bloques con Tia Portal, El sistema de automatización proporciona distintos tipos de bloques donde se guardarán tanto el programa como los datos
correspondientes. Dependiendo de la exigencia del proceso el programa estará estructurado en diferentes bloques.
Presentación Aislante térmico.pdf Transferencia de calorGerardoBracho3
Las aletas de transferencia de calor, también conocidas como superficies extendidas, son prolongaciones metálicas que se adhieren a una superficie sólida para aumentar su área superficial y, en consecuencia, mejorar la tasa de transferencia de calor entre la superficie y el fluido circundante.
3. Explicación
De como las formulas geométricas y moleculares
se originan a partir de los siguientes conceptos:
Teoría Atómica
Teoría de Enlace
Geometría Molecular
4. Introducción
La siguiente presentación hace referencia a como se pueden relacionar las formas
geométricas moleculares con las diferentes teorías y valoraciones que hasta el
momento se han logrado concretar y aceptar dentro de las ciencias físico
químicas. Consta de tres segmentos específicos referentes a la Teoría Atómica,
Teorías de Enlace y por supuesto Geometría Molecular, con un apartado especial
dedicado a las formas moleculares, su disposición espacial y algunas muestras
ilustrativas de lo expuesto hasta el momento.
5. Objetivos
• Entender el tema de teoría del enlace, teoría atómica, geometría molecular
• Desarrollar cada punto de la guía como, mapa conceptual y resúmenes del
contexto.
• Dar respuesta a la pregunta, ¿Como las formas moleculares se explican a partir
de la teoría atómica y teoría de enlace?
• Comparar los distintos conceptos de orbitales atómicos y moleculares,
relacionarlos con las formas geométricas moleculares, etc.
6. Compuestos Moleculares a Partir de la Teoría
Atómica y Enlaces
Los compuestos moleculares consisten en moléculas individuales en las que un
numero indefinido de átomos se unen formando una distribución espacial
determinada, el numero de átomos de una molécula puede variar entre dos
(Hidrogeno molecular H2) hasta varios miles, como en las moléculas proteínicas
(proteínas) que controlan procesos biológicos o en los polímeros naturales
sintéticos que se utilizan en los materiales estructurales. Cada molécula individual
de un compuesto consiste en un numero especifico de átomos distribuidos de
una forma característica en el espacio, es decir cada molécula tiene una forma y
una composición atómica definida. La forma se indica normalmente
proporcionando las longitudes de los enlaces entre átomos (la distancia entre los
núcleos de los átomos unidos) y los ángulos entre los enlaces del mismo átomo.
7. Teoría Atómica
Es una teoría científica de
como la naturaleza de la
materia que sostiene y
que esta compuesta de
unidades discretas
llamadas átomos
Esta teoría se basa en el átomo que esta compuesta a su
ves por partículas subatómicas que pueden existir unas
separadas de otras
De esta se derivan varios
modelos atómicos
Electró
n
Protó
n
Neutró
n
Es una partícula
con carga
eléctrica
negativa. Un
electrón no
contiene
componentes o
subestructura
conocidos, en
otras palabras
generalmente se
define como una
partícula
fundamental
Es una
partícula
subatómica
con una carga
eléctrica
elemental
positiva, igual
en valor
absoluto y de
signo contrario
al del electrón
Es una
partícula
subatómica, un
nucleón sin
carga neta,
presente
prácticamente
en todos los
núcleos
atómicos,
excepto el
protio
La materia esta
formada por
partículas muy
pequeñas
llamadas
átomos. Estos
átomos no se
pueden dividir
ni romper, no
se crean ni se
destruyen en
ninguna
reacción
química, no
cambiando
nunca
Consideró al
átomo formado
por dos partes,
la corteza
constituida por
todos sus
electrones y el
núcleo muy
pequeño, que
concentra toda
la carga
eléctrica
positiva y casi
toda la masa del
átomo
Postulaba que
los electrones
se distribuían
uniformemente
en el interior del
átomo
suspendidos en
una nube de
carga positiva
Dalto
n
Rutherfo
rd
Thomps
on
8. Moléculas a Partir de las Teorías de Enlaces
Las propiedades de las moléculas dependen de los detalles de su distribución
electrónica y de su forma. Aunque un par de electrones se comparta para formar
un enlace covalente, ese reparto no es exactamente igual a menos que los átomos
unidos por enlaces sean idénticos, ejemplo el Agua (H2O), cada átomo de H posee
una carga parcial positiva y el átomo de O posee una carga parcial negativa que
compensa a la positiva). La presencia de enlaces polares en una molécula tiene
implicaciones importantes en las propiedades del compuesto así, el agua actúa
como un buen disolvente de muchos compuestos iónicos; lo que no es el caso de
los hidrocarburos líquidos, que al ser no polares estos requieren de mucha
energía para romper un solido iónico, de forma que no puede actuar como
disolvente de los compuestos iónicos.
9. Teoría de Enlace
Un enlace químico es la
relación física responsable de
las interacciones entre átomos,
moléculas e iones que define
una estabilidad entre los
compuestos diatónicos y poli
atómicos
Tipos de
enlaces
Teorías
Enlace
Químico
Enlace
Intermolecular
• Enlace covalente
• Enlace iónico o
electrovalente
• Enlace covalente
coordinado
• Enlace de uno a tres
electrones
• Enlaces flexionados
• Enlaces aromáticos
• Enlaces metálicos
• Dipolo
permanente
• Enlace de
hidrogeno
• Dipolo
instantáneo
• Interacción
catión
Argumenta esencialmente que el enlace
químico se forma cuando dos electrones
de valencia en sus respectivos orbitales
atómicos trabajan o funcionan para
mantener los dos núcleos juntos, en
virtud a los efectos de disminución de
energía del sistema
Usa una
combinación lineal
de orbitales
atómicos para
formar orbitales
moleculares, que
abarcan la
molécula entera
Teoría del Enlace de
Valencia
Teoría de los Orbitales
Moleculares
Los electrones de valencia son los
electrones que se encuentran en los
mayores niveles de energía del átomo,
siendo estos los responsables de la
interacción entre átomos de la misma o
de distintas especies
10. Formas Geométricas de las Moléculas y
Disposición Electrónica
¿Como la formas moleculares se explican a partir de la teoría atómica y teoría de
enlace?
R: En las moléculas con un átomo central se puede predecir la disposición en el
espacio de sus átomos ósea, la forma de la molécula según el numero de pares de
electrones que rodeen a dicho átomo.
La fuerza de repulsión que se produce entre los pares de electrones los lleva a
situarse lo mas lejos posible unos de otros. La posición de los pares de electrones
determina entonces el ángulo con que el átomo central se une a los átomos que
lo rodean en la molécula.
12. Geometría Molecular y sus Propiedades
En síntesis, la geometría molecular o estructura de esta, se refiere a la disposición
(en tres dimensiones) de los átomos que constituyen una molécula y que esta a su
ves determina muchas de la propiedades de las distintas moléculas como,
reactividad, polaridad, fase , color, magnetismo, actividad biológica, etc.
De esta manera, dichas formas se pueden predecir fácilmente mediante las leyes
de repulsión de los pares electrónicos. Los pares de electrones alrededor de un
núcleo se repelen entre si, es por esto que los orbitales que contienen estos pares
de electrones se orientan de forma que quedan lo mas alejados unos de otros.
13. Geometría Molecular
Tipos de Estructura
Molecular
Se refiere a la
distribución
tridimensional de los
átomos que constituyen
una molécula• Molécula diatónica
• Angular
• Lineal
• Angular forma V
• Octaédrica
• Bipirámide
pentagonal
• Pirámide pentagonal
• Tetraedro piramidal
• Balancín
• Cuadrada plana
• Pirámide
cuadrangular
• Forma de T
• Tetraédrica
• Trigonal plana
• Bipirámide trigonal
• Dipolo
permanente
• Enlace de
hidrogeno
• Dipolo
instantáneo
• Interacción
catión
Para determinar la
geometría de una
molécula, es mejor
cuando las muestras
están próximas al cero
absoluto porque a
temperaturas mas altas
las moléculas presentan
un movimiento
rotacional considerable
Reactividad, polaridad,
fase, color,
magnetismo, actividad
biológica
Determi
na
Principal
Modelo
14. Tipos de Estructuras Moleculares
Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podemos predecir su
geometría utilizando la antes mencionada teoría de repulsión de pares
electrónicos de la capa de valencia (REPECV). Esta teoría se basa en el hecho de
que los electrones tienden a repelerse entre sí, por similitud de cargas. Es este el
motivo por el cual los orbitales que contienen a los electrones se orientan de tal
forma que quedan con la separación mas conveniente.
Un ejemplo de lo anterior lo tenemos en el Ion Amonio (NH4+). El
numero de coordinación es el 4. Por lo tanto, los cuatro átomos
unidos querrán separarse lo máximo posible.
H
H H
H
N
15. Ejemplos de Formas Geométricas Moleculares
Como vemos para el caso del Ion Amonio (NH4+), orientarse hacia los vértices de
un cuadrado los separaría 90º, pero mejor le resulta orientarse hacia los vértices
de un tetraedro ya que en este caso los átomos de hidrogeno estarían separados
entre ellos 109.5º.
En consecuencia la geometría del Ion Amonio es “Tetraédrica”.
Obsérvese ahora que la hibridación del átomo Nitrógeno esSp3.
H
H
H
H
N
17. Conclusiones
La importancia de lo expuesto radica en que se ha podido detallar de manera mas
explicita la relación que existe entre las formas moleculares y las propiedades
atómicas de los distintos elementos que las conforman y que les preceden. Es de
vital importancia el recaudo de temas realizado enfáticamente y el concepto que
se ha logrado manejar en la actualidad, para en estudios y experimentaciones
posteriores proceder a llevar a efecto las posibles combinaciones que den como
resultado los materiales, compuestos y formulas que lleven a lograr un
conocimiento, aplicación e innovaciones mucho mejores.