Este documento resume los principales conceptos de la física del estado sólido, incluyendo los tipos de enlaces entre átomos, las redes de Bravais, y la ley de Bragg sobre la difracción de rayos X en materiales. También describe brevemente la invención histórica del transistor y sus inventores John Bardeen, William Schockley y Walter Brattain.
La Ciencia de los Materiales estudia la estructura y propiedades de los materiales. La estructura incluye la estructura atómica, cristalina y microestructura. Las propiedades dependen de la estructura y pueden ser físicas, químicas o mecánicas. Los materiales se clasifican como metales, cerámicas, polímeros, materiales compuestos y semiconductores dependiendo de su estructura atómica y enlaces.
El documento describe los modelos atómicos desde Thomson hasta el actual modelo mecano-cuántico. Explica que los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos para alcanzar la configuración de gas noble y así lograr estabilidad. También presenta la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos.
Los metales son elementos químicos buenos conductores del calor y la electricidad que forman iones electropositivos en disolución. La ciencia de materiales define un metal como un material con solape entre la banda de valencia y conducción, dándole la capacidad de conducir calor y electricidad y reflejar luz. La mayoría de metales se encuentran en la naturaleza combinados en minerales, y su obtención implica preparación de minerales, reducción para obtener el metal, y refinación.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros. También describe brevemente la historia de la tabla periódica desde las primeras propuestas de triadas y octavas hasta la tabla de Mendeleiev y los trabajos de Moseley. Finalmente, explica la estructura y organización de la tabla periódica actual según números atómicos, periodos, grupos y bloques principales.
El documento resume conceptos fundamentales sobre la estructura atómica de la materia, incluyendo la composición del átomo, los orbitales atómicos, los enlaces químicos entre átomos (iónicos, covalentes y metálicos), las fuerzas intermoleculares y la estructura cristalina de los sólidos.
Este documento describe la estructura atómica de los materiales, las atracciones interatómicas y el comportamiento intermolecular. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo y electrones, y que existen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las fuerzas intermoleculares como las de orientación, dispersión e inducción, incluyendo los puentes de hidrógeno. Finalmente, resume los diferentes tipos de acomodamiento atómico como sin ordenamiento, ordenamiento corto y ordenamiento largo en ret
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que han existido varios modelos atómicos para describir su estructura, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe que los sólidos pueden tener una estructura cristalina u amorfa, dependiendo del orden de sus partículas. La estructura cristalina se compone de una red tridimensional de celdas unitarias que
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que han existido varios modelos atómicos para describir su estructura, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe que los sólidos pueden tener una estructura cristalina u amorfa, dependiendo del orden de sus partículas, y explica los diferentes tipos de redes cristalinas como cúbica simple, cúbica cent
La Ciencia de los Materiales estudia la estructura y propiedades de los materiales. La estructura incluye la estructura atómica, cristalina y microestructura. Las propiedades dependen de la estructura y pueden ser físicas, químicas o mecánicas. Los materiales se clasifican como metales, cerámicas, polímeros, materiales compuestos y semiconductores dependiendo de su estructura atómica y enlaces.
El documento describe los modelos atómicos desde Thomson hasta el actual modelo mecano-cuántico. Explica que los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos para alcanzar la configuración de gas noble y así lograr estabilidad. También presenta la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos.
Los metales son elementos químicos buenos conductores del calor y la electricidad que forman iones electropositivos en disolución. La ciencia de materiales define un metal como un material con solape entre la banda de valencia y conducción, dándole la capacidad de conducir calor y electricidad y reflejar luz. La mayoría de metales se encuentran en la naturaleza combinados en minerales, y su obtención implica preparación de minerales, reducción para obtener el metal, y refinación.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros. También describe brevemente la historia de la tabla periódica desde las primeras propuestas de triadas y octavas hasta la tabla de Mendeleiev y los trabajos de Moseley. Finalmente, explica la estructura y organización de la tabla periódica actual según números atómicos, periodos, grupos y bloques principales.
El documento resume conceptos fundamentales sobre la estructura atómica de la materia, incluyendo la composición del átomo, los orbitales atómicos, los enlaces químicos entre átomos (iónicos, covalentes y metálicos), las fuerzas intermoleculares y la estructura cristalina de los sólidos.
Este documento describe la estructura atómica de los materiales, las atracciones interatómicas y el comportamiento intermolecular. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo y electrones, y que existen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las fuerzas intermoleculares como las de orientación, dispersión e inducción, incluyendo los puentes de hidrógeno. Finalmente, resume los diferentes tipos de acomodamiento atómico como sin ordenamiento, ordenamiento corto y ordenamiento largo en ret
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que han existido varios modelos atómicos para describir su estructura, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe que los sólidos pueden tener una estructura cristalina u amorfa, dependiendo del orden de sus partículas. La estructura cristalina se compone de una red tridimensional de celdas unitarias que
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que han existido varios modelos atómicos para describir su estructura, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe que los sólidos pueden tener una estructura cristalina u amorfa, dependiendo del orden de sus partículas, y explica los diferentes tipos de redes cristalinas como cúbica simple, cúbica cent
El documento describe los diferentes empaquetamientos de esferas que se pueden dar al formar sólidos, incluyendo empaquetamientos compactos y no compactos en 2 y 3 dimensiones. Explica las estructuras cúbicas simple, centrada en el cuerpo, hexagonal compacta y cúbica compacta que adoptan muchos metales. También cubre temas como posiciones intersticiales, aleaciones, enlace metálico y estructura de bandas en los metales.
Este documento presenta información sobre la evolución histórica de la tabla periódica y los modelos atómicos a través de los años. Explica las contribuciones de científicos como Döbreiner, Newlands, Mendeleev, Meyer, Moseley, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo sus descubrimientos llevaron al desarrollo de nuestro entendimiento moderno de la estructura atómica y la organización periódica de los elementos. También define conceptos clave como enlaces químicos, la estruct
Este documento presenta un resumen de cuatro unidades de una clase de química. La Unidad 1 describe el modelo mecánico-cuántico de la materia, incluyendo los números cuánticos y orbitales atómicos. La Unidad 2 explica las propiedades periódicas de los elementos químicos. La Unidad 3 cubre la teoría del enlace químico, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Finalmente, la Unidad 4 introduce las leyes ponderales y estequiométricas que rigen las reacciones quí
Este documento presenta un temario de química inorgánica descriptiva organizado en 10 unidades. La primera unidad trata sobre el origen de los elementos químicos a través de procesos como la nucleosíntesis y la formación del sistema solar. Las siguientes unidades cubren temas como la clasificación periódica, las propiedades de los elementos, las estructuras cristalinas, los diferentes tipos de enlace químico y las definiciones de ácidos y bases. El documento incluye también una sección de bibliografía con referencias sobre quím
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones que se mueven en órbitas alrededor del núcleo. Los diferentes tipos de enlaces entre átomos, como enlaces iónicos, covalentes y metálicos, determinan las propiedades de los materiales. También describe las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno que mantienen unidas las moléculas.
El documento proporciona información sobre la estructura atómica y las propiedades de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que giran alrededor del núcleo. Luego describe las propiedades magnéticas, eléctricas, térmicas, físicas, mecánicas, tecnológicas, ópticas y químicas de los materiales.
El documento resume conceptos básicos sobre la estructura atómica, los diferentes tipos de enlaces químicos, las fuerzas intermoleculares y la estructura cristalina de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, y describe los diferentes tipos de partículas subatómicas. Además, define los enlaces iónico, covalente y metálico, así como las fuerzas de Van der Waals y sus diferentes tipos. Por último, introduce los conceptos
Este documento presenta un resumen de cuatro unidades de la asignatura de Química 1o Medio. La Unidad 1 describe el modelo mecano-cuántico de la materia, incluyendo los números cuánticos y orbitales atómicos. La Unidad 2 explica las propiedades periódicas de los elementos químicos y su organización en la tabla periódica. La Unidad 3 trata sobre la formación de enlaces químicos iónicos y covalentes. Finalmente, la Unidad 4 cubre las leyes ponderales y estequiométric
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones orbitan alrededor. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como las diferentes fuerzas intermoleculares y los patrones de empaquetamiento atómico en los cristales cúbicos, hexagonales y otros sistemas.
7ma clase cs. int. i materia, atomos y moleculasRafael Caballero
Este documento presenta información sobre la materia, los átomos y las moléculas. Brevemente describe las contribuciones de Demócrito, Dalton, Bohr y otros a la comprensión moderna de la estructura atómica. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales pueden unirse para formar moléculas. Además, cubre conceptos como elementos, isótopos, electrones y niveles de energía en el átomo.
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual de mecánica cuántica. Comienza describiendo el concepto de átomo y su estructura, luego resume brevemente la historia del desarrollo del modelo atómico desde los filósofos griegos hasta el modelo de Dalton. Más adelante describe experimentos clave que condujeron al descubrimiento del electrón y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico actual.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta el modelo actual. Demócrito fue el primero en postular la existencia de los átomos en el siglo V a.C. Posteriormente, Thomson introdujo la idea de que los átomos estaban formados por electrones, protones y neutrones. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr describió el átomo de hidrógeno con electrones en órbitas definidas. El modelo actual abandona esta idea y describe a los electron
Aquí se presentan los conceptos de átomo y modelos atómicos. así como la descripción de cada uno de los modelos atómicos para establecer comparaciones entre ellos.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones y electrones. También describe los diferentes tipos de enlaces interatómicos como iónicos, metálicos y covalentes que unen los átomos. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento de los materiales y cómo los electrones se agrupan en
El documento describe la estructura y constitución del átomo. Explica que el átomo está formado por un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como partículas como los protones, neutrones y electrones. Además, introduce conceptos como la estructura cristalina, las celdas unitarias, los sistemas cristalinos y las características de los cristales iónicos, metálicos y amorfos.
Niels Bohr nació en Copenhague en una familia académica. Obtuvo su doctorado en la Universidad de Copenhague en 1911 y completó sus estudios en Mánchester con Ernest Rutherford. En 1913, Bohr publicó su modelo atómico introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, lo que llevó al desarrollo de la mecánica cuántica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por su trabajo sobre la estructura atómica.
Estructura atomica de los materiales, andres siritAlfredo Dumith
El documento resume conceptos clave sobre la estructura del átomo, incluyendo el número atómico, la masa atómica, el peso atómico y el número de Avogadro. También describe el modelo del átomo propuesto por Thomson y los diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico, metálico y covalente. Brevemente menciona aplicaciones como la nanotecnología y MEMS. Finalmente, explica las fuerzas intermoleculares y la estructura periódica de los cristales.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los electrones se organizan en capas de energía alrededor del núcleo. Existen diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, que involucran la transferencia o el intercambio de electrones entre átomos. Estos enlaces determinan las propiedades químicas
El documento describe cómo la estructura atómica afecta las propiedades de los materiales. Explica que la composición y estructura de un material influyen en sus propiedades y comportamiento, y que las propiedades de los materiales pueden controlarse mediante el control de su estructura y composición. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, metálicos y covalentes, y cómo estos afectan la clasificación y propiedades de los materiales.
Este documento describe la historia y clasificación de los elementos químicos. Inicialmente solo se conocían 12 elementos, pero ahora se han identificado 118. Los científicos intentaron agruparlos en función de sus propiedades comunes. El sistema periódico actual ordena los elementos por número atómico y agrupa los que tienen propiedades similares. Los elementos más comunes en la corteza terrestre, océanos y seres vivos son diferentes. Los compuestos químicos superan los 10 millones, siendo los del carbono los más abundantes en los ser
Este documento presenta una guía de aprendizaje para el curso de Física del grado 11o. La guía cubre temas de electrostática incluyendo la ley de Coulomb, estructura del átomo, clasificación de materiales y campo eléctrico. Incluye 10 problemas y videos explicativos para reforzar los conceptos. Los estudiantes serán evaluados a través de un taller para aplicar los conocimientos adquiridos en la solución de actividades.
El documento resume el desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta la identificación del protón, neutrón y electrón como partículas subatómicas. Explica cómo experimentos con rayos catódicos llevaron al descubrimiento del electrón y cómo experimentos de Rutherford con partículas alfa revelaron la estructura del núcleo atómico. También describe cómo el descubrimiento del neutrón explicó las diferencias de masa entre isótopos y estableció el modelo atómico moderno.
El documento describe los diferentes empaquetamientos de esferas que se pueden dar al formar sólidos, incluyendo empaquetamientos compactos y no compactos en 2 y 3 dimensiones. Explica las estructuras cúbicas simple, centrada en el cuerpo, hexagonal compacta y cúbica compacta que adoptan muchos metales. También cubre temas como posiciones intersticiales, aleaciones, enlace metálico y estructura de bandas en los metales.
Este documento presenta información sobre la evolución histórica de la tabla periódica y los modelos atómicos a través de los años. Explica las contribuciones de científicos como Döbreiner, Newlands, Mendeleev, Meyer, Moseley, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo sus descubrimientos llevaron al desarrollo de nuestro entendimiento moderno de la estructura atómica y la organización periódica de los elementos. También define conceptos clave como enlaces químicos, la estruct
Este documento presenta un resumen de cuatro unidades de una clase de química. La Unidad 1 describe el modelo mecánico-cuántico de la materia, incluyendo los números cuánticos y orbitales atómicos. La Unidad 2 explica las propiedades periódicas de los elementos químicos. La Unidad 3 cubre la teoría del enlace químico, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Finalmente, la Unidad 4 introduce las leyes ponderales y estequiométricas que rigen las reacciones quí
Este documento presenta un temario de química inorgánica descriptiva organizado en 10 unidades. La primera unidad trata sobre el origen de los elementos químicos a través de procesos como la nucleosíntesis y la formación del sistema solar. Las siguientes unidades cubren temas como la clasificación periódica, las propiedades de los elementos, las estructuras cristalinas, los diferentes tipos de enlace químico y las definiciones de ácidos y bases. El documento incluye también una sección de bibliografía con referencias sobre quím
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones que se mueven en órbitas alrededor del núcleo. Los diferentes tipos de enlaces entre átomos, como enlaces iónicos, covalentes y metálicos, determinan las propiedades de los materiales. También describe las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno que mantienen unidas las moléculas.
El documento proporciona información sobre la estructura atómica y las propiedades de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que giran alrededor del núcleo. Luego describe las propiedades magnéticas, eléctricas, térmicas, físicas, mecánicas, tecnológicas, ópticas y químicas de los materiales.
El documento resume conceptos básicos sobre la estructura atómica, los diferentes tipos de enlaces químicos, las fuerzas intermoleculares y la estructura cristalina de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, y describe los diferentes tipos de partículas subatómicas. Además, define los enlaces iónico, covalente y metálico, así como las fuerzas de Van der Waals y sus diferentes tipos. Por último, introduce los conceptos
Este documento presenta un resumen de cuatro unidades de la asignatura de Química 1o Medio. La Unidad 1 describe el modelo mecano-cuántico de la materia, incluyendo los números cuánticos y orbitales atómicos. La Unidad 2 explica las propiedades periódicas de los elementos químicos y su organización en la tabla periódica. La Unidad 3 trata sobre la formación de enlaces químicos iónicos y covalentes. Finalmente, la Unidad 4 cubre las leyes ponderales y estequiométric
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones orbitan alrededor. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como las diferentes fuerzas intermoleculares y los patrones de empaquetamiento atómico en los cristales cúbicos, hexagonales y otros sistemas.
7ma clase cs. int. i materia, atomos y moleculasRafael Caballero
Este documento presenta información sobre la materia, los átomos y las moléculas. Brevemente describe las contribuciones de Demócrito, Dalton, Bohr y otros a la comprensión moderna de la estructura atómica. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales pueden unirse para formar moléculas. Además, cubre conceptos como elementos, isótopos, electrones y niveles de energía en el átomo.
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual de mecánica cuántica. Comienza describiendo el concepto de átomo y su estructura, luego resume brevemente la historia del desarrollo del modelo atómico desde los filósofos griegos hasta el modelo de Dalton. Más adelante describe experimentos clave que condujeron al descubrimiento del electrón y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico actual.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta el modelo actual. Demócrito fue el primero en postular la existencia de los átomos en el siglo V a.C. Posteriormente, Thomson introdujo la idea de que los átomos estaban formados por electrones, protones y neutrones. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr describió el átomo de hidrógeno con electrones en órbitas definidas. El modelo actual abandona esta idea y describe a los electron
Aquí se presentan los conceptos de átomo y modelos atómicos. así como la descripción de cada uno de los modelos atómicos para establecer comparaciones entre ellos.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones y electrones. También describe los diferentes tipos de enlaces interatómicos como iónicos, metálicos y covalentes que unen los átomos. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento de los materiales y cómo los electrones se agrupan en
El documento describe la estructura y constitución del átomo. Explica que el átomo está formado por un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como partículas como los protones, neutrones y electrones. Además, introduce conceptos como la estructura cristalina, las celdas unitarias, los sistemas cristalinos y las características de los cristales iónicos, metálicos y amorfos.
Niels Bohr nació en Copenhague en una familia académica. Obtuvo su doctorado en la Universidad de Copenhague en 1911 y completó sus estudios en Mánchester con Ernest Rutherford. En 1913, Bohr publicó su modelo atómico introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, lo que llevó al desarrollo de la mecánica cuántica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por su trabajo sobre la estructura atómica.
Estructura atomica de los materiales, andres siritAlfredo Dumith
El documento resume conceptos clave sobre la estructura del átomo, incluyendo el número atómico, la masa atómica, el peso atómico y el número de Avogadro. También describe el modelo del átomo propuesto por Thomson y los diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico, metálico y covalente. Brevemente menciona aplicaciones como la nanotecnología y MEMS. Finalmente, explica las fuerzas intermoleculares y la estructura periódica de los cristales.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los electrones se organizan en capas de energía alrededor del núcleo. Existen diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, que involucran la transferencia o el intercambio de electrones entre átomos. Estos enlaces determinan las propiedades químicas
El documento describe cómo la estructura atómica afecta las propiedades de los materiales. Explica que la composición y estructura de un material influyen en sus propiedades y comportamiento, y que las propiedades de los materiales pueden controlarse mediante el control de su estructura y composición. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, metálicos y covalentes, y cómo estos afectan la clasificación y propiedades de los materiales.
Este documento describe la historia y clasificación de los elementos químicos. Inicialmente solo se conocían 12 elementos, pero ahora se han identificado 118. Los científicos intentaron agruparlos en función de sus propiedades comunes. El sistema periódico actual ordena los elementos por número atómico y agrupa los que tienen propiedades similares. Los elementos más comunes en la corteza terrestre, océanos y seres vivos son diferentes. Los compuestos químicos superan los 10 millones, siendo los del carbono los más abundantes en los ser
Este documento presenta una guía de aprendizaje para el curso de Física del grado 11o. La guía cubre temas de electrostática incluyendo la ley de Coulomb, estructura del átomo, clasificación de materiales y campo eléctrico. Incluye 10 problemas y videos explicativos para reforzar los conceptos. Los estudiantes serán evaluados a través de un taller para aplicar los conocimientos adquiridos en la solución de actividades.
El documento resume el desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta la identificación del protón, neutrón y electrón como partículas subatómicas. Explica cómo experimentos con rayos catódicos llevaron al descubrimiento del electrón y cómo experimentos de Rutherford con partículas alfa revelaron la estructura del núcleo atómico. También describe cómo el descubrimiento del neutrón explicó las diferencias de masa entre isótopos y estableció el modelo atómico moderno.
El documento trata sobre las propiedades eléctricas y magnéticas de los materiales cerámicos. Explica que la mayoría de los materiales cerámicos no son conductores de electricidad, pero pueden usarse como aislantes en aplicaciones como líneas de transmisión. También describe los diferentes tipos de conductividad en los cerámicos, incluyendo materiales dieléctricos y superconductores cerámicos. Finalmente, cubre conceptos sobre polarización, piezoelectricidad y las propiedades magnéticas a nivel microscópico en
El documento describe el efecto Aharonov-Bohm, descubierto por los físicos Yakir Aharonov y David Bohm. El efecto ocurre cuando partículas cargadas se dividen en dos trayectorias que rodean un objeto con un campo magnético, lo que causa interferencia cuántica aun cuando las partículas no interactúan directamente con el campo. Tiene aplicaciones importantes en física cuántica, electrónica y nanotecnología, como detectores de campo extremadamente sensibles y dispositivos basados en interferencia cuántic
Este documento introduce los conceptos fundamentales del electromagnetismo, incluyendo las cuatro ecuaciones de Maxwell que relacionan los campos eléctricos y magnéticos, las unidades de medida para campos magnéticos, la carga eléctrica, conductores y aisladores, la ley de conservación de la carga eléctrica y la ley de Coulomb sobre la fuerza entre cargas eléctricas. Explica que el electromagnetismo estudia la interacción entre partículas y campos electromagnéticos y tiene aplicaciones en diversas discipl
El documento contiene preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de electrostática. Explica que la primera ley de la electrostática establece que las cargas iguales se repelen y las cargas contrarias se atraen. También clasifica los materiales según su capacidad para conducir la electricidad, describiendo aislantes, semiconductores y conductores. Finalmente, aborda temas como la inducción eléctrica, la generación de cargas electrostáticas y el efecto triboeléctrico.
Este documento presenta información sobre la materia y las medidas en química general. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y la teoría atómica moderna. Luego, define varios términos relacionados con la estructura atómica como partículas subatómicas, electrón, protón, neutrón y núcleo. Finalmente, describe las contribuciones de científicos como Thomson, Rutherford, Chadwick y Millikan al conocimiento actual de la estructura atómica.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Comienza con la teoría de Dalton del átomo indivisible y continúa con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al desarrollo del modelo cuántico actual. El modelo actual representa a los electrones como ondas probabilísticas descritas por la ecuación de Schrödinger y cuatro números cuánticos, y representa al átomo como un núcleo central rodeado por orbitales electr
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico), y los tipos de orden atómico (sin orden, orden de corto alcance, orden de largo alcance). Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones, y que las propiedades de los materiales dependen de cómo se unen y organizan los átomos.
Este documento describe experimentos para demostrar la electrización por frotamiento. Se utilizaron diferentes materiales como plástico, madera, aluminio y papel. Al frotar el tubo de plástico con la tela, este adquirió una carga eléctrica que le permitió atraer u repeler otros objetos cargados. Los resultados mostraron que los objetos con cargas opuestas se atraen, mientras que los de la misma carga se repelen, confirmando los principios básicos de la electricidad estática.
Este documento describe experimentos para demostrar la electrización por frotamiento. En el primer experimento, un tubo de plástico no muestra ninguna interacción con virutas de madera antes de ser frotado con una tela de plástico, adquiriendo una carga negativa. Luego, las virutas se adhieren al tubo debido a la atracción entre cargas opuestas. Posteriormente, al quitar las virutas con los dedos, estas pierden la carga y dejan de adherirse. El documento concluye que la fricción transfiere
Este documento resume la historia del concepto de átomo y su estructura a lo largo de la historia, desde las primeras ideas de Demócrito hasta los modelos atómicos más modernos. Explora los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos experimentales que condujeron al electrón, protón y neutrón. También analiza conceptos como los orbitales atómicos y los números cuánticos aportados por la mecánica cuántica.
Este documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el Modelo de Dalton, el Modelo del átomo cúbico, el Modelo saturnino, el Modelo pudin de pasas y el Modelo de Rutherford. Explica las características clave de cada modelo y cómo fueron superados por modelos posteriores a medida que los científicos descubrían más sobre la estructura del átomo.
Este documento describe una práctica sobre las propiedades eléctricas de los materiales. Presenta información sobre la conducción eléctrica en metales, semiconductores e aislantes. Incluye tablas de resultados que muestran que compuestos como el cloruro de sodio y el aluminio son conductores, mientras que la sacarosa y el xileno son aislantes. También analiza los enlaces químicos involucrados y explica la teoría de bandas para la conducción.
Presentación realizada en power point con el animo único y exclusivo de enseñar electrónica básica a aprendices nuevos y con ánimos de aprender y conocer el tema.
Este documento presenta información sobre conceptos de electromagnetismo e incluye las siguientes secciones: 1) Teoría microscópica de la conductividad eléctrica, 2) Conductores, aislantes y semiconductores, 3) Potencia eléctrica y la ley de Joule. Explica la teoría de bandas para describir la conductividad en diferentes materiales y lista los principales conductores y tipos de semiconductores.
El documento resume el desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta la identificación de las partículas subatómicas fundamentales. Explica que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que los protones y neutrones se agrupan en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También define el número atómico, el número de masa y los isótopos.
Este documento resume los principales científicos y sus contribuciones a lo largo de la historia de la física atómica, incluyendo a John Dalton, Joseph Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Louis de Broglie, Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg y James Chadwick. Explica los modelos atómicos propuestos por estos científicos y concluye resaltando la importancia de continuar investigando en física atómica para mejorar la calidad de vida.
Aletas de Transferencia de Calor o Superficies Extendidas.pdfJuanAlbertoLugoMadri
Se hablara de las aletas de transferencia de calor y superficies extendidas ya que son muy importantes debido a que son estructuras diseñadas para aumentar el calor entre un fluido, un sólido y en qué sitio son utilizados estos materiales en la vida cotidiana
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Esta presentación contiene la metodología del proyecto de la materia "Introducción a la ingeniería". Dicho proyecto es sobre un dispensador de medicamentos automáticos.
La energía radiante es una forma de energía que
se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
1. Resumen de Física III
Docente: Rafael Guzmán
Guía Estado Solido
29 de nov. de 2017
Pág. 1
FISICA DEL ESTADO SÓLIDO
Realizado por: Leverson Beltrán
Estudiante de Ing. Electrónica
U.E.B.
La física del estado sólido es la rama de la Física que estudia además de la materia
condensada, el comportamiento de los sólidos, es decir, la materia rígida o semirrígida. Estudia las
propiedades físicas de los materiales sólidos, utilizando disciplinas tales como la mecánica cuántica,
la cristalografía, el electromagnetismo y la metalurgia física. Forma la base teórica de la ciencia de
materiales y su desarrollo ha sido fundamental en el campo de las aplicaciones tecnológicas
microelectrónica al posibilitar el desarrollo de transistores y materiales semiconductores [1]
.
Por ende, es importante destacar el aporte del
científico John Bardeen () y su estudio en los
semiconductores, particularmente la
superconductividad. En 1956 asociado con otros
científicos como William Schockley (1910 - 1989)
y Walter Brattain (1902 - 1987) recibieron el
premio nobel por la invención del transistor (figura.
1).
El carácter geométrico regular de los cristales
forman fuerzas atractivas entre las partículas
internas, las cuales son tan fuertes que estas no
pueden desplazarse con libertad. Sin embargo, lejos
de estar inmóviles, cada partícula oscila hacia
un lado y otro continuamente bajo la influencia de
fuerzas elásticas entre partículas vecinas.
En la actualidad, la estructura cristalina más simple es la del NaCl (Cloruro de Sodio), lo que nos
representa una noción del mundo atómico donde la química hace parte importante del
comportamiento de los elementos naturales. Sin embargo, los iones de estos átomos tienen cargas
opuestas lo que genera una atracción electroestática, lo que nos identifica el aporte de la Física de
estado sólido.
La importancia de este comportamiento entre átomos y su empatía electroestática se le llama enlace.
Existen varios tipos de enlaces entre átomos como:
Figura 1. Primer transistor creado con materiales
semiconductores de germanio. Tomado de
http://www.forosdeelectronica.com/f37/primer-
transistor-13675/
2. Estados cristalinos de la materia
Universidad El Bosque 29 de nov. de 2017
Programa de Ing. Electrónica
FísicadelEstadoSólido
2
Las redes de Bravais son grupos cristalinos que se forman a partir de la unión de estructuras
policristalinas organizadas en pequeños grupos de átomos, de tal modo que puedan mantener
condiciones de temperatura y de presión altas.
Existen 14 redes de Bravais que se caracterizan según sus parámetros y según los elementos de
simetría.
El incide de Miller habla sobre la difracción de los rayos X en estos materiales (materia de estado
sólido), las distancias entre los planos se distinguen por series de tres números indicadas por u ángulo
determinado, a estos ángulos se les conoce como índice de Miller.
Figura 2. Enlace iónico Figura 3. Enlace covalente Figura 4. Enlace metálico
Figura 5. Sistemas cristalinos donde existen redes de Bravais.
Tomado de https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_metálico
3. Universidad El Bosque 29 de nov. de 2017
Programa de Ing. Electrónica
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La interferencia es constructiva cuando la diferencia de fase entre la radiación emitida por diferentes
átomos es proporcional a 2π. Esta condición se expresa en la ley de Bragg:
Donde:
n: es un número entero,
λ: es la longitud de onda de los rayos X,
d: es la distancia entre los planos de la red cristalina y,
θ: es el ángulo entre los rayos incidentes y los planos de dispersión.
Figura 6. Planos cristalográficos. Tomado de
http://www.wikiwand.com/planos_cristalinos_planos_de_Miller
Figura 7. Cambio de ángulo de desviación (2θ), y el cambio de fase de las
ondas produce interferencia constructiva o destructiva. Tomado de
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Bragg
4. Estados cristalinos de la materia
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FísicadelEstadoSólido
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En los metales los electrones de valencia tienden a perder fácilmente los electrones menos ligados
al núcleo. Sobre esta base y la evidencia experimental, el metal es uno de los materiales donde los
portadores de la corriente están más libres de moverse. Si le aplicamos un potencial finito al borde
del metal, los electrones tenderán a agruparse en el lado atractivo de la placa creando un flujo de
corriente y este a su vez un campo magnético a su alrededor.
Por otro lado, el metal tiene un comportamiento diferente a temperaturas ambientes, donde los
electrones se encuentran a un potencial muy elevado en las superficies, donde están expuestos a no
abandonar el metal.
Existen funciones de onda las cuales definen al electrón libre dentro de un metal. La ecuación de
Schrödinger se escribe como:
Antes de concluir, los electrones dentro de un metal están en libertad de moverse en el interior
cristalino. Sin embargo, una descripción más realista del medio ambiente de un electrón dentro de
un metal debe incluir el efecto de los átomos que forman la estructura periódica dentro del cristal.
Este fenómeno físico de los electrones define las bandas de energía de estos, donde los caracteres de
las propiedades electrónicas produzcan una clasificación de ellos. Los conductores y no conductores.
En conclusión, la Física del Estado Sólido además de estudiar el comportamiento de elasticidad,
compresión, difracción de los materiales semiconductores, también involucra en el comportamiento
de los electrones y átomos que caracterizan a cierto material, y que define de acuerdo con sus
cualidades su funcionamiento universal. Tomando la anterior premisa, los protagonistas del estado
sólido de un material, además de la materia es la presencia de los electrones libres de este.
REFERENCIAS
[1]. Guía del Física del Estado Sólido primera parte, Capitulo 35, libro recomendado por el
docente Rafael Guzmán, docente de Física de la U.E.B., Bogotá, Colombia.
[2]. Ecuación de Schrödinger, Wikipedia, Titulo de búsqueda, Ecuación de Onda.
[3]. Planos cristalográficos, Wikipedia, Titulo de búsqueda, Planos cristalográficos y ecuación de
Miller.
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ANEXOS
• Biografías
Walter Houser Brattain (Amoy, China, 10 de febrero de 1902 -
13 de octubre de 1987) fue uno de los físicos que inventó el
transistor.
Comenzó a trabajar como físico en la división de radio
del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, en 1929 se
incorporó a los laboratorios de la Compañía Telefónica Bell. En
la época en que trabajaba allí, él y los físicos estadounidenses
William Schockley y John Bardeen inventaron un pequeño
dispositivo electrónico llamado transistor. Se anunció por primera
vez en 1948 y se terminó en 1952, empleándose comercialmente
en radios portátiles, audífonos y otros aparatos. Por su trabajo con
los semiconductores y por el descubrimiento del transistor,
Brattain compartió con Schockley y Bardeen en 1956 el Premio
Nobel de Física.
William Bradford Schockley (13 de febrero de 1910 - 12 de agosto
de 1989) fue un físico estadounidense. En conjunto con John
Bardeen y Walter Houser Brattain, obtuvo el premio Nobel de Física
en 1956 "por sus investigaciones sobre semiconductores y el
descubrimiento del Transistor.
En 1955, Schockley abandonó los laboratorios Bell y
regresó a su ciudad natal, Palo Alto, California, en las proximidades
de la Universidad de Stanford, para crear su propia empresa,
Schockley Semiconductors Laboratory, con el apoyo económico de
Arnold Beckman, de Beckman Instruments. Contando con la
influencia de su prestigio y el respaldo económico de Beckman
Instruments trato de convencer a varios de sus compañeros de trabajo de Bell que se unieran a él en
la nueva empresa; ninguno quiso. Por lo tanto, empezó a rebuscar en las universidades a los más
destacados estudiantes para formar con ellos la empresa. Pero, dado su estilo empresarial, ocho de
los investigadores abandonaron la compañía en 1957 para formar la empresa Fairchild
Semiconductor. Entre ellos estaban Robert Noyce y Gordon Moore que más tarde crearían Intel.