El documento resume conceptos clave sobre la estructura del átomo, incluyendo el número atómico, la masa atómica, el peso atómico y el número de Avogadro. También describe el modelo del átomo propuesto por Thomson y los diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico, metálico y covalente. Brevemente menciona aplicaciones como la nanotecnología y MEMS. Finalmente, explica las fuerzas intermoleculares y la estructura periódica de los cristales.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Cátedra: Ciencia de los Materiales
Extensión-COL
Cabimas-Estado-Zulia
Bachiller:
 Andrés Sirit C.I. 25.147.983
Docente: Douglas García
Sección: S
Cabimas, julio de 2017

2. Estructura del átomo
• El NUMERO ATÓMICO de un elemento se refiere a la cantidad de
electrones o protones en cada átomo. El Fe tiene 26 electrones y 26
protones, NA =26.
• La MASA ATÓMICA de un elemento es igual a la suma de protones y
neutrones dentro del núcleo del átomo.
• El PESO ATÓMICO Es aquella masa por mol de sustancia.
El NÚMERO DE AVOGADRO de un elemento, es el número de átomos o
moléculas en un mol Na = 6 02x1023 átomos o moléculas en un mol. Na =
6.02x10 átomos/mol átomos/mol.

3. Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años
1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel
de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban
compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir,
como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones
(carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque
parece un bizcocho relleno de pasas.

4. Las energías potenciales de atracción y las correspondientes fuerzas
son causa de los diversos tipos de enlaces químicos entre los átomos
que son diferencia principal entre las diversas familias de materiales.
Entre ellas tenemos: Enlace iónico Enlace Metálico Enlace covalente.

5. Cuando en un material se encuentran presentes más de un tipo de
átomos, uno de ellos puede donar sus electrones de valencia a un
átomo distinto, llenando la capa energética externa del segundo
átomo. Ambos átomos ahora tendrán un nivel de energía externo lleno
(o vacío), y a la vez han adquirido una carga eléctrica y se comportan
como iones.
Los iones (aniones y cationes) se
consideran esferas cargadas y semi-
rígidas. Donde el catión “ ha cedido
sus electrones de valencia y el anión
los ha “captado”.
z
x
y
ENLACE ADIRECCIONAL

6. Los materiales con enlace covalente comparten electrones entre
dos o más átomos.
Se da entre átomos con muy poca o ninguna diferencia de
electronegatividad

7. Nanotecnología
MEMS
SensoresTecnología de I.Micro

8. Las fuerzas atractivas entre moléculas,
las llamadas fuerzas intermoleculares,
son las responsables del
comportamiento no ideal de los gases.
Ellas juegan un papel importante también
en los distintos estados de agregación de
la materia (líquido, sólido o gas).
Las fuerzas de dispersión se presentan
en todas las sustancias moleculares. Son
el resultado de la atracción entre los
extremos positivo y negativo de dipolos
inducidos en moléculas adyacentes.
Cuando los electrones de una molécula
adquieren momentáneamente una
distribución no uniforme, provocan que
en una molécula vecina se forme
momentáneamente un dipolo inducido.

9. Repetición periódica de
átomos, iones y moléculas en
el espacio.
En Teoria los cristales
periódicos son infinitos.
En la practica la periodicidad
del cristal no es infinita, esta
se extiende sobre 103
a 
1020
distancias atómicas o
moleculares (cristal cubico de
1m de arista: 109
átomos).
Colapso de la periodicidad:
defectos e impurezas.