El documento resume el desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta la identificación de las partículas subatómicas fundamentales. Explica que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que los protones y neutrones se agrupan en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También define el número atómico, el número de masa y los isótopos.
Documento teoria atomica y carga electricaSteveRosales
1) Teorías antiguas propusieron que la materia era continua o discontinua, compuesta de átomos. Los atomistas como Leucipo y Demócrito defendieron la teoría atómica.
2) En el siglo XIX, experimentos con tubos de rayos catódicos mostraron que los átomos contienen electrones y protones. J.J. Thomson determinó la relación carga-masa del electrón.
3) Modelos atómicos como el de Thomson (modelo budín de pasas) intentaron explicar la estructura ató
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Comienza con la teoría de Dalton del átomo indivisible y continúa con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al desarrollo del modelo cuántico actual. El modelo actual representa a los electrones como ondas probabilísticas descritas por la ecuación de Schrödinger y cuatro números cuánticos, y representa al átomo como un núcleo central rodeado por orbitales electr
Ernest Rutherford fue un físico neozelandés que recibió el Premio Nobel de Química en 1908 por su estudio de la desintegración de elementos radiactivos. Identificó las partículas alfa, beta y gamma emitidas por materiales radiactivos y demostró que las partículas alfa son núcleos de helio. También propuso un nuevo modelo atómico en 1911 donde la masa y carga del átomo están concentradas en un pequeño núcleo central.
Concepto de átomo y estructura.
• Historia del átomo
• Modelo de Dalton.
• Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón.
• Modelo de Thompson. Inconvenientes.
• Descubrimiento del protón.
• Experimento de Rutherford.
• Modelo de Rutherford. Inconvenientes.
• Descubrimiento del neutrón.
• Características generales de los espectros atómicos.
• Modelo de Borh. Éxitos e inconvenientes.
• Modelo mecanocuántico. Orbitales y números cuánticos.
Ernest Rutherford fue un físico y químico neozelandés que realizó importantes descubrimientos sobre la estructura atómica y la radiactividad. Descubrió que los átomos emiten partículas alfa, beta y gamma, y propuso el modelo atómico con un núcleo central donde se concentra la masa y la carga positiva, rodeado de electrones. Dirigió el Laboratorio Cavendish donde se descubrió el neutrón y realizó la primera transmutación artificial de elementos bombardeando nitrógeno con partícul
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. La teoría de Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles, mientras que descubrimientos posteriores como el electrón y el protón mostraron que los átomos están compuestos de partículas subatómicas. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y describe el comportamiento de los electrones mediante números cuánticos y probabilidades.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Inicia con la teoría de Dalton de 1809 que propuso que los átomos son partículas indivisibles. Luego, el modelo de Thomson de 1904 propuso que los átomos contienen electrones y el modelo de Rutherford de 1909 descubrió el núcleo atómico. Finalmente, el modelo cuántico actual basado en la ecuación de Schrödinger describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del nú
Documento teoria atomica y carga electricaSteveRosales
1) Teorías antiguas propusieron que la materia era continua o discontinua, compuesta de átomos. Los atomistas como Leucipo y Demócrito defendieron la teoría atómica.
2) En el siglo XIX, experimentos con tubos de rayos catódicos mostraron que los átomos contienen electrones y protones. J.J. Thomson determinó la relación carga-masa del electrón.
3) Modelos atómicos como el de Thomson (modelo budín de pasas) intentaron explicar la estructura ató
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Comienza con la teoría de Dalton del átomo indivisible y continúa con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al desarrollo del modelo cuántico actual. El modelo actual representa a los electrones como ondas probabilísticas descritas por la ecuación de Schrödinger y cuatro números cuánticos, y representa al átomo como un núcleo central rodeado por orbitales electr
Ernest Rutherford fue un físico neozelandés que recibió el Premio Nobel de Química en 1908 por su estudio de la desintegración de elementos radiactivos. Identificó las partículas alfa, beta y gamma emitidas por materiales radiactivos y demostró que las partículas alfa son núcleos de helio. También propuso un nuevo modelo atómico en 1911 donde la masa y carga del átomo están concentradas en un pequeño núcleo central.
Concepto de átomo y estructura.
• Historia del átomo
• Modelo de Dalton.
• Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón.
• Modelo de Thompson. Inconvenientes.
• Descubrimiento del protón.
• Experimento de Rutherford.
• Modelo de Rutherford. Inconvenientes.
• Descubrimiento del neutrón.
• Características generales de los espectros atómicos.
• Modelo de Borh. Éxitos e inconvenientes.
• Modelo mecanocuántico. Orbitales y números cuánticos.
Ernest Rutherford fue un físico y químico neozelandés que realizó importantes descubrimientos sobre la estructura atómica y la radiactividad. Descubrió que los átomos emiten partículas alfa, beta y gamma, y propuso el modelo atómico con un núcleo central donde se concentra la masa y la carga positiva, rodeado de electrones. Dirigió el Laboratorio Cavendish donde se descubrió el neutrón y realizó la primera transmutación artificial de elementos bombardeando nitrógeno con partícul
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. La teoría de Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles, mientras que descubrimientos posteriores como el electrón y el protón mostraron que los átomos están compuestos de partículas subatómicas. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y describe el comportamiento de los electrones mediante números cuánticos y probabilidades.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Inicia con la teoría de Dalton de 1809 que propuso que los átomos son partículas indivisibles. Luego, el modelo de Thomson de 1904 propuso que los átomos contienen electrones y el modelo de Rutherford de 1909 descubrió el núcleo atómico. Finalmente, el modelo cuántico actual basado en la ecuación de Schrödinger describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del nú
El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas y moleculares, desde las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la divisibilidad de la materia hasta los modelos atómicos modernos. Incluye hitos como la teoría atómica de Dalton en 1808, el descubrimiento del electrón por Thomson en 1897, y el modelo del átomo de Rutherford con núcleo central en 1911.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos son las partículas indivisibles de la materia. Luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al modelo atómico moderno, incluyendo la identificación del electrón, protón y neutrón. Explica que cada nuevo descubrimiento y modelo mejoraron la comprensión científica del átomo, pero que el modelo continúa evolucionando a medida que
Este documento presenta una revisión de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría atómica de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica los descubrimientos fundamentales del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más precisos. Finalmente, introduce la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos como la base del modelo at
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica los descubrimientos del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más completos. Finalmente, describe los principios del modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la ecuación de Schrödinger.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con la idea de los átomos como bloques indivisibles de la materia propuesta por los griegos antiguos, se describe el desarrollo de modelos atómicos por parte de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y principios como el principio de incertidumbre de Heisenberg.
El documento resume los principales hitos en la historia de la física atómica, incluyendo el descubrimiento del isótopo de hidrógeno en 1931, la producción del primer núcleo radiactivo artificial en 1933-1934, la comprobación de la fisión nuclear de uranio en 1938, la creación del primer reactor nuclear en 1942, y el desarrollo de la bomba atómica en 1945 y la bomba de hidrógeno en 1952. También describe los esfuerzos actuales para desarrollar un dispositivo de fusión nuclear controlada y no explos
El documento discute los primeros modelos atómicos propuestos por filósofos griegos y científicos posteriores. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron el concepto de átomo como la unidad indivisible e indestructible de la materia. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en la experimentación que explicaban observaciones químicas y eléctricas. El modelo de Rutherford fue el primero en proponer que el átomo consiste de un n
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las ideas de los filósofos griegos antiguos hasta el modelo propuesto por Niels Bohr en el siglo XX. Comienza con las ideas de los cuatro elementos de Empédocles y el modelo atómico de Demócrito, pasando por los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, y finalmente explicando los postulados clave del modelo de Bohr.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica el modelo atómico de Dalton, el cual propuso que los átomos eran partículas indivisibles que se combinaban en números enteros para formar compuestos. Luego describe el modelo atómico de Thomson, el cual propuso que los átomos estaban compuestos principalmente por materia positiva con electrones incrustados. Finalmente, detalla el experimento de Rutherford que llevó al descubrimiento de que la mayor parte de la masa y c
El documento resume la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con las ideas de Empédocles y Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Luego describe los postulados de Dalton sobre los átomos y la introducción del electrón por Thomson. Posteriormente explica el descubrimiento del protón y la propuesta del modelo nuclear de Rutherford. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón por Chadwick y la estructura del átomo compuesta por protones, neutrones y electrones.
La teoría atómica propone que la materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos. Demócrito fue el primero en proponer una teoría atómica en el siglo V a.C., aunque sólo se aceptó científicamente en el siglo XIX. A finales del siglo XIX, experimentos revelaron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. John Dalton desarrolló un modelo atómico en el que propuso que cada elemento químico contenía átom
1) Los primeros modelos atómicos fueron propuestos por filósofos griegos como Demócrito, quien sugirió que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles.
2) En el siglo XIX, Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en los átomos como partículas indivisibles.
3) Experimentos en el siglo XX revelaron la estructura interna del átomo, incluyendo el descubrimiento del electrón, núcleo y neutrones.
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico actual. Describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, resaltando sus características y limitaciones. Explica experimentos clave como el de Rutherford y Millikan que condujeron al descubrimiento del electrón y otras partículas subatómicas. El documento proporciona una visión general de la evolución de la comprensión científica del átomo a lo largo del tiempo.
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde los primeros filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. Describe las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, cuyos modelos progresivamente explicaron mejor las propiedades de los átomos y sus componentes a nivel subatómico. Con
Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y el modelo mecánico-cuántico. Explica cada modelo y los experimentos clave que llevaron a nuevos descubrimientos sobre la estructura del átomo, como la existencia del electrón y el núcleo atómico. Con cada nuevo modelo, los científicos pudieron explicar observaciones experimentales que los modelos anteriores no podían.
1. El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el actual, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. 2. Explica que Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión de partículas alfa, y que Bohr propuso que los electrones solo pueden tener niveles de energía cuantizados en órbitas alrededor del núcleo. 3. Finalmente, el documento resume las características de los principales modelos atómicos históricos y
El documento presenta información sobre el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo pequeño y denso que contiene carga positiva y masa, rodeado por electrones. Este modelo superó la idea de que la carga se distribuye uniformemente en el átomo. El modelo de Rutherford tuvo limitaciones que luego fueron explicadas por la teoría cuántica de Bohr.
El documento describe la historia del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico basado en la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en el átomo. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central. Finalmente, Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones
El documento resume el desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta la identificación del protón, neutrón y electrón como partículas subatómicas. Explica cómo experimentos con rayos catódicos llevaron al descubrimiento del electrón y cómo experimentos de Rutherford con partículas alfa revelaron la estructura del núcleo atómico. También describe cómo el descubrimiento del neutrón explicó las diferencias de masa entre isótopos y estableció el modelo atómico moderno.
Este documento describe las principales teorías atómicas desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comienza con las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la divisibilidad de la materia y las teorías atomista y continua. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, incluidos sus principales postulados y contribuciones al entendimiento de la estructura atómica. Finalmente, resume el descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón
El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas y moleculares, desde las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la divisibilidad de la materia hasta los modelos atómicos modernos. Incluye hitos como la teoría atómica de Dalton en 1808, el descubrimiento del electrón por Thomson en 1897, y el modelo del átomo de Rutherford con núcleo central en 1911.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos son las partículas indivisibles de la materia. Luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al modelo atómico moderno, incluyendo la identificación del electrón, protón y neutrón. Explica que cada nuevo descubrimiento y modelo mejoraron la comprensión científica del átomo, pero que el modelo continúa evolucionando a medida que
Este documento presenta una revisión de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría atómica de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica los descubrimientos fundamentales del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más precisos. Finalmente, introduce la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos como la base del modelo at
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica los descubrimientos del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más completos. Finalmente, describe los principios del modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la ecuación de Schrödinger.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con la idea de los átomos como bloques indivisibles de la materia propuesta por los griegos antiguos, se describe el desarrollo de modelos atómicos por parte de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y principios como el principio de incertidumbre de Heisenberg.
El documento resume los principales hitos en la historia de la física atómica, incluyendo el descubrimiento del isótopo de hidrógeno en 1931, la producción del primer núcleo radiactivo artificial en 1933-1934, la comprobación de la fisión nuclear de uranio en 1938, la creación del primer reactor nuclear en 1942, y el desarrollo de la bomba atómica en 1945 y la bomba de hidrógeno en 1952. También describe los esfuerzos actuales para desarrollar un dispositivo de fusión nuclear controlada y no explos
El documento discute los primeros modelos atómicos propuestos por filósofos griegos y científicos posteriores. Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo propusieron el concepto de átomo como la unidad indivisible e indestructible de la materia. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en la experimentación que explicaban observaciones químicas y eléctricas. El modelo de Rutherford fue el primero en proponer que el átomo consiste de un n
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las ideas de los filósofos griegos antiguos hasta el modelo propuesto por Niels Bohr en el siglo XX. Comienza con las ideas de los cuatro elementos de Empédocles y el modelo atómico de Demócrito, pasando por los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, y finalmente explicando los postulados clave del modelo de Bohr.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica el modelo atómico de Dalton, el cual propuso que los átomos eran partículas indivisibles que se combinaban en números enteros para formar compuestos. Luego describe el modelo atómico de Thomson, el cual propuso que los átomos estaban compuestos principalmente por materia positiva con electrones incrustados. Finalmente, detalla el experimento de Rutherford que llevó al descubrimiento de que la mayor parte de la masa y c
El documento resume la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con las ideas de Empédocles y Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen la materia. Luego describe los postulados de Dalton sobre los átomos y la introducción del electrón por Thomson. Posteriormente explica el descubrimiento del protón y la propuesta del modelo nuclear de Rutherford. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón por Chadwick y la estructura del átomo compuesta por protones, neutrones y electrones.
La teoría atómica propone que la materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos. Demócrito fue el primero en proponer una teoría atómica en el siglo V a.C., aunque sólo se aceptó científicamente en el siglo XIX. A finales del siglo XIX, experimentos revelaron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. John Dalton desarrolló un modelo atómico en el que propuso que cada elemento químico contenía átom
1) Los primeros modelos atómicos fueron propuestos por filósofos griegos como Demócrito, quien sugirió que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles.
2) En el siglo XIX, Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en los átomos como partículas indivisibles.
3) Experimentos en el siglo XX revelaron la estructura interna del átomo, incluyendo el descubrimiento del electrón, núcleo y neutrones.
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico actual. Describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, resaltando sus características y limitaciones. Explica experimentos clave como el de Rutherford y Millikan que condujeron al descubrimiento del electrón y otras partículas subatómicas. El documento proporciona una visión general de la evolución de la comprensión científica del átomo a lo largo del tiempo.
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde los primeros filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. Describe las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, cuyos modelos progresivamente explicaron mejor las propiedades de los átomos y sus componentes a nivel subatómico. Con
Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y el modelo mecánico-cuántico. Explica cada modelo y los experimentos clave que llevaron a nuevos descubrimientos sobre la estructura del átomo, como la existencia del electrón y el núcleo atómico. Con cada nuevo modelo, los científicos pudieron explicar observaciones experimentales que los modelos anteriores no podían.
1. El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el actual, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. 2. Explica que Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión de partículas alfa, y que Bohr propuso que los electrones solo pueden tener niveles de energía cuantizados en órbitas alrededor del núcleo. 3. Finalmente, el documento resume las características de los principales modelos atómicos históricos y
El documento presenta información sobre el modelo atómico de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo pequeño y denso que contiene carga positiva y masa, rodeado por electrones. Este modelo superó la idea de que la carga se distribuye uniformemente en el átomo. El modelo de Rutherford tuvo limitaciones que luego fueron explicadas por la teoría cuántica de Bohr.
El documento describe la historia del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico basado en la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Posteriormente, Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en el átomo. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central. Finalmente, Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones
El documento resume el desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta la identificación del protón, neutrón y electrón como partículas subatómicas. Explica cómo experimentos con rayos catódicos llevaron al descubrimiento del electrón y cómo experimentos de Rutherford con partículas alfa revelaron la estructura del núcleo atómico. También describe cómo el descubrimiento del neutrón explicó las diferencias de masa entre isótopos y estableció el modelo atómico moderno.
Este documento describe las principales teorías atómicas desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comienza con las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la divisibilidad de la materia y las teorías atomista y continua. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, incluidos sus principales postulados y contribuciones al entendimiento de la estructura atómica. Finalmente, resume el descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atomista griega hasta el modelo planetario de Bohr. Comienza revisando los conceptos básicos del átomo y los primeros modelos propuestos por Demócrito y Dalton. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del neutrón, que llevaron a comprender el átomo como compuesto de protones, neutrones y electrones. Finalmente, introduce el modelo planetario de Bohr, que buscaba resolver las inconsistencias de los
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo de Rutherford. Comenzó con la idea filosófica de los átomos propuesta por los griegos como la unidad más pequeña de la materia. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Avogadro y Mendeleev avanzaron el conocimiento de los átomos y moléculas. En 1897, Thomson propuso un modelo con una nube positiva y electrones inmersos, pero el experimento de Rutherford en 1911 mostró que los átomos tienen un n
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo de átomo propuesto por los griegos hasta el modelo actual. Los principales hitos incluyen la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX, el descubrimiento del electrón y el protón a finales del siglo XIX y principios del siglo XX, la propuesta del núcleo atómico por Rutherford en 1911, y el descubrimiento del neutrón por Chadwick en 1932, lo que llevó al modelo del átomo compuesto por protones, neutrones
El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo actual. Comienza explicando la teoría atómica de Dalton de 1809, luego describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales fueron evolucionando a medida que se descubrían nuevas partículas como el electrón, protón y neutrón. Finalmente, explica cómo el modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos para describir probabilísticamente la posición y energía de los electrones.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas a través de la historia. Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que identificaron electrones y núcleos atómicos. El modelo de Rutherford propuso que los átomos consisten principalmente en espacio vacío, con electrones orbitando un núcleo central densamente compacto.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas a través de la historia. Comenzando con los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y al entendimiento del núcleo atómico. El modelo de Bohr combinó la teoría cuántica de Plan
1) El documento describe las ideas sobre los átomos en la antigüedad, incluyendo las teorías de Tales de Mileto, Anaxímenes y Heráclito sobre los elementos fundamentales. 2) Posteriormente, Empédocles propuso que los cuatro elementos -aire, agua, tierra y fuego- podían combinarse para formar todas las sustancias. 3) Aristóteles añadió el quinto elemento, el éter, que formaba las estrellas.
HACIA LA CONSTRUCCION DEL MODELO ATOMICO MECANICO CUANTICO PREIMERA PARTE.pptxssuserc428d2
Este documento presenta una introducción al desarrollo del modelo atómico, comenzando con las primeras ideas filosóficas de los atomistas y continuiistas en la antigua Grecia. Luego describe los principales descubrimientos experimentales que llevaron al establecimiento de la teoría atómica moderna, incluyendo los estudios de los rayos catódicos, la radiactividad y el modelo de Rutherford que estableció que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso rodeado por electrones. El documento proporciona
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. Resume la teoría atómica de Dalton, el descubrimiento del electrón por Thomson y su modelo atómico. También describe el modelo de Rutherford basado en el descubrimiento del núcleo atómico y las inconsistencias de este modelo. Finalmente, habla sobre el descubrimiento del neutrón y la teoría de los isótopos antes de introducir el modelo atómico de Bohr.
FQ3_UD2_PP1_Teoría atómica de la materiaPaula Prado
Este documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Empédocles y Aristóteles creían que la materia estaba compuesta por cuatro o cinco elementos. Leucipo y Demócrito propusieron que la materia podía dividirse en átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna. Posteriormente, se descubrieron el electrón, el protón y otras partículas subatómicas. Los modelos at
Estructura de la materia: un análisis del estudio atómico. elmioescobedo
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta la mecánica cuántica. Se mencionan los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, así como los descubrimientos de electrones, neutrones, radiactividad y dualidad onda-partícula que llevaron al desarrollo de la teoría cuántica.
ÁTOMO - Evolución de los Modelos atómicos al MODELO ACTUAL. Claudia Minetti
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, desde el modelo griego de átomo indivisible hasta el modelo actual cuántico. Explica los descubrimientos del electrón, protón y neutrón que llevaron al modelo de Rutherford del átomo con un núcleo central. También describe los modelos de Thomson, Bohr y Schrödinger, y cómo estos contribuyeron a explicar la estructura atómica.
Este documento presenta una descripción detallada de la historia del modelo atómico, desde las primeras ideas de los filósofos griegos hasta el desarrollo del modelo mecanocuántico. Incluye información sobre los experimentos y descubrimientos que llevaron a la identificación de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, resume las características generales de los espect
HACIA LA CONSTRUCCION DEL MODELO ATOMICO MECANICO CUANTICO primera y segunda ...ssuserc428d2
Este documento resume las teorías atómicas desde los antiguos griegos hasta el modelo atómico de Rutherford. Comienza con las escuelas atomista y continua de la antigua Grecia y sus principales representantes como Demócrito, Parménides y Aristóteles. Luego describe el modelo atómico de Dalton y las contribuciones de Thomson y Rutherford a través del descubrimiento de los rayos catódicos, rayos canales y experimentos de bombardeo con partículas alfa, lo que llevó al entendimiento del átomo como n
Habla sobre la mecánica cuántica desde los filósofos griegos hasta la actualidad. Se describen conceptos relacionados con el tema de mecánica cuántica.
El documento resume la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se describe cómo Demócrito propuso originalmente la idea de los átomos indivisibles y cómo científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y otros contribuyeron al entendimiento de que los átomos contienen partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. El documento también explica conceptos clave como el número atómico, número de masa, y la tabla perió
El documento resume la evolución de la teoría atómica desde los modelos de los griegos hasta el modelo atómico actual. Comenzó con Demócrito y Leucipo, quienes propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló su teoría del átomo como esferas compactas e indivisibles. Luego, experimentos revelaron la naturaleza eléctrica de los átomos y Thomson propuso un modelo con electrones dispersos en una masa positiva. Rutherford descubrió el núcleo
El documento describe las estructuras cristalinas de los materiales sólidos, explicando que los materiales cristalinos tienen un patrón atómico ordenado a larga distancia mientras que los materiales amorfos solo tienen orden a corta distancia. Luego describe las tres principales estructuras cristalinas de los metales: cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta, detallando las características geométricas y el empaquetamiento atómico de cada una.
El documento describe las estructuras cristalinas de los materiales sólidos, explicando que los materiales cristalinos tienen un patrón atómico ordenado a larga distancia que puede describirse usando una celda unitaria repetitiva. Describe las tres principales estructuras cristalinas de los metales: cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta, y explica cómo se calcula el factor de empaquetamiento atómico para cada una. También presenta un ejemplo numérico para calcular la dens
El documento describe los procesos de solidificación y propiedades mecánicas de los materiales. Explica las etapas de la solidificación como la nucleación y el crecimiento de cristales. También describe los diferentes tipos de soluciones sólidas metálicas y las imperfecciones cristalinas. Finalmente, analiza conceptos como tensión, deformación, fractura de metales y los mecanismos de deslizamiento que permiten la deformación plástica.
El documento habla sobre rampas y cómo son útiles para mover objetos pesados con menos esfuerzo. Explica que empujar un carro por una rampa requiere menos fuerza que levantarlo directamente, y que la facilidad depende de la inclinación de la rampa. También cubre conceptos físicos como fuerza neta, trabajo y potencia.
El documento habla sobre rampas y cómo facilitan el movimiento de objetos pesados al reducir la fuerza necesaria para empujarlos. Explica que la facilidad depende de la inclinación de la rampa y que la fuerza de soporte de la rampa equilibra el peso del objeto para evitar que caiga. También menciona que la cantidad de trabajo realizado es la misma independientemente de la longitud o inclinación de la rampa.
El documento describe diferentes tipos de materiales, incluyendo los que se usan en los Mars Rovers Spirit y Opportunity. Explica que los materiales incluyen metales, cerámicos, compuestos y polímeros. También describe brevemente la ciencia de los materiales y cómo se estudian las propiedades y estructuras de los materiales para su aplicación en ingeniería.
El documento habla sobre la energía, sus diferentes tipos como cinética, potencial y calor, y cómo se transfiere a través del trabajo y el calor. También explica las leyes de la termodinámica, como la energía no puede crearse ni destruirse, solo transformarse, y que la energía siempre fluye de los cuerpos más calientes a los más fríos.
Cuando se somete una pieza de metal a una fuerza de tracción, puede sufrir una deformación elástica o plástica. La deformación elástica es reversible, mientras que la deformación plástica es irreversible. Algunos metales como el acero pueden soportar grandes deformaciones plásticas sin fracturarse, lo que los hace útiles para aplicaciones como paragolpes de automóviles.
El documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica conceptos como electronegatividad y cómo esta determina si un enlace será iónico o covalente. También describe las estructuras de Lewis y cómo representan los electrones de valencia de los átomos. Finalmente, compara las propiedades de los diferentes tipos de enlaces y materiales que forman.
El documento presenta una introducción a la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica cómo la teoría cuántica, desarrollada por Planck, Einstein, Bohr y otros, puede predecir la cantidad y tipo de energía de los electrones en los átomos y su distribución en niveles, capas y orbitales, los cuales están determinados por números cuánticos.
1) El documento habla sobre la teoría atómica, incluyendo las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Millikan.
2) Explica las partes fundamentales del átomo como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas.
3) Presenta algunos problemas y preguntas sobre conceptos atómicos como el tamaño y composición de los átomos.
El documento presenta una introducción a la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica cómo la teoría cuántica ayuda a predecir y entender la función de los electrones en la química a través del estudio de conceptos como los números cuánticos, los niveles de energía, los orbitales atómicos y las capas electrónicas. También resume los principales aportes de físicos como Planck, Einstein, Bohr, De Broglie, Heisenberg y Schrödinger en el des
El documento hace varias preguntas sobre conceptos nucleares y de masa atómica. Pregunta sobre el número de protones en un átomo de hierro con masa atómica 55, qué núcleo se obtiene al eliminar dos protones y dos neutrones del oxígeno-16, si sería conveniente tragar una cápsula de germanio si se añadiera un protón a cada núcleo, la masa atómica aproximada y el nombre del elemento con 43 electrones, 56 neutrones y 43 protones, y pide describir las notaciones isot
Este documento presenta los principios básicos de física en varias áreas. Explica conceptos clave de mecánica como movimiento, fuerzas y energía. También cubre electromagnetismo, incluyendo electricidad, magnetismo y la teoría electromagnética de Maxwell. Finalmente, brinda una introducción a la óptica y al espectro electromagnético. En resumen, ofrece una visión general de varios temas fundamentales de la física clásica.
Este documento describe las propiedades mecánicas de los materiales y los métodos para medirlas. Explica que cuando los materiales están sujetos a fuerzas, es importante conocer su comportamiento mecánico para diseñarlos de forma segura. Luego describe los tipos de fuerzas que pueden aplicarse (tensión, compresión, cizalladura), y cómo medir propiedades como el módulo de elasticidad, límite elástico, resistencia máxima y ductilidad mediante ensayos de tensión. Finalmente, introduce la dureza como una med
El documento habla sobre las rampas y cómo hacen que sea más fácil empujar objetos pesados. Explica que la inclinación de la rampa determina cuánta fuerza se necesita y la distancia que debe recorrerse. También discute que la cantidad de trabajo realizado al subir un objeto por una rampa es la misma independientemente de la inclinación, debido a que el trabajo depende de la masa del objeto y la altura ganada.
El documento resume las propiedades mecánicas de los metales, incluyendo procesos de obtención como fundición y laminación, así como conceptos como tensión, deformación, módulo de elasticidad, límite elástico, resistencia a la tracción, dureza y fractura. También describe cómo se producen la deformación plástica a través del deslizamiento de dislocaciones y cómo se mide la tenacidad mediante pruebas de impacto.
El documento describe las propiedades y usos de varios tipos comunes de polímeros. Explica que los polímeros están formados por la repetición de unidades monoméricas pequeñas. Se dividen en termoplásticos y termofijos. Los más comunes son el polietileno, el PVC, el polipropileno, el poliestireno, el nylon y el teflón. Cada uno tiene propiedades estructurales y aplicaciones únicas dependiendo de sus grupos funcionales y estructura molecular.
1) Pedro levantó un peso de 70 kg 10 veces en 1 minuto, mientras que Juan levantó 50 kg 15 veces en 1 minuto y medio.
2) Pedro realizó mayor trabajo al levantar un peso mayor más veces en menos tiempo.
3) Juan fue más potente al levantar un peso menor más veces en el mismo periodo de tiempo.
El documento describe las teorías de Aristóteles, Galileo y Newton sobre el movimiento. Aristóteles creía que el reposo era el estado natural de los objetos y que se movían solo bajo la aplicación de una fuerza. Galileo rebatió esto con experimentos y postuló la relatividad del movimiento. Newton formuló sus tres leyes del movimiento basadas en los trabajos de Galileo, incluyendo su ley de la gravitación universal.
Practica individual-Semana.Curso Liderazgo y comportamiento organizacionalJanethLozanoLozano
Práctica con evaluación entre pares sobre una situación en la que se aplicar lo aprendido acerca de la personalidad, los valores y el estilo de liderazgo en una organización.
La estructura organizativa del trabajo que tenga una empresa influye directamente en la percepción que pueda tener un trabajador de sus condiciones laborales y en su rendimiento profesional.
MENTORÍA ENTRENANDO AL ENTRENADOR Oxford Group FULL.pdfOxford Group
La mentoría "Entrenando al Entrenador" se enfoca en desarrollar habilidades esenciales en los facilitadores internos para que puedan capacitar a otros miembros de la organización, impulsando el crecimiento y el éxito en el trabajo y en la vida. Esta mentoría se ofrece en dos modalidades: híbrida, presencial y en línea, para adaptarse a las necesidades y preferencias de los participantes. La evaluación es un proceso continuo y integral, con retroalimentación inmediata y continua para asegurar que los participantes estén en el camino correcto.
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La mentoría "Entrenando al Entrenador" busca certificar a los facilitadores internos para que puedan enseñar y apoyar el trabajo y el desarrollo continuo de habilidades de los demás. Al capacitar a estos facilitadores, se busca reducir costos y mejorar la eficiencia, incrementar la adopción de nuevas habilidades y comportamientos en la organización y desarrollar habilidades energéticas esenciales. La mentoría se basa en una metodología que combina presentaciones audiovisuales, demostraciones prácticas, retroalimentación inmediata y acceso a recursos adicionales para asegurar que los participantes puedan aprender y aplicar los conceptos aprendidos de manera efectiva.
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1. Estructura atómica (I)
La Estructura Atómica – Desarrollo de la teoría atómica
La teoría atómica
En el siglo V a.c. el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia
estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles a las cuales llamó átomos (que
significa indivisible o indestructible). Esta idea no fue aceptada por muchos de sus
contemporáneos, pero logró mantenerse a través del tiempo.
En 1808 un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa
de estas unidades indivisibles con las que está formada la materia.
En su libro “Un nuevo sistema de filosofía química”, planteó las siguientes hipótesis:
1. Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos,
con el mismo tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son
distintos de los átomos de otros elementos.
2. Los compuestos se forman por la combinación de más de un elemento, la relación entre
ellos permanece constante y es un número entero o fracción sencilla.
3. Las reacciones químicas implican combinación, separación o reordenamiento, sin creación
o destrucción de átomos.
El concepto de Dalton es mucho más detallado y específico que el de Demócrito. La
primera hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de
los demás elementos.
La segunda hipótesis sugiere que para formar un compuesto no solamente son
necesarios los átomos de los elementos correctos sino que debe haber un número específico
de dichos átomos.
La tercera hipótesis es una forma de enunciar la ley de conservación de la masa, la
cual establece que la materia no se crea ni se destruye.
Fisicoquímica Aplicada - 9- –Diseño Industrial
2. Estructura atómica (I)
La estructura del átomo
En base a la teoría de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un
elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió al átomo como
una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, una serie de
investigaciones iniciadas alrededor del año 1850, y que continuaron hasta el siglo XX,
demostraron que los átomos tienen una estructura interna, o sea que están formados por
partículas aún más pequeñas, denominadas partículas subatómicas.
El electrón
En la década de 1890, muchos científicos estaban interesados en el estudio de la
radiación, la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas. Uno de
los experimentos que se realizaba consistía en la utilización de un tubo de rayos catódicos,
antecesor de los que se utilizan en los televisores.
En estos tubos de vidrio se colocaban dos placas metálicas y se conectaban a una
fuente de alto voltaje, y en presencia de distintos gases se observaba la formación de rayos
invisibles con origen en el cátodo (rayos catódicos) que se dirigían hacia el ánodo, y
atravesando una perforación en el mismo, llegaban al otro extremo del tubo, que se recubría
de una manera especial, formándose una fluorescencia.
Una pregunta que surgió inmediatamente era la naturaleza de estos rayos. Algunos
científicos sostenían que eran radiaciones, mientras que otros se inclinaban por pensar que
eran partículas.
Esta duda se despejó cuando se hicieron experimentos con campos magnéticos; una
onda no se desviaría en la presencia del mismo, pero sí lo hicieron los rayos catódicos.
Además, los resultados coincidían con los que se obtendrían con una carga en movimiento en
presencia de un campo eléctrico, resultaban atraídos por la placa positiva y repelidos por la
negativa, se llegó a la conclusión de que tenían carga negativa. Estas partículas son las que
actualmente conocemos como electrones.
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3. Estructura atómica (I)
El físico inglés J. J. Thomson (Premio Nobel de física en 1906 por el descubrimiento
del electrón) pudo con estos experimentos encontrar la relación entre la carga eléctrica y la
masa de un electrón. El número que obtuvo fue de -1.76 x 108 C/g; donde C es la unidad de
carga eléctrica o Coulomb.
Más tarde, entre 1908 y 1917, R.A. Millikan (Físico norteamericano, que recibió el
premio Nobel de física en 1923 por la determinación de la carga del electrón) realizó una
serie de experimentos que le permitió obtener la carga del electrón con gran precisión,
obteniendo un valor de -1,6022 x 10-19 C. con este valor se obtuvo el de la masa del electrón,
que resultó ser de 9,10 x 10-28 g.
Radioactividad
En 1895 el físico alemán Willhelm Röntgen (Físico alemán, Premio Nobel de física
en 1901 por el descubrimiento de los rayos X) observó que cuando los rayos catódicos
incidían sobre el vidrio y los metales, éstos emitían unos rayos desconocidos.
Estos rayos tenían propiedades extrañas: atravesaban la materia, oscurecían las placas
fotográficas y producían fluorescencia en algunas sustancias. Como estos rayos no eran
afectados por campos magnéticos, a diferencia de los rayos catódicos, no estaban constituidos
por partículas. En base a estas propiedades Röntgen los llamó rayos X.
Poco después, Antoine Becquerel y su discípula Marie Curie descubrieron que
algunas sustancias producían los mismos efectos que los rayos X, pero en forma espontánea.
Marie Curie sugirió el nombre de radioactividad para describir la emisión espontánea de
partículas y/o radiación. (Antoine Becquerel recibió el Premio Nobel de física en 1903 por el
descubrimiento de la radioactividad del uranio, y Marie Curie recibió el Premio Nobel de
física por su trabajo sobre la radioactividad en 1903 y en 1911 recibió el Premio Nobel de
química por sus trabajos con el radio y el polonio)
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4. Estructura atómica (I)
La desintegración de sustancias radioactivas como el uranio produce tres tipos de
rayos diferentes. Dos de estos rayos son desviados de sus trayectorias por placas metálicas
con cargas opuestas, los rayos alfa (α) constan de partículas cargadas positivamente,
llamadas partículas α, que se apartan de la placa con carga positiva, los rayos beta (β), por
su parte, son electrones y se alejan de la placa con carga negativa. Un tercer tipo de radiación
consta de rayos de alta energía, llamados rayos gamma (γ). Al igual que los rayos X, los
rayos γ no presentan carga y no los afecta un campo externo.
El protón y el núcleo
Desde 1900 se conocían dos características de los átomos: contienen electrones y son
eléctricamente neutros. Para que un átomo sea neutro debe contener el mismo número de
cargas positivas y negativas. Thomson propuso que un átomo podía visualizarse como una
esfera cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran
las pasas en un pastel. Este modelo, llamado “modelo del budín de pasas”, se aceptó como
una teoría durante algunos años.
En 1910, un físico neozelandés, Ernest Rutheford, que estudió con Thomson en la
Universidad de Cambridge, utilizó partículas α para demostrar la estructura de los átomos.
Realizó una serie de experimentos utilizando láminas muy delgadas de oro y de otros
metales, como blanco de partículas α provenientes de una fuente radioactiva.
Siguiendo el modelo de Thomson, el resultado esperado es que las partículas
atravesaran con poca o ninguna desviación la lámina, sin embargo una cantidad sorprendente
de las mismas se desviaban en forma significativa, y en algunos casos “rebotaban” contra la
lámina. Este resultado fue tan sorprendente como si se hubiera disparado una bala contra una
hoja de papel y la misma regresara.
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5. Estructura atómica (I)
Con estos resultados, Rutheford elaboró un nuevo modelo de átomo. En el mismo, se
consideraba que la mayor parte del átomo era espacio vacío, lo cual explicaba porqué la
mayoría de las partículas atravesaban las placas sin problemas. Rutheford propuso que las
cargas positivas de los átomos se encontraban concentradas en un denso conglomerado
central dentro del átomo, al que llamó núcleo. Cuando una partícula α pasaba cerca del
núcleo en el experimento, actuaba sobre ella una intensa fuerza de repulsión (ya que las dos
partículas poseen carga positiva), y si impactaba sobre él, esta repulsión era tan grande que su
trayectoria se invertía por completo.
Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones. En
otros experimentos se determinó que poseen la misma carga que los electrones y que su masa
es de 1.67262 x 10-24 g, aproximadamente 1840 veces la masa de las partículas con carga
negativa, los electrones.
Con estos resultados, la imagen del átomo era la siguiente: la masa del núcleo
constituye la mayor parte de la masa total del átomo, pero el núcleo ocupa solamente 1/10 13
del volumen total del átomo. En forma relativa, si el átomo tuviera el tamaño de una cancha
de fútbol, su núcleo tendría el tamaño de una bolita.
El neutrón
Todavía quedaba un problema sin resolver. Se sabía que el hidrógeno, el átomo más
sencillo, contenía solamente un protón, y que el átomo de helio contenía dos protones. Por lo
tanto, la relación de masas entre un átomo de Helio y un átomo de Hidrógeno debería ser 2:1
(como los electrones son mucho más ligeros que los protones, no los consideramos). Sin
embargo, ya era sabido que esta relación era de 4:1, por lo que debía haber otra partícula
subatómica en el núcleo. En 1932, el físico inglés James Chadwik, realizó un experimento
bombardeando una lámina de berilio con partículas α, obteniendo una radiación de muy alta
energía. Experimentos posteriores demostraron que estos rayos eran partículas eléctricamente
neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones; a los que llamaron
neutrones.
Fisicoquímica Aplicada - 9- –Diseño Industrial
6. Estructura atómica (I)
Este hecho explicó el misterio: una partícula de helio tiene en su núcleo dos protones
y dos neutrones, mientras que en el hidrógeno hay un solo neutrón y no hay neutrones, por lo
que la relación es de 4:1.
Número atómico, número de masa e isótopos
Todos los átomos se pueden identificar por su número de protones y neutrones. El
número atómico (Z) e el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. Es
también igual al número de electrones, ya que debe haber igual número de cargas positivas y
negativas para que un átomo sea neutro. Este número proporciona la identidad química de un
átomo, ya que, por ejemplo, a un átomo con número atómico 7, o sea que tiene 7 protones y 7
electrones, se lo denomina Nitrógeno.
El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el
núcleo de un átomo de un elemento. Excepto el hidrógeno, todos los demás núcleos
contienen tanto protones como neutrones.
En general:
Número de masa = número de protones + número de neutrones
Número de masa = número atómico + número de neutrones
No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría
de los elementos tienen dos o más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico
pero diferente número de masa. Por ejemplo, existen tres isótopos de hidrógeno. Uno de
ellos, se conoce como hidrógeno, tiene un protón y no tiene neutrones. El isótopo llamado
deuterio tiene un protón y un neutrón y el tritio tiene un protón y dos neutrones. La forma
aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento es como sigue:
A
X
Z
Las propiedades químicas de un elemento están determinadas principalmente por los
protones y electrones de sus átomos; los neutrones no participan en los cambios químicos en
formas normales. En consecuencia, los isótopos del mismo elemento presentan un
comportamiento químico semejante, forman el mismo tipo de compuestos y presentan
reactividades similares.
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